1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)：離子化學(xué)反響方程式書寫規(guī)那么高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)：離子化學(xué)反響方程式書寫規(guī)那么考點內(nèi)容有什么變化?復(fù)習(xí)需要注意什么?查字典化學(xué)網(wǎng)高考頻道小編整理了高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)：離子化學(xué)反響方程式書寫規(guī)那么，希望為大家提供效勞。一、離子反響常見類型：1、復(fù)分解型離子反響：例：Ag+Cl-=AgCl2H+CO32- =CO2+H2O2、置換反響型：例：Zn+2H+=Zn2+H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、鹽類水解型：例：NH4+H2O=NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O =CH3COOH+0H-4、復(fù)雜的氧化復(fù)原型：例：MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 另

2、外還有生成物中有絡(luò)合物時的離子反響等。二、離子方程式書寫規(guī)那么：1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì)寫出離子形式，其它包括難溶強(qiáng)電解質(zhì)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反響：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的根底和關(guān)鍵。2、不在水溶液中反響的離子反響，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反響，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反響，以及CaOH2與NH4Cl制取NH3的反響。3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反響：CuO+2H+=Cu2+H2O4

3、、有酸式鹽參加的離子反響，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子HSO4-除外。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H+OH-=H2O5、書寫氧化復(fù)原反響的離子方程式時，首先寫好參加反響的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，因反響前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-。7、不能因約簡離子方程式中部分系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和BaOH2溶液的反響，假設(shè)寫出為：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應(yīng)為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O?？忌鷤冎灰佑团?，就一