1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用課程標(biāo)準(zhǔn)核心素養(yǎng)1.能根據(jù)核心元素化合價(jià)的升降趨勢預(yù)測物質(zhì)的氧化性或還原性。2知道氧化還原反應(yīng)可用于研究物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量。1.宏觀辨識與微觀探析：依據(jù)元素的化合價(jià)推斷物質(zhì)的氧化性或還原性。2變化觀念與平衡思想：可以通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。在研究物質(zhì)性質(zhì)中的應(yīng)用 1通過分析物質(zhì)中元素化合價(jià)的升降趨勢，研究物質(zhì)的eq o(,sup1(1)_或eq o(,sup1(2)_。若所含某元素的化合價(jià)有升高的趨勢，說明該物質(zhì)可能具有還

2、原性；反之，若所含某元素的化合價(jià)有降低的趨勢，說明該物質(zhì)可能具有氧化性。2如果預(yù)測某物質(zhì)具有氧化性，就需要尋找具有eq o(,sup1(3)_的另一物質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)兩者能否發(fā)生eq o(,sup1(4)_反應(yīng)，以驗(yàn)證預(yù)測是否正確。相應(yīng)地，如果預(yù)測某物質(zhì)具有還原性，就需要尋找具有eq o(,sup1(5)_的另一物質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證預(yù)測是否正確。3物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱是由物質(zhì)得失電子的能力決定的。借助氧化還原反應(yīng)可以比較不同物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。環(huán)境條件也會(huì)影響物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。4過氧化氫(H2O2)中氫元素的化合價(jià)為1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為eq o(,sup1(6)_價(jià)，根據(jù)

3、元素化合價(jià)分析，過氧化氫(H2O2)既有eq o(,sup1(7)_又有eq o(,sup1(8)_。自我校對：eq o(,sup1(1)氧化性eq o(,sup1(2)還原性eq o(,sup1(3)還原性eq o(,sup1(4)氧化還原eq o(,sup1(5)氧化性eq o(,sup1(6)1eq o(,sup1(7)氧化性eq o(,sup1(8)還原性1探究過氧化氫的氧化性和還原性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一干凈試管，加入12 mL 5%H2O2溶液，然后滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色過氧化氫(H2O2)具有還原性取一干凈試管，加入12 mL 5%H2O2溶液，然

4、后滴加幾滴淀粉溶液，再滴加幾滴碘化鉀溶液溶液變藍(lán)色過氧化氫(H2O2)具有氧化性有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：5H2O22MnOeq oal(,4)6H = 2Mn25O28H2O；H2O22I2H=I22H2O。2氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)元素活動(dòng)性順序判斷根據(jù)金屬活動(dòng)性順序根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序(1)對同一元素而言，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如氧化性：Fe3Fe2；價(jià)態(tài)越低，氧化性越弱，如氧化性：SSO2。(2)某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的大小與下列因素有關(guān)。溫度，如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性要

5、強(qiáng)；濃度，如硝酸的濃度越大其氧化性越強(qiáng)；酸堿性，如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。1向過氧化氫溶液中逐漸滴入FeCl2溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為()A有白色沉淀生成，溶液變?yōu)樽攸S色B有氣體放出，溶液仍為無色C有無色無味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃D溶液顏色加深，既無沉淀生成，也無氣體放出解析：選C。過氧化氫具有氧化性，能把氯化亞鐵氧化成氯化鐵。生成的氯化鐵又能催化過氧化氫分解生成氧氣和水。2(2019濟(jì)寧北大培文學(xué)校高一期中)根據(jù)反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I2Br22Fe2=2Fe32BrBr22I=I22Br判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()ABr、Fe2、IBI

6、、Fe2、BrCBr、I、Fe2DFe2、I、Br解析：選B。根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑還原產(chǎn)物進(jìn)行判斷。中還原性：IFe2，中還原性：Fe2Br，中還原性：IBr，故離子的還原性：IFe2Br。3某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列有關(guān)該同學(xué)對實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論的敘述不正確的是()A氧化性：ClOI2SOeq oal(2,4)B藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮被ClO氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)D若將Na2

7、SO3溶液加入氯水中，氯水褪色解析：選B。B中藍(lán)色消失的原因是Na2SO3與I2反應(yīng)，消耗了碘，而不是Na2SO3溶液具有漂白性。在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量中的應(yīng)用1金屬的冶煉方法有eq o(,sup1(1)_、eq o(,sup1(2)_、eq o(,sup1(3)_等。熱還原法是以碳、eq o(,sup1(4)_等物質(zhì)作為還原劑，在加熱條件下將eq o(,sup1(5)_還原為金屬單質(zhì)。金屬置換法是利用eq o(,sup1(6)_，以eq o(,sup1(7)_為還原劑，將目標(biāo)金屬從其eq o(,sup1(8)_中還原出來。電解法則是利用eq o(,sup1(9)_提供電子，使金屬元素的化合

8、價(jià)eq o(,sup1(10)_，從而獲得金屬單質(zhì)。2氧化還原反應(yīng)不僅是人們eq o(,sup1(11)_的重要方式，也是人們eq o(,sup1(12)_的重要途徑。3氧化還原反應(yīng)在人類的生產(chǎn)和生活中無處不在。運(yùn)用好氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可以豐富物質(zhì)轉(zhuǎn)化、能量轉(zhuǎn)化的途徑，獲取生產(chǎn)活動(dòng)的更高社會(huì)效益，促進(jìn)人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。自我校對：eq o(,sup1(1)熱還原法eq o(,sup1(2)金屬置換法eq o(,sup1(3)電解法eq o(,sup1(4)一氧化碳eq o(,sup1(5)金屬氧化物eq o(,sup1(6)置換反應(yīng)eq o(,sup1(7)活潑金屬eq o(,sup1(8)

9、鹽溶液eq o(,sup1(9)外加電源eq o(,sup1(10)降低eq o(,sup1(11)獲得物質(zhì)eq o(,sup1(12)獲得能量1工業(yè)上冶煉金屬的方法正確的是()A采用加熱分解法冶煉金屬鉀B采用電解法冶煉金屬鋁和鈉C采用熱還原法冶煉金屬鐵與汞D采用熱還原法冶煉金屬銅與鈣解析：選B。鉀是活潑金屬，采用電解法冶煉金屬鉀；鋁和鈉是活潑金屬，采用電解法冶煉金屬鋁和鈉；采用熱還原法冶煉金屬鐵，采用加熱分解法冶煉金屬汞；采用金屬置換法冶煉金屬銅，采用電解法冶煉金屬鈣。2(2019上海徐匯區(qū)高一檢測)下列我國古代的幾種技術(shù)應(yīng)用，不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A鹵水煮鹽B鐵礦石煉鐵C化丹(Pb3O

10、4)為鉛D火藥爆炸解析：選A。將鹵水放在鍋內(nèi)用火熬煮，水分蒸發(fā)，剩余固體為鹽，該過程沒有新物質(zhì)生成，為物理變化；煉鐵是在高溫下用碳或一氧化碳將鐵礦石還原，屬于氧化還原反應(yīng)；利用還原劑把Pb3O4中的鉛元素還原為鉛單質(zhì)，屬于氧化還原反應(yīng)；硫黃、硝酸鉀和木炭之間在一定條件下發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和硫化鉀?(2019湖南師范大學(xué)附中高一第二次月考)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A鋁熱法冶煉難熔金屬BFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作CNa2O2用作呼吸面具的供氧劑D實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3解析：選D。利用Al的強(qiáng)還原性，與某些難熔金屬氧化物反應(yīng)冶煉

11、金屬，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；利用Fe3的強(qiáng)氧化性，發(fā)生2Fe3Cu=2Fe2Cu2，屬于氧化還原反應(yīng)；發(fā)生2Na2O22H2O=4NaOHO2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，均屬于氧化還原反應(yīng)；發(fā)生2NH4ClCa(OH)2eq o(=,sup7()CaCl22NH32H2O，不存在元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。利用氧化還原反應(yīng)制取氯氣(1)反應(yīng)原理化學(xué)方程式：4HCl(濃)MnO2eq o(=,sup7()Cl2MnCl22H2O；離子方程式：eq o(,sup1(1)_。反應(yīng)中氧化劑是eq o(,sup1(2)_，還原劑是eq o(,sup1(3)_，濃鹽

12、酸表現(xiàn)的性質(zhì)是eq o(,sup1(4)_和eq o(,sup1(5)_。(2)實(shí)驗(yàn)裝置裝置E中盛放的試劑是eq o(,sup1(6)_，其作用是eq o(,sup1(7)_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是eq o(,sup1(8)_，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化劑是eq o(,sup1(9)_，還原劑是eq o(,sup1(10)_。在實(shí)驗(yàn)室里也可以利用高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式是eq o(,sup1(11)_。自我校對：eq o(,sup1(1)4H2ClMnO2eq o(=,sup7()Mn2Cl22H2O eq o(,sup1(2)MnO2eq o(,sup1(3)濃HCleq

13、 o(,sup1(4)酸性eq o(,sup1(5)還原性eq o(,sup1(6)氫氧化鈉溶液eq o(,sup1(7)吸收多余的氯氣，防止污染空氣eq o(,sup1(8)Cl22NaOH=NaClNaClOH2Oeq o(,sup1(9)Cl2eq o(,sup1(10)Cl2eq o(,sup1(11)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 1根據(jù)下列反應(yīng)，推斷鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是()Zn2HCl=ZnCl2H22HClCuO=CuCl2H2OMnO24HCl(濃)eq o(=,sup7()MnCl2Cl22H2OA只有酸性B只有氧化性C只有還原性D酸性、氧

14、化性和還原性解析：選D。HCl中氫元素化合價(jià)由1價(jià)降到0價(jià)，表現(xiàn)氧化性和酸性，HCl中元素化合價(jià)不變，只表現(xiàn)酸性，HCl中氯元素化合價(jià)一部分由1價(jià)升到0價(jià)，一部分不變，表現(xiàn)還原性和酸性。故根據(jù)題述反應(yīng)可以推斷鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是酸性、氧化性和還原性。2實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，化學(xué)方程式為4HCl(濃)MnO2eq o(=,sup7()Cl2MnCl22H2O。試回答下列問題：(1)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？_，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出_是氧化劑，_是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式： _。(2)裝置A中盛裝的是飽和食鹽水(注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的

15、溶解度很大)，其作用是_。(3)氯氣溶于水，溶液顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性氣味，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可選用_溶液來吸收有毒的氯氣。答案：(1)是MnO2濃鹽酸4H2ClMnO2eq o(=,sup7()Cl2Mn22H2O(2)除去氯氣中混有的HCl氣體(3)濃氫氧化鈉(或濃堿)3用濃鹽酸來制取氯氣的化學(xué)方程式如下：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，其中被還原的元素是_，被氧化的元素是_，氧化劑是_，還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_；假如有2.5 mol Cl2生成，則該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)

16、的量為_。解析：對于反應(yīng)：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由KMnO4中7價(jià)降低為MnCl2中2價(jià)，KMnO4是氧化劑，Mn元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)生成MnCl2，MnCl2是還原產(chǎn)物；Cl元素化合價(jià)由濃HCl中1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，濃HCl是還原劑，Cl元素被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，Cl2是氧化產(chǎn)物。又每生成1 mol氯氣轉(zhuǎn)移電子為1 mol22 mol，所以若有2.5 mol Cl2生成，則該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2.5 mol25 mol。答案：MnClKMnO4濃HClCl2MnCl25 mol課堂小結(jié)合格考訓(xùn)練學(xué)生用

17、書P87(單獨(dú)成冊)1氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的實(shí)例不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A金屬冶煉B燃放鞭炮C食物腐敗D點(diǎn)制豆腐解析：選D。點(diǎn)制豆腐利用的是膠體聚沉，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)。2已知還原性：IBrCl，下列反應(yīng)能發(fā)生的是()AI22Br=Br22IBBr22Cl=Cl22BrCI22Cl=Cl22IDCl22I=I22Cl解析：選D。根據(jù)還原性：還原劑還原產(chǎn)物分析。A項(xiàng)，還原性：BrI，與題述已知不符；B項(xiàng)，還原性：ClBr，與題述已知不符；C項(xiàng)，還原性：ClI，與題述已知不符。3實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)MnO2eq o(=,sup7()MnCl2

18、Cl22H2O，下列說法不正確的是()A還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 molD轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2 L解析：選C。每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗2 mol。4工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。下列說法正確的是()ASO2在反應(yīng)中被氧化BNaClO3在反應(yīng)中失去電子CH2SO4在反應(yīng)中做氧化劑D1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子解析：選A。反應(yīng)中元

19、素化合價(jià)變化情況：2Naeq o(Cl,sup6(5)O3eq o(S,sup6(4)O2H2SO4=2eq o(C,sup6(4) lO22NaHeq o(S,sup6(6) O4。SO2做還原劑，在反應(yīng)中被氧化，A正確；NaClO3做氧化劑，在反應(yīng)中得到電子，B錯(cuò)誤；H2SO4中元素化合價(jià)未發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；1 mol NaClO3在反應(yīng)中得到1 mol電子，D錯(cuò)誤。5氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。金屬冶煉涉及氧化還原反應(yīng)。許多金屬的冶煉過程為將金屬氧化物(如Fe2O3)與具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)(如CO)在一定條件下反應(yīng)，

20、從而得到該金屬。從氧化還原反應(yīng)的角度看，金屬冶煉過程中，與金屬氧化物反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)具有_(填化學(xué)性質(zhì))。鈦被譽(yù)為21世紀(jì)金屬。工業(yè)中通常用鈉與鈦的鹵化物(TiCl4)高溫共熱來得到金屬鈦。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)有些氧化還原反應(yīng)卻有危害。例如：鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等。因此，要想方設(shè)法阻礙此類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，常常添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。從氧化還原反應(yīng)角度看，防腐劑具有_性。在氧化還原反應(yīng)中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時(shí)存在的。根據(jù)這一知識，如何有效避免有危害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生？_(可通過實(shí)例說明)。解析：(1)金屬氧化物得到電子轉(zhuǎn)

21、化為金屬單質(zhì)，則與金屬氧化物反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)失去電子，則該物質(zhì)應(yīng)具有還原性。鈉與鈦的鹵化物(TiCl4)高溫共熱得到金屬鈦，還生成NaCl，該反應(yīng)為TiCl44Naeq o(=,sup7(高溫)4NaClTi。(2)因防腐劑可防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，所以防腐劑具有還原性。鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗均為有害的氧化還原反應(yīng)，應(yīng)使其與氧化劑隔離以防止發(fā)生氧化還原反應(yīng)，措施如采用給金屬覆蓋保護(hù)層(如涂油漆、電鍍等)，真空包裝食物等形式，使金屬或食物與氧化劑隔離，從而阻止氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。答案：(1)還原性TiCl44Naeq o(=,sup7(高溫)4NaClTi(2)還原采用給金屬覆蓋保護(hù)層(如

22、涂油漆、電鍍等)，真空包裝食物等形式，使金屬或食物與氧化劑隔離，從而阻止氧化還原反應(yīng)的發(fā)生等級性測試學(xué)生用書P87(單獨(dú)成冊)1(2019福清華僑中學(xué)高一期末)根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()ClOeq oal(,3)5Cl6H=3Cl23H2O2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3AClOeq oal(,3) Cl2 I2 Fe3BCl2 ClOeq oal(,3) I2 Fe3CClOeq oal(,3) Cl2 Fe3 I2DClOeq oal(,3) Fe3 Cl2 I2解析：選C。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性

23、大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性解答。中ClOeq oal(,3)是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：ClOeq oal(,3)Cl2，中Fe3是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3I2，中Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2Fe3，綜上得氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃lOeq oal(,3)Cl2Fe3I2。2(2019南京中華中學(xué)高一期中)前幾年，部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老，因此衛(wèi)生部已開始加緊調(diào)查巨能鈣。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()AH2O2、Na2O2都屬于過氧化物B雙氧水是綠色氧化劑，可做醫(yī)療消毒劑CH2O2既

24、有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)時(shí)H2O2表現(xiàn)氧化性DH2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似解析：選C。H2O2、Na2O2都屬于過氧化物；雙氧水有氧化性，被還原時(shí)產(chǎn)物為水，是綠色氧化劑，可做醫(yī)療消毒劑；H2O2既有氧化性，又有還原性，遇到強(qiáng)氧化劑(如Cl2、KMnO4)時(shí)表現(xiàn)還原性；HClO、H2O2做漂白劑均是利用其氧化性，漂白原理類似。3(2019鄭州高一期末)已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2H2O2IFe2，反應(yīng)能發(fā)生；B項(xiàng)，還原性SO2I，反應(yīng)能發(fā)生；C項(xiàng)，還原性H2O2SO2，與題意矛盾，反應(yīng)不能發(fā)生

25、；D項(xiàng)，還原性H2O2Fe2，反應(yīng)能發(fā)生。4海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生反應(yīng)以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列說法正確的是()ABr2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性BSO2在反應(yīng)中被還原CBr2在反應(yīng)中失去電子D1 mol Br2在反應(yīng)中得到1 mol電子解析：選A。在反應(yīng)中，Br2中Br元素化合價(jià)降低，做氧化劑，得到電子，被還原，1 mol Br2得到2 mol電子，SO2中S元素化合價(jià)升高，做還原劑，被氧化，A項(xiàng)正確。5氰氨基化鈣(CaCN2)是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學(xué)方程式為CaCO32HCN=CaCN2COH2C

26、O2。在該反應(yīng)中()A氫元素被氧化，碳元素被還原BHCN僅做氧化劑CCaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物DCO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物解析：選C。本題可用排除法。分析HCN中各元素化合價(jià)，氫元素化合價(jià)降低，被還原，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；從氫的化合價(jià)降低的角度分析，HCN為氧化劑，而很明顯CaCO3在反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化，既不做氧化劑也不做還原劑，則HCN既做氧化劑又做還原劑，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCN中碳元素與CO中碳元素化合價(jià)均為2價(jià)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。6已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和Co2。下列敘述中不正確的是()A氧化產(chǎn)物為Cl2B氧化劑與還原

27、劑的物質(zhì)的量之比為12C若有3 mol H2O生成，則反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移D當(dāng)該反應(yīng)生成2.24 L Cl2時(shí)，則反應(yīng)中有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移解析：選D。用Co2O3制備Cl2的反應(yīng)中，Co2O3做氧化劑，還原產(chǎn)物是Co2，Cl做還原劑，氧化產(chǎn)物是Cl2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律可得，該反應(yīng)的離子方程式為Co2O36H2Cl=2Co2Cl23H2O。由以上方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12；生成3 mol H2O時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子，故A、B、C項(xiàng)正確；因沒有說明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法確定2.24 L Cl2的物質(zhì)的量，故無法判斷反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物

28、質(zhì)的量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。7根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)()A只有反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為11D反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14解析：選B。為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水，為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，為過氧化氫分解生成水和氧氣，為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均存在元素化合價(jià)的變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可用于制熔點(diǎn)較高的金屬，故B正確；中O元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0價(jià)，中

29、O元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為0價(jià)，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為12，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)4HCl(濃)MnO2eq o(=,sup7()MnCl2Cl22H2O中，Mn元素的化合價(jià)由4價(jià)降低為2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0價(jià)，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12，故D錯(cuò)誤。8(2019濟(jì)寧北大培文學(xué)校高一期中)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為2CuFeS2O2eq o(=,sup7(高溫)Cu2S2FeSSO2。下列說法正確的是()ASO2只是氧化產(chǎn)物BCuFeS2僅做還原劑，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每轉(zhuǎn)移1.2 m

30、ol電子，有0.2 mol硫被氧化解析：選D。標(biāo)出元素的化合價(jià)，2eq o(Cu,sup6(2)eq o(Fe,sup6(2)Seq o(2,sup6(2)eq o(O,sup6(0)2eq o(=,sup7(高溫)eq o(Cu,sup6(1)2eq o(S,sup6(2)2eq o(Fe,sup6(2)eq o(S,sup6(2) eq o(S,sup6(4)eq o(O,sup6(2)2，CuFeS2中Cu的化合價(jià)降低，被還原為Cu2S，CuFeS2中eq f(1,4)的S化合價(jià)升高，被氧化為SO2，O2中O的化合價(jià)降低，被還原為SO2，因此SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式知，每轉(zhuǎn)移6 mol電子，有1 mol硫被氧化，D項(xiàng)正確。9寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)用氫氣還原氧化銅。(2)加熱氯酸鉀分解制取氧氣。10現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：O2；Mg；CO；WO3；W；CO2。請回答下列問題：