1、 第 PAGE 9 頁(yè) 共 SECTIONPAGES 9 頁(yè) 2022屆一輪專題（三十六）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1.（2021合肥模擬）某原子的軌道表示式為，從中得到的信息錯(cuò)誤的是（ ）A.有2個(gè)電子層B.有3種能量不同的電子C.最外層有3個(gè)電子D.有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子解析：由該原子的軌道式可知該原子核外電子數(shù)為7，該原子為氮原子。該原子有兩個(gè)電子層分別為K層、L層，A正確；核外電子的能級(jí)為1s、2s、2p能級(jí)，同一能級(jí)上的電子能量相同，電子在各能級(jí)的能量關(guān)系：1s2s2p，故有3種能量不同的電子，B正確；該原子最外層有5個(gè)電子，C錯(cuò)誤；該原子核外有7個(gè)電子，故有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，

2、D正確。答案：C2.下列各項(xiàng)敘述正確的是（）A.所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同B.鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C.24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D.價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s區(qū)元素解析：所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，A正確；基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63p2時(shí)，電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，B錯(cuò)誤；24Cr原子的電子排布式是1s2

3、2s22p63s23p63d54s1，半充滿軌道能量較低，C錯(cuò)誤；價(jià)電子排布為5s25p1的元素最外層電子數(shù)為3，電子層數(shù)是5，最后一個(gè)電子排在p軌道，所以該元素位于第五周期第A族，是p區(qū)元素，D錯(cuò)誤。答案：A3.（2021四川成都模擬）根據(jù)泡利的原子軌道能級(jí)圖和“能級(jí)交替”現(xiàn)象，原子軌道的能量高低順序是：ns（n3）g（n2）f（n1）dAl3；若W是Cl，則Cl核外電子層數(shù)多于Mg2，對(duì)于電子層數(shù)不同的離子，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑：ClMg2，B錯(cuò)誤。若X是O，可發(fā)生反應(yīng)：2MgO22MgO，若X是N，可發(fā)生反應(yīng)：3MgN2Mg3N2，C正確。若Y是C，則CO2的晶體是分子

4、晶體，熔、沸點(diǎn)較低，D錯(cuò)誤。答案：C6.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）A.最高正化合價(jià)：B.電負(fù)性：C.原子半徑：D.第一電離能：解析：由四種元素基態(tài)原子的電子排布式可知，是S元素、是P元素、是N元素、是F元素。最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：，A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性PS，NF，N元素非金屬性比S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性SN，故電負(fù)性FNSP，即，B錯(cuò)誤；同周期元素從左到右原子半徑減小，所以原子

5、半徑PS，NF，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑PSNF，即，C錯(cuò)誤；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能NF，但P元素原子3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能SP，同主族從上到下第一電離能降低，所以第一電離能NP，所以第一電離能FNPS，即，D正確。答案：D7.（2021天津高三檢測(cè)）如圖是第3周期1117號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.y軸表示的可能是第一電離能B.y軸表示的可能是電負(fù)性C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析：對(duì)于第3周期1117號(hào)元素，隨著原子序數(shù)

6、的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但Mg、P特殊，A錯(cuò)誤；原子半徑隨原子序數(shù)的增大逐漸減小，C錯(cuò)誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D錯(cuò)誤。答案：B8.下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（ ）A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：CDEB.元素A的原子最外層軌道中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子C.元素B、C之間不可能形成化合物D.與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)解析：根據(jù)電負(fù)性和最低化合價(jià)，推知A為C元素、B為S元素、C為Cl元素、D為O元素、E為F元素。C、D、E的氫化物

7、分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)定性：HFH2OHCl，即EDC，A錯(cuò)誤；元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2，2p2上的兩個(gè)電子分占兩個(gè)原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，B錯(cuò)誤；S和Cl可形成S2Cl2等化合物，C錯(cuò)誤；Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2，D正確。答案：D9.（2021滁州模擬）如圖表示前36號(hào)元素的原子序數(shù)和氣態(tài)原子失去核外第一個(gè)電子所需的能量（eV）的變化關(guān)系。其中A、B、C各點(diǎn)表示的元素是（ ）A.N、S、P B.F、Cl、OC.He、Ne、Ar D.Si、C、B解析：氣態(tài)原子失去核外第一個(gè)電子所需的能量即第一電離能，同周期中稀有氣體最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故最難失

8、電子，第一電離能最大，圖中A、B、C三點(diǎn)分別為第一、二、三周期中第一電離能最大的元素，故分別為He、Ne、Ar。答案：C10.下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述正確的是（ ）A.原子的價(jià)電子排布式為ns2np16的元素一定是主族元素B.基態(tài)原子的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素一定是第A族元素C.原子的價(jià)電子排布式為（n1）d68ns2的元素一定位于第B第B族D.基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素一定是主族元素解析：0族元素原子的價(jià)電子排布式為1s2（氦）或ns2np6，A錯(cuò)誤；原子的價(jià)電子排布式為（n1）d68ns2的元素位于第族，C錯(cuò)誤；基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素除了主

9、族元素外，還有部分副族元素，如Cu、Cr，D錯(cuò)誤。答案：B11.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol1。請(qǐng)根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是1價(jià)B.元素Y是第A族元素C.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)解析：由數(shù)據(jù)分析X中I2I1，X易呈1價(jià)，為第A族元素，A、C均正確；Y中I4I3，Y易呈3價(jià)，應(yīng)在第A族，B正確；若Y處于第三周期，則Y為鋁元素，Al不與冷水反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案：D12.X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的同周期相鄰元素，且最外層電子數(shù)之和為15；

10、X比Y核外少一個(gè)電子層；R的價(jià)電子排布式為3s1。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.簡(jiǎn)單離子半徑：RWZB.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)C.Z、W的第一電離能：ZWD.Y與W、Z與W形成的二元化合物都是大氣污染物解析：X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為m，則Y的最外層電子數(shù)為m1，W的最外層電子數(shù)為m1，即得出（m1）m（m1）3m15，所以m5，則推知Y、Z、W分別為C、N和O；X比Y核外少一個(gè)電子層，則X為H；R的價(jià)電子排布式為3s1，則R為Na。簡(jiǎn)單離子半徑：N3O2Na，即ZWR，A錯(cuò)誤；X

11、為H元素，Y為C元素，若形成的二元化合物為苯，在常溫下為液態(tài)，B錯(cuò)誤；N的2p能級(jí)電子排布為半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性高，第一電離能較大，故ZW，C正確；Y與W形成的CO2不是大氣污染物，D錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題13.月球上的主要礦物有輝石（CaMgSi2O6）、斜長(zhǎng)石（KAlSi3O8）和橄欖石可分為鐵橄欖石（Fe2SiO4）、鎂橄欖石（Mg2SiO4）、鐵鎂橄欖石（MgFe）2SiO4等。鐵橄欖石中鐵元素的化合價(jià)為，硅元素原子核外電子排布式為。（2）硅元素的原子核外共有種不同能級(jí)的電子，其原子最外層共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（3）月球上的上述主要礦物中，屬于短周期元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

12、（填元素符號(hào)）。（4）某元素與氧元素同周期，且與氧元素組成的化合物中氧元素顯2價(jià)，兩者電負(fù)性關(guān)系是（填元素符號(hào)）。解析：（1）根據(jù)氧元素為2價(jià)、硅元素為4價(jià)，鐵橄欖石Fe2SiO4中鐵元素化合價(jià)為2價(jià)，硅元素原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。（2）硅元素原子核外有5種不同能級(jí)的電子，最外層有4種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（3）屬于短周期元素的是Mg、Al、Si、O。（4）與氧元素組成的化合物中氧元素顯2價(jià)，說(shuō)明電負(fù)性比氧元素更強(qiáng)，只有F元素。答案：（1）21s22s22p63s23p2（2）54 （3）MgAlSiO（4）FO14.已知：AF都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序

13、數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）。（2）D元素的原子核外共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、種不同能級(jí)的電子。（3）寫(xiě)出E的基態(tài)原子的電子排布式：。（4）F和X（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)X2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是_。解析：據(jù)題意可知A原子電子排布式為1s22s22p2，故為碳元素；C原子電子排布式為1s22s22p

14、4，故為氧元素，則B為氮元素；由D2與C2核外電子排布相同，可知D為Mg，則E為Ca；由F3的3d軌道電子半充滿可知為3d5，則F為Fe。（1）同一周期由左向右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃NO。（2）Mg元素的電子排布為1s22s22p63s2，共有12種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，4種不同能級(jí)的電子。（3）E元素為Ca，屬于第四周期A族元素，故原子核外電子排布有4個(gè)能層，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2。（4）Fe2的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，3d能級(jí)再失去1個(gè)電子則達(dá)到較為穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，質(zhì)子數(shù)為25的X元素為Mn，Mn

15、2的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，3d能級(jí)電子排布已為較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，故Mn2比Fe2再失去1個(gè)電子難。答案：（1）CNO（2）124 （3）1s22s22p63s23p64s2（或Ar4s2） （4）Mn2的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定15.（2021衡水模擬）現(xiàn)有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：（1）A原子的核外電子排布式為_(kāi)。（2）B元素在周期表中的位置是_；離子半徑：BA（填“大于”或“小于”）。（3）C原子的電子排布圖是，其原子核外有個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為軌道上的電子，其軌道呈形。（4）D原子的電子排布式為_(kāi)，D的結(jié)構(gòu)示意圖是。（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析：根據(jù)題中信息可推出：A為Na，B為Al，C為O，D為Cl。（1）A為Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1或Ne3s1。（2）B為Al，其在元素周期表中的位置為第三周期A族，Na與Al3核外電子排布相同，核電荷數(shù)Al3大于Na，故r（Al3）r（Na）。（3）C為O，其電子排布圖為，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的為2p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴型。D為