1、第三單元復(fù)習(xí)課課題一課題一 分子和原分子和原子子l1、分子的基本性質(zhì)：（舉例子分子的基本性質(zhì)：（舉例子加加以說(shuō)明以說(shuō)明）l2、用分子的觀點(diǎn)解釋混合物和用分子的觀點(diǎn)解釋混合物和純凈物純凈物l3、用分子和原子的觀點(diǎn)解釋物用分子和原子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化理變化和化學(xué)變化（以水蒸發(fā)和（以水蒸發(fā)和過(guò)氧化氫分解為例加以說(shuō)明）過(guò)氧化氫分解為例加以說(shuō)明）l4、分子的定義及其理解分子的定義及其理解 例例 ：“只有分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。只有分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。”請(qǐng)你對(duì)這句話(huà)進(jìn)行評(píng)價(jià)。請(qǐng)你對(duì)這句話(huà)進(jìn)行評(píng)價(jià)。 【解答 這句話(huà)不正確，分子不是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子。當(dāng)物質(zhì)由原子或離子構(gòu)成時(shí)，原子、

2、離子保持著這些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持，氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)由氯離子和鈉離子保持。l5、分子是由分子是由_構(gòu)成的？構(gòu)成的？ 什么什么是原子？是原子？l6、原子原子直接直接構(gòu)成的物質(zhì)有哪些？構(gòu)成的物質(zhì)有哪些？l7、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別？分子和原子的本質(zhì)區(qū)別？l8、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？舉例舉例說(shuō)明？說(shuō)明？課題一課題一 分子和原分子和原子子原子原子課題二課題二 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成l1 1、原子是由原子是由_和和_構(gòu)成的構(gòu)成的l2 2、原子核原子核一般一般是由是由_和和_構(gòu)構(gòu)成的成的l3 3、中子中子、質(zhì)子和電子的帶電情況質(zhì)子和電子的

3、帶電情況? ? 三種粒子的質(zhì)量是怎樣的三種粒子的質(zhì)量是怎樣的 ？l4 4、什么是核電荷數(shù)？核電荷數(shù)什么是核電荷數(shù)？核電荷數(shù)為什為什么等于質(zhì)子數(shù)？么等于質(zhì)子數(shù)？l5 5、原子為什么不顯電性？原子中的原子為什么不顯電性？原子中的等式？等式？l6 6、簡(jiǎn)、簡(jiǎn)述原子的空間結(jié)構(gòu)述原子的空間結(jié)構(gòu)質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子核原子核電子電子二、核外電子的排布二、核外電子的排布l1 1、電子在原子核外依據(jù)電子在原子核外依據(jù)_高低而分高低而分層運(yùn)動(dòng)的層運(yùn)動(dòng)的（又叫（又叫_ _ _）l2 2、核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律l3 3、原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的含義，會(huì)原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的含義，會(huì)畫(huà)前畫(huà)前2020號(hào)元素原子結(jié)

4、構(gòu)示意圖（按照元號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖（按照元素周期表素周期表的結(jié)構(gòu)畫(huà)的結(jié)構(gòu)畫(huà)）l4 4、稀有氣體、金屬和非金屬元素原子稀有氣體、金屬和非金屬元素原子的化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)有怎樣的關(guān)系的化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)有怎樣的關(guān)系？能量能量分層排布三、離子三、離子l1、描述氯化鈉的形成過(guò)程、描述氯化鈉的形成過(guò)程l2、什么是離子？離子的分類(lèi)？、什么是離子？離子的分類(lèi)？l3、書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)方法？、書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)方法？l4、粒子結(jié)構(gòu)示意圖中怎樣區(qū)分是原子、粒子結(jié)構(gòu)示意圖中怎樣區(qū)分是原子還是離子？學(xué)會(huì)結(jié)構(gòu)示意圖與粒子符號(hào)還是離子？學(xué)會(huì)結(jié)構(gòu)示意圖與粒子符號(hào)之間的轉(zhuǎn)化？之間的轉(zhuǎn)化？l5、原子變成離子改變的是什么？不變、原子

5、變成離子改變的是什么？不變的是什么？可能改變是什么？的是什么？可能改變是什么？l6、由離子構(gòu)成的物質(zhì)有哪些？小結(jié)構(gòu)、由離子構(gòu)成的物質(zhì)有哪些？小結(jié)構(gòu)成物質(zhì)的粒子并舉例說(shuō)明？成物質(zhì)的粒子并舉例說(shuō)明？完成下列結(jié)構(gòu)示意圖與粒子符號(hào)的轉(zhuǎn)化完成下列結(jié)構(gòu)示意圖與粒子符號(hào)的轉(zhuǎn)化l1、Al3+ _ 2、S2- _ l3、O_ 4、Ca2+_ +11 2 8 2 8 +19 2 8 8 8 8+12 2 8 2 2 8 1+17 2 8 8 2 8 8四、四、相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量l1 1、為什么要采用相對(duì)原子質(zhì)量而不采為什么要采用相對(duì)原子質(zhì)量而不采用實(shí)際質(zhì)量？用實(shí)際質(zhì)量？l2 2、相對(duì)原子質(zhì)量的定義？作為相對(duì)

6、原相對(duì)原子質(zhì)量的定義？作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是什么？符號(hào)、單位？子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是什么？符號(hào)、單位？l3 3、定義公式？近似公式？定義公式？近似公式？l4 4、相對(duì)原子質(zhì)量能代替原子實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量能代替原子實(shí)際質(zhì)量嗎？嗎？l5 5、2424克碳原子和克碳原子和6 6克氫原子中原子個(gè)數(shù)克氫原子中原子個(gè)數(shù)比是多少？比是多少？1010克氧原子和克氧原子和1010克鐵原子中克鐵原子中原子個(gè)數(shù)多的是鐵還是氧？原子個(gè)數(shù)多的是鐵還是氧？任務(wù)任務(wù)2 判斷下列關(guān)于構(gòu)成物質(zhì)的微粒的相關(guān)說(shuō)判斷下列關(guān)于構(gòu)成物質(zhì)的微粒的相關(guān)說(shuō)法是否正確，其中正確的再舉一例加以說(shuō)明法是否正確，其中正確的再舉一例加以說(shuō)明，錯(cuò)誤的說(shuō)明理由

7、。，錯(cuò)誤的說(shuō)明理由。（1）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，例如，我們可以聞到）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，例如，我們可以聞到遠(yuǎn)處的花香；遠(yuǎn)處的花香；（2）分子間有間隔，例如，水銀溫度計(jì)受熱，）分子間有間隔，例如，水銀溫度計(jì)受熱，水銀柱會(huì)上升水銀柱會(huì)上升，是因?yàn)榉肿娱g隔增加，是因?yàn)榉肿娱g隔增加（3）原子雖然很小，但也有質(zhì)量，其實(shí)際質(zhì)量）原子雖然很小，但也有質(zhì)量，其實(shí)際質(zhì)量用相對(duì)原子質(zhì)量表示，單位是克。用相對(duì)原子質(zhì)量表示，單位是克。 【解答】（1）正確，再如品紅在水的擴(kuò)散、濕衣服晾干等；（2）錯(cuò)誤，水銀是金屬，由原子構(gòu)成，因此水銀柱的上升是原子間間隔變大的結(jié)果；（3）錯(cuò)誤，相對(duì)原子質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1

8、/12相比較所得到的數(shù)值，單位是1，因此相對(duì)原子質(zhì)量并非原子的實(shí)際質(zhì)量。課題三 元素l一、元素的定義及其理解（一、元素的定義及其理解（3點(diǎn)）點(diǎn)）l1、決定元素種類(lèi)的是、決定元素種類(lèi)的是_，化學(xué)，化學(xué)性質(zhì)是性質(zhì)是_。2、元素是將、元素是將_分類(lèi)的，不是分類(lèi)的，不是分子或原子團(tuán)。分子或原子團(tuán)。l3、元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)，是宏、元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)，是宏觀概念，只講種類(lèi)不講個(gè)數(shù)。觀概念，只講種類(lèi)不講個(gè)數(shù)。判斷正誤判斷正誤1、同種元素的粒子質(zhì)子數(shù)一定相同、同種元素的粒子質(zhì)子數(shù)一定相同2、質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種、質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素的粒子元素的粒子3、同種元素的粒子化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量、同種

9、元素的粒子化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量一定相同一定相同l1、元素與原子的區(qū)別、元素與原子的區(qū)別l2、元素的作用：描述物質(zhì)的宏觀組成、元素的作用：描述物質(zhì)的宏觀組成。（食品藥品商標(biāo)）。（食品藥品商標(biāo)）l3、用分子、原子和元素描述物質(zhì)舉例、用分子、原子和元素描述物質(zhì)舉例說(shuō)明說(shuō)明l4、元素之最、元素之最 （地殼、人體、空氣、海（地殼、人體、空氣、海洋）洋）l5、元素的分類(lèi)、元素的分類(lèi)l6、元素符號(hào)（、元素符號(hào)（30種元素符號(hào)種元素符號(hào))及其含義及其含義、元素符號(hào)前面填系數(shù)含義、元素符號(hào)前面填系數(shù)含義元素周期表： 1 1、幾個(gè)橫行，每個(gè)橫行叫什么？、幾個(gè)橫行，每個(gè)橫行叫什么？ 2 2、共有、共有_個(gè)縱行個(gè)縱行_族？

10、族？ 3 3、同一周期規(guī)律、同一族的規(guī)律、同一周期規(guī)律、同一族的規(guī)律? ? 4 4、原子序數(shù)等于、原子序數(shù)等于_ 5 5、周期表的方格中有幾項(xiàng)含義、周期表的方格中有幾項(xiàng)含義? ?例題例題 根據(jù)右表提供的信息，回答下列問(wèn)題。根據(jù)右表提供的信息，回答下列問(wèn)題。 （1）氫元素的元素符號(hào)為）氫元素的元素符號(hào)為 ，鈉元素的原子序數(shù)是鈉元素的原子序數(shù)是 _ ，鎂原子最外層有鎂原子最外層有 個(gè)電子。個(gè)電子。（2）鈉、鎂、鋁均屬于）鈉、鎂、鋁均屬于 元素元素（選填（選填“金屬金屬”或或“非金屬非金屬”），），它們的原子在化學(xué)反應(yīng)中易它們的原子在化學(xué)反應(yīng)中易 （選（選填填“得到得到”或或“失去失去”）電子而形成

11、）電子而形成 （選填（選填“陽(yáng)陽(yáng)”或或“陰陰”）離子，其中地殼中含量最多的金屬元素形成的離子）離子，其中地殼中含量最多的金屬元素形成的離子其符號(hào)是其符號(hào)是 。 （3）鈣元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為）鈣元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，據(jù)此推測(cè)，據(jù)此推測(cè)，鈣元素在元素周期表中的位置應(yīng)鈣元素在元素周期表中的位置應(yīng)該是該是 （選填（選填“A”“B”或或“C”）。）。H112金屬 失去 陽(yáng) Al3+ B第四單元 自然界的水l課題一課題一 愛(ài)護(hù)水資源愛(ài)護(hù)水資源l水為什么是寶貴的水為什么是寶貴的?人體中最多的物質(zhì)人體中最多的物質(zhì)是是_？最多的元素是？最多的元素是_？l愛(ài)護(hù)水資源的兩個(gè)方面愛(ài)護(hù)水資源的兩個(gè)方面_和和_。l

12、節(jié)約用水的節(jié)約用水的5個(gè)例子個(gè)例子l什么叫水體污染？危害有哪些？什么叫水體污染？危害有哪些？l水污染的原因及其防治措施水污染的原因及其防治措施 水水氧節(jié)約用水節(jié)約用水防治水體污染防治水體污染作業(yè)：作業(yè)：l1、完成一張卷子、完成一張卷子l2、預(yù)習(xí)下一單元、預(yù)習(xí)下一單元課題2 水的凈化l自來(lái)水凈化流程自來(lái)水凈化流程 取水取水-1、靜置沉淀、靜置沉淀-2、加絮凝劑（加絮凝劑（ ）、作用：）、作用：-3、過(guò)濾：儀器、過(guò)濾：儀器和用品和用品 注意事項(xiàng)及目的；過(guò)濾兩次不干凈的注意事項(xiàng)及目的；過(guò)濾兩次不干凈的原因分析原因分析 前三步共同目的是前三步共同目的是除去不溶于水的除去不溶于水的固體固體l4、活性炭作

13、用、活性炭作用-;吸附性是吸附性是-性質(zhì)；注性質(zhì)；注意活性炭吸附時(shí)水流方向意活性炭吸附時(shí)水流方向l5、投藥消毒：、投藥消毒： -變化變化 消毒劑種類(lèi)消毒劑種類(lèi)-l6、硬水和軟水：定義？硬水的危害？硬水和、硬水和軟水：定義？硬水的危害？硬水和軟水的區(qū)分方法？（注意語(yǔ)言準(zhǔn)確）。硬水軟水的區(qū)分方法？（注意語(yǔ)言準(zhǔn)確）。硬水變軟的方法有幾種？變軟的方法有幾種？l蒸餾時(shí)沸石的作用？蒸餾時(shí)冷凝管中冷水的蒸餾時(shí)沸石的作用？蒸餾時(shí)冷凝管中冷水的流向？流向？課題三課題三 水的組成水的組成l氫氣的物理性質(zhì)；氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法的藥品氫氣的物理性質(zhì)；氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法的藥品、原理、發(fā)生裝置和收集方法。、原理、發(fā)生裝置和收集

14、方法。l氫氣的化學(xué)性質(zhì)有氫氣的化學(xué)性質(zhì)有性，它是最理想的燃性，它是最理想的燃料，原因是料，原因是。氫氣燃燒時(shí)現(xiàn)象、結(jié)。氫氣燃燒時(shí)現(xiàn)象、結(jié)論。論。l氫氣也具有還原性（還原氧化銅）；它的化氫氣也具有還原性（還原氧化銅）；它的化學(xué)性質(zhì)與學(xué)性質(zhì)與-和和-類(lèi)似。類(lèi)似。l不純的氫氣點(diǎn)燃可能發(fā)生不純的氫氣點(diǎn)燃可能發(fā)生-所以點(diǎn)燃?xì)錃馑渣c(diǎn)燃?xì)錃馇皯?yīng)檢驗(yàn)氫氣的前應(yīng)檢驗(yàn)氫氣的。檢驗(yàn)氫氣純度的方法。檢驗(yàn)氫氣純度的方法l電解水實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象有哪些？電解水實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象有哪些？l在水中事先加入硫酸或硫酸鈉的目的是什么在水中事先加入硫酸或硫酸鈉的目的是什么？實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)？實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),氫氣與氧氣的體積比往往大于氫氣與氧氣的體積比往往

15、大于2:1原因有哪些？原因有哪些？l電解水實(shí)驗(yàn)的結(jié)論有哪些？（三點(diǎn)）電解水實(shí)驗(yàn)的結(jié)論有哪些？（三點(diǎn)）物質(zhì)的分類(lèi)l化學(xué)上把物質(zhì)分為化學(xué)上把物質(zhì)分為和和兩大類(lèi)。兩大類(lèi)。（區(qū)分方法）（區(qū)分方法）l純凈物利用元素的種類(lèi)又分為純凈物利用元素的種類(lèi)又分為-和和-。l單質(zhì)和化合物的定義、區(qū)別和聯(lián)系單質(zhì)和化合物的定義、區(qū)別和聯(lián)系l什么是氧化物？幾個(gè)條件？什么是氧化物？幾個(gè)條件？l會(huì)畫(huà)和區(qū)分混合物、單質(zhì)會(huì)畫(huà)和區(qū)分混合物、單質(zhì) 、化合物、化合物、氧化物的微觀模擬圖氧化物的微觀模擬圖 練習(xí)練習(xí)： 1、冰水混合物冰水混合物 2、高錳酸鉀、高錳酸鉀 3、過(guò)氧化氫、過(guò)氧化氫 4 、碳酸鈣、碳酸鈣 5、硫磺、硫磺 6、銅粉

16、、銅粉 7、天然氣、天然氣 8、氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣后固體剩氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣后固體剩余物余物 9、四氧化三鐵、四氧化三鐵 10、水、水 11、氫氧化鈣、氫氧化鈣 12、 澄清石灰水澄清石灰水 13干冰干冰 14、金剛石、金剛石 15、稀鹽酸、稀鹽酸屬于混合物的是屬于混合物的是 -屬于純凈物的屬于純凈物的-屬于單質(zhì)的是屬于單質(zhì)的是-屬于化合物的屬于化合物的-屬于氧化物的是屬于氧化物的是-課題四 化學(xué)式和化合價(jià)l一、化學(xué)式一、化學(xué)式l化學(xué)式：定義及含義（與化學(xué)方程式的區(qū)別）化學(xué)式：定義及含義（與化學(xué)方程式的區(qū)別） l化學(xué)式前面填系數(shù)的含義?；瘜W(xué)式前面填系數(shù)的含義。l元素符號(hào)

17、的含義，元素符號(hào)的含義，l元素符號(hào)前面填系數(shù)的含義。（舉例）元素符號(hào)前面填系數(shù)的含義。（舉例） 化化 學(xué)學(xué) 式式符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義？H 表示氫元素或一個(gè)氫原子。2H 表示2個(gè)氫原子。H2 表示氫氣這種物質(zhì)；氫氣是由氫元素組成； 一個(gè)氫分子；每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成。2H2 表示2個(gè)氫分子2H2O表示個(gè)水分子表示每個(gè)水分子中有個(gè)氫原子練一練 用元素符號(hào)或化學(xué)式填空 （1）4個(gè)二氧化碳分子 （2）7個(gè)鐵原子 （3）1個(gè)氧分子 （4）5個(gè)硫原子（5）亞鐵離子（6）硫離子4CO27FeO25SFe2+S2- 單質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法單質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法 化合物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)依據(jù)化合物

18、的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)依據(jù)。 化合價(jià)是化合價(jià)是的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)與該的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)與該 元素的原子的元素的原子的有關(guān)。有關(guān)。 化合價(jià)分類(lèi)及書(shū)寫(xiě)方法；與離子符號(hào)的區(qū)化合價(jià)分類(lèi)及書(shū)寫(xiě)方法；與離子符號(hào)的區(qū) 別與聯(lián)系；化合價(jià)和離子符號(hào)的讀法別與聯(lián)系；化合價(jià)和離子符號(hào)的讀法 化化 合合 價(jià)價(jià) 與與 離離 子子標(biāo)在元素符號(hào)的正上方 先符號(hào)后數(shù)目1不省略標(biāo)在元素符號(hào)的右上角 先數(shù)目后符號(hào)（1省略）Al、O、Mg322Al3、O2、Mg2同種元素的化合價(jià)與離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同，位置不同，寫(xiě)法相反Mg+2化合價(jià)為2價(jià)的鎂元素Mg2帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子HCl1氯化氫中的氯元素為1價(jià)在任何化合物里，

19、正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。在化合物里氫通常顯+1價(jià)，氧通常顯-2價(jià)。 金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)。 單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。 許多元素具有可變化合價(jià)，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價(jià)，如：FeO，F(xiàn)e2O31.化合價(jià)的有關(guān)規(guī)律和原則l書(shū)寫(xiě)元素和原子團(tuán)化合價(jià)的口訣書(shū)寫(xiě)元素和原子團(tuán)化合價(jià)的口訣l已知化學(xué)式，確定化合價(jià)（練習(xí)）已知化學(xué)式，確定化合價(jià)（練習(xí)） H2 KClO3 KMnO4 K2MnO4 NH4NO3 l已知化合價(jià)，確定化學(xué)式方法已知化合價(jià)，確定化學(xué)式方法(練習(xí)書(shū)練習(xí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式）寫(xiě)化學(xué)式） 1.下列化學(xué)式書(shū)寫(xiě)規(guī)范的是（下列化學(xué)式書(shū)寫(xiě)規(guī)范的是（ ） A.氧化鎂氧化鎂mg

20、O B.硫酸銅硫酸銅cUSO4 C.五氧化二氮五氧化二氮 N2O5 D.一氧化碳一氧化碳Co 2. 下列化學(xué)試劑瓶標(biāo)簽上的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)下列化學(xué)試劑瓶標(biāo)簽上的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（誤的是（ ）3+3+1+1-相對(duì)分子質(zhì)量定義、符號(hào)及其理解三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算相對(duì)質(zhì)量：1個(gè)H2O分子的相對(duì)質(zhì)量2個(gè)H原子相對(duì)原子質(zhì)量1個(gè)O原子的相對(duì)原子質(zhì)量H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=12161=181.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量或總和2KClO3 KMnO4 CaCO3 Ca(OH)22.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比各元素之間的質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量*原子個(gè)數(shù)之比注意問(wèn)題：分清幾種元素和元素的順序例：求Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。1. H2O2、 Cu(OH)2中各元素的質(zhì)量比？2. NH4NO3中各元素的質(zhì)量比？3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量 100%注意事項(xiàng)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示每100克物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量意義：3、注意格式、注意格式例：計(jì)算