1、化學(xué)反應(yīng)速率和限度的習(xí)題和解析1NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過(guò)量）酸性溶液40.0ml混合，記錄1055間溶液變藍(lán)時(shí)間，55時(shí)未觀(guān)察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是A40之前與40之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-

2、1D溫度高于40時(shí)，淀粉不宜用作該試驗(yàn)的指示劑【答案】B【解析】A、從圖像中可以看出，40以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，40后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，而55，未變藍(lán)，說(shuō)明沒(méi)有生成I2，正確；B、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)原理不一樣，故速率不相等，錯(cuò)誤；C、速率為 =5.0 ×10-5mol·L-1·s-1，正確；D、55時(shí)，沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色，故淀粉已不能作為該反應(yīng)的指示劑，正確。22SO2+O22SO3是制造硫酸的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A使用催化劑不影響反應(yīng)速率 B降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率 D一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)S

3、O2全部轉(zhuǎn)化為SO3【答案】C【解析】試題分析：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，一般來(lái)說(shuō)，增大濃度、升高溫度或加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題。A、使用催化劑，反應(yīng)速率增大，故A不正確；B、降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C、增加O2的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，則反應(yīng)速率增大，故C正確；D、可逆反應(yīng)反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤，故選C。3如圖是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)，下列敘述正確的是（ ）At1時(shí)，只有正方向反應(yīng) Bt2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度Ct2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生 Dt2-t

4、3，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化【答案】B【解析】試題分析：A.可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)發(fā)生后，在任何時(shí)刻反應(yīng)不僅向正反應(yīng)方向進(jìn)行，也向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，在t1時(shí)，正方向方向的速率大于逆反應(yīng)方向的速率。錯(cuò)誤。B任何可逆反應(yīng)都是在一定的條件下進(jìn)行的。在t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)該反應(yīng)條件下的限度。錯(cuò)誤。C在t2-t3時(shí)，反應(yīng)處于該條件下平衡狀態(tài)，產(chǎn)生反應(yīng)仍然在進(jìn)行，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。錯(cuò)誤。D.在 t2-t3內(nèi)，反應(yīng)處于該條件下的平衡狀態(tài)，反應(yīng)混合物中由于在單位時(shí)間內(nèi)消耗的濃度與產(chǎn)生的濃度相等，因此各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化。正確。4對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鐵片

5、的反應(yīng)，采取下列措施：升高溫度；改用100mL3mol/L鹽酸；多用300mL1mol/L鹽酸；用等量鐵粉代替鐵片；改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是（ ）A B C D【答案】B【解析】試題分析：在其它條件不變時(shí)升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；在反應(yīng)物濃度相同時(shí)，改變量的多少，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，錯(cuò)誤；若將用等量鐵粉代替鐵片，即增大了反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；在98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在。在室溫下Fe在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，錯(cuò)誤。以此其中能使反應(yīng)速率加快的是。選項(xiàng)為B。5硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接

6、觸法”進(jìn)行生產(chǎn)。有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2 + O22SO3的說(shuō)法中正確的是A只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率為零C若用18O原子組成的O2參加反應(yīng)，平衡時(shí)SO2中也會(huì)含有18OD在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題【答案】CD【解析】試題分析：A、可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯(cuò)誤；B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，可逆反應(yīng)達(dá)到一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)不是反應(yīng)停止，故B錯(cuò)誤；C、由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在達(dá)到平衡的體系

7、中，充入由18O原子組成的O2后，SO2、SO3中也會(huì)含有18O，故C正確；D、在工業(yè)合成SO3時(shí)，既要考慮反應(yīng)時(shí)間又要考慮轉(zhuǎn)化率，即要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題，故D正確，故選CD。6CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是A反應(yīng)開(kāi)始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小C反應(yīng)開(kāi)始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大D反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小【答案】A【解析】試題分析：A、由圖可知，24分鐘時(shí)間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積最多，故24min反應(yīng)速率最快，故A錯(cuò)誤；B、4min后氫離子濃

8、度起主要作用，氫離子濃度降低，4分鐘后的平均反應(yīng)速率最小，故B正確；C、隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，24min反應(yīng)速率最快，04分鐘溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故C正確；D、由圖可知，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故D正確；故選A。7可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是Av(A)0.15mol/(L·min) Bv (B)0.6 mol/(L·min)Cv (C)0.3 mol/(L·min)

9、Dv (D)0.1 mol/(L·min)【答案】B【解析】試題分析：反應(yīng)速率的單位相同，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快、A、v（A）/1=0.15mol/（Lmin），B、v（B）/3=0.2mol/（Lmin），C、v（C）/2=0.15mol/（Lmin），D、v（D）/2=0.05mol/（Lmin），所以反應(yīng)速率v（B）v（A）v（C）v（D），故選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示以及大小比較8可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：

10、a1a2 a1a2 b1b2 b1b2 t1t2 t1=t2 兩圖中陰影部分面積相等 右圖中陰影部分面積更大，以上說(shuō)法中正確的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】試題分析：若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒(méi)有改變，則陰影部分面積相同?？赡娣磻?yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）的v-t圖象如圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，a1、a2為兩種條件下正反應(yīng)速率，催化劑加快反應(yīng)速率，則a1a2；使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，則加催化劑時(shí)達(dá)到平衡的反應(yīng)速率大，所以

11、b1b2；使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，則t1t2；陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒(méi)有改變，則陰影部分面積相同；綜上所述說(shuō)法正確，故選C。9將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6 mol·L-1·s-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L-1·s-12s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1其中正

12、確的是A B C D【答案】C【解析】試題分析：經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1，則C物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是0.6mol/L÷2s0.3mol/（L·s），反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是0.3mol/（L·s），不正確；反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是0.3mol/（L·s）÷20.15mol/（L·s），正確；經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1，則根據(jù)方程式可知消耗A物質(zhì)的濃度是0.6mol/L，A物質(zhì)的起始濃度是2mol/L，

13、所以2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%，正確；B的起始濃度是1mol/L，根據(jù)方程式知，c（B）=0.15mol/（L·s）×2s =0.3mol/L，所以2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為：1mol/L-0.3mol/L=0.7 mol/L，故錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算10使反應(yīng)4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為A. v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1 B. v（O2）=0.015mol·L-1·

14、s-1C. v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 D. v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)v=計(jì)算v（N2），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，進(jìn)行判斷。在體積2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量增加了0.60mol，其濃度為0.60mol÷2L0.30mol/L，則v（N2）=0.30mol/L÷30s0.01molL-1s-1，A、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）=×0.01molL-1s-1=0.020molL-1s-1，故A

15、錯(cuò)誤；B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）=×0.01molL-1s-1=0.0150molL-1s-1，故B正確；C、v（N2）=0.30mol/L÷30s0.01molL-1s-1，故C不正確；D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2O）×0.01molL-1s-10.03molL-1s-1，故D錯(cuò)誤，故選B。114NH3（）5O2（）4NO（）6H2O（）在10 L密閉容器中進(jìn)行，10s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為A（NH3）0.0060 mol/（L·

16、;） B（NO）0.0040 mol/（L·）C（O2）0.0060 mol/（L·） D（H2O）0.036 mol/(L·min)【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)v=計(jì)算v（H2O），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，進(jìn)行判斷。在體積10L的密閉容器中進(jìn)行，10s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，其濃度為0.60mol÷10L0.060mol/L，則v（H2O）=0.060mol/L÷10s0.006molL-1s-1，A、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）=×0.006molL-1s-1

17、=0.0040molL-1s-1，故A錯(cuò)誤；B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NO）=×0.006molL-1s-1=0.0040molL-1s-1，故B正確；C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）=×0.006molL-1s-1=0.0050molL-1s-1，故C不正確；D、v（H2O）0.36molL-1min-1，故D錯(cuò)誤，故選B。12向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。下列說(shuō)法正確的是容器甲乙丙容積0.5L0.5L

18、1.0L溫度/T1T2T2反應(yīng)物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB A10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率: v(A) = 0.05mol·(L·min)-1B由圖可知T1T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)Cx1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)DT2，丙容器比乙容器反應(yīng)快的原因可能是使用了催化劑【答案】AC【解析】試題分析：A、由圖可知，10min內(nèi)甲容器中C的濃度變化量為1mol/L，則v（C）=1mol/L÷10min0.1mol/（Lmin），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（A）v（C）×

19、;0.1mol/（Lmin）0.05mol/（Lmin），故A正確；B、比較甲與乙可知，乙先到達(dá)平衡，故溫度T1T2，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、若x1，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變體積壓強(qiáng)不變，不影響平衡移動(dòng)，故C正確；D、乙中平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為；丙中A的轉(zhuǎn)化率為，丙中壓強(qiáng)為乙中2倍，壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，故x1，所以T2，丙容器比乙容器反應(yīng)快的原因可能是使用了催化劑，也可能是增大壓強(qiáng)，D不正確，答案選AC。13將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)

20、；H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強(qiáng)N2的濃度一定變小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率變小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大D使用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】B【解析】試題分析：A、正方應(yīng)是體積減小的，則增大壓強(qiáng)平衡依據(jù)勒夏特列原理可知向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氮?dú)獾臐舛热匀槐仍胶獯螅珹不正確；B、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡顯逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，B正確；C、充入一定量的氫氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，而氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，C不正確；D、催化劑只能改變反應(yīng)速

21、率而不能改變平衡狀態(tài)，D不正確，答案選B。14一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A最終可生成0.2 mol NH3 B使用催化劑不影響反應(yīng)速率C升高溫度反應(yīng)速率增大 D增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小【答案】C【解析】試題分析：A、可逆反應(yīng)都存在反應(yīng)的限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以不可能有0.2mol氨氣生成，故A錯(cuò)誤；B、使用催化劑可以改變反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度反應(yīng)速率加快，故C正確；D、增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；故選C。15已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(N

22、H3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是 （ ） A4/5v(NH3)=v(O2）B5/6v(O2)=v(H2O)C2/3v(NH3)=v(H2O)D4/5v(O2)=v(NO）【答案】D【解析】試題分析：同一反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，符合該原則的只有D，所以答案選D。16已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列說(shuō)法中正確的是A使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率C升高溫度能提高反應(yīng)速率 D改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響【答案】C【解析】試題分析：A、使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢约涌旆磻?yīng)速

23、率，錯(cuò)誤；B、降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；C、溫度升高，反應(yīng)速率加快，正確；D、改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率有影響，錯(cuò)誤，答案選C。17把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)2B(s) xC(g)D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.05molL-1min-1 ，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) AA的平均反應(yīng)速率為0.15 molL-1min-1B平衡時(shí)，C的濃度為0.25molL-1CB的平均反應(yīng)速率為0.1 molL-1min-1D平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.875倍【答案】C【解析】試題分析：A.V(A):V(D)=3:1. V

24、(D)= 0.05mol/( Lmin)，所以V(A)= 0.15mol/( Lmin).正確。B.由于反應(yīng)是在恒容的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，達(dá)到平衡容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，所以3>x1.因此x=1. V(C):V(D)=1:1，故V(C)= 0.05mol/( Lmin)。c(C)= 0.05mol/( Lmin)×5min=0.25mol/L。正確。C. 由于B物質(zhì)的狀態(tài)為固態(tài)，所以其濃度不會(huì)發(fā)生變化，因此不能用物質(zhì)間的速率關(guān)系來(lái)表示。錯(cuò)誤。 D平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)比為容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量的比。在開(kāi)始時(shí)n(A)=4mol;當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)n(C)=n(D)= 0.05mol/( L

25、min)×2L×5min=0. 5mol.則n(A)=4mol3×0. 5mol=2. 5mol.所以平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為：2. 5mol0.5mol0.5mol=3. 5mol。故壓強(qiáng)為原來(lái)的3. 5mol÷4mol=0.875. 故平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.875倍。正確。18一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，反應(yīng)過(guò)程如圖：下列說(shuō)法正確的是At1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等BX曲線(xiàn)表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C08 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)mol·L

26、1·min1 D1012 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)0.25 mol·L1·min1【答案】B【解析】由圖知，t1min時(shí)，只是X和Y的物質(zhì)的量相等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等；根據(jù)圖像，Y表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，08 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)mol·L1·min1，1012 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)0.0025 mol·L1·min1。19某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排

27、水集氣法收集反應(yīng)放出的H2，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）： 時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）(標(biāo)況下)50120232290310（1）哪一時(shí)間段（指01、12、23、34、45 min）反應(yīng)速率最大 ，你認(rèn)為原因是 。 （2）45 min時(shí)間段的反應(yīng)速率最小，你認(rèn)為原因是 。（3）求23 min時(shí)間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液體積保持不變）V（HCl）= 。（4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：AH2O BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCu粉 ECuSO4粉末你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)） ?！敬鸢浮?1) 23，Zn與鹽

28、酸反應(yīng)放熱，溫度越高，反應(yīng)速率越大 （2）H+濃度變小。（3）0.1mol·L-1·min-1。 （4）A、B【解析】試題分析：（1）對(duì)于有氣體產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)速率可以用相同的時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的多少或產(chǎn)生相同體積的氫氣的時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)表示。由時(shí)間與速率的關(guān)系表格可以看出在23min時(shí)反應(yīng)速率最大。原因是在開(kāi)始時(shí)盡管HCl的濃度大，但是反應(yīng)的溫度低，所以速率慢，由于Zn與鹽酸反應(yīng)放熱，是反應(yīng)溶液的溫度升高，溫度越高，反應(yīng)速率越大。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后影響速率的主要因素是溶液的濃度，由于這時(shí)反應(yīng)物的濃度逐漸變稀，所以速率又逐漸減小。（2）45 min時(shí)間段的反應(yīng)速率最小，主要原因是這

29、時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是HCl的濃度，這時(shí)HCl電離產(chǎn)生的H+濃度變小。（3）在23 min時(shí)間段內(nèi)n(H2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol,c(HCl)= =0.005mol×2÷0.1L=0.1mol/(L·min). （4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：AH2O對(duì)溶液起稀釋作用，由于n(H+)不變，所以物質(zhì)的量不變，但是由于濃度減小，所以速率減小。正確。BNaCl溶液中的水對(duì)溶液起稀釋作用，由于n(H+)不變，所以物質(zhì)的量不變，但是由于濃度減小，所以速率減小。正確。CN

30、a2CO3溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2，消耗了HCl，所以速率減小，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量也減小。錯(cuò)誤。DCu粉，Zn、Cu和HCl構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，錯(cuò)誤。ECuSO4粉末，首先發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+Zn=Cu+ ZnSO4，產(chǎn)生的Cu及未反應(yīng)的Zn和HCl構(gòu)成原電池，大大加快反應(yīng)速率。錯(cuò)誤。20在一定條件下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是（ ）A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量【答案】A【解析】試題分析

31、：由于該反應(yīng)是個(gè)反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)。所以無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，混合氣體的壓強(qiáng)都不會(huì)發(fā)生變化。因此不能作為判斷平衡的依據(jù)。正確。B.由于反應(yīng)有固體物質(zhì)參加。若反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大，氣體的密度增大；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則氣體物質(zhì)的質(zhì)量減小，氣體的密度減小。只有反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的質(zhì)量和密度才保持不變。因此可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。錯(cuò)誤。C.若反應(yīng)未達(dá)到平衡，B的物質(zhì)的量就會(huì)發(fā)生變化，B的濃度也會(huì)發(fā)生改變。因此可以作為判斷平衡的標(biāo)志。錯(cuò)誤。 D.由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，若反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體的質(zhì)量就不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也不變；若反應(yīng)未達(dá)到平衡，

32、氣體的質(zhì)量就要發(fā)生變化 ，氣體的摩爾質(zhì)量或混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量就要發(fā)生變化。因此可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。錯(cuò)誤。21一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器中氣體的密度不再發(fā)生變化X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)消耗2n mol YA B C D【答案】B【解析】試題分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷。根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，所以不能根據(jù)密度判斷

33、反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積改變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)不再變化，所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y，如果單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y，該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；故選B。22某反應(yīng)A + B = C + D 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程H、S的判斷正確的是AH0 S0 BH0 S0CH0 S0 DH0 S0【答案】

34、A【解析】試題分析：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是H-TS0分析。A、H0，S0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故A符合；B、H0，S0，高溫下H-TS0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，低溫反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，故B不符合；C、H0，S0，一定存在H-TS0，在任何溫度下，反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，故C不符合；D、H0，S0，一定存在H-TS0，反應(yīng)任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行，故D不符合；故選A。23可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是一個(gè)NN斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂；一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂；其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；N

35、H3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變；正反應(yīng)速率v(H2) = 06 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3) = 04 mol/(L·min)A全部 B C D【答案】C【解析】試題分析：反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要一個(gè)NN斷裂的同時(shí)，就有3個(gè)H-H鍵斷裂，所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平

36、衡狀態(tài)時(shí)，只要一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，就有有6個(gè)N-H鍵斷裂，所以能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體總物質(zhì)的量不變，氣體混合物的質(zhì)量不變，所以其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，則其壓強(qiáng)也不變，所以保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的百分含量不變，所以NH3%、N2%、H2%都不再改變能證明說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；恒溫恒容時(shí)，密度始終保持不變，所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤

37、；v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分說(shuō)明向兩個(gè)相反方向進(jìn)行的程度相當(dāng)，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故選C。24已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的H為正值，S為負(fù)值。設(shè)H和S不隨溫度而變，下列說(shuō)法正確的是A、低溫下能自發(fā)進(jìn)行B、高溫下能自發(fā)進(jìn)行C、低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行D、任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行【答案】D【解析】試題分析：反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的H為正值，S為負(fù)值，則G=H-TS0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，答案選D。25可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平

38、衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n molNO單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n molNO2用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A B C D【答案】B【解析】試題分析：NO、O2都是生成物，所以反應(yīng)的任何階段都有單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n molNO，不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤；NO2、O2分別是反應(yīng)物、生成物，單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n molNO2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，正確；可逆反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃

39、度變化即反應(yīng)速率始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤；在體積不變的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的顏色一直變化，達(dá)平衡時(shí)不再變化，正確；容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，所以氣體的密度始終不變，不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤，答案選B。26某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀(guān)察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮

40、但木條未復(fù)燃30min（1）寫(xiě)出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填放熱或吸熱）。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行， 在從03分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。543210123/分鐘CAB物質(zhì)的量/mol（3）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 ；（4）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為 。（5）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。av(A)= 2v(B) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(A)= v正(C) d容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變（6）由圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為 ?！敬鸢浮浚?）2H2O22H2O +O2

41、；放熱；（2）催化劑接觸面積（3）2A+B2C；（4）0.1mol/(L·min)；（5）b,c；（6）40%【解析】試題分析：（1）H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O22H2O +O2，根據(jù)試管很燙可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)可知，在其他條件相同時(shí)，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時(shí)間短，說(shuō)明接觸面積對(duì)反應(yīng)速率有影響。（3）由由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，作為C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，n（A）=2mol，n（B）=1mol，n（C）=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化

42、值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則n（A）：n（B）：n（C）=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B2C。（4）物質(zhì)B濃度的變化量為1mol÷5L0.2mol/L，所以B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.2mol/L÷2min0.1mol/(L·min)。（5）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，則av(A)= 2v(B)符合反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但不能確定反應(yīng)方向，因此不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，a不正確；b正方應(yīng)是體積減小的，因此壓強(qiáng)也是減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)

43、可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；cv逆(A)= v正(C) 符合反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且反應(yīng)方向相反，可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；d密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，所以容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，d不正確，答案選bc。（6）A物質(zhì)的起始量是5mol，平衡時(shí)消耗A是2mol，所以A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為×100%40%。27某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線(xiàn)如下圖所示。（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為 ；（3）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化

44、學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是 ( )A反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止B達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變D化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 E化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品（4）5min后曲線(xiàn)的含義 ；【答案】（1）3X+Y2Z （2分）(可逆號(hào)寫(xiě)成“”扣1分)（2）005mol（Lmin）-1 （2分）(單位漏寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)扣1分）（3）A （2分）（4）在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）（2分）【解析】試題分析：（1）由圖可知，X、Y是反應(yīng)物，物質(zhì)的量分別減少06mol、02mol，Z是生成物，物質(zhì)

45、的量增加04mol，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值是X:Y:Z=3：1：2，所得化學(xué)方程式為3X+Y2Z；（2）2min時(shí)Z的物質(zhì)的量增加02mol，濃度增加01mol/L,所以Z的平均反應(yīng)速率是01mol/L/2min=005mol（Lmin）-1(3）A反應(yīng)限度是一種動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，錯(cuò)誤；B、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，符合化學(xué)平衡的定義，正確；C、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變，正確；D、化學(xué)反應(yīng)速率研究的是反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，正確；E、化學(xué)平衡理論研究的是反應(yīng)進(jìn)行的徹底程度，怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品，正確，答案選A。（4）5

46、min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，所以5min后曲線(xiàn)的含義是在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）。28某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容后，對(duì)CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了相關(guān)探究。他們?cè)谑覝貤l件下，將CaCO3塊狀固體放入1L、1molL-1稀鹽酸中，記錄下了隨反應(yīng)時(shí)間的變化生成CO2氣體的物質(zhì)的量情況，繪制成如圖曲線(xiàn)。假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，請(qǐng)分析以下問(wèn)題：（1）若想加快該反應(yīng)的速率，可以采取的措施是 、 （答兩種）。（2）02min內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 ，比較02min、24min、46min三個(gè)時(shí)間段，反應(yīng)速率最大的是 。（3

47、）根據(jù)定量的數(shù)據(jù)，定性的描述06min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況 ；呈現(xiàn)這種變化的原因是 。（4）根據(jù)圖像中曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)，第8min時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為 ?！敬鸢浮浚?）升高溫度、將塊狀固體碾成粉末、適當(dāng)增加鹽酸濃度等（2）0.1mol/(L·min) 24 min（3）反應(yīng)在02 min內(nèi)較慢，24 min內(nèi)加快，46 min內(nèi)又變慢 ；02 min內(nèi)溫度較低，反應(yīng)慢，隨著反應(yīng)進(jìn)行，放出的熱量使反應(yīng)體系溫度升高，24 min內(nèi)加快，之后，鹽酸濃度下降，46 min內(nèi)又變慢（4）0 mol/(L·min)【解析】試題分析：（1）若想加快該反應(yīng)的速率，可以采取的措施

48、是升高溫度、將塊狀固體碾成粉末、適當(dāng)增加鹽酸濃度等。（2）反應(yīng)的方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2由方程式物質(zhì)間的關(guān)系可知，每產(chǎn)生1mol CO2,會(huì)消耗2mol的HCl。 圖像可以看出：在02min內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為(0.2mol÷1L)÷2min=0.1mol/(L·min)。在24 min內(nèi)V(HCl)=(0.4mol÷1L)÷2min=0.2mol/(L·min)。在24 min內(nèi)V(HCl)=(0.2mol÷1L)÷2min=0.1mol/(L·min)

49、。所以在24 min內(nèi)反應(yīng)速率最大。（3）反應(yīng)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2是放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，在02min內(nèi)溫度較低，反應(yīng)慢，隨著反應(yīng)進(jìn)行，放出的熱量使反應(yīng)體系溫度升高，24 min內(nèi)加快，之后，由于反應(yīng)物鹽酸濃度下降，因此在46 min內(nèi)又變慢。故反應(yīng)在02 min內(nèi)較慢，24 min內(nèi)加快，46 min內(nèi)又變慢。（4）根據(jù)圖像中曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)，結(jié)合前邊的計(jì)算可以看出，第8min時(shí)，c(HCl)=0.所以該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0 mol /(L·min)。29(2014·北京理綜，12)一定溫度下，10 mL 0.40 mol·L1 H2O2

50、溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3×102 mol·L1·min1B610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×102 mol·L1·min1C反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H2O2)0.30 mol·L1D反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%答案C解析2H2O22H2OO2A項(xiàng)，6 min時(shí)，生

51、成O2的物質(zhì)的量n(O2)1×103 mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(H2O2)2×103 mol，所以06 min時(shí)，v(H2O2)3.3×102 mol·L1·min1，正確；B項(xiàng)，610 min時(shí)，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)0.335×103 mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(H2O2)0.335×103 mol×20.67×103 mol,610 min時(shí)，v(H2O2)1.68×102 mol·L1·min1<3.3×102 mol·L1·min1，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)至6 min時(shí)，消耗n(H2O2)2×103 mol，剩余n(H2O2)0.40 mol·L1×0.01 L2×103 mol2×103 mol，c(H2O2)0.20 mol·L1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)至6 min時(shí)，消耗n(H2O2)2×103 mol，n(H2O2