1、粒子的模型與符號模型(1)模型的概念：模型是依照實物的形狀和結構按比例制成的物品，是用來顯示復雜事物或過程的表現(xiàn)手段，如圖畫、圖表、計算機圖像等。(2)模型的分類：物體的復制品、事物變化的過程、圖片、數(shù)學公式、表達式或特定的詞(3)模型的作用：建立模型能幫助人們理解他們無法直接觀察到的事物，如科學家們經(jīng)常用模型來代表非常龐大或極其微小的事物(太陽系中的行星、細胞的細微結構等)。符號(1)符號的概念：符號是代表事物的標記。(2)符號的作用：能簡單明了地表示事物、可以避免由于事物外形不同而引起的混亂、可以避免由于表達事物的文字語言不同而引起的混亂?；瘜W模型的建立模型可以是實物的模型，也可以是事件的

2、模型，模型能表達出研究對象的基本的特征。(1)人們用水分子結構模型來了解水分子的構成：兩個氫原子成104.5角附在氧原子上。(2)分子聚集成物質分子的構成(1)分子是由原子構成的。(2)分子構成的描述：以分子AmBn為例，1個AmBn分子由 個A原子和 個B原子構成。如1個H2分子由 構成；1個O2分子由 構成；1個H2O分子由 和 構成。物質的構成(1)分子是構成物質的一種基本粒子，有的物質是由 直接構成的，如金屬、金剛石、石墨等。由分子構成的物質在發(fā)生物理變化時，物質的分子本身 ；由分子構成的物質在發(fā)生化學變化時，它的分子起了變化，變成了 。所以，分子是保持物質 的 粒子。同種物質的分子，

3、 性質相同；不同種物質的分子， 性質不同，分子不能保持物質的 性質。(2)同種原子構成的物質，由于 不同，可以構成不同的物質。如金剛石、石墨是由碳原子構成的，足球烯(C60)是由C60分子構成的。粒子的大小與質量分子和原子都有一定的質量和體積。(1)原子的體積很小，原子半徑一般在 m數(shù)量級。(2)分子和原子的質量也非常小。氫分子是最輕的分子，其分子質量的數(shù)量級是 kg。(3)不同種類的分子和原子質量不同，體積也不同。組成某個分子的原子，肯定比分子 ，如氫分子由2個氫原子構成，氫原子比氫分子小。但原子 比分子小，某些原子比某些分子大，如鐵原子比氫分子大。(4)分子的特性：分子在不斷 ；分子間有

4、。如：熱脹冷縮、物態(tài)變化。分子和原子的區(qū)別 物質由什么粒子直接構成，其 性質就由該種粒子保持。區(qū)分不同的分子分子是構成物質的一種基本粒子，不同的分子構成不同的物質。由原子構成分子時：(1) 的原子種類， 的原子個數(shù)，能夠成不同的分子。如O2分子與O3分子、CO分子與CO2分子、SO2分子與SO3分子等。(2) 的原子個數(shù)， 的原子種類，也能構成不同的分子。如H2與O2、N2，H2O與CO2、SO2，CO與N2，SO3與NH3等。構成分子的原子可以是同種原子(如H2、O2、N2等)，也可以是不同種原子(如CO、H2O等)?；瘜W反應實質、模型的建立當水分子分解時，生成氫原子和氧原子，每兩個氫原子又

5、結合成一個氫分子，每兩個氧原子結合成一個氧分子。結論：(1)分子是由原子構成的；(2)物質在發(fā)生化學變化時，分子 ，原子重新組合形成新的分子。在化學變化中，分子是 的，原子是 的，原子是化學變化中的 。原子的構成(1)原子是“空心球體”，原子里有“很大”的空間，電子在繞核做 運動。(2)原子核所帶的電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此整個原子不顯電性。對原子而言， 數(shù)= 數(shù)= 數(shù)。(3)一般地，原子核內質子數(shù) 或 中子數(shù)。(4)原子的質量主要集中在 上。(5)質子和中子都是由更微小的基本粒子 構成的。(6)原子符號()中X原子種類，Z質子數(shù)，A質子數(shù)與中子數(shù)之和。元素的概念具有相同 數(shù)(

6、即 數(shù))的一類原子總稱為元素。元素概念中的“一類原子”包括：(1)質子數(shù)相同、 數(shù)不同的同位素原子，如、。(2)質子數(shù)相同、 不同的元素，如0、+1、+3、+5、+7、-1價的氯元素。(3)質子數(shù)相同的單核粒子，如Cl-與Cl原子都屬于氯元素。(4)元素只論種類，不講個數(shù)。同位素原子中核內質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。元素是同位素原子的總稱，同位素原子是一種元素的不同種原子，即原子的“孿生兄弟”。同位素原子有“三相同三不同”，三相同是： 數(shù)相同、 數(shù)相同、 性質相同；三不同是： 數(shù)不同、 質量不同、 性質不同。元素、同位素的比較元素同位素概念具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原

7、子稱為元素具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱同位素研究范圍核電荷數(shù)(即質子數(shù))相同的一類原子同一種元素中，中子數(shù)不相同的原子特性具有相同質子數(shù)，其帶的電荷數(shù)可以不同，具有的化合價可以不同，所以具有的性質也不同原子的質子數(shù)相同而中子數(shù)不同，所以質量數(shù)不同，但同價態(tài)的同位素化學性質幾乎完全相同實例如：Fe、Fe2+、Fe3+為鐵元素，為氮元素，其物理性質和化學性質都不同如：氫元素三種同位素化學性質幾乎相同離子(1)概念：離子是帶電荷的 或 。原子團是“原子的集團”，由幾個原子組成，在許多化學反應里作為一個整體參加反應。(2)分類：陽離子：帶正電荷；質子數(shù) 電子數(shù)。陰離子：帶負電荷；

8、質子數(shù) 電子數(shù)。(3)離子也是構成物質的一種基本粒子。元素與原子的比較元素原子概念具有相同核電荷數(shù)(質子數(shù))的一類原子的總稱。一種元素可含幾種原子，如氫元素包含三種原子化學變化中的最小粒子種類確定由核內質子數(shù)確定由質子數(shù)和中子數(shù)確定區(qū)別宏觀概念：只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義微觀概念：既講種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義使用范圍用于描述物質的宏觀組成，如水由氫、氧兩種元素組成用于描述物質的微觀構成，如1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成聯(lián)系元素與原子是總體與個體的關系，原子是元素的個體，是構成和體現(xiàn)元素性質的最小粒子。在化學反應中，元素種類、原子種類和原子個數(shù)均不發(fā)生變化原子和離子的

9、比較粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構核內質子數(shù)=核外電子數(shù)核內質子數(shù)核外電子數(shù)核內質子數(shù)核外電子數(shù)粒子電性中性正電負電聯(lián)系應用“四數(shù)一量”分析原子結構(1)“四數(shù)一量”原子：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)；近似相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)。核電荷數(shù)”指原子核所帶的電荷數(shù)，即質子所帶電荷數(shù)之和。并非所有原子核中都含有中子，如沒有中子。一般地：質子數(shù)中子數(shù)?；瘜W變化過程中，原子核不發(fā)生變化，即質子數(shù)和中子數(shù)不發(fā)生變化。(2)分析同位素原子種類質子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質量1011111212136661267613686141.水蒸氣變成水，水分子主要改變的是( ) A、水分子本身體積變大

10、B、水分子本身質量變大 C、水分子間隔變小 D、水分子變小2.下列關于原子的說法錯誤的是( )A、原子是化學變化中的最小粒子 B、原子在不斷地運動C、有些物質是由原子直接構成的 D、原子是不可再分的粒子3.原子雖小，但也有一定的質量，它的質量主要決定于( ) A、質子的質量 B、核外電子的質量 C、中子的質量 D、原子核中質子和中子的質量之和4.鐵原子有26個質子，30個中子，其核外電子總數(shù)為( )A26 B30 C56 D45.決定元素種類的是( )A、質子數(shù) B、中子數(shù) C、電子數(shù) D、中子數(shù)和核外電子數(shù)6.關于原子和分子的主要不同點下列說法正確的是( )A. 原子小，分子大 B. 在化學

11、反應中原子不可分，分子可分 C. 原子不能運動，分子不停地運動 D. 原子之間沒有間隔，分子之間有間隔 7.下列關于水的敘述正確的是( )A、水是由水元素組成 B、水是由水分子構成C、水是由水原子構成 D、1個水分子中含有氫原子和氧原子8.能保持氧氣化學性質的微粒是( )A、氧元素 B、氧原子 C、氧離子 D、氧分子9.發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學家是( )A、湯姆森 B、盧瑟福 C、波爾 D、牛頓10.質子是由什么構成的( )A、原子 B、夸克 C、電子 D、中子11.核電荷數(shù)取決于下列微粒個數(shù)中的( )A、質子數(shù) B、質子數(shù)+中子數(shù) C、中子數(shù) D、都不對12.在原子結構中,微粒數(shù)目相同的是( )A、質子數(shù)和中子數(shù) B、質子數(shù)和電子數(shù) C、中子數(shù)和電子數(shù) D、都不相同13. 表示氧原子，用“ ”表示氫原子，則保持水的化學性質的粒子是( )A、 B、 C、 D、 14.科學研究發(fā)現(xiàn)：氮氣不活潑，在3000時僅有0.1的分子分裂。在0常壓條件下，向密閉容器 M 中充入一定量氮氣，而后升高溫度（不超過 3000 ，壓強不變），若該密閉容器的體積增大了一倍，則 M