1、廈門一中5月熱身訓(xùn)練理科綜合化學(xué)試卷 (滿分：300分 考試時間：2小時30分鐘) 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，第卷1至4頁，第卷5至12頁。注意事項： 1考生將自己的姓名準(zhǔn)考證號及所有答案均填寫在答題卡上。 2答題要求，見答題卡上的“填涂樣例”和“注意事項”。 相對原子質(zhì)量：H 1 N 1 4 O 1 6 Na 23 AI 27第卷本卷共1 8小題，每小題6分。共108分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。6最新的數(shù)據(jù)顯示，北京霧霾顆粒中機動車尾氣占22.2%，燃煤占16.7%，揚塵占16.3%，工業(yè)占15.7%。據(jù)分析六大主要霧霾貢獻源如圖所示。下列措

2、施不可能改善空氣質(zhì)量的是( )A應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，在大型燃煤鍋爐上安裝低氮燃燒器，采用煙氣脫硝技術(shù)B不放煙花焰火，加強道路揚塵污染控制，強化路面保潔，灑水防塵C在煉油廠鋼鐵廠發(fā)電廠等，推廣和使用脫硫技術(shù)，降低硫氧化物的排放D研究采煤采油新技術(shù)，增加汽油柴油等能源的供應(yīng)量，提倡以汽車代步的現(xiàn)代消費與生活理念7下列說法不正確的是( )A分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)不一定互為同系物B通過乙烷的取代反應(yīng)或乙烯的加成反應(yīng)都可以制取純凈的氯乙烷C淀粉纖維素都屬于糖類，它們通式相同，但它們不互為同分異構(gòu)體D某有機化合物僅由CHO三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分數(shù)為

3、50%，則分子中碳原子的個數(shù)最多為58常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是（ ）A所用HCl的濃度是0.09mol·L1，NaOH溶液濃度為0.03mol·L1B在B點，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na+)c(Cl)c(H+)c(OH)CABC三點水的電離程度大小依次為：ABCD滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導(dǎo)致HCl濃度偏低9元素周期表中短周期元素WXYZ，原子序數(shù)依次增大，液態(tài)的單質(zhì)W是火箭起飛的重要燃料；X原子的最外層電子數(shù)

4、是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素Y在自然界中只能以化合態(tài)存在，而且元素Y在組成海水鹽類物質(zhì)的所有元素中，質(zhì)量分數(shù)為第二；Z原子在同周期中原子半徑最小(除稀有氣體外)。下列說法錯誤的是( )A元素W與元素X形成的含有共價鍵的化合物只有一種B元素X的單質(zhì)與元素Y的單質(zhì)反應(yīng)時，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同C元素Y與元素W可以原子個數(shù)比為1:1的化合物甲，且甲與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生D元素Z的單質(zhì)與元素WY的單質(zhì)都能反應(yīng)，且反應(yīng)中Z的單質(zhì)都做氧化劑10下列裝置或操作能達到所注明的實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖? )A B C D11下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)1×1014a1

5、15;1012下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A若25<t1<t2，則a<1×1014Bt2時，將一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與氫氧化鈉溶液中和后，所得混合溶液pH7，溶液呈中性C25時，某Na2SO4溶液中c(SO)5×104 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na)c(OH)1000：1Dt2時，將pH11的苛性鈉溶液V1 L與pH1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH2，則V1V211：9(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)c /mol·L-10 3 10 t/min3.002.502.001.501.000.

6、50H2CH4OCO212將CO2在一定條件下與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇（CH4O）是變廢為寶的好方法，一定條件下，每轉(zhuǎn)化1KgCO2放出的熱量為1113.64KJ，CO2轉(zhuǎn)化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示（已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體），下列敘述中正確的是（ ）A在進行到3分鐘時，CO2和H2所表達的反應(yīng)速率值相等，均為0.5mol·L-1·min-1B此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g) CH4O(g)+H2O（g） H=-49.0KJ/molC此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為D降低溫度，此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為0.823.（15）高鐵酸鹽在能源環(huán)保等方

7、面有著廣泛的用途。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。方法一：濕法。工藝流程如下圖。完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_FeCl3_NaOH_NaClO=_Na2FeO4_ _，其中氧化劑是_(填化學(xué)式)。210329NaCl5H2O加入飽和KOH溶液的目的是_；用異丙醇洗滌的目的是_。減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出(1分) 洗去高鐵酸鉀晶體表面的KOH和其他雜質(zhì)，得到純產(chǎn)品高鐵酸鉀方法二：干法。把Fe2O3KNO3KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物。 在干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_31_。高鐵酸鉀不僅是一種理想的水處理劑，而且高

8、鐵電池的研制也在進行中。下圖是高鐵電池的實驗裝置：已知放電后，兩極得到鐵的相同價態(tài)的化合物。該電池放電時正極發(fā)生的電極反應(yīng)是 FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH- ；若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為： 。Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-（或FeOOH+3e-+H2O=Fe+3OH-）已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時，鹽橋的作用是 形成閉合電路。此鹽橋中陰離子的運行方向是： 左池到右池 ；若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋，該隔膜允許通過的離子是 K+和H+ 。如圖為高鐵電池電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有_使用

9、時間長_工作電壓穩(wěn)定_。24（15）高純銅（Cu%=99.99%）廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)，某粗銅樣品中含F(xiàn)eNiAgAu等雜質(zhì)，用電解法進行精煉。+2+請在右側(cè)電解裝置圖中標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液電解完畢后，某興趣小組欲對電解液中的離子進行分離，他們通過查閱資料，得知相關(guān)氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線（如右圖）。結(jié)合右圖分析，相同溫度下KspCu(OH)2KspNi(OH)2KspFe(OH)2由大到小的順序為_KspFe(OH)2KspNi(OH)2KspCu(OH)2 _pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是： Cu2+ （寫化學(xué)式）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH

10、為 B （填字母）A1 B2.44.5 C6在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)， 不能 （能不能）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是 因Ni2+和Co2+幾乎有相同的S-pH圖，因此不能通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去Ni( NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)乙同學(xué)設(shè)計了以下操作步驟，順利完成了溶液中的三種金屬元素的分離。該方案中試劑X為_H2O2或Cl2等合理答案_，n=_2.74.5的任意或合理范圍_，沉淀b的化學(xué)式為_Cu(OH)2(1)_。25（15分）過氧化鈣在常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水乙醇等溶劑，常用于種子消毒藥物制造魚池增氧等。某實驗小組在實驗室用

11、鈣鹽制取CaO2·8H2O（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）儀器B的作用是 防倒吸 。A為實驗室制取氨氣的裝置，寫出A中發(fā)生的化學(xué)方程式 。Ca（OH）22NH4ClCaCl22NH32H2O制取CaO2·8H2O一般在05的低溫下進行，原因是 低于0，液體被凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高產(chǎn)率 ；寫出生成CaO2·8H2O的化學(xué)方程式CaCl2H2O22NH38H2O=CaO2·8H2O2NH4Cl 。將過濾得到的CaO2·8H2O經(jīng)水洗醇洗后，加熱至130時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。該實驗小組欲通過測量氣體的體

12、積來探究過氧化鈣與SO2反應(yīng)的特點。裝置如圖：【提出假設(shè)】假設(shè)1：反應(yīng)只發(fā)生2SO22CaO2=2CaSO3O2，SO2未被氧化；假設(shè)2：反應(yīng)只發(fā)生SO2CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；假設(shè)3：上述兩個反應(yīng)均發(fā)生，SO2部分被氧化；【實驗探究】該實驗設(shè)計有一處明顯錯誤，請指出： 裝置E中廣口瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)“短進長出” 。試劑A可以選用 濃硫酸 ，試劑B的作用是 吸收未反應(yīng)的SO2?！緦嶒灁?shù)據(jù)處理及討論】實驗測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化部分被氧化完全被氧化的Vm

13、1關(guān)系式。未被氧化： V=7m1/30 ，部分被氧化：0V7m1/30 ，完全被氧化： V=0 。31化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）2013年6月，吉林一禽業(yè)公司的特大事故是由于液氨泄漏引發(fā)爆炸，奪去百余人性命。不到3個月，這個“罪魁禍?zhǔn)住痹籴剳K劇，致15死25傷的上海翁牌冷藏實業(yè)有限公司“8·31”液氨泄漏事故直接原因。液氨主要用于生產(chǎn)硝酸尿素和其他化學(xué)肥料，還可用作醫(yī)藥和農(nóng)藥的原料。液氨在國防工業(yè)中，用于制造火箭導(dǎo)彈的推進劑。液氨在氣化后轉(zhuǎn)變?yōu)闅獍?，能吸收大量的熱，被譽為“冷凍劑”。回答以下問題：基態(tài)氮原子的價電子排布式是_2s22p3_。NH3分子的空間構(gòu)型是_三角錐形_；NH3

14、極易溶于水，其原因是 氨氣是極性分子，與水分子形成氫鍵與水反應(yīng) 將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液。該過程中微粒的變化是：Cu(H2O)62+Cu(OH)2Cu(NH3)42+。 Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+中共同含有的化學(xué)鍵類型是 共價鍵（或共價鍵配位鍵） 。肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_sp3_。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJ·mo

15、l1若該反應(yīng)中有4mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_3_mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_d_(填標(biāo)號)A離子鍵     b共價鍵     c配位鍵    d.范德華力32化學(xué)-有機化學(xué)基礎(chǔ)(13分)AF均為有機化合物，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：I核磁共振氫譜表明C分子中有四種氫，其峰面積之比為6:1:2:l；D是由兩個六元環(huán)形成的芳香族化合物；E中苯環(huán)上只有兩個相鄰的取代基；E遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)且不能發(fā)生消去反應(yīng)。請回答下列問題：寫出相應(yīng)有機物的結(jié)構(gòu)簡式：C ，E 。由C生成B的反應(yīng)類型為 ；B的名稱（系統(tǒng)命名）是 。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)： ；反應(yīng)： 。芳香族G與D互為同分異構(gòu)體，且同時滿足下列三個條件：a該物質(zhì)能發(fā)生加聚反