1、第三節(jié)第三節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)問：?jiǎn)枺?根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，哪些物質(zhì)在什根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，哪些物質(zhì)在什 么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子？么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子？ 可通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電可通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電 離？離？ 物質(zhì)溶解于水的電離過程可用什么方物質(zhì)溶解于水的電離過程可用什么方 程式來表示？程式來表示？小結(jié)：小結(jié)：1 1、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自 由移動(dòng)的離子。由移動(dòng)的離子。2 2、可通過其水溶液是否導(dǎo)電來檢驗(yàn)物、可通過其水溶液是否導(dǎo)電來檢驗(yàn)物 質(zhì)是否電離出自由移動(dòng)的離子質(zhì)是否電離出自由移動(dòng)的離子3 3、電離可用電離方

2、程式來表示。、電離可用電離方程式來表示。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)：在電解質(zhì)：在水溶液水溶液里里或熔或熔融融狀態(tài)下能狀態(tài)下能 夠?qū)щ姷膲驅(qū)щ姷幕衔锘衔铩７请娊赓|(zhì)：無論是固態(tài)或是水溶液非電解質(zhì)：無論是固態(tài)或是水溶液都都 不導(dǎo)電不導(dǎo)電的化合物。的化合物。 如：酸、堿、鹽、水等如：酸、堿、鹽、水等如：如：CO2、蔗糖、酒精、蔗糖、酒精、NH3等等想一想：想一想：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液

3、KOHKOH水溶液水溶液熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：能導(dǎo)電：?jiǎn)⑹荆簡(jiǎn)⑹荆? 1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定不一定全是電解質(zhì)。全是電解質(zhì)。2 2、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài) 下才能有自由移動(dòng)的離子。下才能有自由移動(dòng)的離子。3 3、電解質(zhì)有、電解質(zhì)有強(qiáng)強(qiáng)、弱弱之分。之分。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的 電解質(zhì)。電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電 離成離子

4、的電解質(zhì)。離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)電離程度電離程度溶液時(shí)溶液時(shí)微粒微粒相同濃度時(shí)溶相同濃度時(shí)溶液液導(dǎo)電性導(dǎo)電性類別類別離子化合物，離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物完全完全部分部分水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子強(qiáng)強(qiáng)弱弱大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、 強(qiáng)堿、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物 弱酸、弱堿、弱酸、弱堿、 水水強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱酸、中強(qiáng)酸：弱酸、中強(qiáng)酸：H2CO3、CH3COOH、H2

5、SO3、H3PO4、HF、H2S、HClO 弱堿、中強(qiáng)堿：弱堿、中強(qiáng)堿：NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3練習(xí)：練習(xí)：下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)B.難溶鹽如：難溶鹽如：BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱電等是弱電解解 質(zhì)，易溶性鹽如：醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)質(zhì)，易溶性鹽如：醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)C.離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物是弱電離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物是弱電解質(zhì)解質(zhì)D.在水溶液中是否完全電離是判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離是判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)的依據(jù)D電

6、解質(zhì)的電離過程如何表示呢？電解質(zhì)的電離過程如何表示呢？三三.電離方程式電離方程式1.強(qiáng)電解質(zhì)的電離：強(qiáng)電解質(zhì)的電離：NaCl=Na+ClNaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3Al2(SO4)3=2Al3+3SO422.弱電解質(zhì)的電離：弱電解質(zhì)的電離：CH3COOH CH3COO + H+NH3H2O NH4+OHH2O H+OHH2CO3 H+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32-多元弱酸分步電離多元弱酸分步電離思考：思考：在碳酸鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，我們觀察在碳酸鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，我們觀察到碳酸鈉與澄清石灰水和氯化鈣溶到碳酸鈉與澄清石灰水和氯化鈣溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，為什么

7、參加反應(yīng)的液反應(yīng)的現(xiàn)象，為什么參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象卻相同？物質(zhì)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象卻相同？ 分析：分析：Ca(OH)2=Ca2+2OH- CaCl2=Ca2+2Cl- Na2CO3=2Na+CO32-溶液中的溶液中的Ca2+與與CO32-結(jié)合生成了結(jié)合生成了CaCO3 Ca2+CO32- = CaCO3四、離子反應(yīng)：四、離子反應(yīng)：1.定義：水溶液中或熔融狀態(tài)下有離子定義：水溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參加或生成的反應(yīng)。參加或生成的反應(yīng)。 2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子來表示離子反應(yīng)的式子CuSOCuSO4 4溶液與溶液與BaC

8、lBaCl2 2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是：是：SOSO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4哪些化學(xué)式哪些化學(xué)式要寫成離子？要寫成離子？哪些化學(xué)式哪些化學(xué)式不能寫成離不能寫成離子呢？子呢？3.3.離子方程式書寫步驟離子方程式書寫步驟(1)寫：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式如鹽酸和氫氧化鈉中和：如鹽酸和氫氧化鈉中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O(2)改改：把把易溶于水易電離的物質(zhì)易溶于水易電離的物質(zhì)化學(xué)式改成離子化學(xué)式改成離子HCl+NaOH=NaCl+H2O(3)刪：刪：把兩邊都有的離子刪除把兩邊都有的離子刪除HC

9、l+NaOH=NaCl+H2O(4)查：查：將上反應(yīng)整理，檢查是否最簡(jiǎn)、將上反應(yīng)整理，檢查是否最簡(jiǎn)、原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒HOH=H2O注：要改寫成離子的物質(zhì)注：要改寫成離子的物質(zhì)易溶于水的易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等鹽酸、硫酸、硝酸等強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽不能改寫成不能改寫成離子的物質(zhì)離子的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物單質(zhì)、氧化物難溶物難溶物弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：氣體氣體:弱堿：弱堿：鹽：鹽：弱酸、弱酸、NHNH3 3H H2 2O O、H H2 2O OH H2 2、O O2 2、COCO2 2、SOSO2 2、

10、NHNH3 3等等Mg(OH)Mg(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3 Cu(OH)Cu(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)2 2等等BaSOBaSO4 4、PbSOPbSO4 4、AgClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI、CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3等等（參考物質(zhì)溶解性表）Ca(OH)2微溶微溶澄清石灰水：寫離子澄清石灰水：寫離子石灰乳、懸濁液：寫化學(xué)式石灰乳、懸濁液：寫化學(xué)式 寫：正確書寫化學(xué)方程式寫：正確書寫化學(xué)方程式 拆：將易溶于水易電離的物質(zhì)拆成離子形式拆：將易溶于水易電離的物質(zhì)拆成離子形式 刪：刪去方程式兩邊未參

11、加反應(yīng)的離子刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子 查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒例：碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)例：碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng) CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2練：完成下列反應(yīng)的離子方程式練：完成下列反應(yīng)的離子方程式 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中少量的二氧化碳通入澄清石灰水中 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸CO2 + Ca2+ + 2

12、OH- = CaCO3 + H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O(2)(2)向氨水中加入稀鹽酸向氨水中加入稀鹽酸NHNH3 3H H2 2O+HO+H+ +=NH=NH4 4+ +H+H2 2O O(3)(3)用鋅粒和稀硫酸制取氫氣用鋅粒和稀硫酸制取氫氣Zn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2(5)(5)碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2(7) 過量的二氧化碳通入澄清石灰水中過量的二氧化碳通入澄清石灰水中CO2 + OH - = HCO3-2

13、CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2(6) 氯氣通入石灰乳中氯氣通入石灰乳中Cl2 +Ca(OH)2 =Ca2+Cl-+ClO-+H2OBa(OH)2 H2SO4Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 氫氧化鋇溶液中有自由移動(dòng)的離子，氫氧化鋇溶液中有自由移動(dòng)的離子，在電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)，形成電流，在電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)，形成電流，滴入硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：滴入硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)： 離子濃度減小至接近零，離子濃度減小至接近零， 待氫氧化鋇完全反應(yīng)后，再滴入硫待氫氧化鋇完全反應(yīng)后，再

14、滴入硫酸，離子濃度增大，酸，離子濃度增大，用鹽酸代替硫酸，無上述現(xiàn)象，因離子濃度無明顯變化。用鹽酸代替硫酸，無上述現(xiàn)象，因離子濃度無明顯變化。燈泡發(fā)亮。燈泡發(fā)亮。燈泡變暗，直至熄滅。燈泡變暗，直至熄滅。燈泡逐步變亮。燈泡逐步變亮。向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸，溶液的導(dǎo)電性如何變化？向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸，溶液的導(dǎo)電性如何變化？4 4、錯(cuò)題類型、錯(cuò)題類型（1）強(qiáng)弱電解質(zhì)不分，易溶與難溶不分）強(qiáng)弱電解質(zhì)不分，易溶與難溶不分（2）不符合反應(yīng)事實(shí)）不符合反應(yīng)事實(shí)（3）沒有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒）沒有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒（6）沒有參加反應(yīng)的離子沒有刪除）沒有參加反應(yīng)的離子沒有刪除（7）不是溶液中的反應(yīng)寫

15、出了離子方程式）不是溶液中的反應(yīng)寫出了離子方程式（5）系數(shù)化簡(jiǎn)出錯(cuò)）系數(shù)化簡(jiǎn)出錯(cuò)（4）漏寫離子）漏寫離子指出下列離子方程式是否正確？不正確的哪種錯(cuò)誤，并改正指出下列離子方程式是否正確？不正確的哪種錯(cuò)誤，并改正1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：HOH=H2O2 2、石灰石與鹽酸反應(yīng)：、石灰石與鹽酸反應(yīng)： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 3 3、純堿與醋酸反應(yīng)：、純堿與醋酸反應(yīng)： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 4 4、鐵和稀硫酸反應(yīng)、鐵和稀硫酸反應(yīng) ： 2Fe+6H2Fe+6H+ +2Fe2Fe3+3

16、+3H+3H2 2 應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為： 應(yīng)為：應(yīng)為：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2OFe+2H+=Fe2+H26 6、H H2 2SOSO4 4和和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：H H+ + +SO+SO4 42-2- + +BaBa2+2+ +OH+OH- -BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O 應(yīng)為：應(yīng)為：CuCu2+ 2+ +SO+SO4 42-2- + +BaBa2+2+ +2OH+2OH- -BaSOBaSO4 4+Cu(OH)+C

17、u(OH)2 25 5、CuSOCuSO4 4溶液和溶液和Ba(OH)Ba(OH)2 2反應(yīng)：反應(yīng)： BaBa2+2+SO+SO4 42-2-BaSOBaSO4 4 應(yīng)為：應(yīng)為：2H2H+ + +SO+SO4 42-2- + +BaBa2+2+ +2OH+2OH- -BaSOBaSO4 4+2H+2H2 2O O7 7、CuCu片和濃硫酸加熱反應(yīng)：片和濃硫酸加熱反應(yīng)： 4H4H+ + +SO+SO4 42-2- +Cu+Cu CuCu2+2+2H+2H2 2O+SOO+SO2 22H2H2 2SOSO4 4 +Cu+Cu CuCuSOSO4 4+2H+2H2 2O+SOO+SO2 2不寫離子方

18、程式不寫離子方程式8 8、金屬鈉和水反應(yīng)：、金屬鈉和水反應(yīng)： Na+2HNa+2H2 2O ONaNa+ +2OH2OH+H+H2 2 應(yīng)為：應(yīng)為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H25.5.離子方程式表示的意義離子方程式表示的意義離子方程式不僅能夠表示某個(gè)特定的反應(yīng)，離子方程式不僅能夠表示某個(gè)特定的反應(yīng)，還可以表示所有同一類的化學(xué)反應(yīng)。還可以表示所有同一類的化學(xué)反應(yīng)。例：將下列離子方程式改成化學(xué)方程式例：將下列離子方程式改成化學(xué)方程式:CO32- + 2H+ = H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 K2CO3 + H2SO4= K2SO4

19、+ H2O + CO2 CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 因此離子方程式因此離子方程式CO32- + 2H+ = H2O + CO2表示可溶性表示可溶性碳酸鹽與足量強(qiáng)酸的反應(yīng)碳酸鹽與足量強(qiáng)酸的反應(yīng)氯化鈣溶液和硝酸鈉溶液混合情況：氯化鈣溶液和硝酸鈉溶液混合情況：假設(shè)：假設(shè)：CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaClCa2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl-無沉淀生成無沉淀生成 CaCl2 和和 NaNO3不反應(yīng)。不反應(yīng)。沒有發(fā)生離子反應(yīng)沒有發(fā)生離子反應(yīng)無氣體生成無氣

20、體生成無難電離物質(zhì)生成無難電離物質(zhì)生成復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 生成難溶物質(zhì)（沉淀），如生成難溶物質(zhì)（沉淀），如 AgCl、BaSO4 、CaCO3Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaClCO32- + Ca2+ = CaCO3 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)），如生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)），如 弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O 生成揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體），如生成揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體），如 CO2 、H2S、SO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H

21、+ = H2O + CO2 6.6.離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件共同特點(diǎn)共同特點(diǎn)反應(yīng)后離子濃度減小反應(yīng)后離子濃度減小發(fā)生氧化還原反應(yīng)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)：1.1.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -4.4.快速制取氯氣：快速制取氯氣：KClOKClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2

22、+3H+3H2 2O OBrBr2 2+2I+2I- -=2Br=2Br- -+I+I2 22.2.將溴水滴到碘化鉀淀粉試紙上：將溴水滴到碘化鉀淀粉試紙上：BrBr2 2+2KI=2KBr+I+2KI=2KBr+I2 23.3.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(濃濃)= MnCl)= MnCl2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2MnOMnO2 2+4H+4H+ +2Cl+2Cl- - = Mn = Mn2+2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2相對(duì)較強(qiáng)的氧化劑相對(duì)較強(qiáng)的氧化劑( (如如FeFe3+3+、ClCl2 2、ClOClO- -、M

23、nOMnO4 4- -等等) )與還原劑與還原劑( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )反應(yīng)反應(yīng)生成相對(duì)較弱的氧化劑和還原劑生成相對(duì)較弱的氧化劑和還原劑 1.溶液中離子不能大量共存情況：溶液中離子不能大量共存情況：（）（）離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物、揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)生成難溶物、揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)（）（）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)等離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)等同一溶液中若離子間會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，同一溶液中若離子間會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。離子之間便不能在溶液中大量共存。2.2.附加附加隱含條件隱含條件

24、的應(yīng)用規(guī)律：的應(yīng)用規(guī)律：溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有色離子。溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：常見的有色離子：CuCu2+2+( (藍(lán)藍(lán)) ) 、FeFe3+ 3+ ( (棕黃棕黃) ) 、FeFe2+ 2+ ( (淺綠淺綠) ) 、MnOMnO4 4- - ( (紫紫) )等等強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與OHOH- -反應(yīng)的離子反應(yīng)的離子。強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與H H+ +反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。如：如：H+、HCO3-、HSO3-、HS-、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Fe2+如：如：OH-、HCO

25、3-、HS-、 HSO3-、CO32-、SO32-、ClO-、CH3COO-、S2-離子共存（離子之間不發(fā)生離子反應(yīng)）（離子之間不發(fā)生離子反應(yīng)）判斷下列各組離子能否大量共存判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH- K+ H+ MnO4- Cl-生成難溶物生成難溶物 CaCO3生成微溶物生成微溶物 CaSO4生成水生成水生成生成 NH3 H2O生成生成 氣體氣體CO2MnO4- 能把能把 Cl-

26、氧化氧化 能大量共存能大量共存練：練：1.1.下列各組中的離子能在溶液中下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是：（大量共存的是：（ ） A AH H+ +、CaCa2+2+、ClCl- -、COCO3 32-2- B BNaNa+ +、FeFe3+3+、SOSO4 42-2-、OHOH- - C CK K+ +、NaNa+ +、OHOH- -、ClCl- - D DFeFe2+2+、H H+ +、ClCl- -、CHCH3 3COOCOO- - C2.某強(qiáng)酸性無色溶液中，一定能大量共存的某強(qiáng)酸性無色溶液中，一定能大量共存的離子組是（離子組是（ ） A. Na+、K+、Cl- 、CO32- B. Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42- C. NH4+、Ba2+、Cl-、SO42- D. K+、 NH4+、ClO-、Br- E. Ag+、Al3+、Na+、NO3-El1、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）lA NaHCO3 =Na +H +CO32 lB NaHSO4 =Na +H +SO42 lC MgCl2 =Mg2 +2Cl lD Ba(OH)2 =Ba2 +2OH l2、離子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物質(zhì)可以是（ ）lA、CaCO3 B、NaHCO3 lC、Na2CO3 D、BaCO3 l3、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方