1、電解質：電解質：非電解質：非電解質：能導電的物質：能導電的物質： 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠導在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物。電的化合物。 在水溶液和熔化狀態(tài)下都不在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。能導電的化合物。NaCl溶液、溶液、NaOH固體固體 、BaSO4、Cu、CH3COOH、 NH3H2O、 CO2、乙醇、乙醇、 HCl 、 NH3 酸、堿酸、堿 、鹽，活潑金屬氧化物等、鹽，活潑金屬氧化物等大多數(shù)有機物、大多數(shù)有機物、SOSO3 3、COCO2 2、NHNH3 3等等電解質導電的實質：電解質導電的實質：有自由移動的離子。有自由移動的離子。因為電解質發(fā)生了電離因為電解質

2、發(fā)生了電離電解質和非電解質區(qū)分的實質：電解質和非電解質區(qū)分的實質：能不能自身電離能不能自身電離實驗探究實驗探究1:1: 對比實驗：對比實驗：等體積、等濃度的等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應。鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應?！窘Y論結論】鹽酸鹽酸完全完全電離，醋酸電離，醋酸部分部分電離。電離。一、強電解質和弱電解質一、強電解質和弱電解質硫酸、鹽酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、硫酸、鹽酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸高氯酸亞硫酸、磷酸亞硫酸、磷酸次氯酸、氫氟酸、碳酸、硅酸、氰酸次氯酸、氫氟酸、碳酸、硅酸、氰酸醋酸、氫硫酸醋酸、氫硫酸氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫

3、氧化鉀鉀氨水、一切難溶性堿氨水、一切難溶性堿強酸：強酸：中強酸：中強酸：弱酸：弱酸：強堿：強堿：弱堿：弱堿：【練習練習】：1.下列電解質中：下列電解質中：NaCl、NaOH，H2SO4、NH3H2O、BaSO4、Na2O、 H2O、Fe(OH)3、 CH3COOH_是強電解質是強電解質_是弱電解質。是弱電解質。 CH CH C C 電離電離結合結合1.1.定義定義: :在一定條件下，當在一定條件下，當弱電解質分子弱電解質分子電離成離電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。2.2.電離平衡的特

4、征：電離平衡的特征：(1)(1)的電離一般是很的電離一般是很的。的。(3)(3)電離方向是電離方向是吸熱吸熱方向。方向。3 3、影響電離平衡的因素：、影響電離平衡的因素：(1)(1)內(nèi)因：內(nèi)因：由電解質本身的性質所決定。電由電解質本身的性質所決定。電解質越弱，其電離程度越小。解質越弱，其電離程度越小。(2)(2)外因：外因：在稀釋溶液時，電離平衡向右移動，在稀釋溶液時，電離平衡向右移動，但離子濃度一般會減小。但離子濃度一般會減小。溫度越高，電離程度越大溫度越高，電離程度越大正向正向增大增大增大增大減小減小逆向逆向增大增大減小減小增大增大正向正向減小減小增大增大減小減小逆向逆向減小減小增大增大增

5、大增大增大增大增大增大減小減小增大增大增大增大減小減小加入加入0.10mol/LNaCl溶液呢？溶液呢？CH3COOH CH3COO + H+H0增大增大增大增大增大增大減小減小增大增大增大增大減小減小正向正向增大增大正向正向減小減小減小減小減小減小增大增大 0.1mol/L 0.1mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中溶液中 對于該平對于該平衡，下列敘述正確的是（衡，下列敘述正確的是（ ）A A加水時，平衡向逆反應方向移動加水時，平衡向逆反應方向移動B B加少量加少量NaOHNaOH固體，平衡向正反應方向固體，平衡向正反應方向移動移動C C加少量加少量0.1mol/L0.1mol

6、/L鹽酸，溶液中鹽酸，溶液中c(Hc(H+ +) ) 減小減小D D加少量加少量CHCH3 3COONaCOONa固體，平衡向正反應固體，平衡向正反應方向移動方向移動實際運用實際運用: :B請寫出下列物質的電離方程式：請寫出下列物質的電離方程式：(1)(1) NHNH3 3H H2 2O O （2 2）H H2 2COCO3 3 (3) Fe(OH) (3) Fe(OH)3 34 4、弱電解質電離方程式的書寫：、弱電解質電離方程式的書寫： 弱電解質的電離是可逆的；書寫電離方程式弱電解質的電離是可逆的；書寫電離方程式時用時用 NHNH3 3H H2 2O ONHNH4 4+ + + OH+ OH

7、- -H H2 2COCO3 3H H+ + + HCO+ HCO3 3- -HCOHCO3 3- -H H+ + + CO+ CO3 32-2-Fe(OH)Fe(OH)3 3 FeFe3+3+ 3OH+ 3OH- -多元弱酸是分步電離的，以第一步電離為主。多元弱酸是分步電離的，以第一步電離為主。金屬氫氧化物電離一步寫出。金屬氫氧化物電離一步寫出。5 5、電離度：、電離度：(1)(1)概念：概念：CH3COOH CH3COO- - + H+=n(Ac-)n(HAc原原)=c(Ac-)c(HAc原原)=n(H+)n(HAc原原)(2)(2)表示方法：表示方法：=c(H+)c(HAc原原)(3)(

8、3)影響因素：影響因素：濃度越大，濃度越大，越小；溫度越高，越??；溫度越高，越大。越大。6 6、電離常數(shù)：、電離常數(shù)：(1)(1)概念：概念： 在一定條件下的弱電解質達到電離平衡時，在一定條件下的弱電解質達到電離平衡時，弱電解質弱電解質電離形成的離子濃度的乘積電離形成的離子濃度的乘積與溶液中與溶液中未未電離的分子濃度電離的分子濃度之比是一個常數(shù)。之比是一個常數(shù)。(2)(2)表示方法：表示方法：Ka=c(H+).c(Ac-)c(HAc原原)(堿用堿用Kb表示表示)(3)(3)物理意義：物理意義： 表示弱電解質電離能力的大小。表示弱電解質電離能力的大小。K值越大則電離能力越強。值越大則電離能力越強

9、。(4)(4)影響因素：影響因素：溫度：溫度越高，溫度：溫度越高，K值越大。值越大。(5)(5)分步電離常數(shù)：分步電離常數(shù)：如：如：H H3 3POPO4 4分三步電離，其分三步電離，其KaKa1 1KaKa2 2 KaKa3 3【課后練習課后練習】： 1.1.能說明醋酸是弱電解質的事實是（能說明醋酸是弱電解質的事實是（ ）A A醋酸溶液的導電性比鹽酸弱醋酸溶液的導電性比鹽酸弱 B B醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳C C醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D D0.1mol/L0.1mol/L的的CHCH3 3COO

10、HCOOH溶液中，氫離子濃度約為溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L0.001mol/L2.下列能證明甲酸（下列能證明甲酸（HCOOH）是弱電解質的）是弱電解質的是是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中的甲酸溶液中c（H+）約為）約為1102 mol/L B. 甲酸能與水以任意比例互溶甲酸能與水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液的甲酸溶液10mL恰好恰好10mL1mol/L的的NaOH溶液完全反應溶液完全反應D. 相同濃度的甲酸溶液的導電性比鹽酸弱相同濃度的甲酸溶液的導電性比鹽酸弱練習練習3：有：有H+濃度相同、體積相等的三種濃度相同、體積相等的三種酸：酸：a、鹽酸、鹽酸 b、硫酸、硫酸 c、醋酸，、醋酸，同時加入足量的鋅，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率則開始反應時速率 ，反應完全后生成反應完全后生成H2的質量的質量 。 （用（用 表示）表示） 速率由速率由C C（H H+ +）決定）決定 由酸的物質的量決定由酸的物質的量決定abcabc練習練習4、將、將10ml 0.1mol/L的的HAc加水稀釋，加水稀釋，有關稀釋后的醋酸溶液的說法，錯誤的是：有關稀釋后的醋酸溶液的說法，錯誤的是： A、電離程度增大、電離程度增大 B、溶液中離子總數(shù)增多、溶液中離子總數(shù)增多 C、溶液導電性增加、溶液導電性增加 D、溶液中醋酸分子增多、溶液中醋酸分