1、章末綜合檢測(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分)1(2014高考北京卷)下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是()AC2H5OH BHNO3CNaOH DHCl【答案】B2(2013箴言中學(xué)高一月考)高一入學(xué)體檢時，小明體檢的血液化驗單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量是() A溶解度B物質(zhì)的量濃度C質(zhì)量分?jǐn)?shù) D摩爾質(zhì)量【答案】B3(2013威武六中高一檢測)某同學(xué)在配制500 mL 0.5 mol/L NaOH溶液的實驗過程中，除用到玻璃棒、燒杯、500 mL容量瓶、量筒、膠頭滴管、試劑瓶之外，還需要的主要儀器有()A溫度計 B天平C蒸發(fā)皿

2、 D酒精燈【答案】B4下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是()A用蒸餾的方法制取蒸餾水B用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)【解析】制取蒸餾水可用蒸餾的方法，A正確；NaCl、Na2SO4均溶于水，B錯誤；BaSO4、BaCO3均難溶于水，C錯誤；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，應(yīng)加入相應(yīng)的試劑，把Ca2、Mg2等除去才行，D錯誤。【答案】A5(2013箴言中學(xué)高一期末)下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是()【解析】A項讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視；B項

3、濃硫酸的稀釋應(yīng)在燒杯中進(jìn)行且應(yīng)將濃硫酸慢慢加到水中；C項應(yīng)將NaOH放在小燒杯中稱量；D項溶解時應(yīng)用玻璃棒攪拌?！敬鸢浮緽6實驗中的下列操作正確的是()A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中【解析】A項過量的試劑倒回原瓶會污染試劑，B項Ba2有毒，不能直接排入下水道，C項，蒸發(fā)時不能直接蒸干，

4、應(yīng)使用余熱蒸干?！敬鸢浮緿7有關(guān)化學(xué)實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是()A過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁C分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁D用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁【解析】用膠頭滴管向試管滴液體時，應(yīng)該懸滴，不能使滴管尖端與試管內(nèi)壁接觸?！敬鸢浮緿8(2014試題調(diào)研)某學(xué)生只有下列儀器和用具：燒杯、試管、硬質(zhì)玻璃管、圓底燒瓶、量筒、鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、導(dǎo)氣管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、藥匙、火柴。從缺少儀器或用品的角度看，該學(xué)生不能進(jìn)行的實驗操作是：()制取氫氣粗鹽提純用氫氣還原氧化銅用

5、氯化鈉晶體配制100 mL 0.1 molL1的氯化鈉溶液A BC D【解析】粗鹽提純需漏斗、蒸發(fā)皿等，配制NaCl溶液需托盤天平等儀器?！敬鸢浮緿9(2013南鄭中學(xué)高一期中)下列敘述正確的是()A1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/molBCH4的摩爾質(zhì)量為16 gC3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32 gD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L【解析】A中1 mol H2O的質(zhì)量為18 g；B中CH4的摩爾質(zhì)量為16 gmol1，D中1 mol任何物質(zhì)錯，應(yīng)為1 mol氣體。故選C?！敬鸢浮緾10下列溶液中的Cl濃度與50 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl濃度

6、相等的是()A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液【解析】已知1 molL1 MgCl2溶液中Cl濃度為2 molL1，分析A中Cl濃度為1 molL1，B中Cl濃度為4 molL1，C中Cl濃度為2 molL1，D中Cl濃度為3 molL1，故選C。請注意Cl濃度與體積數(shù)無關(guān)，這是干擾信息?！敬鸢浮緾11(2013箴言中學(xué)高一月考)已知1.5051023個X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A16 kg B32 gC64 g/mol D32 g

7、/mol【解析】Meq f(m,n)eq f(m,f(N,NA)eq f(mNA,N)eq f(8 g6.021023 mol1,1.5051023)32 g/mol?！敬鸢浮緿12(2013威武市高中高一檢測)等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯誤的是()A它們的分子數(shù)目之比是11B它們的氧原子數(shù)目之比為23C它們的質(zhì)量之比為11D它們所含原子數(shù)目之比為34【解析】物質(zhì)的量相等則分子數(shù)目相等，A正確；氧原子數(shù)目比為23，B正確；質(zhì)量比為648045，故C錯；原子數(shù)目之比為34，D正確?！敬鸢浮緾13(2013長沙市七中高一期末)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況

8、下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1NAB常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na離子數(shù)為0.02NAC通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4 LD物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為1NA【解析】A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，故A錯；C項，通常狀況下，1 mol CO2分子占有的體積大于22.4 L，故C錯；D項，未指明溶液的體積，故D錯?！敬鸢浮緽14(2013箴言中學(xué)高一期末)只給出下列甲中和乙中對應(yīng)的量，不能組成一個求物質(zhì)的量的公式的是()甲乙物質(zhì)微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積固體體積固體密度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

9、量分?jǐn)?shù)溶液的體積非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A. BC. D【解析】neq f(N,NA)，neq f(V,Vm)，neq f(m,M)?！敬鸢浮緽15(2013試題調(diào)研)體積為V mL，密度為d g/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol1，物質(zhì)的量濃度為c molL1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為m g。下列式子正確的是()AmaV/100d Bceq f(1 000da,M)Cceq f(1 000m,VM) Da%eq f(cM,1 000d)%【解析】已知溶質(zhì)質(zhì)量、溶液的體積和溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量，求物質(zhì)的量濃度ceq f(f(m,M),f(V,1000)eq f(1000m

10、,VM)，故C正確，其它三項均不正確?！敬鸢浮緾16為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同時用pH計測定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A. BC. D【解析】除雜的原則是去除雜質(zhì)，但不引進(jìn)新的雜質(zhì)，更不能使提純物質(zhì)減少。題中都符合這個原則，中加入鹽酸，引進(jìn)了Cl，不符合題意，所以選A項?！敬鸢浮緼17若20 g密度為 gcm3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2，則NOeq oal(

11、,3)的物質(zhì)的量濃度是()A .eq f(,400) molL1 B. eq f(20,) molL1C2.5 molL1 D1.25 molL1【解析】由Ca(NO3)2的組成知，NOeq oal(,3)的濃度應(yīng)為Ca2濃度的2倍，所以先求Ca2濃度：c(Ca2)eq f(nCa2,V)eq f(f(1 g,40 gmol1),f(20 g, gcm3)f(1,1000)LmL1)eq f(5,4) molL1c(NOeq oal(,3)eq f(5,4) molL12eq f(5,2) molL1?！敬鸢浮緾18(2014經(jīng)典習(xí)題選萃)某固體僅由一種元素組成，其密度為5 g/cm3。用X射

12、線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長為1107 cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近()A32 B65C120 D150【解析】由neq f(m,M)和neq f(N,NA)可得eq f(m,M)eq f(N,NA)，則解此類問題的思路為MVeq f(NA,N)。據(jù)題意，若能求出20個原子的質(zhì)量，則可計算出NA(取值為6.021023)個原子的質(zhì)量，即1 mol原子的質(zhì)量。20個原子的質(zhì)量mV(1107 cm)35 g/cm351021 g，則該元素的摩爾質(zhì)量M51021 geq f(6.021023 mol1,20)150 g/mol。所以，該元素的相對原子質(zhì)量接近于150。

13、【答案】D二、非選擇題(本題包括7個小題，共46分) 19(2013箴言中學(xué)高一期末)(4分)選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線上。A萃取分液法 B加熱分解法C結(jié)晶法 D分液法E蒸餾法 F過濾法(1)_分離飽和食鹽水和沙子的混合物(2)_從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀(3)_分離水和苯的混合物(4)_分離四氯化碳(沸點為76.75 )和甲苯(沸點為110.6 )的混合物【答案】(1)F(2)C(3)D(4)E20(2014試題調(diào)研)(6分)下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_(填代表裝置圖的字

14、母，下同)；除去自來水中 的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置_。(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置_，該分離方法的名稱為_。(3)裝置A中的名稱是_，進(jìn)水的方向是從_口進(jìn)水。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_。【解析】(1)從溶液得到固體溶質(zhì)用蒸發(fā)溶劑法，除去自來水中的Cl可采用蒸餾法。(2)加入萃取劑可從碘水中分離出I2。(3)裝置A中是冷凝管，應(yīng)從下口進(jìn)水；分液時為保證液體順利流下，應(yīng)將分液漏斗上部的玻璃塞打開?！敬鸢浮?1)DA(2)B萃取(3)冷凝管下將分液漏斗上部的玻璃塞打開21(2014經(jīng)典習(xí)題選萃)(6分)(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量是_g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L；

15、含_個氫原子。(2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_；配制300 mL 0.5 molL1氯化鈉溶液，需要1.5 molL1的氯化鈉溶液的體積是_mL。【解析】(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量是0.5 mol16 gmol18 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5 mol22.4 Lmol111.2 L，氫原子數(shù)是0.5 mol46.021023 mol11.2041024。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl是22.4 L22.4 Lmol11 mol，物質(zhì)的量濃度為1 mol0.2 L5 molL1；由稀釋規(guī)律知，所需氯化鈉溶液的體積是(

16、300 mL0.5 molL1)1.5 molL1100 mL?！敬鸢浮?1)811.21.2041024(2)5 molL110022(2013箴言中學(xué)高一期末)(8分)某實驗需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用_(填儀器名稱)攪拌；把所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入_(填儀器名稱)；繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處，改用_(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯23次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞緊

17、，充分搖勻。(1)操作步驟正確的順序是_(填序號)。(2)若沒有操作，則所配溶液的濃度會_(填“偏高”或“偏低”)。(3)若取出20 mL配好的Na2CO3溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na)0.01 mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為_mL。(4)在配制100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的_會導(dǎo)致結(jié)果偏低(請用序號填寫)。用托盤天平稱量時砝碼放在左盤將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外定容時俯視刻度線定容時仰視刻度線干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液【答案】玻璃棒100 mL容量瓶膠頭滴管(1)(2)偏低(3)400(4)23(8分)如圖是“”牌飲用礦泉水

18、標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，計算：(1)鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值為_。(2)一瓶合格的這種礦泉水中SOeq oal(2,4)的物質(zhì)的量不能超過_。【解析】(1)根據(jù)標(biāo)簽內(nèi)容知每升水中最多含Mg24.8 mg，即4.8103 g，則n(Mg2)eq f(4.8103 g,24 gmol1)2104 mol，c(Mg2)eq f(2104 mol,1 L)2104 mol/L。(2)1 L礦泉水中SOeq oal(2,4)的最大量為19.5 mg，即1.95102 g，n(SOeq oal(2,4)eq f(1.95102 g,96 gmol1)2.03104 mol。礦泉水的體積為350 mL，因此，SOeq oal(2,4)的物質(zhì)的量不能超過：2.03104 mol0.