1、電化學(xué)原理及應(yīng)用電化學(xué)原理及應(yīng)用電化學(xué)是高考中的熱點(diǎn)，對(duì)原電池和電解池的考查往往以選擇題的形式考電化學(xué)是高考中的熱點(diǎn)，對(duì)原電池和電解池的考查往往以選擇題的形式考查兩電極反應(yīng)式的書寫、兩電極附近溶液性質(zhì)的變化、電子的轉(zhuǎn)移或電流查兩電極反應(yīng)式的書寫、兩電極附近溶液性質(zhì)的變化、電子的轉(zhuǎn)移或電流方向的判斷等方向的判斷等。 在第在第卷中會(huì)以應(yīng)用性和綜合性進(jìn)行命題卷中會(huì)以應(yīng)用性和綜合性進(jìn)行命題， 如與生產(chǎn)生活如與生產(chǎn)生活(如如金屬的腐蝕和防護(hù)等金屬的腐蝕和防護(hù)等)相聯(lián)系，與無(wú)機(jī)推斷、實(shí)驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算等進(jìn)行學(xué)科內(nèi)相聯(lián)系，與無(wú)機(jī)推斷、實(shí)驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算等進(jìn)行學(xué)科內(nèi)知識(shí)綜合考查，復(fù)習(xí)時(shí)要特別注意燃料電池和新型電池的正

2、、負(fù)極材料分知識(shí)綜合考查，復(fù)習(xí)時(shí)要特別注意燃料電池和新型電池的正、負(fù)極材料分析和電極反應(yīng)式的書寫。析和電極反應(yīng)式的書寫。2013 年的高考中該部分不僅不會(huì)年的高考中該部分不僅不會(huì)“降溫降溫”，而且還有，而且還有“變熱變熱”的趨勢(shì)，在的趨勢(shì)，在題型上應(yīng)以傳統(tǒng)題型為主，其中原電池的工作原理、電解產(chǎn)物的判斷與計(jì)題型上應(yīng)以傳統(tǒng)題型為主，其中原電池的工作原理、電解產(chǎn)物的判斷與計(jì)算、電極及電池反應(yīng)方程式的書寫、離子的移動(dòng)方向、算、電極及電池反應(yīng)方程式的書寫、離子的移動(dòng)方向、溶液溶液 pH 的變化都是高考命題的熱點(diǎn)。的變化都是高考命題的熱點(diǎn)。原電池原電池 思考：從哪些方面可以判定原電池的正負(fù)極？思考：從哪些

3、方面可以判定原電池的正負(fù)極？(1)由兩極的相對(duì)活潑性確定由兩極的相對(duì)活潑性確定(2)由電極反應(yīng)確定由電極反應(yīng)確定(3)根據(jù)電子流向或電流流向根據(jù)電子流向或電流流向(4)帶電離子的流向判斷帶電離子的流向判斷(5)由電極現(xiàn)象確定由電極現(xiàn)象確定例例1 2010廣東卷改編廣東卷改編 銅鋅原電池銅鋅原電池(如圖如圖)所示工作時(shí)，所示工作時(shí)，下列敘述正確的是下列敘述正確的是()C電解池電解池 總結(jié)：有關(guān)電解池問題的解題思路總結(jié)：有關(guān)電解池問題的解題思路分析電極材料和溶液介質(zhì) 確定電極名稱 明確放電順序 分析電極反應(yīng) 根據(jù)守恒計(jì)算 討論電解變化 根據(jù)實(shí)質(zhì)復(fù)原【研習(xí)【研習(xí) 2】中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備的物

4、質(zhì)主要有三種中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述正確的是描述正確的是()。A電解法制金屬鈉時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：電解法制金屬鈉時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Nae=NaB電解法生產(chǎn)鋁時(shí)電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，需對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純需對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性氫氧化鋁的兩性C在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是 H2，NaOH 在陽(yáng)極附近產(chǎn)生在陽(yáng)極附近產(chǎn)生D氯堿工業(yè)和金屬

5、鈉的冶煉都用到了氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了 NaCl，在電解時(shí)它們的陰極都是在電解時(shí)它們的陰極都是 Cl失電子失電子名師答疑名師答疑A 中電解時(shí)中電解時(shí)，只有陰只有陰、陽(yáng)極陽(yáng)極，沒有正沒有正、負(fù)極負(fù)極，其陰極反應(yīng)式為其陰極反應(yīng)式為：Nae=Na；C 中中 NaOH 是在陰極附近的是在陰極附近的 H得電子后留下的得電子后留下的 OH而產(chǎn)而產(chǎn)生的；生的；D 中，在電解時(shí)它們的陽(yáng)極都是中，在電解時(shí)它們的陽(yáng)極都是 Cl失電子。失電子。答案答案B金屬的腐蝕和防護(hù)金屬的腐蝕和防護(hù) 原電池的工作原理及其應(yīng)用原電池的工作原理及其應(yīng)用考向考向立意立意1.通過電極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫，考查原電池的工作原理

6、。通過電極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫，考查原電池的工作原理。2.聯(lián)系生活實(shí)際和社會(huì)熱點(diǎn)內(nèi)容，考查化學(xué)電源的開發(fā)和利用。聯(lián)系生活實(shí)際和社會(huì)熱點(diǎn)內(nèi)容，考查化學(xué)電源的開發(fā)和利用。電解池的工作原理及其應(yīng)用電解池的工作原理及其應(yīng)用考向考向立意立意1.通過電解產(chǎn)物等一系列的判斷，考查電解原理。通過電解產(chǎn)物等一系列的判斷，考查電解原理。2.聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際，考查電解規(guī)律的應(yīng)用和有關(guān)計(jì)算。聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際，考查電解規(guī)律的應(yīng)用和有關(guān)計(jì)算。金屬的腐蝕及防護(hù)方法金屬的腐蝕及防護(hù)方法考向考向立意立意1.考查金屬的腐蝕過程與原電池原理的關(guān)系。考查金屬的腐蝕過程與原電池原理的關(guān)系。2.考查金屬的常見防護(hù)方法和意義?？疾榻饘俚某Ｒ姺雷o(hù)方法和意義。專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九專題講座九