1、第一章第三節(jié)第三節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用的應(yīng)用 濃度一般是指溶質(zhì)溶質(zhì)與溶液溶液之間的量的關(guān)系。初中學(xué)過的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來表示溶液的組成。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 把把溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量與與溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量之比之比叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 數(shù)學(xué)表示式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量(g) 100% 溶液的質(zhì)量(g)引入問題如何從該溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？ 講解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用時(shí)有很多不便溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用時(shí)有很多不便之處。之處。 對(duì)于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。對(duì)于溶液，量取體積要比

2、稱量質(zhì)量更易操作。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？摩爾溶質(zhì)呢？ 為此我們要引入一個(gè)新的表示溶液濃度的物理為此我們要引入一個(gè)新的表示溶液濃度的物理量。量。 定義：定義：一、物質(zhì)的量濃度符號(hào)：數(shù)學(xué)表達(dá)式：常用單位：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。cB B溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積cB =nBVV溶液的體積mol/L（或或molL-1）=VVmn=NNAMm=要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納已知已知一定體積一定體積的溶液中的溶液中溶質(zhì)溶質(zhì)的量的量，計(jì)算溶，計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的

3、量質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的方法濃度的方法要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納1.已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的量，計(jì)算溶已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的量，計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的方法質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的方法(1)若已知溶質(zhì)質(zhì)量若已知溶質(zhì)質(zhì)量(2)若已知溶液中某粒子的個(gè)數(shù)若已知溶液中某粒子的個(gè)數(shù)2.一定體積的氣體一定體積的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水后形成溶于水后形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法(1)若已知溶液的體積若已知溶液的體積例配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH 的質(zhì)量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH) VNaOH(aq) =0.1mol/L0.5L

4、=0.05molNaOH的水溶液m(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH) =0.05mol40g/mol =2g 100mL 1.0mol/L的的KOH溶液中所含溶質(zhì)的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是質(zhì)量是 。 200mL含含H2SO4 98g的硫酸溶液的物質(zhì)的的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是量濃度是 。 某某2mol/L的的NaCl溶液中含有溶液中含有58.5g溶質(zhì)，溶質(zhì)，則溶液體積為則溶液體積為 L5.6g5mol/L0.5 單一溶質(zhì)單一溶質(zhì) n(離子離子)=c(溶質(zhì)溶質(zhì)) xV(溶液溶液)x角標(biāo)角標(biāo) c(離子離子)=c(溶質(zhì)溶質(zhì)) x角標(biāo)角標(biāo)練習(xí)練習(xí) 同步同步P14 第四題第四題 混合溶質(zhì)混合溶質(zhì)

5、 ? NaOH=Na+OH- 則有c(NaOH)=c(Na+)= c(OH-) Ca(OH)2=Ca2+2OH- 如果cCa(OH)2=0.5mol/L 則有c(Ca2+)=0.5mol/L c(OH-)=1mol/L Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- 如果cAl2(SO4)3=1mol/L 則有c(Al3+)=2cAl2(SO4)3=2mol/L c(SO42-)=3cAl2(SO4)3 =3mol/L例、在硝酸鉀的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，氯化鉀的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L的混合溶液1L中c(Cl-)= mol/L, c(NO3-)= mol/L,n(K+)= mol,

6、 c(K+)= mol/L。溶液中各離子間的電荷守恒關(guān)系為： 。1.50.522c(K+)= c(Cl-)+ c(NO3-)2111212211ccVnVnVnncVncVnc二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w% 與溶質(zhì)與溶質(zhì) 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度c之間之間的聯(lián)系的聯(lián)系 ？98%的濃硫酸的濃硫酸(密度為密度為1.84 g/cm3)的物的物質(zhì)的量濃度是多少？質(zhì)的量濃度是多少？提示：提示：18.4 mol/L。12 mol/L的濃鹽酸的濃鹽酸(密度為密度為1.19 g/cm3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？提示：提示：36.8%。c(濃溶液) V(濃溶液)=c(稀溶液) V(稀溶液)m (濃溶液) (濃溶液)=m(稀溶液) (稀溶液)c1V1=c2V2m11=m22原理： 稀釋以后，溶液中溶質(zhì)的量不變。（稀釋前后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變）（稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變）C1V1+C2V2=C混(V1+V2)例、向向100mL18mol/L濃硫酸中加水稀釋至濃硫酸中加水稀釋至2L，所得，所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？解 根據(jù)溶液稀釋定律有：c