1、第一節(jié) 化學實驗基本方法復習過程：一、化學實驗基本操作和基本技能1儀器的洗滌和干燥2藥品的稱量、取用3溶解、攪拌、振蕩4加熱5溶液配制6試紙的使用7儀器裝配、裝置氣密性檢查8物質(zhì)的分離和提純，包括過濾、洗滌、蒸發(fā)、蒸餾、分餾、萃取、分液、結(jié)晶、重結(jié)晶、滲析、升華、洗氣、鹽析二、實驗室常見氣體的制備固+固氣：主要有O2、NH3、CH4（見圖1）固（塊狀）+液 氣：主要有H2、CO2、H2S（見圖2）固+液 氣：主要有SO2、NO2、C2H2（見圖3）固+液 氣：主要有Cl2、HC1、NO（見圖4）液+液 氣：主要有C2H4（見圖5） 三、物質(zhì)的檢驗常見氣體的檢驗要掌握H2、O2、Cl2、H2S、

2、HCl、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CO2、CO、NO、NO2、SO2、N2，重要陽離子的檢驗要掌握H+、NH4+、Na+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Ca2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Ag+，重要陰離子的檢驗要掌握Cl、Br、I、OH、S2、SO32、SO42、CO32、NO3、PO43,重要有機物的檢驗要掌握碳碳雙鍵和叁鍵、苯、甲苯、乙醇、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)、溴乙烷。四、物質(zhì)的分離和提純1、基本原理混和物的分離是指用物理、化學方法將混和物中各組分分開，并恢復到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。物質(zhì)的提純則只要將雜質(zhì)除去即可。物質(zhì)提純的原

3、則為：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不變、易分離。2、常見的分離操作（1）過濾： 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過濾時應注意：一貼：。二低：。三靠： 。（2）蒸發(fā)和結(jié)晶： 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。（3）蒸餾

4、： 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時要注意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。（4）分液和萃?。?分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相

5、溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意：將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。五、化學實驗基本操作1、試紙的使用試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。（l）在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾

6、有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。（2）在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口（注意不要接觸），觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。2、溶液的配制（l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量

7、或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻課堂練習：1、用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是（ ）A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上，跟標準比

8、色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D.在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較2、下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是（ ）A.稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點B.稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼C.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量D.用托盤天平可以準確稱量至0.01gE.稱量完畢，應把砝碼放回砝碼盒中3、實驗室里需用480mL 0.1mol·L1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（ ）A.稱取7.68g硫酸銅，加入 500mL水 B.稱

9、取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液4、實驗室有一包 KCl和 AlCl3的固體混合物，通過以下實驗可確定 KCl和 AlCl3的質(zhì)量之比，試根據(jù)實驗方法和主要步驟，回答有關(guān)問題：（1）調(diào)整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應將右邊的螺絲向 旋動。（2）某學生用已知質(zhì)量為 y g的表面皿準確稱取 W g樣品，他在托盤天平的右盤上放上（Wy）g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生應怎樣操作 ；（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱是 ；（4）過濾，某

10、學生欲用右圖裝置操作，錯誤之處應怎樣糾正？答： ；（5）甲學生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為W2g，C的名稱是 ；（6）乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質(zhì)量之比的計算式為 。5、草木灰中含有碳酸鉀，海藻灰中含有碘鹽。從草木灰中提取碳酸鉀；從海藻灰中提取碘，并做有關(guān)檢驗。(1)用石蕊試紙檢驗溶液酸堿性，正確的操作方法是：_；(2)為測定草木灰中碳酸鉀含量，需配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；配制前檢查容量瓶是否漏水的方法是(3)從草木灰中提取鉀鹽。過濾后的溶液在

11、蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體。加熱過程中要：_ 當蒸發(fā)到_時停止加熱。(4)用焰色反應檢驗K+。某學生用無銹鐵絲去粘碳酸鉀粉末，卻粘不上，這是因為_；某學生粘上了鉀鹽粉末；但在酒精燈上灼燒時看到火焰是黃色而看不到紫色，這是因為_。某學生采用正確的方法觀察到了紫色，能否判斷有無，Na+存在?_。 (5)將氯氣通入海藻灰溶液，溶液變?yōu)闇\棕色，將CCl4加入溶液中充分振蕩，靜置分層后，下層液體的顏色是_色。 6、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素碘元素以碘離子的形式存在實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出制取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：_、_（2）提取碘的過程中可供選擇的有機試劑是_A

12、甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品尚缺少的玻璃儀器是_圖49（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液還需要經(jīng)過蒸餾觀察上述實驗裝置指出其錯誤之處并加以改正（5）進行上述蒸餾操作時使用水浴的原因是_最后晶態(tài)碘在_里聚集7、中學實驗室用下圖裝置制取少量溴苯.請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑.導管b的作用有兩個：一是導氣,二是兼起 的作用.(2)反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn),這是由于反應生成的 遇水蒸氣而形成的.(3

13、)反應完畢后,向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液,有生成.(4)反應完畢后,將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里,可以觀察到燒杯底部有 色不溶于水的液體.這是溶解了的粗產(chǎn)品溴苯.(5)寫出燒瓶a中發(fā)生的反應的化學方程式 .8、某學生準備用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3 的濃硫酸配制0.4 mol/L 硫酸 250 mL,試回答下列問題：(1)從下列用品中選出實驗所需的儀器或用品 (填序號，下同)。250 mL 燒杯 100 mL 燒杯 10 mL 量筒 100 mL 量筒 500 mL 容量瓶 250 mL 容量瓶 廣口瓶 托盤天平 玻璃棒除選用上述儀器外，尚缺少的儀器是 。(2)容量瓶上需標有 。溫度 濃度 容積 壓強 刻度線 酸式滴定管(3)通過計算需用濃硫酸V mL，V 的值為 。(4)下列操作中，錯誤的是 。用量筒量取V mL 濃硫酸 向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌 立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中 然后小心地往容量瓶中滴加水至