1、專題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化專題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 一：問題導(dǎo)入，感性認(rèn)識一：問題導(dǎo)入，感性認(rèn)識美麗多彩的煙花的化學(xué)反應(yīng)在瞬間完成，煤美麗多彩的煙花的化學(xué)反應(yīng)在瞬間完成，煤的形成要經(jīng)過千百萬年，的形成要經(jīng)過千百萬年，顯然化學(xué)反應(yīng)有顯然化學(xué)反應(yīng)有快有慢，列舉常見的化學(xué)反應(yīng)，并分析其快有慢，列舉常見的化學(xué)反應(yīng)，并分析其進(jìn)行的快慢，閱讀課本進(jìn)行的快慢，閱讀課本P P3030有關(guān)文字的部分，有關(guān)文字的部分，對常見的化學(xué)反應(yīng)以反應(yīng)的快慢進(jìn)行簡單對常見的化學(xué)反應(yīng)以反應(yīng)的快慢進(jìn)行簡單的分類。的分類。要求：獨立思考，然后自由舉手發(fā)言，不完要求：獨立思考

2、，然后自由舉手發(fā)言，不完善的其他同學(xué)請補(bǔ)充。善的其他同學(xué)請補(bǔ)充。各抒己見，分類總結(jié)各抒己見，分類總結(jié)進(jìn)行快的反應(yīng)：爆炸反應(yīng)進(jìn)行快的反應(yīng)：爆炸反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行慢的反應(yīng)：進(jìn)行慢的反應(yīng)：石灰石溶洞的形成石灰石溶洞的形成 不使用催化劑時氮氣和氫氣化合成氨氣不使用催化劑時氮氣和氫氣化合成氨氣 食物發(fā)霉食物發(fā)霉爆炸爆炸溶洞形成溶洞形成二：二： 引出概念，理性認(rèn)識引出概念，理性認(rèn)識用什么化學(xué)術(shù)語表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？閱讀課本P30有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率文字的部分，結(jié)合實驗，找出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，表示方法以及單位。要要求：求：要要認(rèn)認(rèn)真真獨獨立立思思考，考，可可以以相相互互議議論，論，如如果果有有

3、什什么么問問題，題，可可以以提提出出來。來。完完成成后后請請自自由由舉舉手手發(fā)發(fā)言，言，將將所所寫寫內(nèi)內(nèi)容容在在實實物物投投影影儀儀上上向向全全班班同同學(xué)學(xué)展展示示交交流。流。一一、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率1 1、概念、概念 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度濃度的減少或生成物濃度的增加來表示的減少或生成物濃度的增加來表示。 4、單位：、單位：mol/(Lmin)、mol/(Ls)、 mol/(Lh)3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：、數(shù)學(xué)表達(dá)式：V= C t衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量物理量。2、表示方法、表示方法注意：注意： V 和和C必須

4、對應(yīng)同一種物質(zhì)必須對應(yīng)同一種物質(zhì)隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)例例1：25時，一份雙氧水樣品經(jīng)過時，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，濃度從，濃度從510-2molL-1下降到下降到310-2molL-1，那么，該，那么，該雙氧水在這雙氧水在這2h中分解的平均速率約為多少？中分解的平均速率約為多少？例例2：向向4L容器中充入容器中充入0.7molSO2和和0.4molO2，4S末測得剩余末測得剩余SO2是是0.3mol，求，求SO2的平均反應(yīng)的平均反應(yīng)速率？速率？ 2.510-2mol(LS)-1110-2mol(Lh)-15、注意事項、注意事項(1)化學(xué)反應(yīng)速率均為化學(xué)反應(yīng)速率均為正值正值,沒有負(fù)值沒有負(fù)值；(2)

5、表示的是一段時間內(nèi)的表示的是一段時間內(nèi)的平均速率，平均速率，不是不是瞬時速率瞬時速率；(3)不同單位間的換算不同單位間的換算: 1mol/(Ls) =60mol/(Lmin)(4)固體和純液體的濃度視為常數(shù)，因固體和純液體的濃度視為常數(shù)，因此不能用固體和純液體來表示化學(xué)反此不能用固體和純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率例例3 3、4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O 在在5 5升容器中反升容器中反應(yīng)，應(yīng)，3030秒后，秒后，NONO增加增加0.3mol0.3mol，求反應(yīng)速率，求反應(yīng)速率(NO(NO來表示來表示) ) ？v(NO)=0.002mol/v(NO)

6、=0.002mol/（L Ls s）問問1 1：用用O O2 2來表示？來表示？v(Ov(O2 2)=0.0025mol/(L)=0.0025mol/(Ls)s)觀察你的計算結(jié)果，你獲得什么結(jié)論？觀察你的計算結(jié)果，你獲得什么結(jié)論？aA + bB = cC + dDV(A) : V(B) : V(C) : V(D) = a : b : c : d(5)同一反應(yīng)同一反應(yīng),當(dāng)用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速當(dāng)用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時率時, 數(shù)值可能不同數(shù)值可能不同,但意義相同，且但意義相同，且各物質(zhì)的各物質(zhì)的速率數(shù)值之比速率數(shù)值之比等于方程式中等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比化學(xué)計量數(shù)之比AVA0.4摩摩/（升（升秒

7、）秒） BVB0.8摩摩/（升（升秒）秒） CVC=1.2摩摩/（升（升秒秒 ） DV D=0.7摩摩/（升（升秒）秒） 反應(yīng)反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，在不同條件下反應(yīng),其平其平 均速率均速率Vx(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生 成速率成速率)如下所示，則反應(yīng)速率最快的是如下所示，則反應(yīng)速率最快的是練習(xí)練習(xí):A(6)(6)同一反應(yīng)，不同條件下進(jìn)行同一反應(yīng)，不同條件下進(jìn)行, ,比較反應(yīng)比較反應(yīng)速率速率 時時, ,應(yīng)轉(zhuǎn)化為應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)同一物質(zhì), , 統(tǒng)一單位統(tǒng)一單位后比較后比較. .活動與探究實驗活動與探究實驗1： 取兩支大試管，各加入取兩支

8、大試管，各加入5mL 12%的雙氧的雙氧水，將其中一支試管用水浴加熱，觀察并水，將其中一支試管用水浴加熱，觀察并比較兩支試管中發(fā)生的變化比較兩支試管中發(fā)生的變化現(xiàn)象：現(xiàn)象：結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)速度越大反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)速度越大兩支試管都有氣泡生成，水浴加熱的試兩支試管都有氣泡生成，水浴加熱的試管中產(chǎn)生的泡沫管中產(chǎn)生的泡沫快快二二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活動與探究活動與探究實驗實驗2： 取兩支大試管，各加入取兩支大試管，各加入5mL 4%的雙氧水，的雙氧水，其中一支試管中加入少量其中一支試管中加入少量MnO2粉末，觀察粉末，觀察發(fā)生的變化發(fā)生的變化現(xiàn)象：現(xiàn)象：

9、結(jié)論：結(jié)論： 催化劑顯著提高反應(yīng)速率催化劑顯著提高反應(yīng)速率兩支試管都有氣泡生成，加入少量兩支試管都有氣泡生成，加入少量MnO2粉末的試管中產(chǎn)生的泡沫粉末的試管中產(chǎn)生的泡沫快快活動與探究活動與探究實驗實驗3：取三支試管，各加入取三支試管，各加入5mL 2%、6%、12%的雙氧水，分別滴加幾滴的雙氧水，分別滴加幾滴0.2molL-1氯化鐵氯化鐵溶液，觀察氣泡生成的快慢？溶液，觀察氣泡生成的快慢？現(xiàn)象：現(xiàn)象：結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率也就越大反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率也就越大三支試管都有氣泡生成，雙氧水濃度大三支試管都有氣泡生成，雙氧水濃度大的試管中產(chǎn)生的泡末的試管中產(chǎn)生的泡末快快活動與

10、探究活動與探究如右圖所示如右圖所示H2S、SO2混合氣體，混合氣體， 將活塞往里推，則轉(zhuǎn)變成右邊的將活塞往里推，則轉(zhuǎn)變成右邊的現(xiàn)象，這說明什么問題？現(xiàn)象，這說明什么問題？ 壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實質(zhì)上是通過改變氣體質(zhì)上是通過改變氣體反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度來實現(xiàn)的，也就是說壓強(qiáng)只對有氣來實現(xiàn)的，也就是說壓強(qiáng)只對有氣體參與的反應(yīng)的速率才有影響。體參與的反應(yīng)的速率才有影響。結(jié)論：結(jié)論：加壓可提高有氣體參加的反應(yīng)速率加壓可提高有氣體參加的反應(yīng)速率二二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：、內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的性質(zhì)（主要因素主要因素）2、外因：、外因

11、：濃度濃度 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 溫度溫度 催化劑等催化劑等其他條件相同時，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)其他條件相同時，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)的速率也越大，加入催化的溫度越高，反應(yīng)的速率也越大，加入催化劑能改變（顯著增大或減?。┓磻?yīng)速率劑能改變（顯著增大或減?。┓磻?yīng)速率固體反應(yīng)物的顆粒大小固體反應(yīng)物的顆粒大小反應(yīng)物接觸面積的大小反應(yīng)物接觸面積的大小外界條件影響外界條件影響：決定因素：決定因素：化學(xué)反應(yīng)速率主要由物質(zhì)的本性決定化學(xué)反應(yīng)速率主要由物質(zhì)的本性決定3、注意點、注意點只有對只有對溶液或者氣體溶液或者氣體反應(yīng)體系，反應(yīng)體系，濃度濃度才會影響反應(yīng)速率。才會影響反應(yīng)速率。只有只有對有氣體參與對有

12、氣體參與的反應(yīng)體系，的反應(yīng)體系，壓強(qiáng)才壓強(qiáng)才會會影響反應(yīng)速率。影響反應(yīng)速率。固體與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)固體與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，與量的多少無關(guān)，與量的多少無關(guān)，只只與顆粒大小與顆粒大小有關(guān)。有關(guān)。三三 ：遷移應(yīng)用，深化知識：遷移應(yīng)用，深化知識請同學(xué)們根據(jù)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，獨立思考，請同學(xué)們根據(jù)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，獨立思考，完成下列問題：完成下列問題：1.1. （ 課本課本P P31 31 問題解決問題解決1 1）應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速）應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識解釋下列現(xiàn)象或做法。率的有關(guān)知識解釋下列現(xiàn)象或做法。（1 1）氫氣能在氧氣中安靜的燃燒，點燃?xì)錃猓錃饽茉谘鯕庵邪察o的燃燒，點燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w卻會爆炸。

13、和氧氣的混合氣體卻會爆炸。（2 2）一小塊白磷露置于空氣中，一段時間后）一小塊白磷露置于空氣中，一段時間后會突然燃燒。會突然燃燒。2.2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種反應(yīng)物濃度的應(yīng)物濃度的減少或者任何一種反應(yīng)物濃度的增加。增加。B.B.化學(xué)反應(yīng)速率為化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8 mol0.8 mol. .(L(L. .s)s)-1-1”所表所表示的意思是示的意思是1s1s時，某物質(zhì)的濃度為時，某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L0.8 mol/L。C.

14、C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。應(yīng)進(jìn)行的快慢。D.D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率越對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)想象越明顯。大，反應(yīng)想象越明顯。答案展示答案展示1.1.（1 1）這是因為反應(yīng)物充分混合后，反應(yīng)物之）這是因為反應(yīng)物充分混合后，反應(yīng)物之間接觸面積增大，反應(yīng)也就更加迅速。間接觸面積增大，反應(yīng)也就更加迅速。 （2 2）反應(yīng)與氧氣反應(yīng)的著火點比較低，當(dāng)白）反應(yīng)與氧氣反應(yīng)的著火點比較低，當(dāng)白磷在空氣中緩慢氧化一段時間后，反應(yīng)物的溫磷在空氣中緩慢氧化一段時間后，反應(yīng)物的溫度升高，當(dāng)達(dá)到白磷的著火點后，白磷就發(fā)生度

15、升高，當(dāng)達(dá)到白磷的著火點后，白磷就發(fā)生了自燃。了自燃。2. C2. C3、下列說法中正確的是、下列說法中正確的是 A0.1molL-1 -1 鹽酸鹽酸 和和 0.1molL-1-1硫酸與硫酸與 2molL- - 1 1NaOH溶液反應(yīng)速率相同溶液反應(yīng)速率相同 B大理石塊和大理石粉與大理石塊和大理石粉與0.1molL-1-1鹽酸鹽酸 反應(yīng)的速率相同反應(yīng)的速率相同 CMg，Al和和0.1molL-1-1鹽酸反應(yīng)速率相同鹽酸反應(yīng)速率相同 D0.1molL-1-1鹽酸和鹽酸和0.1molL-1-1硝酸與相同硝酸與相同 形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同D4、比較下列情況混

16、合時，開始時的反應(yīng)速率的大小。、比較下列情況混合時，開始時的反應(yīng)速率的大小。A.10mL 2molL-1 Na2S2O3和和 10mL 1molL-1HClB. 10mL 4molL-1 Na2S2O3和和 30mL 2/3molL-1HCl C. 10mL 1molL-1 Na2S2O3和和 30mL 0.5molL-1HCl解析解析濃度是指反應(yīng)時（混合物中）的濃度，而不是濃度是指反應(yīng)時（混合物中）的濃度，而不是所取試劑的濃度。故所取試劑的濃度。故A=BC5、在一密閉容器中、在一密閉容器中來說，以下敘述錯誤的是來說，以下敘述錯誤的是A將碳塊磨成粉狀可以加快反應(yīng)速率將碳塊磨成粉狀可以加快反應(yīng)速

17、率B升高溫度可以加快反應(yīng)速率升高溫度可以加快反應(yīng)速率C升高壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率升高壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率D增強(qiáng)碳的量可以加快反應(yīng)速率增強(qiáng)碳的量可以加快反應(yīng)速率CO2 2 CO2 2D課堂練習(xí)課堂練習(xí)6把鐵片投入到盛有稀硫酸的容器里，產(chǎn)生把鐵片投入到盛有稀硫酸的容器里，產(chǎn)生氫氣的速率與下列因素有關(guān)的是氫氣的速率與下列因素有關(guān)的是 （ ）硫酸的濃度硫酸的濃度 溫度溫度 鐵片的表面積鐵片的表面積 溶液中硫酸根離子的濃度溶液中硫酸根離子的濃度A、 B、 C、 D、C課堂練習(xí)課堂練習(xí)7將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率增大的是增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，使用量增大、鹽酸的濃度不變，使用量增大1倍倍B、鹽酸濃度增加、鹽酸濃度增加1倍，用量減至倍，用量減至1/2 C、增大碳酸鈉粉末的用量、增大碳酸鈉粉末的用量D、使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行、使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行B、D練習(xí)練習(xí)8：在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)：在下列事實