1、上海交大附中09-10學(xué)年高一上學(xué)期期終化學(xué)試卷（滿分100分，90分鐘完成，答案請寫在答題紙上。）命題：李國麗 審核：陳曉芬 校對：王斌相對原子質(zhì)量：H1、C12、N14、O16、F19、Na23、Mg24、Al27、S32、Cl35.5、K39、Ca40、Fe56、Cu64、Zn65、Mn55、Br80Ag108、Ba137、I127一、選擇題（只有一個(gè)正確答案）1、下列物質(zhì)中含有Cl-的是B A液氯B氯化鈉C次氯酸鈉D氯酸鉀2、成語是中華名族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是BA木已成舟B蠟炬成灰C鐵杵成針D滴水成冰3、按鹵素原子核電荷數(shù)遞增

2、的順序，下列各項(xiàng)變小或減弱的是D A原子半徑B簡單離子的還原性 C單質(zhì)的熔沸點(diǎn)D氫化物的穩(wěn)定性4、各物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的順序排列的一組是C ANaOH、HClO、SO2、H2OBNaCl、SO3、NH3、H2O CBaSO4、NH3H2O、CO2、FeDH2SO4、H2S、H2O、C2H5OH5、下列所指物質(zhì)是純凈物的是DA紅磷在氯氣中燃燒所得到的產(chǎn)物B從市場上購得的漂白粉C實(shí)驗(yàn)室用MnO2固體和濃鹽酸反應(yīng)，從氣體發(fā)生裝置中導(dǎo)出的氣體D氟氣與氫氣等物質(zhì)的量混和后6、下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的是CA氯氣B溴水C氯化鉀D碘酒 7、痕檢是

3、公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種，人的手上有汗?jié)n，用手動(dòng)過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液小心地涂到紙上，溶液中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)作用，生成物質(zhì)，物質(zhì)在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這三種物質(zhì)都正確的是AAAgNO3 NaCl AgClBAgNO3NaBr AgBrCAgNO3 NaI AgIDAgCl AgNO3 NaCl8、若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是AAX2+H2 2HXBX2+H2O HX+HXOC2Fe+3X2 2FeX3DX

4、2+2NaOH NaX+NaXO+H2O9、在AgNO3溶液里加入足量的氯化鈉溶液后，再加入碘化鉀溶液，結(jié)果會(huì)有黃色沉淀產(chǎn)生，這是因?yàn)锽AAg+與Cl-結(jié)合不如Ag與I-結(jié)合快BAgI比AgCl更難溶于水CCl的氧化性比I強(qiáng)，而還原性I比Cl強(qiáng)DAgCl比AgI容易分解10、濃度為2摩/升的氫溴酸溶液V升，欲使其濃度變?yōu)?摩/升，以下列出的方法中，可行的是CA通入標(biāo)況下的HBr氣體44.8升B將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5VC加入10摩/升氫溴酸0.6V升，再將溶液稀釋至2V升D蒸發(fā)掉0.5升水11、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是 CAa為負(fù)極、b為

5、正極 Ba為陽極、b為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D電解過程中，氯離子濃度不變12、以石墨為電極，電解下列電解質(zhì)溶液。在電解過程中，電解質(zhì)的含量不斷減少，且水量也不斷減少的是B ANa2SO4BAgNO3CHClDNaOH13、下列各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，可用離子方程式H+OH-H2O表示的是C A鹽酸與氨水B硝酸與氫氧化鎂溶液 C氫碘酸與氫氧化鈉溶液D硫酸與氫氧化鋇溶液14、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是A砹化氫很穩(wěn)定 砹單質(zhì)與水反應(yīng)，使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸 砹是黑色固體 砹化銀難溶于水 砹易溶于某些有機(jī)溶劑 A只有B只有C只有D只有15、下列說法中正

6、確的是D A氧化劑得電子越多，其氧化性越強(qiáng) B強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 C電解質(zhì)的電離就是電解質(zhì)的電解 DHCl是強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液既有氧化性又有還原性，還有酸性 16、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是：A加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有C12存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有C1存在D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O分子存在17、K35ClO3晶體與H37Cl濃溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀和水。則此

7、反應(yīng)生成的氯氣的相對分子質(zhì)量為B A70.6B73C73.3D7418、已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時(shí)生成了金屬氧化物、NO2與O2。測得產(chǎn)物中NO2與O2的體積比為61（同溫同壓下測得），試分析該硝酸鹽分解時(shí)金屬化合價(jià)的變化情況是A A升高B降低C不變D不能確定19、將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是D A123B321C631D63220、已知Cl2在70的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量比為41?，F(xiàn)有 49.7 g Cl2，將其通入到足量

8、70的NaOH水溶液中，反應(yīng)完全后得500mL溶液。該溶液中NaCl的物質(zhì)的量溶度為DA0.8mol/LB0.9mol/LC1.6mol/LD1.8mol/L二、選擇題（有12正確答案）21、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明的離子組是BC AK+、Na+、I、ClOBMg2+、Na+、Cl、SO42 CK+、Mg2+、SO42、NO3DNa+、Cu2+、Cl、SO4222、鑒別Cl、Br、I可以選用的試劑有BD A碘水、淀粉溶液B氯水、四氯化碳 C氯水、碘化鉀淀粉溶液D硝酸銀溶液、稀硝酸23、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是CDA鐵與鹽酸反應(yīng) 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2B往澄

9、清石灰水中通入過量二氧化碳： 2OH-+CO2CO32-+H2OC實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+4H+2Cl-Cl2+Mn2+2H2OD用鉑作電極電解KCl溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-24、已知反應(yīng)：Cl2+2KBr2KCl+Br2，KClO3+6HCl(濃)3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下列說法正確的是BCA上述三個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)B氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3KClO3Cl2Br2C反應(yīng)中若得到6.72L Cl2(S.T.P)，則電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為3.011023D中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2mo

10、l25、取20克混有MnO2的KClO3,加熱至恒重,在一定溫度下,將殘留的固體加入10克水中有7.9克固體未溶解,再加入5克水,仍有5.3克固體未溶,則原混和物中可能含有的KClO3質(zhì)量是AD A14.7克 B6.9克 C12.1克 D17.6克三、填空題26、對某星球外層空間取回的氣體樣品分析如下：（1）將樣品溶入水，發(fā)現(xiàn)其主要成分氣體A極易溶于水，水溶液呈酸性；（2）將A的濃溶液與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生一種黃綠色氣體單質(zhì)B，將B通入石灰乳可生成兩種鈣鹽的混合物D；（3）A的稀溶液與鋅粒反應(yīng)生成氣體C，C和B的氣體充分混合經(jīng)光照發(fā)生爆炸又生成氣體A，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前后氣體體積不變。據(jù)此回答下列問

11、題：（1）化學(xué)式：A ；B ；C ； （2）氣體B與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?；旌衔顳俗名是 ，D與A的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 。27、針對以下AD四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)填空： ANa2O2+HCl H2O2+NaCl BAg2O+H2O2 Ag+O2+H2O CH2O2 H2O+O2 DH2O2+Cr2(SO4)3+KOH K2CrO4+K2SO4+H2O (1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào)) H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào)) H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào)) H2O2既不做氧化劑又不做還原劑的反應(yīng)是(填代號(hào)) (2)配平反應(yīng)D并標(biāo)出電子

12、轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： H2O2+ Cr2(SO4)3+ KOH K2CrO4+ K2SO4+ H2O 反應(yīng)中氧化劑是 ，被氧化的元素是 ，氧化產(chǎn)物是 28、氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上圖，完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液的pH 。（選填：“不變”、“升高”或“下降”）（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程中為除去這兩種雜質(zhì)離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為 ， 。（3）如果粗鹽中SO42含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42，該鋇試劑可以是 。 ABa(OH)2BBa(NO3)2

13、CBaCl2DBaSO4（4）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入試劑的合理順序?yàn)?。 A先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入鋇試劑 B先加入NaOH，后加入鋇試劑，再加入Na2CO3 C先加入鋇試劑，后加入NaOH，再加入Na2CO3 D先加入Na2CO3，后加入鋇試劑，再加入NaOH（5）脫鹽工序中，通過加熱濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質(zhì)在 上的性質(zhì)差異。（6）用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應(yīng)；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方

14、程式為 。29、海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。 A燒杯 B瓷坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F坩堝鉗 (2)步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是 和 。(3)步驟反應(yīng)的離子方程式是 。(4)步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是 。(5)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘。請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論 。四、計(jì)算題30、在稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液100mL中，加入固體Ba(OH)2 5.13g

15、 ，充分反應(yīng)后，測得溶液中C(OH-)=0.1mol/L（設(shè)溶液體積不變），再經(jīng)過濾、干燥，得到沉淀物2.33 g。求原溶液中SO42-、H+的物質(zhì)的量濃度分別是多少？ 0.1mol/L 0.5mol/L31、已知：氧化性強(qiáng)弱：Cl2Br2Fe3+；還原性強(qiáng)弱：Fe2+BrCl；（1）下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是： （可多選）ACACl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+ B2Cl+Br2Cl2+2BrCBr2+2Fe2+2Br+2Fe3+ D2Fe3+2Br2Fe2+Br2（2）把少量的氯氣通入FeBr2溶液中時(shí)，氯氣可以氧化Fe2+和Br，請問氯氣先氧化哪一種離子？ （填寫離子符號(hào)）。（3）往250m

16、LFeBr2溶液中通入8.96L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，反應(yīng)完成后，溶液中1/2的Br被氧化為溴單質(zhì)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？1.6moL/L班級(jí)_ 姓名_ 學(xué)號(hào)_ 考試號(hào)_裝訂線上海交通大學(xué)附屬中學(xué)20092010學(xué)年度第一學(xué)期高一化學(xué)期末試卷答題紙一二三四總分一、選擇題（只有一個(gè)正確答案）12345678910BBDCDCAABC11121314151617181920CBCADBCADD二、選擇題（有12個(gè)正確答案）2122232425BCBDCDBCAD三、填空題26、（1）A HCl ；B Cl2 ；C H2 （2）化學(xué)方程式2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2

17、+ Ca(ClO)2 + 2H2O ； D俗名是漂粉精離子方程式為 H+ClO-HClO 。27、（1） D ， B ， C ， A 。 （2）配平反應(yīng)D并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（略）： 3 H2O2+ 1 Cr2(SO4)3+ 10 KOH 2 K2CrO4+ 3 K2SO4+ 8 H2O 反應(yīng)中氧化劑是 H2O2 ，被氧化的元素是 ，氧化產(chǎn)物是 K2CrO4 28、（1）電極反應(yīng) 2Cl- -2e Cl2 ， 升高 （2）離子方程式 Ca2+CO32- CaCO3 ， Mg2+2OH- Mg(OH)2 （3） AC （4） BC （5） 溶解度 （6） NaCl + H2ONaClO + H2 29、 （1）