1、知識(shí)歸納與整理知識(shí)歸納與整理第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律原子原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)原子核原子核核外電子核外電子 元素元素種類種類決定決定質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子原子(核核素素)種類種類決定決定核外電子運(yùn)動(dòng)特征核外電子運(yùn)動(dòng)特征核外電子排布核外電子排布規(guī)律規(guī)律最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)主要化學(xué)性質(zhì)主族元素最高化合價(jià)族序數(shù)元素周期表周期（7個(gè)橫行）族（18個(gè)縱列，16個(gè)族）考點(diǎn)一：預(yù)測(cè)元素在周期表中的位置考點(diǎn)一：預(yù)測(cè)元素在周期表中的位置 P5 12考點(diǎn)二：對(duì)整個(gè)周期表中每個(gè)周期元素種類的熟悉考點(diǎn)二：對(duì)整個(gè)周期表中每個(gè)周期元素種類的熟悉 P5 9、11考點(diǎn)三：主族元素最外層電子數(shù)考點(diǎn)三：主族元素最外層電子數(shù)=元素的最

2、高正化合價(jià)元素的最高正化合價(jià)=族序數(shù)族序數(shù) P5 13由核外電子排布決定隨著原子序數(shù)的遞增元素周期律1元素原子的核外電子排布呈周期性變化2元素原子半徑呈周期性變化。（同一周期從左到右原子半徑依次減小，同一主族從上到下，原子半徑依次增大）3元素主要化合價(jià)呈周期性的變化。4元素的金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化（同一周期的元素從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng).同一主族的元素從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱. 考點(diǎn)一、原子半徑大小的比較考點(diǎn)一、原子半徑大小的比較 P19 例例3考點(diǎn)二、金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較考點(diǎn)二、金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較 P9 例例3 P20 5考點(diǎn)三、堿金

3、屬與鹵族元素考點(diǎn)三、堿金屬與鹵族元素 P9 2、4 P20 4考點(diǎn)四、綜合運(yùn)用考點(diǎn)四、綜合運(yùn)用 P20 4、6、9、10、12元素周期表及元素周期律的應(yīng)用元素周期表及元素周期律的應(yīng)用由構(gòu)、位、性的關(guān)系由構(gòu)、位、性的關(guān)系預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)應(yīng)用于生產(chǎn)實(shí)際應(yīng)用于生產(chǎn)實(shí)際1半導(dǎo)體（金屬與非金屬的分界處）2制造農(nóng)藥（VA、VIA、VIIA族）如F、S、P、Cl3催化劑、耐高溫等合金材料（過(guò)渡元素）4預(yù)測(cè)新元素考點(diǎn)、綜合運(yùn)用考點(diǎn)、綜合運(yùn)用 P20 例例1P23 2、3 P25 13非極性鍵離子鍵化學(xué)鍵共價(jià)鍵極性鍵電子式電子式原子離子物質(zhì) 陽(yáng)離子陰離子考點(diǎn)一、區(qū)分離子化合物、共價(jià)物質(zhì)、及它們之間所

4、含的不同鍵型考點(diǎn)一、區(qū)分離子化合物、共價(jià)物質(zhì)、及它們之間所含的不同鍵型P32 1、2、4、5、9考點(diǎn)二、電子式的書(shū)寫考點(diǎn)二、電子式的書(shū)寫 P26例例2 加變式加變式 P31 例例3 加變式加變式考點(diǎn)三、分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響考點(diǎn)三、分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響 P31 例例2加變式加變式考點(diǎn)四、綜合運(yùn)用考點(diǎn)四、綜合運(yùn)用 P28 13 P33 13、14推斷題常見(jiàn)題眼推斷題常見(jiàn)題眼 1、同種元素的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽（N） 2、兩種元素既可以形成10e又可以形成18e(H、O) 能組成A2B和A2B2型的化合物（Na、O） 3、不含金屬的離子

5、化合物：銨鹽 含金屬的共價(jià)化合物：氯化鋁 3、常溫下為液體的單質(zhì)（Hg、Br2） 常溫下的無(wú)色液體 常溫下的氣體 常溫下的固體單質(zhì) 4、物質(zhì)的氣味 刺激性氣味氣體： 刺激性氣味液體： 5、物質(zhì)的溶解性： 極易溶于水的氣體 常見(jiàn)難溶于水的氣體6、顏色（1）、火焰顏色）、火焰顏色（2）、物質(zhì)顏色）、物質(zhì)顏色（3）、沉淀顏色）、沉淀顏色（4）、變色現(xiàn)象）、變色現(xiàn)象7、反應(yīng)條件 放電 光照8、常見(jiàn)食品安全和環(huán)保問(wèn)題 酸雨 溫室效應(yīng) 光化學(xué)煙霧 臭氧破壞 赤潮 水洖病 牙齒、骨頭變酥 白色污染 室內(nèi)裝修質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同素的不同原子原子互稱為同位素互稱為

6、同位素.同種元素組成不同性質(zhì)的同種元素組成不同性質(zhì)的單質(zhì)單質(zhì). 同位素同位素:同素異形體同素異形體:核素核素元素元素具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。一定數(shù)目中子的一種原子。原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N） 1、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（這就是能量最低原理）。電子層里（這就是能量最低原

7、理）。 2、各電子層最多能容納的電子數(shù)為、各電子層最多能容納的電子數(shù)為 2n2 3、最外層電子數(shù)不能超過(guò)、最外層電子數(shù)不能超過(guò) 8（當(dāng)（當(dāng)K層為最外層層為最外層時(shí)不能超過(guò)時(shí)不能超過(guò) 2 ）。）。 4、次外層電子數(shù)不能超過(guò)、次外層電子數(shù)不能超過(guò) 18 ，倒數(shù)第三層，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過(guò)電子數(shù)不能超過(guò) 32 。注意：注意：以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤 立地理解。立地理解。 一個(gè)不完全周期：第七周期，應(yīng)有一個(gè)不完全周期：第七周期，應(yīng)有32種元素，種元素， 現(xiàn)有現(xiàn)有26種元素。種元素。 1、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）7個(gè)周期個(gè)周期三個(gè)短周期三個(gè)短周

8、期第第1周期周期2種元素種元素第第2周期周期8種元素種元素第第3周期周期8種元素種元素第第6周期周期32種元素種元素第第5周期周期18種元素種元素第第4周期周期18種元素種元素三個(gè)長(zhǎng)周期三個(gè)長(zhǎng)周期周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)注意第六周期的鑭系和第七周期的錒系（2）16個(gè)族個(gè)族七個(gè)主族：由長(zhǎng)周期和短周期元素組成，七個(gè)主族：由長(zhǎng)周期和短周期元素組成，IAVIIA 位于第位于第1、2、13、14、15、16、17縱行縱行 一個(gè)第一個(gè)第族：位于第族：位于第8、9、10三個(gè)縱行三個(gè)縱行七個(gè)副族：僅由長(zhǎng)周期元素組成，七個(gè)副族：僅由長(zhǎng)周期元素組成，IBVIIB位于第位于第11、12、3、4、5、6、7縱

9、行縱行一個(gè)一個(gè)0族：稀有氣體元素族，位于第族：稀有氣體元素族，位于第18縱行縱行主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)數(shù)（O、F除外）除外） 考點(diǎn)一、原子半徑大小的比較考點(diǎn)一、原子半徑大小的比較一、原子 1、同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減?。ǔ_(kāi)稀有氣體）； 2、同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大； 二、離子。 1、具有相同電子層數(shù)結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)數(shù)越大，半徑越??； 2、同一主族，無(wú)論陰，陽(yáng)離子，從上到下，離子半徑逐漸增大； 三、同種元素的原子及離子半徑的大小比較1、r原r陽(yáng)， r原r陰2、同一元素微粒，電子數(shù)越多，半徑越大，考點(diǎn)二、金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較考點(diǎn)

10、二、金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較1.金屬性強(qiáng)弱的判斷 (1)單質(zhì)與水或非氧化性酸反映置換出H2越容易，金屬性越強(qiáng)。 (2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。 (3)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換活動(dòng)性弱的金屬(4)金屬活動(dòng)順序表(5)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，離子的氧化性越強(qiáng)。 2.非金屬?gòu)?qiáng)弱的判斷 (1)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物越容易，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。 (2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。 (3)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)，活動(dòng)性強(qiáng)的非金屬置換活動(dòng)性弱的。(4)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。 元素周期表從上倒下，從右到左金屬性增強(qiáng)。從下到上，從左到右非金屬性增強(qiáng)?？键c(diǎn)三、堿金屬和鹵族元素考點(diǎn)三、堿金屬和鹵族元素堿金屬鹵族元素 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po Atr 逐漸減小逐漸減小 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) r逐漸增大逐漸增大 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)非金屬區(qū) 金屬區(qū)金屬區(qū)零零族族元元素素 蒼白色