1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1-3化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課時(shí)練雙基練習(xí)1在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol1 molCO和3 mol CH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為()A2 912 kJB2 953 kJC3 236 kJ D3 867 kJ解析：由熱化學(xué)方程式可知，2 molCO燃燒可放出566 kJ熱量，則1 mol CO完全燃燒釋放283 kJ熱量，同理3 mol CH4釋放3×890 kJ2 670 kJ熱量

2、，所以1 mol CO和3 mol CH4完全燃燒共釋放熱量為2 953 kJ。答案：B2已知A(g)B(g)=C(g)H1，D(g)B(g)=E(g)H2，且H1H2，若A和D的混合氣體1 mol完全與B反應(yīng)，反應(yīng)熱為H3，則A和D的物質(zhì)的量之比為() 解析：設(shè)1 mol混合氣體中含Ax mol，Dy mol，則有，解得故。B選項(xiàng)正確。答案：B3已知25、101 kPa條件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 kJ/mol(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 kJ/mol由此得出的正確結(jié)論是()A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B等質(zhì)量

3、的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)CO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)解析：(2)(1)得：2O3(g)=3O2(g)H kJ/mol，可知等質(zhì)量的O2能量低。答案：A4管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H kJ/mol當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的天然氣，理論上所獲得的熱值，前者大約是后者的多少倍()A BC D解

4、析：由熱化學(xué)方程式可得1 mol H2、CO燃燒放出的熱量約為283 kJ kJ；1 mol CH4燃燒放出的熱量為 kJ，兩者之比約為，故答案為D。答案：D5100 g碳燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s)O2(g)=CO(g)H kJ/mol，CO(g)O2(g)=CO2(g)H kJ/mol。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是()A kJ B2 kJC kJ D3 kJ解析：100 g碳不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO物質(zhì)的量為× mol，因?yàn)樘纪耆紵煞謨刹剑壬蒀O同時(shí)放熱，CO再生成CO2再放熱，總熱量即為完全燃燒時(shí)放出的熱。因此與100 g碳完全燃燒相比，損失

5、的熱量為× mol CO燃燒放出的熱量，設(shè)為Q。CO(g)O2(g)=CO2(g) H(298K) kJ/mol1 mol kJ× molQQ kJ××，Q kJ。答案：C6化學(xué)反應(yīng)N23H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJ/molBN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJ/molN2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca) kJ/molN2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab) kJ/mol解析：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫。由能量圖像知， mol N

6、2(g)和 mol H2(g)需要吸收a kJ的熱量分解為1 mol N和3 mol H，而1 mol N和3 mol H放出b kJ熱量生成1 mol NH3(g)，1 mol NH3(g)液化放出c kJ熱量，因此由 molN2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(l)的反應(yīng)熱H(abc) kJ/mol。答案：A7已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H kJ/mol若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成 gH2O(l)，并放出 kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為()A mol B molC mol D mol解析：設(shè)

7、生成5.4 g H2O時(shí)放出的熱量為x。H2(g)O2(g)=H2O(l)H kJ/mol18 g kJ5.4 gx解得x kJ。由CO燃燒放出的熱量為 kJ。設(shè)有CO的物質(zhì)的量為y，CO(g)O2(g)=CO2(g)H kJ/mol1 mol kJy kJ解得：y mol。答案：C8在298 K、×105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是

8、()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2yx) kJ/molBCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2xy) kJ/molC2CO2(g)2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)H(4xy) kJ/molD2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l)H(8x2y) kJ/mol解析： mol CO2與 mol NaOH反應(yīng)生成 mol Na2CO3和 mol NaHCO3，反應(yīng)所放出的熱量為x kJ，則生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的熱量。寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CO2(g)3NaOH(aq)=Na2CO3

9、(aq)NaHCO3(aq)H2O(l)H14x kJ/mol。 由題意知：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l)H2 y kJ/mol。 得：CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H3H1H2(4xy) kJ/mol。D項(xiàng)中Na2CO3與NaHCO3的狀態(tài)未標(biāo)對(duì)；只有C正確。答案：C9已知：CH3CH2CH2CH3(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 878 kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 869 kJ/mol下列說法正確的是()A正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B正丁烷的穩(wěn)定性大于異

10、丁烷C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多解析：本題是考查物質(zhì)穩(wěn)定性及能量變化的題目。1 mol正丁烷燃燒放出2 878 kJ的熱量，1 mol異丁烷燃燒放出2 869 kJ的熱量，正丁烷燃燒放出的熱量大于異丁烷燃燒放出的熱量，故A正確。正丁烷的能量大，穩(wěn)定性差，故B錯(cuò)誤。兩式相減得CH3CH2CH2CH3(g)=(CH3)2CHCH3(g)H9 kJ/mol，異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷是一個(gè)吸熱過程。正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體，具有相同CH鍵，都含有10個(gè)CH鍵。答案：A10已知熱化學(xué)方程式：C(固、金剛石)O2(氣)=CO2(氣)H kJ/mol，C(固、石墨)

11、O2(氣)=CO2(氣)H394 kJ/mol，由金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式_ _，由熱化學(xué)反應(yīng)方程式看來，更穩(wěn)定的碳的同素異形體是_。解析：得C(固、金剛石)C(固、石墨)H kJ/mol，所以由金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭且粋€(gè)放熱反應(yīng)，所以石墨比金剛石穩(wěn)定。答案：C(固、金剛石)=C(固、石墨)H kJ/mol石墨能力提升11(2011·新課標(biāo)全國高考)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為 kJ/mol、 kJ/mol和 kJ/mol。請(qǐng)回答下列問題：(1)

12、用太陽能分解10 mol水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；解析：(1)氫氣的燃燒熱是 kJ/mol，即每生成1 mol的水就放出 kJ的能量，反之分解1 mol的水就要消耗 kJ的能量，所以用太陽能分解10 mol水消耗的能量是2 858 kJ；(2)由CO(g)和CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H kJ/mol；CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H kJ/mol；可知得到CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H kJ/mol。答案：(1)2 858(2)CH3O

13、H(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H kJ/mol12(2011·山東高考題)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H kJ/mol 2NO(g)O2(g)2NO2(g) H kJ/mol則反應(yīng)NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的H_kJ/mol。一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。解析：本題考察蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計(jì)算。2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1 kJ/mol2NO(g)O2(g)2NO2

14、(g) H2 kJ/mol。即得出2NO2(g)2SO2(g)2SO3(g)2NO(g)HH1H2 kJ/mol kJ/mol kJ/mol。所以本題的正確答案是。答案：13煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩種途徑來利用：a利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為：aC(s)O2(g)=CO2(g)HE1 bC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HE2 H2(g)O2(g)=H2O(g)HE3 CO(g)O2(g)=CO2(g)HE4 回答：(1)與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即_

15、_。(2)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中的哪個(gè)反應(yīng)H0_。(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是_。Aa比b多Ba比b少Ca與b在理論上相同(4)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為_。解析：(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)是煤氣化過程中發(fā)生的主要反應(yīng)，生成CO和H2燃燒充分，能量利用率高，且運(yùn)輸方便。(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)需吸收熱量，H0。(3)根據(jù)蓋斯定律，三方程式的加和可得，理論上a、b兩條途徑產(chǎn)生的可利用的總能量是相同的。(4)根據(jù)能量守恒及(3)的分析，不難得出E1E2E3E4。答案：(1)煤的利用

16、率高；變成氣體以后，運(yùn)輸方便；使燃燒充分(2)反應(yīng)(3)C(4)E1E2E3E414煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)O2(g)=CO2(g)H1 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H2 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H3283. 0 kJ/mol試回答：(1)請(qǐng)你根據(jù)上述數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：_。(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和，比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量_(填“多”或“少”)。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量?！币彝瑢W(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖：并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放