1、初中化學基本概念和理論復習一、知識要點1、化學用語化學用語是化學學科的語言工具，熟悉并熟練應用化學用語，是初中學生應該具有的化學學科基本素質(zhì)之一，初中化學常見的化學用語有：元素符號、離子符號、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、化學式、化學方程式等，對其基本要能夠理解其意義并能正確書寫。2、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和分類重點掌握物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成，會判斷物質(zhì)的類別并掌握各類物質(zhì)的讀法、寫法。3、物質(zhì)的性質(zhì)和變化重點掌握物理變化、化學變化、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)等基本概念，并運用這些概念對具體物質(zhì)的性質(zhì)和變化進行判別。4、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的概念和理論解釋，利用質(zhì)量守恒定律去解決實際問題。方法點撥1、掌握規(guī)律

2、，把好記憶關，在記憶過程中注意總結(jié)，增強應變能力和遷移能力。2、復習時要有所側(cè)重化合價與化學式、化學方程式重點突破。3、抓住物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別：有無新物質(zhì)生成。4、熟悉初中常見物質(zhì)的俗稱，將其俗稱的來源弄懂，并與其學名，化學式與所屬類別聯(lián)系起來記憶。5、對于質(zhì)量守恒定律要抓住“原子守恒、元素守恒和質(zhì)量守恒”這個核心。由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學反應的過程可表示為：二、知識運用典型例題例1、（2009年）下列符號中，既能表示一種元素又能表示該元素的一個原子的是 （ ）A、Fe B、N2 C、CO D、H+例2、已知溴元素的元素符號為Br，溴原子結(jié)構(gòu)示意圖為（下圖）問：x的值為_。溴元素的化

3、學性質(zhì)與下列哪種元素的化學性質(zhì)相似_（填序號）溴化氫的化學式為_。溴化氫的水溶液是一種酸，該酸的名稱是_。例3、(2009模擬)下列關于二氧化碳的組成或構(gòu)成的說確的是：（ ）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的 二氧化碳是由一個碳元素和一個氧元素組成的 二氧化碳分子是由一個氧分子和一個碳原子構(gòu)成 二氧化碳是由碳和氧氣兩種物質(zhì)組成的 二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成 二氧化碳是由碳原子和氧原子構(gòu)成 每個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成 二氧化碳分子是由氧原子和碳原子構(gòu)成的A、 B、 C、 D、例4、對于化學反應ABCD的下列說法中，正確的是： （ ）A、若生成物C和D分別為鹽和水，則該反應一定

4、是中和反應B、若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應一定是置換反應C、若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D不可能是兩種沉淀D、若A、B、C、D都是化合物，則該反應一定是復分解反應例5、（2009模擬）由六種元素中，選擇適當?shù)脑兀聪铝幸蟾鲗懗鲆环N可能得到物質(zhì)的化學式：（1）堿性氧化物_；（2）堿_；（3）含氧酸_；（4）鹽_。三、知識運用課堂訓練1、（2009）在一小組的報告里使用了如下化學符號，其中錯誤的是 （ ）A、鎂離子：Mg2+ B、兩個氮原子：2N2 C、五氧化二磷：P2O5 D、氯化鉀：KCl2、下列各組物質(zhì)中，同種元素的化合價都一樣的一組是 （ ）A、KMnO4、K2Mn

5、O4 B、NH4Cl、HNO3 C、P2O5、Ca3(PO4)2 D、Cl2、CaCl23、X元素的原子外電子層有1個電子，Y元素的化合價為-2價，則由X、Y兩種元素形成的化合物的化學式可能是 （ ）A、XY B、XY2 C、X2Y D、XY34、(2009模擬)酒后駕車是一種非常嚴重的違章行為，交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機呼出的氣體以判斷他是否飲酒。司機呼出的乙醇分子能在硫酸存在的條件下，使紅色的三氧化鉻變?yōu)榫G色的硫酸鉻。硫酸鉻Cr2(SO4)3中Cr元素的化合價為 （ ）A、3 B、5 C、6 D、75、下列各物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式表示同一種物質(zhì)的是 ( )A、氫氧化鈉、純堿、Na

6、2CO3 B、氫氯酸、鹽酸、HClC、硫酸銅晶體、膽礬、CuSO4 D、碳酸鈣、生石灰、Ca(OH)26、下列離子中，屬于同一種元素的是 （ ）A、 B、 C、 D、7、由1H、2H、3H和16O、17O、18O可形成的水分子有 （ ）A、3種 B、6種 C、9種 D、18種8、下列變化中，前者是化學變化，后者是物理變化的是 （ ）A、輪胎爆炸、石蠟熔化 B、食物腐敗、干冰升華C、工業(yè)制氧、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石 D、實驗室制取二氧化碳、鋼鐵生銹9、下列物品不屬于危險品，允許旅客帶上客車的是 （ ）A、濃核酸 B、汽油 C、純堿 D、白磷10、（2008襄樊）固體物質(zhì)受熱變成氣體，這種變化 （ ）A

7、、一定是物理變化 B、一定是化學變化C、可能是物理變化，也可能是化學變化 D、不是物理變化，也不是化學變化11、在一個密閉的容器中，充入a個CO分子和b個O2分子，在一定條件下充分反應后，容器碳原子數(shù)與氧原子數(shù)之比為 （ ）A、a/(a+2b) B、a/2(a+b) C、a/b D、a/2b12、（2008模擬）在一定條件下，硫酸銨分解的化學方程式為：3(NH4)2SO4=xNH3+3SO2+N2+6H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷上式中x的值是 （ ）A、1 B、2 C、3 D、413、濃硫酸具有強氧化性，和銅在加熱條件下發(fā)生如下反應：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+X+2H2O根據(jù)質(zhì)量守

8、恒定律，推斷X的化學式為：_。14、在CO和CO2混合氣中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)是36%，取此混合氣5g，通過足量的灼熱氧化銅充分反應后，將氣體通入過量的石灰水中能得到白色沉淀_克。15、（2009模擬）大棚種植蔬菜，在冬季需要補充二氧化碳。某同學在自己家的大棚設計了補充二氧化碳的方法，將工業(yè)廢硫酸用水稀釋后，盛放在塑料桶懸掛在高處。每天向桶加適量的碳酸氫銨（NH4HCO3），它與稀硫酸反應生成硫酸銨、水和二氧化碳。寫出該反應的化學方程式_。將塑料桶懸掛在高處的原因是_。反應生成的硫酸銨在農(nóng)村可用作_。第1講 知識運用課后訓練 等級 1、（2009）點燃的鎂條可以在二氧化碳氣體中繼續(xù)劇烈燃燒，生成

9、碳和氧化鎂。該反應中鎂、二氧化碳、碳、氧化鎂四種物質(zhì)的質(zhì)量之比為12:11:3:28，其反應的化學方程式為_。從這個化學方程式中你可獲得哪些化學信息：_。2、（1）最新科技報道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種新粒子，它的組成可用H3表示，1個H3粒子中含有_個質(zhì)子，_個電子。（2）新興大腦營養(yǎng)學發(fā)現(xiàn)，大腦生長發(fā)育與不飽和脂肪酸有關。從深海魚油中提取出來的一種不飽和脂肪酸被稱為“腦黃金”它的化學式C26H40O2，它是由_種元素組成，其相對分子質(zhì)量為_。3、2001年中國消協(xié)對部分裝修后的室環(huán)境狀況抽樣測試后發(fā)現(xiàn)，近半數(shù)存在苯污染。國際衛(wèi)生組織已經(jīng)把苯定為強烈致癌物質(zhì)。苯是

10、一種沒有顏色帶有特殊氣味的液體，密度比水小，不溶于水，苯的沸點是80.10C，熔點是5.50C。苯的化學式是C6H6在一定條件下，苯分別能跟氫氣、溴、濃硝酸、濃硫酸等物質(zhì)發(fā)生化學反應，苯還能在空氣里燃燒生成二氧化碳和水。請回答下列問題：（1）苯的物理性質(zhì)有_，（2）苯的化學性質(zhì)有_；（3）苯在空氣里燃燒的化學方程式為_。第2講 元素化合物（復習）一、知識要點單質(zhì)性 質(zhì)用 途制 取物理性質(zhì)化學性質(zhì)氮氣氧氣實驗室制法工業(yè)制法氫氣實驗室制法碳二氧化碳實驗室制法鐵CO還原Fe2O3煉鐵二、知識運用典型例題例1.下列說法中正確的是 （）A、鐵容器中不能配制農(nóng)藥“波爾多液” B、鋼是鐵單質(zhì)C、鐵絲在氧氣中

11、燃燒生成黑色Fe2O3 D、鐵是地殼中含量最多的金屬元素例2.在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，有少量金屬析出，過濾后，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是( )ACu和Ag B.CuC.AgD.K例3. 不用另加試劑就可鑒別出來的一組物質(zhì)是 ( )A.H2SO4、HCl、Na2CO3B.Na2SO4、NaOH、CaCl2C.K2CO3、BaCl2、H2SO4 D.HNO3、NaNO3、KCl例4.為保證長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置?，F(xiàn)有以下幾種制備氧氣的方法：（1）加熱高錳酸鉀，（2）電解水（3）在常溫下過氧化鈉固體（

12、Na2O2）與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。你認為最適合在潛水艇里制氧氣的方法是，與其他兩種方法相比，這種方法的優(yōu)點是。例5、鐵能在空氣中與氧氣反應生成鐵銹。一位同學應用上述反應原理測定空氣中氧氣的含量，他選用的儀器如圖所示。請回答下列問題：（1）試管和鐵絲球應如何放置？答：（2）實驗中觀察到什么現(xiàn)象？答：（3）實驗要進行一周左右的時間才能觀察到明顯的現(xiàn)象。你知道時間較長的原因嗎？答：三、知識運用課堂訓練1、下列物質(zhì)發(fā)生分解反應，沒有氧氣生成的是 （ ）A、高錳酸鉀B、碳酸鈣C、氧化汞D、水2、下列物質(zhì)露置在空氣中，因發(fā)生氧化反應而變質(zhì)的是 （ ）A、白磷B、生石灰C、燒堿D、濃硫酸3、下列情

13、況會引起大氣污染的是 ( )燃燒氫氣；燃燒煤；工廠廢氣的排放；植物光合作用；燃放鞭炮；飛機、汽車尾氣的排放A. B.C. D.4、集氣瓶里盛有N2和O2的混合氣體（體積比41），采用燃燒法除去氧氣而得到純凈的氮氣，最好采用的試劑是 ( )A.鐵B.木炭 C.紅磷D.硫磺5、下列關于碳單質(zhì)與其化合物的用途與其所依據(jù)的性質(zhì)不相符合的是 （）A、金剛石用于刻劃玻璃金剛石的硬度最大B、活性碳用做冰箱除臭劑活性碳具有吸附性C、一氧化碳用于冶煉生鐵一氧化碳具有可燃性D、干冰用于人工降雨干冰升華時吸熱6、氣體打火機使用的有機燃料，稍加壓降溫即可液化，減壓（打開閥門）很容易汽化，遇明火燃燒，你認為符合這種條件

14、的有機燃料是 （ ）ABCD化學式C2H6C3H8C4H10C3H12沸點/OC88.642.10.536.17、通過下列哪種基本反應類型的反應能得到二氧化碳 （ ）化合反應分解反應置換反應復分解反應A、B、C、D、8、M、X、Y、Z四種物質(zhì)在一定條件下，存在如下轉(zhuǎn)化關系：MXYYZXNMZXN其中X是一種無色，無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，N是一種光亮的紅色金屬。下列判斷中，正確的是 （ ）A、Z一定是CuOB、M一定是COC、Y可能是H2 D、M可能是C或CO9、已知同溫同壓下，一樣體積的任何氣體，含有一樣數(shù)目的分子?，F(xiàn)有aLH2和CO的混合氣體，完全燃燒后用去a/2LO2，則H2和C

15、O混合氣體中，兩種氣體的體積比是（）A、1：1B、1：2C、2：1D、任意比10、將Ag、Mg、Fe、CuO組成的混合物放入足量稀硫酸中，反應完成后，溶液呈藍綠色，過濾，濾紙上留下的固體可能是 （）A、AgB、Fe、AgC、Cu、AgD、Mg、Fe、Ag11、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同學用雞蛋、稀鹽酸和大玻璃筒做了如下實驗：將一個雞蛋放入稀鹽酸的大玻璃筒，雞蛋沉到筒底，其表面產(chǎn)生氣泡并有部分氣泡附著在雞蛋表面，過一會兒，雞蛋徐徐上升。這個實驗用白醋代替稀鹽酸也能完成，你不妨回家試一試。（1）請簡述雞蛋徐徐上升的原因_ _；（2）請寫出碳酸鈣跟鹽酸反應的化學方程式_ ；（3）請舉出兩個例子,

16、說明酸跟碳酸鹽的反應的原理在實際生活中的應用_。12、有一種固體混合物，可能由CaCO3、KMnO4、BaCl2、KCl、Na2CO3中的一種或幾種物質(zhì)組成?，F(xiàn)取該混合物進行如下實驗：(1)將固體混合物投入水中，攪拌后完全溶解，得到無色溶液；(2)往此溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生一種能使石灰水變渾濁的無色無氣味的氣體。由上述實驗現(xiàn)象可知：該固體混合物中一定存在的是_ _,一定不存在的是_,不能確定是否存在的是_。第2講 知識運用課后訓練 等級1、寫出下列反應的化學方程式：紅磷燃燒；鐵絲燃燒；鋁和稀硫酸反應；高錳酸鉀受熱分解；雙氧水在二氧化錳的催化作用下制氧氣。2、小明用實驗探究Fe、Mg、Cu等三種金

17、屬活動性順序時，有關反應記錄如下：Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+HCl不反應（1）從上述反應中，你獲取的信息有： 。（2）小明說，他能從實驗過程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是；如果補充一個實驗（用化學方程式表示） ，也能說明鎂比鐵活潑。（3）我們能用金屬活動順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：。3、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.O4.3之間，鋼中碳的含量在O.032.O之間。將一塊質(zhì)量為10.Og的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應(碳不溶于稀H2SO4；鐵合金中其

18、他元素含量很低，可忽略不計)，測得生成H2的體積為4.00L(H2在該條件下的密度為O.0880g/L)。試根據(jù)計算回答：(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)(1)該鐵合金是生鐵還是鋼?(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。第3講 物質(zhì)間相互反應關系一、知識要點二、知識運用典型例題例1為了區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用下列哪種試劑（ ）A.紫色石蕊試液 B.碳酸鈉溶液C.氯化鋇溶液 D.硝酸銀溶液例2將下列各組物質(zhì)混合，當酸過量時仍有沉淀產(chǎn)生的是（ ）A.BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B.CaCO3、NaOH、HClC.NaOH、MgCl2、H2SO4 D.FeCl3、KOH、HNO3例3下列各組

19、物質(zhì)在溶液里能共存的一組是（ ）A.NaOH和KNO3 B.BaCl2和K2SO4C.CuSO4和NaOH D.NaCl和AgNO3例4利用硫、氫、氧、鈉四種元素按要求填寫化學式，堿性氧化物，酸性氧化物，氣態(tài)單質(zhì)，含氧酸，無氧酸，堿，正鹽，酸式鹽。 例5把鐵和銅的混合物樣品，分成等質(zhì)量的兩份。一份與過量的稀硫酸反應生成氫氣0.4 g，在另一份中加入足量的硫酸銅溶液，反應后所得不溶性固體質(zhì)量為21.6 g，求：（1）原混合物樣品中鐵多少克？（2）原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)？三、知識運用課堂訓練1、下列變化不能通過一步反應實現(xiàn)的是（ ）A.Ba(OH)2 BaCl2 B. Fe2O3 FeC.BaCO

20、3 Ca(OH)2 D. BaCl2 Ba(NO3)22、能把氫氧化鋇、鹽酸和碳酸鈉三種溶液鑒別出來的一種試劑是（ ）A.稀硫酸 B.氯化鋇溶液C.氫氧化鋇溶液 D.硝酸鋇溶液3、一樣質(zhì)量的下列金屬分別與足量的稀硫酸反應，放出氫氣最多的是（ ）A.Mg B.Al C.Fe D.Cu4、鈉、鎂、鋁分別和足量的稀H2SO4溶液反應，當生成氫氣質(zhì)量相等時，則參加反應的鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比是（ ）A.632 B.462418 C.23129 D.3215、某溶液中加入BaCl2溶液，有既不溶于水又不溶于稀HNO3的白色沉淀，則原溶液中（ ）A.一定含有Ag B.一定含有SO42-C.可能含有Ag或SO4

21、2- D.可能含有Ag或SO42-或Ag和SO42-6、在分別盛有下列固體物質(zhì)的四個燒杯中，加入足量的稀硫酸，固體全部溶解且得到無色溶液的是（ ）A.Fe(OH)3 B.Zn C.Ba(OH)2 D.CaCO37、分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（假設溶液中的水分不蒸發(fā)），則兩瓶溶液（）A.質(zhì)量都變大了 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變大了C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變小了 D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不變8、在焊接和電鍍金屬制品時，常用到稀鹽酸，其目的是，其化學反應方程式是。9、盛石灰水的試劑瓶中常形成一層不溶于水的白色固體，它的化學式為，用可將這種固體洗去，其化學方程式為。10、為了除去下列物質(zhì)

22、中的少量雜質(zhì)（括號為雜質(zhì)），選擇適當試劑填入空白處。Cu(CuO)NaCl(Na2CO3)HNO3(HCl)鹽酸(H2SO4)11、實驗室常用來檢驗CO32-離子的試劑是，檢驗SO42-離子的試劑是，檢驗Cl-離子的試劑是，檢驗CO2的試劑是。 12、將Fe、MgO、CuO和鹽酸放入同一容器中，加熱，待反應完全后，若鐵有剩余，將反應后的混合物過濾，在濾紙上有，濾液中的溶質(zhì)是。13、A、B、C、D四種物質(zhì)符合下列反應：A+H2C(單質(zhì))+H2O A+H2SO4 B+H2OB+NaOH D(紅褐色)+Na2SO4 D A+H2O推想出它們的物質(zhì)名稱：ABCD推出反應類型是是是是第3講 知識運用課后

23、訓練 等級1、同組兩種物質(zhì)是由金屬跟同一種酸反應制得的是（ ）A.ZnSO4和Ag2SO4 B.K2SO4和Na2SO4C.FeCl2和FeCl3 D.AlCl3和HgCl22、下列離子能在同一水溶液量共存并形成無色溶液的是（ ）A.Mg2+、Cl-、Na+、OH- B.K+、OH-、Ba2+、Cl-C.H+、K+、CO32-、NO3- D.Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-3、能用來驗證鎂、鐵、銅三種金屬活動性順序的試劑組合是（）A.Mg、Cu、FeCl2 B.Mg、FeCl2溶液和CuCl2溶液C.Fe、Cu、MgCl2 D.Fe、CuSO4溶液和MgCl2溶液4、在Cu(NO3)2

24、和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反應后有少量的金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬中一定有（ ）A.Fe和Cu B.Fe和Ag C.Cu和Ag D.Ag5、不用任何外加試劑，就可將MgSO4NaOHCuSO4KCl四種溶液鑒別開來，則其正確的鑒別順序是（ ）A. B. C. D.6、現(xiàn)有4.5 g不純的鐵粉跟75 g16%的硫酸銅溶液，恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應且能溶）求：（1）鐵粉中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（2）反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？第4講 初中化學實驗（復習）一、知識要點1實驗儀器（1）寫出上述各儀器的名稱： A B C D F G H I J

25、K M N （2）用于加熱的儀器是，可以直接加熱的是，加熱時要墊石棉網(wǎng)的是，可做反應儀器的是，用來稱量物質(zhì)的質(zhì)量的是，用來量取液體體積的是。（3）過濾時要用到的儀器是，配制溶液時要用到的儀器是。2在下列裝置中，分析后回答：（1）氣體制備的發(fā)生裝置選擇的依據(jù)是和。利用裝置A可以制；利用裝置B可以制。石灰石與鹽酸制二氧化碳 金屬鋅和硫酸制氫氣加熱KMnO4制氧氣 二氧化錳和H2O2制O2（2）凈化裝置除二氧化碳氣體中的HCl 除HCl氣體中水蒸氣除O2中的CO2除H2中的CO2和H2O可選用C裝置除；可以選用D裝置除。（3）收集裝置收集氫氣可選用，收集氧氣可選用收集二氧化碳可選用；收集HCl氣體可

26、選用。若用如下裝置收集氣體（1）如何收集H2；（2）如何收集CO2；（3）如何收集O2。二、知識運用典型例題例1、只用一種物質(zhì)就能將稀硫酸、水、澄清的石灰水三種無色液體鑒別開來，可供選擇的物質(zhì)是：PH試紙酚酞試液稀鹽酸碳酸鈉溶液石蕊試液，其中能用于鑒別的是 （ ）A、B、C、D、例2、（2009模擬）加碘食鹽中的碘元素是以碘酸根離子（IO3一）的形式存在，已知在酸性條件下，IO3一與I一發(fā)生反應生成碘單質(zhì)（I2），碘單質(zhì)能使淀粉變成藍色?，F(xiàn)提供下列生活中的常見物質(zhì)：KI溶液食醋白糖白酒淀粉純堿，通過實驗要證明加碘食鹽中存在IO3一離子，必須選用的試劑和物質(zhì)是 （ ）A、B、C、D、例3、右下圖

27、所示裝置，有洗氣、儲氣等用途。在醫(yī)院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水。以下說法不正確的是 ( )A.B導管連接供給氧氣的鋼瓶B.B導管連接病人吸氧氣的塑膠管C.該裝置可用來觀察是否已有氧氣輸出D.該裝置可用來觀察輸出氧氣的速度例4、根據(jù)下列儀器填空：(1)寫出編號儀器的名稱：；(2)可直接加熱的儀器是(2)(5)均用A、B、C序號填寫；(3)粗鹽提純實驗的四步操作中使用次數(shù)最多的儀器是；(4)在制取氫氣的實驗中可選用的儀器是；(5)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的硫酸溶液可選用的儀器是。例5、（2009模擬 ）用托盤天平稱量一未知質(zhì)量的燒杯?，F(xiàn)用“”表示向托盤上增加砝碼，

28、用“”表示從托盤上減少砝碼。請用“”和“”在下表中表示你的稱量過程，并在下圖中用“”表示游碼在標尺上的位置(若燒杯的實際質(zhì)量為36.8g)。砝碼(克)502020105取用情況三、知識運用課堂訓練1、下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是 ( )A.集氣瓶 B.量筒 C.試管 D.燒杯2、下列實驗操作順序不正確的是： （）A、點燃氫氣，一氧化碳等可燃性氣體時，先驗氣體的純度，確認純凈后再點燃。B、氫氣還原氧化銅實驗結(jié)束，先停止加熱，試管冷卻后停止通氫。C、制取氫氣時，先裝藥品，后檢查裝置的氣密性。D、實驗室制取并用排水法收集氧氣，實驗結(jié)束時，先將導管從水槽中取出，后熄滅酒精燈。3、NO是汽車

29、尾氣中的一種大氣污染物，它是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應而生成紅棕色的NO2氣體，在實驗室中，收集NO時可選用的集氣方法是 （ ）A、排水法B、向上排空氣法C、向下排空氣法D、排水法或向上排空氣法4、（2009模擬）研究表明，許多金屬氧化物對氯酸鉀的分解有催化作用。分別用下列金屬氧化物作催化劑，氯酸鉀開始發(fā)生分解和反應劇烈時的溫度如下表所示：催化劑Fe2O3Al2O3CuOMgO開始反應4700C5150C3050C4900C劇烈反應4900C5400C3500C5450C實驗室用氯酸鉀來制氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用 （ ）A、Fe2O3B、A

30、l2O3C、CuOD、MgO5、（2008入學考試）為驗證某混合氣體由H2、CO和HCl組成，請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置設計一個實驗，并回答下列問題：(注意：圖中裝置不得重復使用，有的裝置可不選用。) (1)所選用裝置的正確連接順序是(只要求寫出圖中裝置的序號)。(2)選用的第一個裝置的作用是；選用的第二個裝置的作用是。(3)首尾裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為，。第4講 知識運用課后訓練 等級 1、某同學在稱量藥品時，把藥品放在了右盤，在左盤上放的砝碼是4g，游碼撥在0.7g處天平平衡。則該藥品的實際質(zhì)量應是 （）A、5.3gB、4.7gC、3.7gD、3.3g2、下表是三種氣體的密度（在00C，1

31、01Pa條件下測定）和溶解度（200C,101Pa條件測定）實驗室要收集SO2氣體，可采取的方法是 （ ）H2CO2SO2密度（g/L）0.089871.9752.716溶解度（g）0.00016030.168811.28A、向上排空氣法 B、向下排空氣法C、排水法 D、既可用向上排空氣法又可用排水法3、（2008西城模擬）有四種固體：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列試劑中的一種經(jīng)過一步實驗操作即可將它們鑒別，此試劑是 （ ）A、H2OB、H2SO4C、NaCl溶液D、NaOH溶液4、（2008東城模擬）自來水常用二氧化氯（ClO2）來殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶性的氯化物

32、。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）銷售。為辨別真?zhèn)?，你想選用的化學試劑是 （ ）A、氯化鋇溶液B、石蕊試液C、硝酸銀溶液D、氫氧化銅溶液5、為了確定三種可燃性氣體：CH4、H2和CO(簡稱試驗氣)，分別將它們在氧氣中燃燒，把燃燒后生成的氣體依次通過A、B兩個洗氣瓶如下圖?；卮鹣铝袉栴}： (1)裝置A中的液體是；裝置B中的液體是。 (2)若裝置A的質(zhì)量增加，B的質(zhì)量不變，則試驗氣是，燃燒的方程式為。(3)若裝置A的質(zhì)量不變，B的質(zhì)量增加，則試驗氣是，B瓶中反應的化學方程式是。(4)若裝置A、B的質(zhì)量都增加，則試驗氣是 ；若B的質(zhì)量增加m克，則A的質(zhì)量增加克。第5講 初中

33、化學計算（復習）一、知識要點（一）化學式計算1.化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子.2.化學式(分子式)表示的含義：(1)表示該物質(zhì)的一個分子.(2)表示構(gòu)成一個分子的各種原子的原子個數(shù).(3)表示一種物質(zhì)與組成該物質(zhì)的各種元素.3.常用的計算關系式(以化合物AmBn為例)：(1)相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量m+B的相對原子質(zhì)量n(2)A的質(zhì)量分數(shù)(3)A、B元素的質(zhì)量比(4)A元素的質(zhì)量=化合物質(zhì)量A的質(zhì)量分數(shù)(5)在混合物中，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(純度)(雜質(zhì)不含該元素時)4.兩種物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量分子個數(shù)之比.5.兩種元素的原子個數(shù)比等于它們的質(zhì)量比除以相對原子質(zhì)量之比.（二

34、）化學方程式計算1.設 2.寫 3.列 4.算 5.答二、知識運用典型例題例1(2008)卟啉鐵(C34H32ClFeN4O4)對人體缺鐵性貧血有顯著療效。以下說確的是（ ）A卟啉鐵中含有5種元素 B1個卟啉鐵分子中含有34個碳原子C人體補鐵的唯一方法是服用卟啉鐵 D“缺鐵性貧血”中的“鐵”指單質(zhì)鐵例2(2008揭陽)最近，在我國各大城市舉辦以“珍愛生命，拒絕毒品”為主題的全國禁毒展覽，從大麻葉中提取的一種毒品，叫大麻酚，它的化學式為C21H26O2 在空氣中焚燒生成二氧化碳和水。（1）則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為。（2）該物質(zhì)中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為。例3：某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的

35、質(zhì)量比為7：2，試確定該氧化物的化學式。維生素C（白色）化學式：C6H8O6每片100mg，含VC10%一日*次，每次2片飯后服用若發(fā)黃請勿食用！例4（2007年市）24（5分）人體缺乏維生素C（簡寫“VC”）就會患壞血病，哥倫布探險時的許多船員就因此而死亡。右圖所示為某種“維生素C”說明書的一部分。請你回答：（1）“VC”中含有種元素。（2）若正常成人每天對“VC”的最低需要量為60mg。當“VC”完全來自右圖的“維生素C”，則每天至少服用次；當“VC”完全來自某種新鮮蔬菜（每1000g這種蔬菜含“VC”120mg），則每天至少應食用這種蔬菜g。（3）取2片“維生素C”溶于水，滴入紫色石蕊試

36、液變紅色，說明“VC”的溶液顯性；加熱該溶液至沸騰，紅色消失，表明“VC”受熱時易被破壞，那么在烹調(diào)新鮮蔬菜時要減少“VC”的損失，應采取的措施之一是。三、知識運用課堂訓練1.有一種氮的氧化物，氮與氧的質(zhì)量比為7：4，則該氧化物的化學式為()A.N2OB.NO2 C.N2O3D.N2O52.硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血.某貧血患者每天需補充1.40g鐵元素，服用的藥物中含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為()A.3.80gB.6.95g C.10.00gD.3.18g3.下列化合物中，鐵元素質(zhì)量分數(shù)最小的是()A.FeOB.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS4.某氣體單質(zhì)和氧氣的相對分子質(zhì)量比為7：8，

37、該氣體可能是()A.CO B.CO2 C.Cl2 D.N25.要使H2O和H2O2(過氧化氫)中，含有一樣質(zhì)量的氧元素，則H2O與H2O2的質(zhì)量_. _，分子數(shù)均為6.021023個的H2、N2、CO的質(zhì)量比為_.6.露天燒烤不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且燒焦肉類中還含有強烈的致癌物質(zhì)3.4-苯并茈.其化學式為C20H12.該物質(zhì)126g中含碳元素質(zhì)量_g.7.某碳酸鈣樣品中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為6%(雜質(zhì)不含碳元素)，則樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為_.8(2008)2008年初，我國南方地區(qū)抗擊暴風雪中融雪劑發(fā)揮了一定的作用。其中一種融雪效果好、無污染的融雪劑的主要成份是醋酸鉀(CH3CO

38、OK)。請回答：(1)醋酸鉀中C、H、O元素的質(zhì)量比為(2)醋酸鉀的相對分子質(zhì)量為 ，鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為(保留一位小數(shù))。9.在抗擊非典的日子里，人們常用的消毒劑是過氧乙酸，它的化學式為C2H4O3.試計算：(1)過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比：；(2)多少克過氧乙酸與36g水中所含的氫元素質(zhì)量相等？10.某商店1kg化肥的市場價格為：尿素CO(NH2)21元，硝酸銨(NH4NO3)0.8元.若用10元買化肥，則買哪種得到的氮元素多?11.赤鐵礦石是我國鐵礦石資源的一種.其主要成分是Fe2O3，計算5t含80%Fe2O3的赤鐵礦含鐵多少噸？第5講 知識運用課后訓練 等級1.氧化鎂和另一種

39、金屬氧化物組成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一種金屬氧化物是()A.CuOB.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO2.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三種物質(zhì)組成的混合物中，含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22%，則其中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為()A.23%B.46% C.32.6% D.無法確定3.山茶油中含檸檬醛.現(xiàn)從山茶油中提取76g檸檬醛，將它在氧氣中完全燃燒，生成220g二氧化碳和72g水，則檸檬醛中含有的元素是_.(填元素符號)4.尼古丁的化學式為CxHyNz，其相對分子質(zhì)量為162，其中氫約占8.7%，氮約占17.3%，則化學式中x=_，y=_，z=_.5（2007年市）2008年奧運

40、會的理念是“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”，請回答：（1）奧運會將用高科技手段檢測興奮劑，“乙基雌烯醇”（C20H32O）是興奮劑的一種，它的相對分子質(zhì)量是 。6.小明每天需從鈣片中得到0.2g鈣，則小明每天需吃含葡萄糖酸鈣(C6H11O7)2Ca的質(zhì)量分數(shù)為85%的鈣片多少克？7.碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3，相對分子質(zhì)量為214)，食用碘鹽可有效地預防碘缺乏病.計算：(1)_mg碘酸鉀中含碘20mg；(2)成人每天約需0.15mg碘，假設這些碘是從碘鹽中攝取的.若1000g碘鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽多少克？第6講 氧化還原反應一、 知識要點1氧化還原反應 凡有

41、電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對偏移）的化學反應，叫做氧化還原反應（本質(zhì)）。氧化還原反應的主要特征是反應前后有些元素的化合價發(fā)生了升高或降低的變化。2氧化反應和還原反應同時發(fā)生，既對立又統(tǒng)一，氧化劑和還原劑是矛盾著的兩個方面，它們同樣不能孤立地存在，而且氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)。3氧化還原反應的實質(zhì)：發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。氧化還原反應的特征：發(fā)生了化合價的變化。4四大基本反應類型與氧化還原反應有一定的關系；置換反應一定是氧化還原反復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應、分解反應中的一部分是氧化還原反應。5離子反應與氧化還原反應也有一定的關系。6分析氧化還原反應，可用通式表示如下：氧化劑(

42、氧化性)+還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 記憶方法，可以概括成：（反應物）（三變化）（生成物）還原劑（反應物）三變化（價升高失電子氧化反應）生成（氧化產(chǎn)物）氧化劑（反應物）三變化（價降低得電子還原反應）生成（還原產(chǎn)物）7電子轉(zhuǎn)移表示法“雙線橋”法箭頭指向：由反應物指向生成物(同種元素)電子數(shù)目：化合價升高(或降低)總數(shù)8幾條簡單規(guī)律守恒律化合價升高和降低總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。強弱律具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應生成較弱氧化性的氧化產(chǎn)物和較弱還原性的還原產(chǎn)物。即：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 價態(tài)律元素處于最高價，只有氧化性，元素處于最低價，只有

43、還原性，中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。難易律一種氧化劑同時與多種還原劑相遇，與還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應。9.氧化還原反應中物質(zhì)性質(zhì)和變化關系化合價升高（失ne）被氧化氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價降低（得ne）被還原（較強） （較強） （較弱） （較弱）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物10應用（1）判斷反應能否發(fā)生。 （2） 判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱。（3）判斷反應物(氧化劑、還原劑)的變化產(chǎn)物（4）判斷氧化還原反應中有關定量。二、知識運用典型例題例1(05MCE3.11)已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1 mol KH ()A. 失去1 mol電子

44、 B. 得到1 mol電子 C. 失去2 mol電子 D. 沒有電子得失例2(05春.)在下列生成二氧化硫反應中，反應物中的含硫物質(zhì)被氧化的是()A. 硫在空氣中燃燒 B. 銅片與濃硫酸共熱C. 紅熱的木炭與濃硫酸反應 D. 亞硫酸鈉與稀硫酸反應 例3(05化學.7) 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 ()A. 3Cl26FeI22FeCl34FeI3 B. Cl2FeI2FeCl2I2C. Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D. 2Fe3+2I-2Fe2+I2例4(05化學.24)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2（1）該反應中的還原劑是。（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是。（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目三、知識運用課堂訓練1下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是（ ）A實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取 H2B實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制Cl2C實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O