1、 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮課題課題1 常見的酸和堿常見的酸和堿第二課時第二課時 常見的酸常見的酸 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮一、常見的酸一、常見的酸 1、幾種常見的酸、幾種常見的酸實驗實驗10-2（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。象并聞氣味。濃鹽酸（濃鹽酸（HCl）濃硫酸濃硫酸（H2SO4）顏色、狀顏色、狀態(tài)態(tài)打開瓶蓋打開瓶蓋后的現(xiàn)象后的現(xiàn)象氣味氣味無色液體無色液體無色無色、粘稠粘稠、油狀

2、液體油狀液體在空氣中會形在空氣中會形成白霧成白霧揮發(fā)性揮發(fā)性不易揮發(fā)不易揮發(fā)有刺激性氣味有刺激性氣味無味無味HCLH2O HCLH2O HCLH2O HCLH2O HCLH2O HCLH2O HCLH2O 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮用用 途途鹽鹽 酸酸HCl 重要重要化工產(chǎn)品化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。鹽酸，可幫助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要重要化工原料化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以

3、及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。劑。鹽酸、硫酸的用途很廣。例如鹽酸、硫酸的用途很廣。例如認識生活中的酸認識生活中的酸食醋中含有醋酸，水食醋中含有醋酸，水果中含有檸檬酸，蓄果中含有檸檬酸，蓄電池中含有硫酸。電池中含有硫酸。濃濃H2SO4 H2 H2O濃濃H2SO4 H2 H2O濃濃H2SO4 H2 H2O濃濃H2SO4 H2 H2O濃濃H2SO4 H2 H2OH2 H2O濃濃H2SO4 H2 H2O討論：討論： 敞口久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分敞口久置于空氣中的濃硫

4、酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸減小減小不變不變減小減小減小減小不變不變增大增大增大增大提示：提示： 由于由于濃硫酸濃硫酸有吸水性，實驗室常用來作有吸水性，實驗室常用來作干燥劑干燥劑減小減小濃鹽酸具有揮發(fā)性濃鹽酸具有揮發(fā)性 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮2、濃硫酸的腐蝕性、濃硫酸的腐蝕性實驗實驗10-3將紙、小木棍、布放在將紙、小木棍、布放在玻璃片上玻璃片上做實驗。做實驗。實實 驗驗放置一會兒后的現(xiàn)象放置一會兒后的現(xiàn)象原原 理理用玻璃棒蘸濃硫用玻璃棒蘸濃硫酸在

5、紙上寫字酸在紙上寫字用小木棍蘸用小木棍蘸少量濃硫酸少量濃硫酸將濃硫酸滴到將濃硫酸滴到一小塊布上一小塊布上紙上顯出黑色字跡紙上顯出黑色字跡蘸有硫酸的部位變黑蘸有硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞黑甚至燒成洞 濃硫酸能奪取濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等含碳、氫、氧等元素組成的化合元素組成的化合物里的水分物里的水分 ( 氫、氫、氧元素氧元素 ), 生成黑生成黑色的炭和水。色的炭和水。 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮如何稀釋濃硫酸如何稀釋濃硫酸實驗實驗10-4將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃?/p>

6、不斷攪動，并用手接觸燒杯外壁。用玻璃棒不斷攪動，并用手接觸燒杯外壁。手的感覺手的感覺分分 析析發(fā)熱或燙發(fā)熱或燙濃硫酸溶于水放熱濃硫酸溶于水放熱如果將水注入到濃硫酸中，會怎樣如果將水注入到濃硫酸中，會怎樣？硫酸液硫酸液滴向四滴向四周飛濺周飛濺這兩個實驗在裝置上這兩個實驗在裝置上和操作順序上有哪些和操作順序上有哪些不同？我們?nèi)绾芜x擇不同？我們?nèi)绾芜x擇正確稀釋呢？正確稀釋呢？濃硫酸的特性濃硫酸的特性 吸水性（干燥劑：吸水性（干燥劑：O2、H2、N2、CO2、CO）（）（NH3不行）不行） 脫水性脫水性 強烈的腐蝕性強烈的腐蝕性 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上

7、，應(yīng)如何處理處理? 如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理行這樣的處理?應(yīng)應(yīng)立即立即用大量水沖洗，然后涂上用大量水沖洗，然后涂上3%3%5%的的碳酸氫鈉溶液。碳酸氫鈉溶液。用大量的水沖洗。用大量的水沖洗。 課堂練習(xí)課堂練習(xí)：1下列物質(zhì)敞口放一段時間，質(zhì)量會減少的下列物質(zhì)敞口放一段時間，質(zhì)量會減少的是是 ( ) A濃硫酸濃硫酸 B大理石大理石 C稀硫酸稀硫酸 D濃鹽酸濃鹽酸 DB2下下列敘述正確的是列敘述正確的是 ( ) A打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙 B用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑用濃硫

8、酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑 C把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味 D稀硫酸沾到皮膚或衣服上，處理無需處理稀硫酸沾到皮膚或衣服上，處理無需處理 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮3、酸的化學(xué)性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)活動與探究活動與探究（1） 酸溶液能與指示劑反應(yīng)酸溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加無色加無色酚酞溶液酚酞溶液稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸不變色不變色變紅色變紅色變紅色變紅色不變色不變色結(jié)論結(jié)論: 石蕊試液遇酸變成石蕊試液遇酸變成紅色紅色，酚酞試液遇酸不變色酚酞試液遇酸不變色。 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 安 徽

9、 巢 湖 謝 玉 榮（2）酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：（請回憶并填表）酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：（請回憶并填表）與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鎂鋅鋅鐵鐵Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上述反應(yīng)都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離上述反應(yīng)都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）子構(gòu)成的化合物（鹽）結(jié)論結(jié)

10、論: 酸酸 + + 活潑金屬活潑金屬 鹽鹽 + + 氫氣氫氣 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮（3）酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鐵銹鐵銹+鹽酸鹽酸鐵銹鐵銹+硫酸硫酸鐵銹消失，鐵銹消失，鐵釘變得光鐵釘變得光亮，無色溶亮，無色溶液變黃液變黃Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上述反應(yīng)的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與上述反應(yīng)的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子

11、與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續(xù)反應(yīng)，造成金不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續(xù)反應(yīng)，造成金屬制品的腐蝕。屬制品的腐蝕。金屬氧化物金屬氧化物 + 酸酸鹽鹽 + 水水 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮（4）根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸）根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。A

12、、酸能使紫色石蕊變紅色，能使無色酚酞不變色。、酸能使紫色石蕊變紅色，能使無色酚酞不變色。B、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；C、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。 練習(xí)：練習(xí)：向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反充分反應(yīng)后應(yīng)后,鐵銹消失鐵銹消失, 并有氣泡產(chǎn)生并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式式:_、_ .Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = H2 + FeCl2預(yù)習(xí)常見的堿預(yù)習(xí)常見的堿Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O本課小結(jié)：本課小結(jié)：鹽酸、硫酸等酸有些相似的化學(xué)性質(zhì)。鹽酸、硫酸等酸有些相似的化學(xué)性質(zhì)。酸與指示劑作用變