1、預習提問：預習提問：氧化還原反應的基本氧化還原反應的基本 原則什么？原則什么？ 氧化還原反應的基本原則是氧化還原反應的基本原則是氧化氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒原則，表現(xiàn)為化相等，即電子守恒原則，表現(xiàn)為化合價降低總數(shù)和升高總數(shù)相等。合價降低總數(shù)和升高總數(shù)相等。氧化還原反應方程式的配平氧化還原反應方程式的配平一、配平原則：一、配平原則：1 1、得失電子守恒：、得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)；化合價降低總數(shù)；2 2、質量守恒：、質量守恒：反應前后原子的種類

2、和個數(shù)不變反應前后原子的種類和個數(shù)不變 ；3 3電荷守恒：電荷守恒：離子反應前后，所帶電荷總數(shù)相等。離子反應前后，所帶電荷總數(shù)相等。二、配平基本方法：配平基本方法：化合價升降法化合價升降法三、配平步驟：三、配平步驟：1 1、標價態(tài)：、標價態(tài)：寫出反應物和生成物的化學式，寫出反應物和生成物的化學式，標出有化合價變化的元素的化合價。標出有化合價變化的元素的化合價。2 2、列變化：、列變化：列出反應前后元素化合價的變化列出反應前后元素化合價的變化值。值。3 3、求總數(shù)：、求總數(shù)：將化合價升高數(shù)和化合價降低數(shù)將化合價升高數(shù)和化合價降低數(shù)的最小公倍數(shù)定為電子轉移總數(shù)。依據電的最小公倍數(shù)定為電子轉移總數(shù)。

3、依據電子守恒，確定氧化劑、還原劑、氧化產物、子守恒，確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數(shù)。還原產物的系數(shù)。4 4、配系數(shù)：、配系數(shù)：用觀察法配平其他物質的化學計用觀察法配平其他物質的化學計量數(shù)，配平后，把單線改成等號。量數(shù)，配平后，把單線改成等號。 5 5、細檢查：細檢查：利用守恒三原則，檢查是否配平利用守恒三原則，檢查是否配平例：例：C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O0 +5 +4 +4C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O0 +5 +4 +4升高升高4 4降低降低1 1三、配平步驟：三、配平步驟：1 1、標價態(tài)：、標價態(tài)：寫出反應物和生成物的化學式，寫出反應物和

4、生成物的化學式，標出有化合價變化的元素的化合價。標出有化合價變化的元素的化合價。2 2、列變化：、列變化：列出反應前后元素化合價的變化值。列出反應前后元素化合價的變化值。C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O0 +5 +4 +4升高升高4 4降低降低1 13 3、定總數(shù)：、定總數(shù)：將化合價升高數(shù)和化合價降低數(shù)的最小將化合價升高數(shù)和化合價降低數(shù)的最小公倍數(shù)定為電子轉移總數(shù)。依據電子守恒，確定氧公倍數(shù)定為電子轉移總數(shù)。依據電子守恒，確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數(shù)。化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數(shù)。1 14 4化合價升高的化合價升高的C C原子為原子為1 1個個化合價降低

5、的化合價降低的N N原子為原子為4 4個個4 44 41 11 1KI KIO3 H2SO4 I2+K2SO4+H2O練習配平：練習配平：H2S + SO2 S + H2ONH3+O2 NO+H2O四、四、配平技巧配平技巧（一）、正向配平（一）、正向配平(常規(guī)形式常規(guī)形式) 對于對于被氧化被氧化、被還原的元素被還原的元素分別在分別在不同物質中不同物質中的氧化還原反應，從左的氧化還原反應，從左邊反應物著手配平邊反應物著手配平即選擇即選擇反應物反應物作為基準物質作為基準物質。 注：注：部分氧化還原反應部分氧化還原反應 化學計量數(shù)分兩部分：作氧化劑或化學計量數(shù)分兩部分：作氧化劑或還原劑，和參加非氧化

6、還原反應的還原劑，和參加非氧化還原反應的 （二）、逆向配平法（二）、逆向配平法1)適用對象：部分氧化還原反應適用對象：部分氧化還原反應;自身氧自身氧化還原反應；化還原反應； 歧化反應。歧化反應。2)方法：方法：從右邊生成物著手配平，即：從右邊生成物著手配平，即：選擇選擇氧化產物氧化產物、還原產物還原產物為為基準物質基準物質 配平配平練習練習：S + KOH K2S + K2SO3 + H2OK2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl20-2+462+6-1+304 2 12333 21 2 1 323147268配平配平練習練習Cl2 + KOH KCl + KC

7、lO3 + H2O KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4+ I2+ KIO3+ K2SO4+ H2O0-1+515 5 15363+7-1+20+55103040 8 1815178917練習練習：配平下列氧化還原反應方程式：配平下列氧化還原反應方程式 MnO2+ KOH+ KClO3= K2MnO4+ KCl+ H2O FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2 KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O FeS+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO+ H2SO4+ H2O Br2+ NaOH= NaBr+ NaBrO3+ H2O Fe(NO3)3= Fe2

8、O3+ NO2+ O2 P+ CuSO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2SO4 (8) (8) P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3 先配先配氧化劑氧化劑、還原劑還原劑及及還原產物還原產物與與氧化產物氧化產物； (三三)缺缺項配平：項配平： 再根據再根據質量守恒、電荷守恒質量守恒、電荷守恒確定確定所缺的物質的化學式（分子或離子）所缺的物質的化學式（分子或離子） 最后最后觀察配平觀察配平其他物質系數(shù)。其他物質系數(shù)。 缺項方程式：某些反應物或生成物的分子式未缺項方程式：某些反應物或生成物的分子式未寫出（缺項），它們一般為寫出（缺項），它們一般為水、酸、堿。水、酸、堿。Cr(

9、OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O+3+1+6-132 3 22233OH-25例：例：缺項配平類缺項配平類 遞進題組遞進題組Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-考慮電子得失守恒考慮電子得失守恒 1 2 2+2+3+1-1 3根據根據FeFe元素守恒：元素守恒：考慮電荷守恒：考慮電荷守恒： ClOClO- 所帶電荷與所帶電荷與ClCl- 所所帶電荷一致；帶電荷一致； FeFe2+2+所帶正電荷為所帶正電荷為+4+4，F(xiàn)eFe3+3+ 所帶正電荷為所帶正電荷為+3+3，最小公倍數(shù)為，最小公倍數(shù)為1212，故，故FeFe2+2+的系數(shù)再乘以的系數(shù)再乘以3 3， FeFe3+3+的系數(shù)為的系數(shù)為4 4。 4Fe(OH)3的系數(shù)為的系數(shù)為2；(O守恒守恒)，ClO- 的系數(shù)為的系數(shù)為3。2336H2O3+3題組四信息型氧化還原反應方程式的書寫題組四信息型氧化還原反應方程式的書寫 1234題組一題組二題組三題組四遞