1、初中化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣匯總學(xué)習(xí)初中化學(xué)，掌握以下匯總的學(xué)習(xí)記憶口訣，有利于更高效的學(xué)習(xí)初中化學(xué)。下面本人為大家分享的是初中化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣匯總的詳細(xì)內(nèi)容，希望對(duì)大家有幫助 !初中化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣說變化物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn); 化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變; 兩種變化有區(qū)別，有無(wú)新物作判斷 ; 兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。干燥氣體酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍，只有不反應(yīng)，干燥就能成?？諝饨M成空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣; 還有兩個(gè)零點(diǎn)三，二氧化碳和雜氣; 體積分?jǐn)?shù)要記清，莫要當(dāng)成質(zhì)量比，還要注意防

2、污染，環(huán)保意識(shí)要樹立。碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高; 燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”;燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀; 鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。氧中燃燒的特點(diǎn)氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。氯中燃燒的特點(diǎn)磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。實(shí)驗(yàn)室制氧氣（ 氯酸鉀分解）七步： 茶莊定點(diǎn)收利息 （ 查裝定點(diǎn)收離熄 ）十步：茶房禁鼓搗 （ 查放緊固倒 ） ，夜深取衣洗（ 熱伸取移熄 ） 。排水法收集氣體滿水無(wú)泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈 .托盤天平的使用左物右碼先調(diào)零

3、，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中 .容量瓶的使用精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，轉(zhuǎn)移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動(dòng) .固體藥品的取用與溶解粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立.過濾過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過濾不澄清，重復(fù)操作可奏效.儀器裝配下上左右順序定，裝好檢驗(yàn)氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進(jìn)行.加熱用前檢查燈芯平，燒焦過長(zhǎng)都不行，酒精可加三分二，燃著不能加酒精，點(diǎn)燈要用火柴點(diǎn)，不能用燈去點(diǎn)燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生.化合價(jià)鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià); 鋁是正三氧

4、負(fù)二，氯負(fù)一價(jià)最常見 ; 硫有負(fù)二正四六，正二正三鐵可變; 正一二銅二四碳，單質(zhì)零價(jià)永不變其它元素有變價(jià)，先死后活來(lái)計(jì)算?；蟽r(jià)要記準(zhǔn)，一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三硅四鋁五價(jià)磷;談變價(jià)也不難，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見 ;原子團(tuán)不要分，一價(jià)銨根氫氧根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)就是磷酸根。一價(jià)氟氯溴碘氫還有金屬鉀鈉銀二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅鋁三硅四都固定氯氮變價(jià)要注意一二銅汞一三金二四碳鉛二三鐵二四六硫三五磷氟氯溴碘負(fù)一價(jià); 正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅; 下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)一二銅來(lái)二三鐵。錳正二四與六七; 碳二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊氯負(fù)

5、一正一五七。氮磷負(fù)三與正五; 不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六邊記邊用就會(huì)熟。常見根價(jià)口訣一價(jià)銨根硝酸根; 氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根; 氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。一價(jià)金屬銀鈉鉀 , 還有亞銅亞汞是一價(jià), 二價(jià)金屬鋅鋇銅 , 還有鈣鎂亞鐵汞, 氟氯溴碘常顯一 , 有時(shí)還顯三五七,氫一價(jià), 氧二價(jià) , 鐵三鋁三記住它 , 硫有二四和六價(jià), 氮磷三五是常規(guī).一般在口訣中不會(huì)編入正價(jià)與負(fù)價(jià), 因此還有以下規(guī)律:金屬元素一般是正價(jià), 非金屬中氫元素是正價(jià), 其余的就只有具體情況具體分析了 , 比如錳有七個(gè)化合價(jià), 在不同的化合物中都不一樣, 這些

6、只有死記硬背 .短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶?；瘜W(xué)式一排順序二標(biāo)價(jià)，價(jià)數(shù)交叉寫右下，約簡(jiǎn)價(jià)數(shù)作角碼，化合價(jià)規(guī)則去檢查?；瘜W(xué)方程式左寫反應(yīng)物，右邊寫生成; 寫對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來(lái)配平;中間連等號(hào)，條件要注清; 生成沉淀氣，箭頭來(lái)標(biāo)明。一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它 ;有氫找氫無(wú)氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。離子方程式客觀事實(shí)要遵從，書寫形式分異同，生成符號(hào)要寫對(duì)，質(zhì)量電荷要守恒.鹽的溶解性鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞 ; 硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。氫硫溶四位，鉀鈉和鎂鋇。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

7、防止鐵生銹鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng)，主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜的成分;鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈;隔絕空氣又防水，表面涂上保護(hù)層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍(lán)都可以。硫的物理性質(zhì)黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點(diǎn)一一二，沸點(diǎn)四四四。 （ 密度是水的兩倍） 。硫化氫的性質(zhì)無(wú)色有臭還有毒，二點(diǎn)六，分氫硫，還可性藍(lán)火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。（1體積水溶解2.6體積的H2S, 一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍(lán)色火焰 ） 。苯的化學(xué)性質(zhì)取鹵硝，磺加燒。鹵代烴的化學(xué)性質(zhì) 堿水取，醇?jí)A消。化學(xué)學(xué)習(xí)必會(huì)用到的規(guī)律31 條1、氣體溶解度：在一

8、定的壓強(qiáng)和溫度下， 1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑 PH 的變色范圍 甲基橙 4.4 黃色 酚酞 10.0 紅色 石蕊 8.0 藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極 ( 奪電子的能力 ) ：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+陽(yáng)極(失電子的能力)：S2- 1- Br- Cl- OH- 含氧酸根注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng) (Pt 、 Au 除外 )4、雙水解離子方程式的書寫：(1) 左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物 ;(2) 配平：在左

9、邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3f A1C13溶液混和時(shí)：(3) CO32- + 2A13+ 3H2O = 2Al(OH)3 J + 3CO2 T5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1) 分析：反應(yīng)物、生成物是什么 ;(2) 配平。例：電解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O = H2 T + Cl2 T +2KOH配平：2KCl + 2H2O = H2 T + Cl2 T + 2KOH6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1） 按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;（2） 再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（ 酸性或堿性）;（3） 使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)

10、相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為： Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池（放電 ） 時(shí)的電極反應(yīng)。寫由二個(gè)半反應(yīng)：Pb - 2e- f PbSO4 PbO2 +2e -fPbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為：陰極： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-陽(yáng)極： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO

11、42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（ 非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多 ）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小 ;9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （ 因?yàn)樵影霃剑?Si C O）. 10 、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電

12、：一般說來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體 粒子帶負(fù)電。12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4價(jià)的 S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、 NH3 、 HF、CH3CH2OH。15 、氨水( 乙醇溶液一樣) 的密度小于 1 ，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3 。16 、離子是否共存：(1) 是否有沉淀生成、氣體放出 ;(2) 是否有弱電解質(zhì)生成;(3) 是

13、否發(fā)生氧化還原反應(yīng) ;(4) 是否生成絡(luò)離子Fe(SCN)2 、 Fe(SCN)3、 Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等;(5) 是否發(fā)生雙水解。17 、地殼中：含量最多的金屬元素是Al 含量最多的非金屬元素是一 O HClO4(高氯酸)一是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C 。 ),; 熔點(diǎn)最高的是 W(鴇3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。20 、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-21 、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯( 不溶于水，浮)

14、、溴苯 ( 不溶于水，沉) 、乙醛 ( 與水互溶 ) ，則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2 H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2 H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴( 加成褪色 ) 、苯酚 ( 取代褪色 ) 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等( 發(fā)生氧化褪色) 、有機(jī)溶劑 CCl4 、氯仿、澳苯、CS2(密度大于水)，燒、苯、苯的同系物、酯(密度小于水 ) 發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)

15、生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤(HCNH2O)葡萄漉、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同 Cu(OH)2 反應(yīng) ) 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：CHO2Ag 注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag ； + H2CO3 反應(yīng)式為：HCHO +4Ag(NH3)2OH =(NH4)2CO3 + 4Ag； + 6NH3 T + 2H2O26 、膠體的聚沉方法：(1) 加入電解質(zhì);(2) 加入電性相反的膠體;(3) 加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、 AgI 、牛奶、豆?jié){、粥等 ; 氣溶膠：霧、云、煙等; 固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2 CO N

16、O2 NO其中SO2NO2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、 廢氣。29、在室溫 （20C。 ）時(shí)溶解度在10克以上易溶 ;大于 1 克的可溶 ; 小于 1 克的微溶 ; 小于 0.01 克的 難溶。30 、人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3 。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、 H 地元素。31、生鐵的含 C量在：2%4.3%鋼的含C量在： 0.03%2%。粗鹽：是 NaCl中含有 MgCl2和CaCl2 ,因?yàn)?MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO如空氣中形成白

17、霧。固體NaOHfc空氣中易吸水形成溶液?；瘜W(xué)必修一之非金屬最全知識(shí)點(diǎn)一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量 26.3% ，次 于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3 周第，第IVA族碳的下方。Si 對(duì)比 C最外層有 4 個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是SiO4 ，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（ 瑪瑙飾物，石英坩堝，光

18、導(dǎo)纖維）物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的 SiO2 無(wú)色透光性好化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF 外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與 堿性氧化物反應(yīng)SiO2+4HF = SiF4 T +2H20SiO2+CaO =（高溫 ） CaSiO3SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶裝 HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞 或膠塞。三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（ 弱于碳酸） 溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。Na2SiO3+2HCl = H2SiO3j +2NaCl硅膠多孔疏松

19、，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。 （Na2SiO3 、 K2SiO3 除外 ）最典型的代表是硅酸鈉 Na2SiO3 ：可溶，其水溶 液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高 （1410） ，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第WA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成氯離子 Cl-, 為典

20、型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。六、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（ 液氯 ） 和固態(tài)。制法 :MnO2+4HCl （濃） MnCl2+2H2O+Cl2聞法 : 用手在瓶口輕輕扇動(dòng) , 使少量氯氣進(jìn)入鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽） 。也能與非金屬反應(yīng)：2Na+Cl2 =（ 點(diǎn)燃 ） 2NaCl 2Fe+3Cl2=（ 點(diǎn)燃 ）2FeCl3 Cu+Cl2=（ 點(diǎn)燃 ） CuCl2Cl2+H2 =（ 點(diǎn)燃 ） 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣

21、中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。Cl2 的用途：自來(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O = HCl+HClO 2HClO=（光照）2HC1+O2 T1 體積的水溶解2 體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HC1O有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HC1O穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期存放制漂白粉（有效氯35%刖漂粉精 ( 充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。用于提純Si 、 Ge、 Ti 等半導(dǎo)體和鈦有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品七、氯離子的檢驗(yàn)使用