1、第3節(jié)鹽類的水解-2-考綱要求:1.了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解的應(yīng)用。-3-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)一鹽類水解的規(guī)律1.鹽類水解的原理(1)鹽類水解的定義:鹽類的水解是指在溶液中鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽電離出來的離子要求是弱酸陰離子或弱堿陽離子。(2)鹽類水解的實(shí)質(zhì)-4-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)水解反應(yīng)的特征:可逆:水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。吸熱:水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。微弱:水解反應(yīng)的程度一般很微弱,不寫“”和“”,用“ ”表示,但也有特例(互相促進(jìn)的水解如AlCl3和N

2、a2CO3)。符合化學(xué)平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)。-5-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(4)鹽類水解的規(guī)律難溶不水解,有弱才水解,無弱不水解;誰弱誰水解,越弱越水解,都弱都水解;誰強(qiáng)顯誰性(適用于正鹽),同強(qiáng)顯中性。-6-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.鹽類水解離子方程式的書寫(1)書寫形式:一般鹽類水解程度很小,水解產(chǎn)物很少,在書寫鹽類水解方程式時(shí)要用“ ”號(hào)連接,產(chǎn)物不標(biāo)“”或“”,不把產(chǎn)物(如NH3H2O、H2CO3)寫成其分解產(chǎn)物的形式。如:(2)書寫規(guī)律:多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行,以第一步為主,一般只寫第一步水解的離子方程式。-7-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫出。 能徹底水解的離子組,由

3、于水解趨于完全,書寫時(shí)要用“ ”“”“”等,如:NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合反應(yīng)的離子方程式:-8-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固1.(2016河北邢臺(tái)聯(lián)考)有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽離子A+和B+及一價(jià)陰離子X-和Y-組成的鹽溶液。經(jīng)測(cè)定,常溫下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH7,BX溶液的pH7,說明Y-一定水解,A+可能不水解;BX溶液的pH7,說明B+一定水解,X-可能不水解,則AX可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解,B項(xiàng)正確。 答案解析關(guān)閉B-9-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.下列水解的離子方程式正確的是() 答案 答案關(guān)閉D-10-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.鹽類水解規(guī)律(1)“誰弱誰水解

4、,越弱越水解”。如酸性:HCNCH3COONa。(2)“誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性”。如NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶于水電離出的弱堿陽離子 會(huì)結(jié)合水電離出的OH-生成NH3H2O分子,使溶液中H+OH-顯酸性。由于CH3COOH和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相同,CH3COONH4溶液中水的電離程度增大,但溶液呈中性。(3)相同條件下的水解程度:正鹽相應(yīng)酸式鹽,如 。(4)相互促進(jìn)水解的鹽單獨(dú)水解的鹽水解相互抑制的鹽。如等濃度的下列溶液中 的水解:(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。-11-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.多元弱酸的酸式鹽溶液酸堿性的判斷弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性,取決

5、于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。-12-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例1下列說法錯(cuò)誤的是()A.下列離子在溶液中能大量共存:Al3+、Na+、S2-、B.為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸C.實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞,而不能用玻璃塞、NaY、NaZ的溶液,其pH依次增大,則HX、HY、HZ的酸性依次減弱 答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng)中S2-與Al3+水解相互促進(jìn),最終生成硫化氫和氫氧化鋁,因此不能大量共存,所以錯(cuò)誤;B項(xiàng)中為了防止氯化鐵水解,要在溶液中加入少量鹽酸,所以正確;C項(xiàng)中Na2CO3、Na2SiO3等溶液水解呈堿性,能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成

6、硅酸,使玻璃塞黏在玻璃瓶上,所以正確;D項(xiàng)中pH依次增大說明水解程度增大,進(jìn)一步說明所對(duì)應(yīng)氫化物酸性減弱,所以正確。 答案解析關(guān)閉A-13-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破誤區(qū)警示 (1)鹽類水解方程式要與電離方程式區(qū)別開來,如(2)鹽類水解的離子方程式的書寫要符合電荷守恒、質(zhì)量守恒;誰弱寫誰,都弱都寫;陽生陽;陰生陰(即陽離子水解生成H+,陰離子水解生成OH-)。(3)水解相互促進(jìn)且能進(jìn)行到底的離子不能大量共存。上述三組離子在水溶液中不能大量共存,且水解的離子方程式書寫用“ ”號(hào)。-14-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練1.25 時(shí)濃度都是1 molL-1的四種正鹽溶液:AX、BX、AY、BY;AX的溶液pH=7且

7、溶液中X-=1 molL-1,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。下列說法正確的是()A.電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀釋相同倍數(shù),溶液pH變化BX等于BYD.將濃度均為1 molL-1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后,HX溶液的pH大于HY 答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),根據(jù)BY溶液的pH=6,B+比Y-更易水解,則BOH比HY更難電離,因此電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY);B項(xiàng),根據(jù)AX、BX、BY溶液的pH,則AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,BX為強(qiáng)酸弱堿鹽,BY為弱酸弱堿鹽,則AY為弱酸強(qiáng)堿鹽,溶液的pH7,故AY溶液的pH大于BY溶液的pH;C項(xiàng),稀釋相

8、同倍數(shù),BX、BY溶液的pH均增大,且BX溶液的pH變化大于BY溶液;D項(xiàng),HX為強(qiáng)酸,HY為弱酸,濃度相同時(shí),稀釋10倍后,HY的電離程度增大,但仍不可能全部電離,故HX溶液的酸性強(qiáng),pH小。 答案解析關(guān)閉A-15-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中,pH隨 變化關(guān)系如下表:(1)由上表判斷NaHSO3溶液顯性,用化學(xué)平衡原理解釋:。(2)當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)。-16-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-17-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)二影響鹽類水解的因素影響

9、鹽類水解的因素(1)內(nèi)因:鹽本身的性質(zhì)。弱酸根離子、弱堿陽離子對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱,就越易發(fā)生水解,鹽溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)。如酸性:CH3COOHH2CO3 相同濃度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小關(guān)系為NaHCO3CH3COONa。-18-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固當(dāng)改變下列條件時(shí),對(duì)FeCl3水解平衡Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+的影響。 答案 答案關(guān)閉左增大減小右增大減小右減小增大右減小增大左增大減小-19-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破影響鹽類水解的主要因素 -20-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-21-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例2已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡: 向0.1 molL-

10、1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-22-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破技巧點(diǎn)撥 分析鹽類水解問題的基本思路(1)找出存在的水解平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程),并寫出水解反應(yīng)方程式,使抽象問題具體化;(2)然后依據(jù)水解平衡方程式找出影響水解平衡的條件,并判斷水解平衡移動(dòng)的方向;(3)分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系。-23-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練1.(2016河北邯鄲模擬)用pH傳感器測(cè)得0.10 molL-1 Na2CO3溶液從55 升高至85 的pH如圖所示。在55 升高至85 升溫過程中,下列說法正確的是 ()A.H+增大

11、,OH-減小 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-24-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.在一定溫度下,Na2CO3溶液中存在水解平衡: B.加入NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液pH減小C.稀釋溶液,Na2CO3水解程度增大,水解平衡常數(shù)增大D.加入氯化銨固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-25-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.下列說法中正確的是()A.將純水加熱的過程中,KW變大,pH變小B.保存FeSO4溶液時(shí),加入稀硝酸抑制Fe2+水解C.將FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重,最終得到FeCl3固體 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-26-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三鹽類水解原理的應(yīng)用鹽類水解的常

12、見應(yīng)用-27-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-28-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。(1)AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同 ()(2)配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度 ()(3)天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Fe3+、Cu2+等離子 ()(4)生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液,運(yùn)用了鹽類的水解原理 ()(5)鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱 () -29-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破溶液中離子濃度大小的比較方法1.“一個(gè)比較”比較分子和離子或離子和離子水解能力與電離能力

13、的相對(duì)大小。(1)分子的電離能力大于相應(yīng)離子的水解能力,如CH3COOH的電離程度大于CH3COO-水解的程度,所以等濃度的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性。則有:CH3COO-Na+H+OH-。(2)分子的電離能力小于相應(yīng)離子的水解能力,如HCN的電離程度小于CN-水解的程度,則等濃度的HCN與NaCN溶液等體積混合后溶液顯堿性。則有:Na+CN-OH-H+。-30-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽的電離能力和水解能力的相對(duì)強(qiáng)弱。-31-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.“兩個(gè)微弱”(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的,且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。

14、CH3COOHH+CH3COO-OH-。(2)弱酸根或弱堿陽離子的水解是很微弱的,但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。-32-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.“三個(gè)守恒” -33-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破注意:以Na2CO3和NaHCO3溶液為例,可用以下圖示幫助理解質(zhì)子守恒:將鹽溶液中的電荷守恒式和物料守恒式聯(lián)立,通過代數(shù)運(yùn)算消去Na+,即可推出其質(zhì)子守恒式。-34-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例3常溫下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL-1 NaOH溶液時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮NH3H2O的分解)。下列說法不正確的

15、是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-35-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破技巧點(diǎn)撥 溶液中離子濃度大小比較的思路(兩種溶液) -36-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例4某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)以下四種物質(zhì)的水溶液,加熱蒸干并灼燒,最終不能得到該物質(zhì)固體的是()氯化鐵碳酸鈉硫酸亞鐵硅酸鈉A.B.C.D. 答案解析解析關(guān)閉FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒后得到Fe2O3;碳酸鈉溶液在加熱蒸干并灼燒后仍為碳酸鈉;硫酸亞鐵溶液蒸干過程中,被氧化得Fe2(SO4)3;硅酸鈉溶液蒸干并灼燒后仍為硅酸鈉。 答案解析關(guān)閉A-37-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破歸納總結(jié) 鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的類型 (2)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽,如Na2CO3溶液等蒸干后

16、可得到原物質(zhì)。(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固體受熱易分解,因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4+MnO2;NH4ClNH3+HCl。-38-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被空氣中的O2氧化。如Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。-39-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練1.下列應(yīng)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無關(guān)的是()A.實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B.泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液,使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳泡沫C.廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D.可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-40-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O),為制取純凈的CuCl22H2O,首先將其制成水溶液,然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純: