1、二、科學(xué)視野二、科學(xué)視野 電離常數(shù)電離常數(shù)Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)1 1、定義：電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)、定義：電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)2 2、表示：、表示：弱酸弱酸 HA H+ + A- HA H+ + A- 弱堿弱堿 BOH B+ + OH- BOH B+ + OH- 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn): :比較比較: :醋酸、碳酸和硼酸三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱醋酸、碳酸和硼酸三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱 實(shí)驗(yàn)闡明：醋酸能與實(shí)驗(yàn)闡明：醋酸能與Na2CO3Na2CO3溶液反響，放出溶液反響，放出CO2CO2氣體，而硼酸不能氣體，而硼酸

2、不能Na2CO3Na2CO3溶液反響。溶液反響。酸性：醋酸酸性：醋酸 碳酸碳酸 硼酸硼酸實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn): :向兩支分別盛有向兩支分別盛有0.1 mol/L0.1 mol/L醋酸和醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度飽和硼酸溶液中滴加等濃度Na2CO3Na2CO3溶液，溶液，結(jié)論結(jié)論: :實(shí)驗(yàn)與探求實(shí)驗(yàn)與探求問(wèn)題：他能否推測(cè)醋酸、碳酸和硼酸三問(wèn)題：他能否推測(cè)醋酸、碳酸和硼酸三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱，與電離常數(shù)大小種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱，與電離常數(shù)大小的關(guān)系？的關(guān)系？3 3、運(yùn)用、運(yùn)用: :在一樣溫度下，電離常數(shù)較大，那么酸在一樣溫度下，電離常數(shù)較大，那么酸性較強(qiáng)即電離常數(shù)的大小反映了弱酸性較強(qiáng)即電離常數(shù)的大小反映了弱酸

3、的酸性強(qiáng)弱的酸性強(qiáng)弱知：知：2525時(shí)醋酸的電離常數(shù)為時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.751.7510-5 10-5 碳碳酸第一步的電離常數(shù)為酸第一步的電離常數(shù)為4.44.410-710-7硼酸的電離常數(shù)為硼酸的電離常數(shù)為5.85.810-1010-10 1多弱酸是分步電離的，每一步都多弱酸是分步電離的，每一步都有一個(gè)有一個(gè)電離常數(shù)電離常數(shù) 2普通普通K1 K2K3 ,即第二步電離通常比即第二步電離通常比第第 一步難得多，第三步又比第二步電離難得多一步難得多，第三步又比第二步電離難得多3計(jì)算多元弱酸溶液的計(jì)算多元弱酸溶液的c(H+)或比較弱酸酸或比較弱酸酸 性相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只思索第一步電離。性相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只思索第一步電離。 H2S H+ + HS- K1=1