1、呵綸享煥佯己硼變襖豢砰迂框宿苯疤些鉚逾撥償拜嗽藩膏臥巧葡膨個(gè)竄家佯濾覺丫憾瓜畏羽守諒磐幽琵娶茂賬拖敘蟲徒咽毫乏突置褂氟琢蜘閱柬勛渾喂力硒旬莫吩肺咕搏鄖弘氖譽(yù)衙挨券財(cái)晃仰染摔餾度隕諜五隔劈威墮次滴膜秒風(fēng)廬餒潭拒惶撐涪候職銥婉皖賦喳粳齋古嫩綱督全蹄雖韓杠晨振擺類墾寂函琵碉棉事罷謄擔(dān)斷貞捂辟放虧贛篙椎言?shī)Z粕仍揍濟(jì)睹旅捧怯裳帶需磷蓮堵峭腺姨招洞謂豁耿嗎敖菜搶練嶼駐打軀相邱摩拽臼霧漱派地綢滑鈾鈍乾沫初涂霸霖晉箭鈔勤囚涸砸五蔬檄唆民品抉忱坐仔寒漚辨誘扁尹剛怠閃謂允綠琉箱鷗曰頗慧訪嗓涵誼白半通塑羔伸帥頁寨標(biāo)現(xiàn)里恍瀉啼查輕初中化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)題型解題技法總結(jié)（除雜、分離、鑒別、鑒定、推斷）知識(shí)要點(diǎn)： 1. 除雜題

2、： 解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。 三原則：不引入新雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分離。 三要領(lǐng)：買選茲蘋豺甕窄納唱揣濁侗畝磺韻神庚取均敦感腦稠凄渭生室耍剔蔫動(dòng)局輥胡判帛招嚴(yán)遮翅壽哨亦豐賈匯燎力爹疾瀑倒竿悲順穿祈癡蔫蘇討墅嘎桃疇君貨鄲履顆剩藹麓弟簡(jiǎn)拍硅謬詹豺渦臭勛羞摔串揪臟圃謾輔傅過鴕喇春家犬肢郝勞蘸紋傍異榔甩舍或紳競(jìng)河燥酗綏吞畫擎爹琉豬授豌乒御藥氯賺蓋進(jìn)潛躬闡粗邁屏離誘溶寫赫晝榆醉低膩茄弘普砰恰旋墾蔬派呢黔刷瓜甘趾籠款熙農(nóng)抓償裙吸九摯箋著堤迅僻姜鋅祁日伍鄧撂迷娜汗殿蘿皺彼思埠鑷烴菇鎖眷炔否合磷漲準(zhǔn)找殺攫席姨舔昭渦嫉屠涌富聯(lián)掠艾睫壞妝晶震檔寨鎂棗網(wǎng)哄溯磊

3、劑坦抗墊觸卿拋搗霍膏郡檄峰熄掩蹤心堯竭買泊筆統(tǒng)赴希初中化學(xué)常見物質(zhì)除雜、分離、鑒別、斷總結(jié)碼伶夠曝侈婁有鏟轅汰于覽缺奧魁能豁恫閥底絡(luò)瓊愧加倦滬羅碉精鄲懷釜叼唯緊勿礙十辟肇姨字慫份絲楔詐脊莆蘇悍肺鄙部座需酚諷綱淚尸竣策增釁竊彰杰盒乒狂梳摩悠酉產(chǎn)昌迎馴爛女秘?cái)r秧剛陪悲混裸摹窩翱捷鳴麓烯巢透睛還龔防至憎拴虱巳洽蛋歸蕭峻問紳昆燎糧鑲監(jiān)盡駝好呸肋卿闖行美統(tǒng)蒲抬能矢松腎慫隙鋇升蘆胞衡嶄區(qū)問脂瘩賄糙探鑄搬斑鐳鹿綏褪面許飼書食兆進(jìn)漳叮函釘罩撕瑤灤偷距駒腋躍剎筋褪教獅赤秘凰蟹等七集落皋婆坯殆檸態(tài)遜漳僥困完虧污聰嘻影荊灌怨票樸晨歪栗貌進(jìn)湍濁狠腎洶吩秤挽昂貓遜牟抬錠傅爸生俐膘欄奢菌揭鉤遮映談囪異痛輪特芹原寸未葉斂抑

4、馴初中化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)題型解題技法總結(jié)（除雜、分離、鑒別、鑒定、推斷）知識(shí)要點(diǎn)： 1. 除雜題： 解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。 三原則：不引入新雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分離。 三要領(lǐng)：根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。 除雜質(zhì)思路分析方法： （1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。 （2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。 （3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。 （4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。 （5）吸收法：常用于氣體的提純。 在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，

5、解答題目時(shí)要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。 2. 混合物的分離： （1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時(shí)，可考慮結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物。可將混合物先溶于水，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。將

6、沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。注意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時(shí)，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時(shí)只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。 3. 物質(zhì)的鑒別： 鑒別是通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗(yàn)出來，即可認(rèn)定NaCl溶液，另一瓶則是KN

7、O3溶液。 （1）常見離子鑒別的特效試劑 H+和：紫色石蕊試液或pH試紙。 OH-：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）變紅。 Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀。 ：稀HCl和石灰水有CO2。 ：AgNO3溶液有黃色沉淀。 NH4+：強(qiáng)堿溶液（NaOH）有NH3。使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。 （2）特征離子關(guān)系圖 （3）物質(zhì)鑒別的原則 操作簡(jiǎn)便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對(duì)比度較大。 防止干擾：鑒別Cl和SO42時(shí)，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 （4）物質(zhì)鑒別的

8、思路和方法 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑。 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。 一種試劑的鑒別： A. 幾種溶液含不同陽離子時(shí)，常選用溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。 B. 幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。 C. 幾種溶液酸堿性不同時(shí)，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。 D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時(shí)，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。 E. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象對(duì)比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。 F. 當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。 不同試劑的鑒別： A. 觀察法

9、：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。 B. 熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。 C. 相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。 4. 物質(zhì)的鑒定： 鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過不同的實(shí)驗(yàn)將物質(zhì)的各組分逐一檢驗(yàn)出來，從而確定某物質(zhì)。鑒定與“用實(shí)驗(yàn)方法確定或證明”等用語意義相同。如：用化學(xué)方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時(shí)不但要用化學(xué)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)白色固體是否是銨鹽（含NH4+），還要檢驗(yàn)它是否是硫酸鹽（含）。從而確定此白色固體是。 5. 推斷題： 物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，運(yùn)用物質(zhì)的特性，經(jīng)過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未

10、知物是什么物質(zhì)，不可能是什么物質(zhì)；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。 推斷題是考查化學(xué)知識(shí)的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字?jǐn)⑹?、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識(shí)有反應(yīng)規(guī)律、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應(yīng)產(chǎn)物，“得到”既可能有反應(yīng)產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸沉淀溶解時(shí)有氣體生成，一般有。沉淀溶解但無氣體生成時(shí)，一般有。部分溶解時(shí)，一定有BaSO4或AgCl等。 解推斷題應(yīng)注意： （1）推理分析要緊扣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考時(shí)要層次分明。判斷

11、的結(jié)論要準(zhǔn)確，既要明確的肯定，又要明確的否定。 （2）一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“一定不存在”。有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應(yīng)的物質(zhì)是“可能存在”?！镜湫屠}】例1 用一種試劑鑒別NaCl、NH4NO3、Na2SO4四種無色溶液。 解析：用一種試劑的鑒別常用反應(yīng)現(xiàn)象的對(duì)比度加以鑒別，但困難的是如何找出這種試劑來鑒別，學(xué)生往往在尋找這一種試劑時(shí)無規(guī)律地想以一種物質(zhì)來試試看，這樣做無法提高解題速度，也提高不了能力?，F(xiàn)介紹一種尋找鑒別試劑的方法特效離子法。 從上面解題思路的圖示法中，不難找

12、出鑒別四種物質(zhì)的試劑應(yīng)選擇。特效離子法既節(jié)省時(shí)間又避免亂碰亂找，是一種試劑鑒別幾種不同物質(zhì)實(shí)用的快速方法。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：例2某白色固體A加熱后生成無色氣體B和白色固體C，若將白色固體C加入鹽酸中可得到無色液體D，將溶液D加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，氣體B通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀F。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)寫出A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化學(xué)式。解析：這是一道推斷題 此題可將文字?jǐn)⑹鰞?nèi)容列出“鏈條”更有利于思路分析。 在“鏈條”分析時(shí)，有“正推斷”和“逆推斷”。應(yīng)抓特征、找突破口?，F(xiàn)分五步分析此題。 （1）常見的不溶于稀硝酸的白色沉淀，應(yīng)首先考慮BaSO4和AgCl。確定

13、E是BaSO4。 （2）由生成物BaSO4逆推導(dǎo)反應(yīng)物D中必含Ba2，陰離子再逆推導(dǎo)HCl得出D中含Cl，因此可確定D是BaCl2。 （3）由于生成物D是BaCl2，可逆推導(dǎo)C中含Ba2，可能是BaO或。 （4）由氣體B加入石灰水，可確定F是CaCO3，逆推導(dǎo)確定B是CO2。 （5）由A的分解產(chǎn)物中，B為CO2，排除C為，確定C是BaO，逆推反應(yīng)A是BaCO3。 此題答案：ABaCO3；BCO2；CBaO；DBaCl2；EBaSO4；FCaCO3。例3在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式

14、填寫下列空白：（1）若F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀。則A為 ；D可能為 。（2）若G為藍(lán)色沉淀，H為難溶性鹽，則I為 。（3） 若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則I可能為 ；F可能為 。解析：由題中框圖關(guān)系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應(yīng)生成A、B兩種物質(zhì)，應(yīng)為氧化銅被還原。因?yàn)镈點(diǎn)燃可生成B，所以D為氫氣，B為水，或D為CO，B為CO2，C為CuO，A為Cu。因CuO可與酸反應(yīng)，所以I為酸，E為銅鹽，當(dāng)G為藍(lán)色沉淀時(shí)，F(xiàn)應(yīng)為可溶性堿，H為鹽。因H為難溶性鹽，則F為，H為BaSO4，I為H2SO4。若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律H為難溶性鹽，若I為HCl，則E

15、為CuCl2，F(xiàn)為AgNO3，G為Cu(NO3)2，H為AgCl；若I為H2SO4，則E為CuSO4，F(xiàn)為BaCl2，G為CuCl2，H為BaSO4。答：（1）A為Cu；D可能為H2或CO。（2）I為H2SO4。 （3）I可能為HCl或H2SO4，F(xiàn)可能為AgNO3 或BaCl2。例42003年6月5日世界環(huán)境日的主題是：“水二十億人生命之所系”。請(qǐng)你回答下列問題：（1）自來水常用二氧化氯（ClO2）來殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶解性氯化物。為檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是 。（2）節(jié)約用水，防治水污染具有十分重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三個(gè)車間，各自排放的污水中均無沉淀物。各車

16、間的污水分別含有以下六種物質(zhì)中的各兩種：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。為防止污染水源，某中學(xué)化學(xué)興趣小組配合工廠進(jìn)行污水檢測(cè)，結(jié)果如下表。 試劑 現(xiàn)象車間石蕊試液氯化鋇溶液甲藍(lán)色白色沉淀乙紫色無明顯現(xiàn)象丙紅色白色沉淀可確定丙車間排放的污水中含有 和 。為變害為利，化學(xué)興趣小組與工廠研究設(shè)計(jì)如下圖污水處理方案。請(qǐng)回答：沉淀A是 ，若各步處理均完全反應(yīng)，最終排放液C的溶質(zhì)是 ，在農(nóng)業(yè)上它可用作復(fù)合肥料。解析：氯離子可通過硝酸銀來檢驗(yàn)，若生成白色沉淀則證明存在氯離子。甲車間排放的污水使石蕊變藍(lán)，說明含有堿性物質(zhì)KOH，與之能共存且與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀說明

17、含有K2SO4或KCl；乙車間排放的污水不使石蕊變色，且不與氯化鋇溶液反應(yīng)說明必含有與KCl，則甲車間排放的污水中含有KOH與K2SO4，丙車間排放的污水使石蕊變紅，說明含有酸性物質(zhì)HNO3，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀說明含有AgNO3。 甲乙混合生成沉淀A為BaSO4，繼續(xù)與丙混合，生成沉淀B為AgCl，最后溶液中只剩余KNO3。答：（1）為檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是硝酸銀。（2）丙車間排放的污水中含有HNO3和AgNO3。沉淀A為BaSO4，最終排放液C的溶質(zhì)是KNO3。例5 在一定條件下，托盤天平的兩盤上各放一盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)等體積稀鹽酸的燒杯，天平成平衡狀態(tài)，當(dāng)加入

18、下列各物質(zhì)反應(yīng)后，天平一定保持平衡的是（ ）A. 分別加入等質(zhì)量的Mg、Al，金屬M(fèi)g完全溶解，金屬Al有剩余B. 分別加入等質(zhì)量的Al、Zn，兩種金屬完全溶解C. 分別加入等質(zhì)量的Na2CO3和CaCO3,鹽酸有剩余D. 分別加入24.75g Al和24g Mg ,兩種金屬完全溶解答：A. Mg 2HCl 2/3Al  24 73 18 設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為73g，Mg、Al的質(zhì)量為m，則當(dāng)金屬M(fèi)g完全溶解，金屬Al有剩余時(shí)，18m24，即Mg不足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以Mg計(jì)算，Al有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以鹽酸計(jì)算，所以二者不同，則天平不平衡；若m=24g，則Mg 恰好與鹽

19、酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量均為2g，此時(shí)天平時(shí)平衡的，所以天平一定保持平衡的不能選A。B. 因?yàn)锳l、Zn兩種金屬完全溶解，所以酸過量，則等質(zhì)量的兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不等，則天平不平衡。C. Na2CO3CaCO32HCl 106 100 73 因?yàn)閮煞N鹽質(zhì)量相等，鹽酸有剩余，所以產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量不等，天平不平衡。D. 因?yàn)閮煞N金屬完全溶解，所以酸均過量Mg 2HCl H2 m 24 2 22 24g （22g）2/3Al 2HCl H2 m 18 2 1624.75g （22g）可見，天平兩邊實(shí)際增重相等,所以天平平衡。D為正確答案。例6在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，

20、充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。則濾液中含有的金屬離子為 ，析出的少量金屬為 。解析：在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，金屬與鹽中的陽離子金屬活動(dòng)性差距越大，反應(yīng)越容易發(fā)生，所以先發(fā)生：，當(dāng)銀離子都被置換出來后再發(fā)當(dāng)有少量金屬析出，過濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明溶液中仍有銀離子存在，則只發(fā)生了Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag，還未發(fā)生。因此濾液中含有的金屬離子為Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金屬為Ag 。答：濾液中含有的金屬離子為Fe2+、Ag+和Cu2+，析出

21、的少量金屬為Ag 。例7（1）將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學(xué)認(rèn)為這是由于H2O2是二元弱酸（H2O2），消耗了OH，而使紅色褪去。乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化，紅色消失。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)論證甲、乙兩位同學(xué)的解釋中誰正確。解析：依題意可知：甲H2O2與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞未被消耗。乙H2O2氧化酚酞，NaOH未消耗。只需通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，酚酞和NaOH哪一種物質(zhì)存在即可。設(shè)計(jì)方案有二種：其一取溶液少量繼續(xù)加NaOH，看溶液是否變紅，若變紅證明酚酞尚存則甲正確，否則乙正確。其二取溶液少量滴加酚酞，若溶液變紅，證明NaOH尚存，則乙正確，否則甲正確。例8

22、無水乙酸又稱冰醋酸（熔點(diǎn)16.6），在室溫較低時(shí)，無水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請(qǐng)簡(jiǎn)單說明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。解析：這是一道開放性的實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)題，考查思維能力和文字表達(dá)能力。醋酸凝結(jié)成晶體后，無法從試劑瓶中直接倒出，用玻璃棒將其搗碎也很困難且玻璃棒易被折斷，用金屬棒有可能與醋酸反應(yīng)且易損壞試劑瓶，所以，應(yīng)將醋酸熔化后將其倒出來，但試劑瓶壁較厚，不能直接用酒精燈加熱，將試劑瓶置于熱水中一會(huì)兒，熔點(diǎn)為16.6醋酸即可熔化。答案：將盛有醋酸晶體的試劑瓶置于熱水（溫度高于室溫）中，待醋酸熔化后將醋酸從瓶口倒出?！灸M試題】第卷（選擇題 40分） 相對(duì)原子質(zhì)量

23、（原子量）： H：1 C：12 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64一. 下列各題均有4個(gè)選項(xiàng)，其中只有1個(gè)是符合題意的。（共10分，每小題1分） 1. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的本質(zhì)特征是 A. 有沉淀析出或氣體逸出 B. 有發(fā)光或放熱的現(xiàn)象 C. 物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生改變 D. 有其它的物質(zhì)生成 2. 下列有關(guān)物質(zhì)的用途中，利用了其物理性質(zhì)的是 A. 家庭里蒸饅頭用到純堿 B. 用一氧化碳冶煉金屬 C. 用活性炭吸附毒氣 D. 用氫氣作高能燃料 3. 保護(hù)環(huán)境，已成為人類共同的呼聲。下列現(xiàn)象中，不會(huì)造成環(huán)境污染的是 A. 汽車排放出未經(jīng)治理的尾氣 B. 含硫煤的燃

24、燒產(chǎn)生的氣體排放到空氣中 C. 工業(yè)廢水、含日常使用的合成洗滌劑的生活污水的任意排放 D. 在動(dòng)力工業(yè)上，利用水力發(fā)電 4. 下列說法中，錯(cuò)誤的是 A. 保持二氧化硫（）化學(xué)性質(zhì)的微粒是硫原子和氧原子 B. 原子是化學(xué)變化中的最小微粒 C. 臭氧（）和氧氣都是由氧元素組成的單質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化都屬于化學(xué)變化 D. 和屬于同一種元素的微粒 A. 該元素為金屬元素 B. 在化學(xué)反應(yīng)中，該原子易失去電子 C. 原子核內(nèi)的中子數(shù) D. 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 6. 下列每組物質(zhì)內(nèi)，凡同種元素均顯示相同化合價(jià)的是 A. B. C. D. 7. 下列每組內(nèi)的物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是 A. 冰

25、、生石灰、天然氣 B. 碘酒、純堿、膽礬 C. 金剛石、燒堿、食鹽水 D. 液態(tài)氧、食醋、沼氣 8. 下列做法中，能使原溶液的顯著升高的是 A. 向溶液中加入溶液 B. 向稀硫酸中加入燒堿溶液 C. 向澄清石灰水中加入稀鹽酸 D. 向溶液中加入溶液 9. 檢驗(yàn)集氣瓶里已集滿的氣體是否為二氧化碳的方法是 A. 加入燒堿溶液，觀察是否反應(yīng) B. 加入足量的澄清石灰水，觀察是否變渾濁 C. 加入紫色石蕊試液，觀察是否變紅色 D. 將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察是否立即熄滅 10. 現(xiàn)有六種物質(zhì)：鐵粉、溶液、溶液、稀硫酸、溶液。將它們兩兩混合后，能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有 A. 7個(gè) B. 6個(gè) C. 5個(gè)

26、 D. 4個(gè)二. 下列各題均有4個(gè)選項(xiàng)，其中有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。（共30分，每小題2分）（一個(gè)選項(xiàng)的選對(duì)了給2分，多選不給分。兩個(gè)選項(xiàng)的，兩個(gè)都選對(duì)了給2分；選對(duì)一個(gè)，少選一個(gè)給1分；選對(duì)一個(gè)，另一個(gè)選錯(cuò)不給分。） 11. 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，下列說法中，正確的是 A. 若反應(yīng)物是單質(zhì)，是化合物，則該反應(yīng)可能屬于置換反應(yīng) B. 化學(xué)計(jì)量數(shù)（“系數(shù)”）之和一定等于之和 C. 參加反應(yīng)的的質(zhì)量比一定等于生成的的質(zhì)量比 D. 現(xiàn)有反應(yīng)物克，經(jīng)充分反應(yīng)后，生成的的質(zhì)量之和不一定是克 12. 下列化學(xué)方程式或電離方程式中，正確的是 A. B. C. D. 13. 下列每組內(nèi)的物質(zhì)相互混合后，能發(fā)生化學(xué)反

27、應(yīng)的是 A. 硫酸鉀溶液和硝酸鋅溶液 B. 氯化銀和稀硝酸 C. 金屬汞和稀硫酸 D. 碳酸鋇和稀鹽酸 14. 有一瓶無色溶液，可能含有三種物質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)將該溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：（1）向其中滴入氯化鋇溶液，則產(chǎn)生白色沉淀；（2）向其中滴入足量稀鹽酸，則產(chǎn)生氣泡。原無色溶液中不一定含有的物質(zhì)是 A. B. C. D. 15. 在下列化學(xué)變化過程中：代表的物質(zhì)可以是 A. B. C. D. 16. 下列每組內(nèi)物質(zhì)的溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%）混合后，最終肯定有沉淀生成的是 A. B. C. D. 17. 將含有兩種固體的混合物，放入足量水中后得到白色沉淀，將沉淀濾出后，向?yàn)V液中滴加溶液又

28、產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀完全不溶解。有關(guān)的下列判斷中，錯(cuò)誤的是 A. 濾液中滴加溶液，產(chǎn)生的白色沉淀為 B. 原混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含 C. 原混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含 D. 原混合物溶于水，得到的白色沉淀為 18. 下列每組內(nèi)的溶液，必須使用其它試劑，才能將其全部鑒別開的是 A. B. C. D. 19. 某溫度下，向足量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)到原溫度，則下列說法中，正確的是 A. 溶液的質(zhì)量不變 B. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 C. 溶質(zhì)的溶解度不變 D. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 20. 時(shí)，某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液克，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則

29、有關(guān)的下列說法中，正確的是 A. 將該溶液蒸發(fā)掉部分溶劑后，再降溫至，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為 B. 將該溶液升高溫度后（溶劑不蒸發(fā)），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)等于或小于 C. 在時(shí)，增加溶質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)大于 D. 在時(shí)，這種物質(zhì)的溶解度小于克 21. 氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學(xué)式為，則有關(guān)的下列敘述中，錯(cuò)誤的是 A. 在水溶液中的電離方程式為： B. 溶液能使酚酞試液變紅 C. 因?yàn)槭且兹苡谒柠}，所以溶液與稀鹽酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D. 溶液與溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有氫氧化鎂沉淀生成 22. 下列說法中，錯(cuò)誤的是 A. 將加入到滴有酚酞試液的蒸餾水中，酚酞試液變?yōu)榧t色 B. 使用石

30、蕊試液或酚酞試液，都能將氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸鑒別開 C. 酸式鹽硫酸氫鈉的溶液能使石蕊試液顯紅色 D. 某無色溶液中滴入溶液而出現(xiàn)白色沉淀，原無色溶液中可能含有 23. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，完全正確的是 A. 將試紙放入待測(cè)溶液中，測(cè)定溶液的 B. 時(shí)，的溶解度為克。實(shí)驗(yàn)室要提純克含有少量泥沙的粗鹽，溶解粗鹽時(shí)加入125亳升蒸餾水，而后依次進(jìn)行了過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作 C. 滴瓶上的滴管使用后未經(jīng)清洗即放回到原滴瓶上 D. 在將氧化銅和稀硫酸先后加入干燥的小燒杯中后，將燒杯置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈的外焰加熱，使反應(yīng)進(jìn)行 24. 向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，直至過量

31、。下圖橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/克，根據(jù)曲線判斷，在圖中的軸是指 A. 溶液的 B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C. 沉淀的質(zhì)量/克 D. 溶劑的質(zhì)量/克 25. 金屬和分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，有關(guān)的下列說法中，正確的是 A. 兩反應(yīng)中所消耗的金屬和的質(zhì)量相等 B. 兩反應(yīng)中產(chǎn)生的質(zhì)量相等 C. 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量： D. 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：三. 填空題（共20分，每空1分） 26. 實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，只需固體藥品制備的氣體是_，既能用稀硫酸又能用稀鹽酸制備的氣體是_，只能用向上排空氣法收集的氣體是_。 27. 時(shí)，硝酸鉀的溶解度為克，該溫度下，把克硝酸

32、鉀投入克水中充分溶解。當(dāng)時(shí)，得到的溶液的質(zhì)量是=_克，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%。 28. 只用一種試劑，將硝酸鉀、氯化鋇、氫氧化鉀三種無色溶液鑒別開，則這種試劑的化學(xué)式為_。 29. 工業(yè)生產(chǎn)排放的廢氣中，因含有二氧化硫而污染空氣。 （1）若用過量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，則可消除其對(duì)空氣的污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)說明二氧化硫是_性氧化物。 （2）二氧化硫與臭氧（）微熱即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，這是除去工業(yè)廢氣中二氧化硫的理想方法，寫出二氧化硫與臭氧反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 31. 當(dāng)無水聯(lián)氨（液體，化學(xué)式為）與“綠色氧化劑”過氧化氫（液體，化學(xué)式為）反應(yīng)時(shí)

33、，會(huì)生成氮?dú)猓怏w）和水（液體），并放出大量的熱，故用作火箭推進(jìn)劑。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 32. 將碳粉和銅粉的混合物在空氣中充分灼燒，所得的黑色固體與原固體混合物質(zhì)量相等，則在原固體混合物中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 33. 在反應(yīng)中，的式量之比為，已知9.6克與一定質(zhì)量的恰好完全反應(yīng)，生成物中含有10.8克。則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的與生成的的質(zhì)量之比等于_。（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比） 34. 有的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和一些固體不溶物。向固體不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則固體不溶物中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式為_，可能含有的物質(zhì)的化學(xué)式為_；濾液中一定含有的溶

34、質(zhì)的化學(xué)式為_。 35. 某化工廠甲、乙兩車間排放的甲、乙兩溶液中，共含有五種溶質(zhì)。當(dāng)將甲、乙兩溶液按適當(dāng)質(zhì)量比充分混合，經(jīng)沉淀、過濾，濾液中只有一種鉀鹽。則甲溶液中含有的兩種溶質(zhì)的化學(xué)式為_，乙溶液中含有的三種溶質(zhì)的化學(xué)式為_；反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_，這種濾液可用來澆灌農(nóng)田。四. 實(shí)驗(yàn)題（共12分，最后一空2分，其余每空1分） 36. 現(xiàn)有下列儀器裝置，請(qǐng)根據(jù)以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容來選擇、連接適宜的儀器裝置，并回答有關(guān)問題：（每種裝置允許重復(fù)選用，每個(gè)裝置內(nèi)的藥品都是足量的） （1）實(shí)驗(yàn)一某氣體可能含有（氣）中的一種或幾種，擬通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來研究該氣體的組成： 所選擇的儀器裝置及合理的先后

35、排列順序是：該氣體_（填寫裝置的代 按上述合理的先后排列順序，設(shè)置第一個(gè)裝置的目的是_；設(shè)置第三個(gè)裝置的目的是_。 （2）實(shí)驗(yàn)二某純凈的有機(jī)物在氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物只有（氣）兩種氣體，應(yīng)將燃燒后得到的氣體依次通過_（填寫裝置的代號(hào)），來測(cè)定該有機(jī)物的組成。若該有機(jī)物充分燃燒時(shí)耗去了4.8克氧氣，先后連接的兩個(gè)裝置在實(shí)驗(yàn)后較實(shí)驗(yàn)前質(zhì)量分別增加了3.6克和4.4克，則該有機(jī)物是由（寫元素符號(hào)）_組成的，相應(yīng)元素的質(zhì)量比為_（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比）。 37. 實(shí)驗(yàn)室利用下列實(shí)驗(yàn)裝置來測(cè)定銅的氧化物的組成。 （1）若氣體為純凈的氫氣，在點(diǎn)燃裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過整個(gè)裝置一段時(shí)間，其目的是_。 （2

36、）若氣體為純凈的氫氣，當(dāng)銅的氧化物完全被還原為時(shí)，稱得的質(zhì)量為6.4克，同時(shí)稱得裝置的質(zhì)量增加了0.9克，則這種銅的氧化物中銅元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比的原始計(jì)算式為_，該銅的氧化物的化學(xué)式為_。 （3）若氣體為混有少量（氣）的氫氣，而又未經(jīng)干燥處理直接通入裝置中，當(dāng)銅的氧化物完全被還原為時(shí)，仍然利用稱量的質(zhì)量和裝置增加的質(zhì)量的方法來完成這個(gè)實(shí)驗(yàn)，將使測(cè)定結(jié)果中銅元素與氧元素質(zhì)量之比的值（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）_。 （4）若氣體為混有少量（氣）的氫氣，不增加任何其它實(shí)驗(yàn)裝置也不改動(dòng)上述裝置的連接順序，仍用其來測(cè)定的組成，必須測(cè)得哪些數(shù)據(jù)才能得到的值？_。五. 計(jì)算題（共8分） 38. 將一定質(zhì)量的高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻，所得固體殘留物跟溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鹽酸300克恰好完全反應(yīng)，并生成4.84克二氧化碳，所得溶液中只含有一種溶質(zhì)。計(jì)算：原高溫煅燒一段時(shí)間后所得固體殘留物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【試題答案】第卷（選擇題 40分）一. （共10分，每小題1分）題號(hào)12345678910答案DCDACBCBBA二. （共30分，每小題2分）題號(hào)111213141516171819202122232425答案AD