1、第一部分第一部分 考點研究考點研究 第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料一、金屬鐵（一、金屬鐵（FeFe）的相關(guān)性質(zhì)）的相關(guān)性質(zhì) 化學(xué)方程式梳理_、_2343Fe2OFe O 點點燃燃 22Fe2HClFeClH 2442FeH SOFeSOH_（配制（配制波爾多液不能用鐵制品）；波爾多液不能用鐵制品）；_； 44FeCuSOFeSOCu 2322Fe O3C4Fe3CO 高高溫溫_；_；22323HFe O2Fe3H O高高溫溫2323COFe O2Fe3CO高高溫溫_（或）（或）_； 23242423Fe O3H SOFeSO3H O 2332Fe O6HCl2FeCl3H O

2、_、_； 33FeCl3NaOHFe OH3NaCl 242433FeSO6NaOH3Na SO2Fe OH _。2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O 二、金屬鋁（二、金屬鋁（Al）的相關(guān)性質(zhì)）的相關(guān)性質(zhì)_（鋁制品不易銹蝕的原因）；（鋁制品不易銹蝕的原因）； 2234Al3O2Al O _、_； 2332Al O6HCl2AlCl3H O 23242423Al O3H SOAlSO3H O _、_； 326HCl2Al2AlCl3H 2424232Al3H SOAlSO3H _。 42432Al3CuSO3CuAlSO 三、金屬銅（三、金屬銅（Cu）的相關(guān)性質(zhì)）的相關(guān)性質(zhì)_；_（或（或_）；

3、）； 22CuO2HClCuClH O 2442CuOH SOCuSOH O CuO+H2 Cu+H2O _（或（或_）；）；_；_；_（或（或_）。）。 22CuCl2NaOHCu OH2NaCl 22Cu OHCuH OV 332Cu2AgNO2AgCu NO 4242CuSO2NaOHCu OHNa SO 222Cu OH2HClCuClH O 24422Cu OHH SOCuSO2H O 金屬材料金屬材料（高頻）（高頻）純金屬純金屬合金合金 考點梳理純金屬純金屬物理共性：有金屬光澤，有良好的物理共性：有金屬光澤，有良好的_性、性、_性和性和_性性物理特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬呈物理特性：

4、鐵、鋁等大多數(shù)金屬呈_色，但色，但銅呈銅呈_色，金呈色，金呈_色，鐵粉是黑色。色，鐵粉是黑色。常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，但汞是常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，但汞是_態(tài)的。不同的金屬熔點、沸點不同態(tài)的。不同的金屬熔點、沸點不同導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)熱導(dǎo)熱延展延展銀白銀白紫紅紫紅黃黃液液合金合金定義：在金屬中加熱熔合某些定義：在金屬中加熱熔合某些_或或_而制得的具有金屬特征的物質(zhì)，屬于而制得的具有金屬特征的物質(zhì)，屬于_物物特性：合金與組成它們的純金屬相比，硬度特性：合金與組成它們的純金屬相比，硬度_、熔點低，抗熔點低，抗_強強舉例舉例金屬金屬非金屬非金屬混合混合大大腐蝕性腐蝕性11 11 12 12 舉例舉例

5、鐵合金鐵合金生鐵：含碳量生鐵：含碳量24.3鋼：含碳量鋼：含碳量0.032鈦合金：鈦和鈦合金的抗腐蝕性能非常好、與人鈦合金：鈦和鈦合金的抗腐蝕性能非常好、與人體具有很好的體具有很好的“相容性相容性”，因此可用來制造，因此可用來制造_其他合金：鈦鎳合金、鋁合金、黃銅、錳鋼等其他合金：鈦鎳合金、鋁合金、黃銅、錳鋼等人造骨人造骨13 13 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)（以稀鹽酸為例）（以稀鹽酸為例）金屬與鹽溶液反應(yīng)金屬與鹽溶液反應(yīng)實驗視頻實驗視頻探究金屬探究金屬的性質(zhì)的性質(zhì)金屬與氧金屬與氧氣反應(yīng)氣反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的大多數(shù)金屬

6、都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易與劇烈程度不同難易與劇烈程度不同通式：金屬通式：金屬+氧氣氧氣金屬氧化物金屬氧化物舉例舉例舉例舉例在常溫下在常溫下在點燃或加熱條件下在點燃或加熱條件下在常溫下：在常溫下：鋁化學(xué)方程式：鋁化學(xué)方程式：_應(yīng)用：能生成致密的應(yīng)用：能生成致密的_覆蓋在鋁覆蓋在鋁表面，保護內(nèi)部的鋁不再被腐蝕表面，保護內(nèi)部的鋁不再被腐蝕14 14 15 15 2234Al3O2Al O 氧化膜氧化膜在點燃在點燃或加熱或加熱條件下條件下鐵鐵銅銅現(xiàn)象：現(xiàn)象：_化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_現(xiàn)象：現(xiàn)象：_化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_16 16 17 17 18 18 19 19 劇烈燃燒，火星四射，生

7、成黑色固體劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體2343Fe2OFe O 點點燃燃生成黑色固體生成黑色固體2Cu+O2 CuO 金屬與金屬與酸反應(yīng)酸反應(yīng)（以?。ㄒ韵←}鹽酸為例）酸為例）通式：金屬通式：金屬+酸酸鹽鹽+氫氣氫氣舉例舉例置換反應(yīng)表達(dá)式：置換反應(yīng)表達(dá)式：A+BC AC+B特點：特點：“單換單單換單”舉例舉例鎂鎂鋅鋅鐵鐵現(xiàn)象：現(xiàn)象：_化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_現(xiàn)象：現(xiàn)象：_化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_現(xiàn)象：現(xiàn)象：_化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_20 20 21 21 22 22 23 23 24 24 25 25 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生

8、大量氣泡 反應(yīng)緩慢，有氣泡生成，溶液由無反應(yīng)緩慢，有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色色變?yōu)闇\綠色Mg+2HCl MgCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2金屬與金屬與鹽溶液鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)通式：金屬通式：金屬+鹽鹽新鹽新鹽+新金屬新金屬舉例舉例置換反應(yīng)表達(dá)式：置換反應(yīng)表達(dá)式：A+BC AC+B特點：特點：“單換單單換單”舉舉例例鐵與硫鐵與硫酸銅酸銅銅與硝銅與硝酸銀酸銀鋁與硫鋁與硫酸銅酸銅現(xiàn)象：現(xiàn)象：_化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_現(xiàn)象：現(xiàn)象：_化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_現(xiàn)象：現(xiàn)象：_化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_26 26 27 27 28 28 29 29 30 3

9、0 生成紅色固體，溶液由藍(lán)色變生成紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色為淺綠色31 31 44FeCuSOFeSOCu有白色固體生成，溶液由無色有白色固體生成，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色變?yōu)樗{(lán)色 332Cu2AgNO2AgCu NO 有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 42432Al3CuSO3CuAlSO金屬活動金屬活動性順序及性順序及其探究其探究（高頻）（高頻）金屬活動性順序金屬活動性順序規(guī)律規(guī)律應(yīng)用應(yīng)用金屬活動性順序的探究金屬活動性順序的探究金屬活動性順序金屬活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性

10、由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱規(guī)律規(guī)律金屬的位置越金屬的位置越_，它的活動性就越，它的活動性就越_位于氫位于氫_的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫位于氫位于_的金屬能把位于其的金屬能把位于其_的金屬從的金屬從它們化合物的鹽溶液里置換出來（它們化合物的鹽溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）除外）32 32 33 33 34 34 35 35 36 36 后面后面靠前靠前強強前面前面前面前面應(yīng)用應(yīng)用判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生判斷幾種金屬的活動性順序判斷幾種金屬的活動性順序判斷金屬與鹽溶液的反應(yīng)后濾液、濾渣的成分判斷金屬與鹽溶液的反應(yīng)后濾液、濾渣

11、的成分金屬活動性順序的探究金屬活動性順序的探究:根據(jù)金屬能否與酸或可溶性的金根據(jù)金屬能否與酸或可溶性的金屬鹽溶液反應(yīng)進行判斷（屬鹽溶液反應(yīng)進行判斷（詳見實驗突破欄目詳見實驗突破欄目）金屬資源金屬資源的利用和的利用和保護保護地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在金屬的冶煉金屬的冶煉金屬的銹蝕與防護金屬的銹蝕與防護（高頻）（高頻）保護金屬資源的保護金屬資源的途徑途徑金屬的金屬的冶煉冶煉常見的常見的金屬礦金屬礦石

12、石鐵的冶煉：原理鐵的冶煉：原理_（詳見實驗突破欄目）（詳見實驗突破欄目）常見的鐵礦石常見的鐵礦石常見的鋁礦石：鋁土礦（主要成分常見的鋁礦石：鋁土礦（主要成分Al2O3）常見的銅礦石：孔雀石主要成分常見的銅礦石：孔雀石主要成分 Cu2（OH）2CO339 39 2323COFe O2Fe3CO高高溫溫常見的鐵礦石常見的鐵礦石磁鐵礦（主要成分磁鐵礦（主要成分_）赤鐵礦（主要成分赤鐵礦（主要成分_）37 37 38 38 Fe2O3Fe3O4金屬的銹金屬的銹蝕與防護蝕與防護（高頻）（高頻）鐵生銹的條件鐵生銹的條件:鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣反鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)生成三氧化二鐵應(yīng)生成三氧化二鐵（

13、詳見實驗突破欄目）（詳見實驗突破欄目）防銹措施防銹措施防銹措施防銹措施保持鐵制品表面潔凈干燥（如用過的菜刀擦干凈）保持鐵制品表面潔凈干燥（如用過的菜刀擦干凈）在鐵表面涂保護膜（如在鐵表面涂保護膜（如_、_、_等）等）改變鐵的內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成合金（如不銹鋼等）改變鐵的內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成合金（如不銹鋼等）40 40 41 41 42 42 刷漆刷漆鍍耐腐蝕金屬鍍耐腐蝕金屬涂油涂油保護金屬保護金屬資源的資源的途徑途徑防止金屬腐蝕防止金屬腐蝕_尋找金屬的代用品尋找金屬的代用品43 43 44 44 合理有效的開采礦場合理有效的開采礦場回收利用廢舊金屬回收利用廢舊金屬金屬與酸反應(yīng)曲線（金屬與酸反應(yīng)曲線（重點重點）

14、例例 （2015麒麟?yún)^(qū)二模）麒麟?yún)^(qū)二模）一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，下的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（列說法不正確的是（ ）A. t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大B. t1時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵快時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵快 C. t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同時，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同D. t2時，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與鐵相同時，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與鐵相同D 重難點突破重難點一重難點一【方法指導(dǎo)】【方法指導(dǎo)】1. 金屬與酸的反應(yīng)，要注意看到底是金屬金屬與酸的反應(yīng)，

15、要注意看到底是金屬全反應(yīng)完還是酸全反應(yīng)完，如：全反應(yīng)完還是酸全反應(yīng)完，如：（1）若為等質(zhì)量的）若為等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe四種金屬放到足量四種金屬放到足量的稀鹽酸或稀硫酸中，則生成的稀鹽酸或稀硫酸中，則生成H2質(zhì)量由多到少的順序為：質(zhì)量由多到少的順序為：AlMgFeZn，如圖，如圖。圖圖（2）若足量的）若足量的Mg、Al、Zn、Fe四種金屬放到等質(zhì)量、四種金屬放到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸或稀硫酸中，則生成等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸或稀硫酸中，則生成H2的質(zhì)量一定的質(zhì)量一定相等，如圖相等，如圖。圖圖2. 金屬與酸反應(yīng)的圖像題，從圖像中主要看兩點：（金屬與酸反應(yīng)的圖像題，從圖像中主要看兩點：（1）

16、看高度，高度表示生成氫氣的質(zhì)量。越高，表示生成氫看高度，高度表示生成氫氣的質(zhì)量。越高，表示生成氫氣質(zhì)量越多（若金屬在生成物中都是氣質(zhì)量越多（若金屬在生成物中都是+2價的話，生成氫價的話，生成氫氣越多，則該金屬的相對原子質(zhì)量越?。?；高度一樣，氣越多，則該金屬的相對原子質(zhì)量越?。?；高度一樣，表示生成氫氣質(zhì)量相等（如金屬足量，酸全反應(yīng)完時）。表示生成氫氣質(zhì)量相等（如金屬足量，酸全反應(yīng)完時）。（2）看走勢，越靠縱坐標(biāo)（即斜率越大），反應(yīng)越快，）看走勢，越靠縱坐標(biāo)（即斜率越大），反應(yīng)越快，金屬的活動性越強。金屬的活動性越強?！窘馕觥俊窘馕觥糠治霰容^圖中曲線可知，分析比較圖中曲線可知，t1時鋅產(chǎn)生的氫氣的

17、時鋅產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量比鐵大，質(zhì)量比鐵大，A正確；正確；t1時，據(jù)圖可知鋅產(chǎn)生氫氣的速時，據(jù)圖可知鋅產(chǎn)生氫氣的速率比鐵快，率比鐵快，B正確；正確；t2時，鋅和鐵反應(yīng)結(jié)束，產(chǎn)生的氫時，鋅和鐵反應(yīng)結(jié)束，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，所以消耗的鹽酸質(zhì)量相同，氣質(zhì)量相等，所以消耗的鹽酸質(zhì)量相同，C正確；正確；t2時，時，由于鋅和鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生由于鋅和鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生+2價的鋅離子和亞鐵離子，價的鋅離子和亞鐵離子，且消耗的鹽酸質(zhì)量相等，鋅的相對原子質(zhì)量大于鐵的相且消耗的鹽酸質(zhì)量相等，鋅的相對原子質(zhì)量大于鐵的相對原子質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的鋅對原子質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大于

18、鐵的質(zhì)量，的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，D錯誤。錯誤。金屬與混合鹽溶液反應(yīng)后成分的判斷金屬與混合鹽溶液反應(yīng)后成分的判斷（難點）（難點）例例 （2015云大附中云大附中一模）一模）小明為探究金屬與鹽的反應(yīng)，小明為探究金屬與鹽的反應(yīng)，將一定質(zhì)量的某種金屬將一定質(zhì)量的某種金屬M的粉末放入的粉末放入AgNO3與與Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，溶液的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，溶液底部有少量固體粉末；過濾后在濾渣中加入適量稀鹽酸，底部有少量固體粉末；過濾后在濾渣中加入適量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生。結(jié)合實際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結(jié)有無色氣體產(chǎn)生。結(jié)合實際現(xiàn)象判斷，小明得出

19、的以下結(jié)論論錯誤錯誤的是（的是（ ）A. 濾液中一定沒有銀離子濾液中一定沒有銀離子B. 濾渣中一定含有金屬單質(zhì)濾渣中一定含有金屬單質(zhì)MD重難點二重難點二C. 濾渣中一定含有單質(zhì)銅濾渣中一定含有單質(zhì)銅D. 加入的金屬加入的金屬M可能是單質(zhì)鐵可能是單質(zhì)鐵【方法指導(dǎo)】【方法指導(dǎo)】將金屬加入鹽的混合溶液中，首先要判斷將金屬加入鹽的混合溶液中，首先要判斷金屬與哪些鹽反應(yīng)，與哪些鹽不反應(yīng)；其次注意反應(yīng)的金屬與哪些鹽反應(yīng)，與哪些鹽不反應(yīng)；其次注意反應(yīng)的先后順序，越不活潑的金屬，越容易從其鹽溶液中被置先后順序，越不活潑的金屬，越容易從其鹽溶液中被置換出來，即遵守?fù)Q出來，即遵守“遠(yuǎn)距離先置換遠(yuǎn)距離先置換”的規(guī)律

20、。的規(guī)律。某一活潑金屬的單質(zhì)某一活潑金屬的單質(zhì)M（金屬活動性順序位于（金屬活動性順序位于Ag、Cu之前）放入含有兩種較不活潑金屬的鹽溶液之前）放入含有兩種較不活潑金屬的鹽溶液AgNO3溶溶液、液、Cu（NO3）2溶液中，優(yōu)先置換出最不活潑金屬的溶液中，優(yōu)先置換出最不活潑金屬的鹽溶液即鹽溶液即AgNO3溶液中的溶液中的Ag，AgNO3溶液完全反應(yīng)后溶液完全反應(yīng)后再與較活潑金屬鹽溶液再與較活潑金屬鹽溶液Cu（NO3）2溶液反應(yīng)。反應(yīng)后溶液反應(yīng)。反應(yīng)后的成分判斷如下：的成分判斷如下：臨界點：臨界點：b點：濾液為點：濾液為M的鹽溶液、的鹽溶液、Cu（NO3）2溶液，濾溶液，濾渣為金屬單質(zhì)渣為金屬單質(zhì)A

21、g；c點：濾液為點：濾液為M的鹽溶液，濾渣為金屬單質(zhì)的鹽溶液，濾渣為金屬單質(zhì)Ag、Cu。反應(yīng)區(qū)間：反應(yīng)區(qū)間：ab段：濾液為段：濾液為M的鹽溶液、的鹽溶液、AgNO3溶液、溶液、Cu（NO3）2的鹽溶液，濾渣為的鹽溶液，濾渣為Ag；bc段：濾液為段：濾液為M的鹽溶液、的鹽溶液、Cu（NO3）2溶液，濾渣為溶液，濾渣為Ag、Cu；大于大于c點：濾液為點：濾液為M的鹽溶液；濾渣為的鹽溶液；濾渣為Ag、Cu、M?！窘馕觥俊窘馕觥肯跛徙~溶液為藍(lán)色溶液，硝酸銀溶液為無色溶硝酸銅溶液為藍(lán)色溶液，硝酸銀溶液為無色溶液，將液，將M加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，能得到無加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，能得到無色

22、溶液，說明硝酸銅溶液中的銅離子全部轉(zhuǎn)化成了銅單色溶液，說明硝酸銅溶液中的銅離子全部轉(zhuǎn)化成了銅單質(zhì)，說明質(zhì)，說明M的活動性較銅強，由于銅的金屬活動性較銀的活動性較銅強，由于銅的金屬活動性較銀強，所以銅離子全部被置換出，即溶液中的銀離子也全強，所以銅離子全部被置換出，即溶液中的銀離子也全部被置換出來，所以濾液中一定沒有銀離子和銅離子，部被置換出來，所以濾液中一定沒有銀離子和銅離子，由于銅和銀都不能與稀鹽酸反應(yīng)，所以濾渣中加入稀鹽由于銅和銀都不能與稀鹽酸反應(yīng)，所以濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有銀、銅和酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有銀、銅和M，A、B、C正確，假如正確，假如M是單質(zhì)鐵，鐵

23、轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，含亞鐵離子是單質(zhì)鐵，鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，含亞鐵離子的溶液顯淺綠色，所以無色溶液中不可能含亞鐵離子，的溶液顯淺綠色，所以無色溶液中不可能含亞鐵離子，D錯誤。錯誤。實驗一實驗一 金屬活動性順序的探究金屬活動性順序的探究（2015年年1次，次，2013年年4次，次，2012年年3次，次，2011年年3次）次）1. 1. 實驗原理實驗原理根據(jù)金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸或鹽溶液反應(yīng)進行判斷根據(jù)金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸或鹽溶液反應(yīng)進行判斷 實驗突破實驗視頻實驗視頻金屬活動金屬活動性順序的探究性順序的探究判斷方法判斷方法操作方法操作方法現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論金屬能否與稀硫金屬能否與稀硫酸或稀鹽酸反

24、應(yīng)酸或稀鹽酸反應(yīng)將金屬插入稀硫?qū)⒔饘俨迦胂×蛩峄蛳←}酸中，酸或稀鹽酸中，觀察是否產(chǎn)生氣觀察是否產(chǎn)生氣體，以及氣泡產(chǎn)體，以及氣泡產(chǎn)生的速率生的速率有氣體產(chǎn)生，說有氣體產(chǎn)生，說明該金屬在金屬明該金屬在金屬活動性順序中排活動性順序中排在氫之前，否則在氫之前，否則排在氫之后，產(chǎn)排在氫之后，產(chǎn)生氣泡較快的金生氣泡較快的金屬的活動性比產(chǎn)屬的活動性比產(chǎn)生氣泡較慢的金生氣泡較慢的金屬的活動性強屬的活動性強（考查考查3次次）判斷方法判斷方法操作方法操作方法現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論金屬能否與鹽溶金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)液發(fā)生置換反應(yīng)將金屬插入某鹽將金屬插入某鹽溶液中，觀察現(xiàn)溶液中，觀察現(xiàn)象（金屬表面是象（金屬表面

25、是不是有另一種金不是有另一種金屬析出及溶液顏屬析出及溶液顏色變化）色變化）如果能將鹽溶液如果能將鹽溶液中的金屬置換出中的金屬置換出來，說明插入的來，說明插入的金屬的活動性比金屬的活動性比鹽中所含金屬的鹽中所含金屬的活動性強，否則活動性強，否則相反（相反（考查考查2次次）2.實驗方案設(shè)計實驗方案設(shè)計K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序可以作為金屬能否與不同物質(zhì)的溶液發(fā)金屬活動性順序可以作為金屬能否與不同物質(zhì)的溶液發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。（1） 兩種金屬兩種金

26、屬通用法：將一種金屬（通用法：將一種金屬（M）插入另一種金屬（）插入另一種金屬（N）的鹽）的鹽溶液中，如果無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活動性由強到弱溶液中，如果無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活動性由強到弱的順序為的順序為_，如果，如果M表面上有表面上有N附著，則兩種附著，則兩種金屬活動性由強到弱的順序為金屬活動性由強到弱的順序為_。MNNM如將鐵絲插入如將鐵絲插入CuSO4溶液中，鐵絲表面有紅色固體析出，溶液中，鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 44FeCuSOFeSOCu 特殊法：如果在金屬活動性順序中，一種金屬排在氫特殊法：如果

27、在金屬活動性順序中，一種金屬排在氫前，另一種金屬排在氫后，也可用稀鹽酸（或稀硫酸）前，另一種金屬排在氫后，也可用稀鹽酸（或稀硫酸）判斷：將兩種金屬分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸判斷：將兩種金屬分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸（或稀硫酸）中，如果（或稀硫酸）中，如果M處有氣泡產(chǎn)生，處有氣泡產(chǎn)生，N無明顯現(xiàn)象，無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活動性由強到弱的順序為則兩種金屬活動性由強到弱的順序為_。MN如將鐵絲和銅絲分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸中，如將鐵絲和銅絲分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸中，如圖所示，如圖所示，中有氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的中有氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式

28、為_，中無明中無明顯現(xiàn)象。（顯現(xiàn)象。（考查考查1次次） 22Fe2HClFeClH （2）三種金屬）三種金屬“兩金夾一鹽兩金夾一鹽”即選用三種金屬中活動性最即選用三種金屬中活動性最_和最和最_的兩種金屬的單質(zhì)及活動性介于兩種金屬的兩種金屬的單質(zhì)及活動性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進行判斷。（與鹽溶液反應(yīng)的情況進行判斷。（考查考查4次次）弱弱強強如將如將AgNO3溶液和溶液和Al2（SO4）3溶液分別加入裝有銅絲的試溶液分別加入裝有銅絲的試管中，如圖所示，管中，如圖所示，中銅絲表面有銀白色固體析出，

29、反應(yīng)中銅絲表面有銀白色固體析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為_；中無明顯現(xiàn)象。中無明顯現(xiàn)象。（考查（考查1次）次） 332Cu2AgNO2AgCu NO “兩鹽夾一金兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動性排在。即選用三種金屬中活動性排在_的的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況進行判斷。（質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況進行判斷。（考查考查2次次）中間中間如將鐵絲分別插入如將鐵絲分別插入Al2（SO4）3溶液和溶液和CuSO4溶液中，如圖所溶液中，如圖所示，示，中無明顯現(xiàn)象，中無明顯現(xiàn)象，中有紅色固體析出

30、，溶液由藍(lán)色中有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色反應(yīng)的化學(xué)方程式為變?yōu)闇\綠色反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（。（考查考查1次次） 44FeCuSOFeSOCu （3）對多種金屬，可以用）對多種金屬，可以用酸先分組，轉(zhuǎn)化為上述酸先分組，轉(zhuǎn)化為上述兩種情況進行探究。兩種情況進行探究。3. 實驗注意事項實驗注意事項（1）實驗前金屬必須）實驗前金屬必須_。（2）做金屬與酸的反應(yīng)時一般用稀鹽酸或稀硫酸，不）做金屬與酸的反應(yīng)時一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸或濃硫酸。用硝酸或濃硫酸。（3）金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須）金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須可溶于水可溶于水。（4）并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金）并不

31、是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如屬從其鹽溶液中置換出來，如鉀、鈣、鈉鉀、鈣、鈉。打磨干凈打磨干凈例例 （2015煙臺）煙臺）不銹鋼材料中含有的金屬鉻（不銹鋼材料中含有的金屬鉻（Cr）能）能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性。為了解金屬鉻與常見金提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性。為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小娟與屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小娟與小濤分別進行了如下探究活動。小濤分別進行了如下探究活動?！静孪牒图僭O(shè)】根據(jù)所學(xué)知識，猜想三種金屬在金屬活【猜想和假設(shè)】根據(jù)所學(xué)知識，猜想三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：動性順序中

32、的相對位置關(guān)系：猜想一：猜想一：Cr Al Cu猜想二：猜想二：Al Cr Cu猜想三：猜想三：_Al Cu Cr【實驗和探究】【實驗和探究】（1）小娟的實驗：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片）小娟的實驗：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片（用砂紙打磨光亮）（用砂紙打磨光亮）實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論解釋與結(jié)論分別取三支試管，分別取三支試管，向其中加入等質(zhì)向其中加入等質(zhì)量、等濃度的稀量、等濃度的稀硫酸，然后將鋁、硫酸，然后將鋁、鉻、銅三種金屬鉻、銅三種金屬片分別插入三支片分別插入三支試管中試管中鋁片表面產(chǎn)生氣鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快；鉻片表泡較快；鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩面產(chǎn)生氣泡較緩慢

33、，溶液變藍(lán)慢，溶液變藍(lán)色；銅片無明顯色；銅片無明顯現(xiàn)象現(xiàn)象猜想猜想_成立。鉻與成立。鉻與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（硫酸亞鉻（CrSOCrSO4 4）溶液，）溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_二二 2442CrH SOCrSOH小濤只選用了三種藥品進行實驗，也得出了三種金屬在金小濤只選用了三種藥品進行實驗，也得出了三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系。則他選用的三種藥品可屬活動性順序中的相對位置關(guān)系。則他選用的三種藥品可能是能是_。Al、CrSO4、Cu或或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4【歸納和總結(jié)】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方【歸納和總結(jié)

34、】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：法有：_;_。 用金屬和酸反應(yīng)，反應(yīng)快的活潑，慢的次之，不反應(yīng)用金屬和酸反應(yīng)，反應(yīng)快的活潑，慢的次之，不反應(yīng)的最不活潑的最不活潑 用金屬和鹽溶液反應(yīng)，能和鹽溶液反應(yīng)的金屬比置換用金屬和鹽溶液反應(yīng)，能和鹽溶液反應(yīng)的金屬比置換出的金屬活潑，不能和鹽溶液反應(yīng)的金屬不如鹽中的出的金屬活潑，不能和鹽溶液反應(yīng)的金屬不如鹽中的金屬活潑金屬活潑【解析】【解析】因為已經(jīng)知道因為已經(jīng)知道Al比比Cu活潑，所以活潑，所以Cr只能排在前、只能排在前、中、后三個位置，猜想三只能是中、后三個位置，猜想三只能是Al、Cu、Cr；因為鋁片；因為鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，鉻產(chǎn)生氣泡較緩慢

35、，說明鉻不如鋁表面產(chǎn)生氣泡較快，鉻產(chǎn)生氣泡較緩慢，說明鉻不如鋁活潑，銅無明顯現(xiàn)象，說明銅與硫酸不反應(yīng)，最不活潑，活潑，銅無明顯現(xiàn)象，說明銅與硫酸不反應(yīng)，最不活潑，所以猜想二成立，鉻和稀硫酸反應(yīng)也可以置換出酸中的所以猜想二成立，鉻和稀硫酸反應(yīng)也可以置換出酸中的氫，化學(xué)方程式為氫，化學(xué)方程式為Cr+H2SO4 CrSO4+H2；要驗證三；要驗證三種金屬的活潑性一般用種金屬的活潑性一般用“兩金夾一鹽兩金夾一鹽”或或“兩鹽夾一金兩鹽夾一金”的方法的方法就可以一次驗證出三種金屬的活潑性，所以選用的藥品就可以一次驗證出三種金屬的活潑性，所以選用的藥品為為Al、CrSO4 、Cu或或Al2（SO4）3、Cr

36、、CuSO4；要比較金屬的活潑性強弱，一般可以根據(jù)金屬與酸反應(yīng)要比較金屬的活潑性強弱，一般可以根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬的活潑性，反應(yīng)越劇烈，金屬越的劇烈程度來判斷金屬的活潑性，反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑；也可以用金屬和鹽溶液反應(yīng)進行比較，位于前面活潑；也可以用金屬和鹽溶液反應(yīng)進行比較，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。實驗二實驗二 金屬的冶煉金屬的冶煉（2015年年1次，次，2013年年1次，次，2012年年2次，次，2011年年5次）次）1. 一氧化碳還原氧化鐵一氧化碳還原氧化鐵（1）實驗裝置）實驗裝置（2）實

37、驗原理：在高溫下用還原劑將鐵從鐵礦石中還原出）實驗原理：在高溫下用還原劑將鐵從鐵礦石中還原出來，反應(yīng)的化學(xué)方程式為來，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（考查（考查2次）次）2323COFe O2Fe3CO高高溫溫3）實驗步驟）實驗步驟（考查（考查2次）次）檢查裝置的氣密性；檢查裝置的氣密性；將氧化鐵粉末裝入玻璃管后固定在鐵架臺上將氧化鐵粉末裝入玻璃管后固定在鐵架臺上;先點燃右邊的酒精噴燈；先點燃右邊的酒精噴燈；解讀：因為實驗前會先通入一氧化碳，而一氧化碳有毒，解讀：因為實驗前會先通入一氧化碳，而一氧化碳有毒，會污染空氣，所以為了除去會污染空氣，所以為了除去CO要先點燃右邊的酒精燈。要先點燃右邊的酒精燈。

38、（考查（考查4次）次）先給硬質(zhì)玻璃管通入一氧化碳先給硬質(zhì)玻璃管通入一氧化碳解讀：由于一氧化碳是可燃性氣體，點燃或加熱一氧化解讀：由于一氧化碳是可燃性氣體，點燃或加熱一氧化碳與空氣的混合物可能會引起爆炸，因此實驗時，應(yīng)該碳與空氣的混合物可能會引起爆炸，因此實驗時，應(yīng)該先通入一氧化碳將裝置中的空氣排除后，才能點燃酒精先通入一氧化碳將裝置中的空氣排除后，才能點燃酒精噴燈。噴燈。（考查（考查2次）次）點燃酒精噴燈，加熱裝有氧化鐵的硬質(zhì)玻璃管點燃酒精噴燈，加熱裝有氧化鐵的硬質(zhì)玻璃管a. 硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象解讀：點燃酒精噴燈一段時間后，可觀察到硬質(zhì)玻璃解讀：點燃酒精噴燈一段時間后，可觀察

39、到硬質(zhì)玻璃管中管中_。（考查（考查2次）次）b. 澄清石灰水的作用及現(xiàn)象澄清石灰水的作用及現(xiàn)象解讀：澄清石灰水用來檢驗生成物中有解讀：澄清石灰水用來檢驗生成物中有CO2，現(xiàn)象為，現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（考查（考查4次）次）c. 玻璃管尖嘴處有玻璃管尖嘴處有_。 紅色粉末變?yōu)楹谏t色粉末變?yōu)楹谏獵O2+Ca（OH）2 CaCO3+H2O淡藍(lán)色火焰淡藍(lán)色火焰停止加熱，持續(xù)通入一氧化碳至冷卻；停止加熱，持續(xù)通入一氧化碳至冷卻；解讀：由于鐵在加熱條件下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，解讀：由于鐵在加熱條件下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，為防止還原出來的鐵又被氧

40、化，所以實驗結(jié)束時停止為防止還原出來的鐵又被氧化，所以實驗結(jié)束時停止加熱后，仍需繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻至室加熱后，仍需繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻至室溫為止。溫為止。停止通入一氧化碳，然后再熄滅右邊酒精燈原因同停止通入一氧化碳，然后再熄滅右邊酒精燈原因同。（4）裝置改進）裝置改進為減少一氧化碳的使用量，熄滅酒精噴燈后，可用止水為減少一氧化碳的使用量，熄滅酒精噴燈后，可用止水夾將玻璃管兩側(cè)的導(dǎo)管關(guān)閉，使還原出來的鐵在密閉裝夾將玻璃管兩側(cè)的導(dǎo)管關(guān)閉，使還原出來的鐵在密閉裝置中冷卻。置中冷卻。（5）高爐煉鐵中焦炭的主要作用是與）高爐煉鐵中焦炭的主要作用是與O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO2，該反應(yīng)

41、放熱提供能量，該反應(yīng)放熱提供能量，CO2和和C在高溫下產(chǎn)生還原劑在高溫下產(chǎn)生還原劑CO，CO與氧化鐵反應(yīng)。與氧化鐵反應(yīng)。2. 木炭還原氧化銅木炭還原氧化銅（1）實驗裝置）實驗裝置（2）實驗原理：）實驗原理：_。（考查（考查1次）次）（3）實驗步驟）實驗步驟檢查裝置的氣密性；檢查裝置的氣密性；將氧化銅粉末和碳粉裝入試管后固定在鐵架臺上；將氧化銅粉末和碳粉裝入試管后固定在鐵架臺上；點燃酒精燈；點燃酒精燈；一段時間后停止加熱；一段時間后停止加熱；熄滅酒精燈。熄滅酒精燈。22CuOCCuCO高高溫溫（4）實驗現(xiàn)象）實驗現(xiàn)象加熱后的試管里有紅色物質(zhì)生成，澄清石灰水變渾濁。加熱后的試管里有紅色物質(zhì)生成，澄

42、清石灰水變渾濁。例例 （2015衡陽）衡陽）實驗室模擬煉鐵的實驗裝置如圖所示。實驗室模擬煉鐵的實驗裝置如圖所示。試回答下列問題：試回答下列問題：（1）寫出有標(biāo)號儀器的名稱：）寫出有標(biāo)號儀器的名稱：a._b._。（2）實驗中看到的實驗現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末）實驗中看到的實驗現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末_；試管里的澄清石灰水；試管里的澄清石灰水_。（3）玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為）玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。導(dǎo)管導(dǎo)管鐵架臺鐵架臺變渾濁變渾濁由紅色逐漸變?yōu)楹谏杉t色逐漸變?yōu)楹谏?323COFe O2Fe3CO高高溫溫（4）加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是）加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作

43、用是_。（5）該實驗設(shè)計裝置）該實驗設(shè)計裝置C的目的是的目的是_。排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸燃燒未反應(yīng)的一氧化碳，防止污染空氣燃燒未反應(yīng)的一氧化碳，防止污染空氣【解析】（【解析】（1）儀器）儀器a是鐵架臺；儀器是鐵架臺；儀器b是導(dǎo)管。（是導(dǎo)管。（2）一）一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實驗中看到：玻璃管中的粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏?，試實驗中看到：玻璃管中的粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏嚬芾锏某螠[石灰水變渾濁。（管里的澄淸石灰水變渾濁。（3）一氧化碳與氧化鐵在）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生

44、成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）CO具有可燃性，具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合受熱會發(fā)生爆炸，因此應(yīng)先通與玻璃管中的空氣混合受熱會發(fā)生爆炸，因此應(yīng)先通入入CO,一會兒排盡玻璃管中的空氣，然后再點燃加熱一會兒排盡玻璃管中的空氣，然后再點燃加熱氧化鐵的酒精噴燈。（氧化鐵的酒精噴燈。（5）一氧化碳有毒，直接排放到空）一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，因此在尾部加裝置氣中會污染環(huán)境，因此在尾部加裝置C燃燒未反應(yīng)的一燃燒未反應(yīng)的一氧化碳。氧化碳。2323COFe O2Fe3CO高高溫溫（6）實驗結(jié)束時應(yīng)先熄滅酒精燈，并且繼續(xù)通入一氧化

45、）實驗結(jié)束時應(yīng)先熄滅酒精燈，并且繼續(xù)通入一氧化碳直至冷卻至室溫為止，其原因是碳直至冷卻至室溫為止，其原因是_。由于鐵在加熱條件下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，為防止還由于鐵在加熱條件下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，為防止還原出來的鐵又被氧化，所以實驗結(jié)束時停止加熱后，仍原出來的鐵又被氧化，所以實驗結(jié)束時停止加熱后，仍需繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻至室溫為止需繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻至室溫為止實驗三實驗三 鐵制品銹蝕條件的探究鐵制品銹蝕條件的探究（2013年年1次，次，2012年年1次，次，2011年年3次）次）1. 實驗原理：實驗原理：（1）鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）鐵與空氣中的氧氣

46、、水蒸氣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),鐵鐵銹的主要成分是銹的主要成分是_。（2）鐵銹疏松多孔，不能阻止鐵制品內(nèi)部的鐵與氧氣和）鐵銹疏松多孔，不能阻止鐵制品內(nèi)部的鐵與氧氣和水繼續(xù)反應(yīng)。水繼續(xù)反應(yīng)。氧化鐵（或氧化鐵（或Fe2O3）實驗視頻實驗視頻鐵制品銹鐵制品銹蝕條件的探究蝕條件的探究2. . 實驗設(shè)計實驗設(shè)計條件條件鐵釘在干鐵釘在干燥的空氣燥的空氣中中鐵釘在蒸鐵釘在蒸餾水中餾水中鐵釘與空氣鐵釘與空氣和蒸餾水同和蒸餾水同時接觸時接觸鐵釘與蒸餾鐵釘與蒸餾水和氧氣同水和氧氣同時接觸時接觸圖示圖示生銹生銹程度程度（考查考查3次次）不生銹不生銹_最易生銹最易生銹a b c d不生銹不生銹生銹生銹條件條件鐵釘在干鐵釘

47、在干燥的空氣燥的空氣中中鐵釘在蒸鐵釘在蒸餾水中餾水中鐵釘與空氣和蒸鐵釘與空氣和蒸餾水同時接觸餾水同時接觸鐵釘與蒸餾水鐵釘與蒸餾水和氧氣同時接和氧氣同時接觸觸結(jié)論結(jié)論過過acac對比可知影響鐵生銹的因素是對比可知影響鐵生銹的因素是_；（；（考考查查2次次）通過通過bcbc對比可知影響鐵生銹的因素是對比可知影響鐵生銹的因素是_；（考查考查2次次）通過通過bdbd對比可知影響鐵生銹的因素是對比可知影響鐵生銹的因素是_，由此可得由此可得出，鐵生銹的條件是出，鐵生銹的條件是_鐵同時與水和空氣（或氧氣）鐵同時與水和空氣（或氧氣）與水接觸與水接觸與空氣接觸與空氣接觸與氧氣接觸與氧氣接觸接觸接觸3. 注意事項

48、注意事項：實驗中所用的水是經(jīng)煮沸并迅速冷卻的：實驗中所用的水是經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水，煮沸的目的是將溶解在水中的氧氣除去，迅蒸餾水，煮沸的目的是將溶解在水中的氧氣除去，迅速冷卻的目的是減少或防止空氣中的氧氣溶于水中。速冷卻的目的是減少或防止空氣中的氧氣溶于水中。（考查（考查1次）次）例例 （2015日照）日照）某學(xué)習(xí)小組用相同的潔凈無銹的鐵釘對某學(xué)習(xí)小組用相同的潔凈無銹的鐵釘對鐵制品銹蝕的條件進行探究，設(shè)計的實驗如圖所示，一鐵制品銹蝕的條件進行探究，設(shè)計的實驗如圖所示，一周后觀察。下列說法錯誤的是（周后觀察。下列說法錯誤的是（ ）CA. 和和中的鐵釘無明顯變化，中的鐵釘無明顯變化，中的鐵釘明

49、顯生銹中的鐵釘明顯生銹B. 中加入的蒸餾水要事先煮沸，目的是除去水中溶中加入的蒸餾水要事先煮沸，目的是除去水中溶 解的氧氣解的氧氣C. 中鐵釘?shù)募住⒁?、丙三處，甲處銹蝕最嚴(yán)重中鐵釘?shù)募?、乙、丙三處，甲處銹蝕最嚴(yán)重D. 探究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水（或水探究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸蒸氣）直接接觸【解析】【解析】鐵在與氧氣和水同時接觸的條件下易生銹。鐵在與氧氣和水同時接觸的條件下易生銹。中中的鐵釘只與氧氣接觸的鐵釘只與氧氣接觸,中的鐵釘只與水接觸，一周后，兩中的鐵釘只與水接觸，一周后，兩個試管中的鐵釘均無明顯變化，個試管中的鐵釘均無明顯變化，中的鐵釘與氧氣和

50、水同中的鐵釘與氧氣和水同時接觸，一周后，時接觸，一周后，中鐵釘生銹嚴(yán)重，中鐵釘生銹嚴(yán)重，A正確；結(jié)合圖示，正確；結(jié)合圖示，應(yīng)用控制變量法分析，應(yīng)用控制變量法分析，中鐵釘只需與水接觸，氣體溶解中鐵釘只需與水接觸，氣體溶解度隨溫度升高而減小，所加蒸餾水煮沸處理后可除去水中度隨溫度升高而減小，所加蒸餾水煮沸處理后可除去水中溶解的氧氣，溶解的氧氣，B正確；觀察圖示正確；觀察圖示乙處的鐵釘與氧氣、水同乙處的鐵釘與氧氣、水同時接觸，銹蝕最嚴(yán)重，時接觸，銹蝕最嚴(yán)重，C錯誤；對比分析三個圖示，可知鐵錯誤；對比分析三個圖示，可知鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水共同作用，生銹的條件是鐵與氧氣和水共同作用，D正確。正確。

51、（1）和和對比，說明鐵生銹的條件之一對比，說明鐵生銹的條件之一_。（2）和和對比，說明鐵生銹的另一個條件是對比，說明鐵生銹的另一個條件是_。與空氣（或氧氣）接觸與空氣（或氧氣）接觸與水接觸與水接觸云南5年中考真題精編命題點命題點1 金屬材料金屬材料2015年年3次，次，2014年年1次，次，2013年年9次次（昆明（昆明1次，曲靖次，曲靖1次），次），2012年年8次（曲靖次（曲靖1次），次），2011年年9次（曲靖次（曲靖1次）次）1. 考查要點：考查要點：金屬的物理性質(zhì)；金屬的物理性質(zhì)；金屬材料的判斷；金屬材料的判斷；合金的判斷及合金的特征；合金的判斷及合金的特征；純金屬與合金的性質(zhì)純金屬

52、與合金的性質(zhì)比較等。比較等。2. 命題形式：常結(jié)合生產(chǎn)、生活實際中常見的金屬材命題形式：常結(jié)合生產(chǎn)、生活實際中常見的金屬材料或圖片在選擇題和填空與簡答中考查。料或圖片在選擇題和填空與簡答中考查。1. （2012曲靖曲靖8題題2分分）下列關(guān)于金屬及合金的敘述錯）下列關(guān)于金屬及合金的敘述錯誤的是（誤的是（ ）A. 生鐵的含碳量小于鋼生鐵的含碳量小于鋼B. 濕熱地區(qū)鐵制品更易生銹濕熱地區(qū)鐵制品更易生銹C. 多數(shù)合金硬度大于組成它的成分金屬多數(shù)合金硬度大于組成它的成分金屬D. 鈦合金與人體具有優(yōu)良的鈦合金與人體具有優(yōu)良的“相容性相容性”，可用于制人，可用于制人造骨造骨A【解析】【解析】生鐵的含碳量為生

53、鐵的含碳量為24.3，而鋼的含碳量為，而鋼的含碳量為0.032，所以生鐵的含碳量大于鋼，所以生鐵的含碳量大于鋼2. 2015云南云南25（1）題）題1分分金屬在生產(chǎn)和生活中具有金屬在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應(yīng)用。廣泛的應(yīng)用。（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是_（填序號）。（填序號）。C3. 2012普洱普洱25（3）題）題1分分（3）利用新工藝能將不銹）利用新工藝能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維一起編織成性能鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維一起編織成性能優(yōu)良的勞保防護服，這是利用了不銹鋼的優(yōu)良的勞保防護服，這是利用了不銹鋼的_（填（填序號）。

54、序號）。A. 耐腐蝕性耐腐蝕性 B. 延展性延展性C. 導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性 D. 導(dǎo)電性導(dǎo)電性B【解析】【解析】不銹鋼能拉成細(xì)絲不銹鋼能拉成細(xì)絲,說明其具有延展性。說明其具有延展性。4. 2013紅河州紅河州26（1）題題2分分（1）青少年一定要愛護）青少年一定要愛護眼睛，在光線不足時，看書寫字要用照明工具。如圖是眼睛，在光線不足時，看書寫字要用照明工具。如圖是一種常用的照明臺燈。一種常用的照明臺燈。第第4題圖題圖如圖標(biāo)示的物質(zhì)中，用金屬材料制成的是如圖標(biāo)示的物質(zhì)中，用金屬材料制成的是_（填序號）；（填序號）；銅質(zhì)插頭是利用了銅的銅質(zhì)插頭是利用了銅的_。導(dǎo)電性導(dǎo)電性【解析】【解析】金屬材料包括純金屬

55、和合金，本題中金屬材料包括純金屬和合金，本題中都屬于金屬材料；都屬于金屬材料；銅質(zhì)插頭利用了銅的導(dǎo)電性。銅質(zhì)插頭利用了銅的導(dǎo)電性。1. 考查要點：考查要點：金屬與氧氣的反應(yīng)；金屬與氧氣的反應(yīng)；金屬與酸的反金屬與酸的反應(yīng)（常涉及坐標(biāo)圖）；應(yīng)（常涉及坐標(biāo)圖）；金屬與鹽溶液的反應(yīng)；金屬與鹽溶液的反應(yīng)；含含雜質(zhì)的金屬或合金與酸反應(yīng)相關(guān)量的計算。雜質(zhì)的金屬或合金與酸反應(yīng)相關(guān)量的計算。2. 命題形式：各題型均有涉及，金屬的化學(xué)性質(zhì)主要命題形式：各題型均有涉及，金屬的化學(xué)性質(zhì)主要以綜合考查的方式出現(xiàn)。以綜合考查的方式出現(xiàn)。命題點命題點2 金屬與酸反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)2015年年1次，次，2014年年1次，次，2

56、013年年2次（昆明次（昆明1次），次），2012年年3次（曲靖次（曲靖1次），次），2011年年1次次 （2013玉溪玉溪23題題2分分）向一定質(zhì)量的銅鋅合金中加入足）向一定質(zhì)量的銅鋅合金中加入足 量的稀鹽酸，與反應(yīng)有關(guān)的變化關(guān)系用下列示意圖表示，量的稀鹽酸，與反應(yīng)有關(guān)的變化關(guān)系用下列示意圖表示， 其中正確的是（其中正確的是（ ）DA合金中沒有加入鹽酸前不會產(chǎn)生氫氣，所以曲合金中沒有加入鹽酸前不會產(chǎn)生氫氣，所以曲線起點錯誤線起點錯誤B銅不與鹽酸反應(yīng)，但鋅能與鹽酸反應(yīng)，所以銅不與鹽酸反應(yīng)，但鋅能與鹽酸反應(yīng)，所以固體質(zhì)量開始減少，當(dāng)鋅完全反應(yīng)后，固體固體質(zhì)量開始減少，當(dāng)鋅完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量將保

57、持不變質(zhì)量將保持不變C銅鋅合金中剛加入鹽酸就應(yīng)該產(chǎn)生氫氣，所銅鋅合金中剛加入鹽酸就應(yīng)該產(chǎn)生氫氣，所以曲線的起點錯誤以曲線的起點錯誤D銅不與鹽酸反應(yīng)，但鋅能與鹽酸反應(yīng)，所以銅不與鹽酸反應(yīng)，但鋅能與鹽酸反應(yīng)，所以固體質(zhì)量開始減少，當(dāng)鋅完全反應(yīng)后，固體固體質(zhì)量開始減少，當(dāng)鋅完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量將保持不變質(zhì)量將保持不變【解析】【解析】2. （2012曲靖曲靖20題題2分分）將等質(zhì)量的）將等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別放分別放入三份濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相等的稀鹽酸中，反應(yīng)入三份濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相等的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)生成的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān) 系如圖所示。根據(jù)圖中系如圖所

58、示。根據(jù)圖中所給信息，錯誤的是（所給信息，錯誤的是（ ）A. 圖線圖線x表示鎂的反應(yīng)情況表示鎂的反應(yīng)情況B. 鋁消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大鋁消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大C. 鎂一定過量，鋁、鐵可能反應(yīng)完鎂一定過量，鋁、鐵可能反應(yīng)完D. 鎂和鐵一定過量，鋁可能反應(yīng)完鎂和鐵一定過量，鋁可能反應(yīng)完第第2題圖題圖D【解析】【解析】鎂和鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，由于鎂的相對原鎂和鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，由于鎂的相對原子質(zhì)量比鐵小，所以鎂一定有剩余，鐵可能有剩余，也子質(zhì)量比鐵小，所以鎂一定有剩余，鐵可能有剩余，也可能反應(yīng)完，可能反應(yīng)完，D錯誤。錯誤。3. （2012昭通昭通20題題2分分）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分）將盛有等

59、質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)數(shù)的稀硫酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鐵和鋅，節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鐵和鋅，待反應(yīng)停止后（不考慮反應(yīng)中水分揮發(fā)，不考慮空氣成待反應(yīng)停止后（不考慮反應(yīng)中水分揮發(fā)，不考慮空氣成分參加反應(yīng)），請判斷，下列說法合理的是（分參加反應(yīng)），請判斷，下列說法合理的是（ ） BA. 若天平仍保持平衡，燒杯中的鐵一定沒有剩余若天平仍保持平衡，燒杯中的鐵一定沒有剩余B. 若天平失去平衡，指針一定偏向放鋅的一邊若天平失去平衡，指針一定偏向放鋅的一邊C. 反應(yīng)后兩只燒杯中溶液的質(zhì)量都

60、比反應(yīng)前的溶液質(zhì)反應(yīng)后兩只燒杯中溶液的質(zhì)量都比反應(yīng)前的溶液質(zhì) 量減輕了量減輕了D. 放鐵的一邊產(chǎn)生的氫氣一定比放鋅的一邊產(chǎn)生的氫放鐵的一邊產(chǎn)生的氫氣一定比放鋅的一邊產(chǎn)生的氫 氣多氣多【解析】【解析】判斷反應(yīng)后天平是否平衡，就要根據(jù)兩邊產(chǎn)判斷反應(yīng)后天平是否平衡，就要根據(jù)兩邊產(chǎn)生氫氣的多少來判斷。生氫氣的多少來判斷。A中若天平仍能保持平衡，說中若天平仍能保持平衡，說明天平兩邊產(chǎn)生的氫氣一樣多，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫明天平兩邊產(chǎn)生的氫氣一樣多，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，消耗的鋅多，鐵少，鐵一定有剩余；氣，消耗的鋅多，鐵少，鐵一定有剩余；B中若等質(zhì)中若等質(zhì)量的鋅和鐵完全參與反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣多，指針就量的鋅和