1、章末綜合檢測(cè)(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分) 1(2013廣雅中學(xué)高一期末)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A食鹽晶體B酒精C銅絲 D二氧化碳【解析】酒精和二氧化碳屬于非電解質(zhì)；銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；食鹽晶體屬于電解質(zhì)?！敬鸢浮緼2(2013福州八中高一期末)能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開(kāi)的方法是()A過(guò)濾 B觀察顏色、狀態(tài)C利用丁達(dá)爾效應(yīng) D聞氣味【解析】膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1100 nm之間，可以通過(guò)濾紙，因此不能用過(guò)濾的方法區(qū)別，A項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體有些也是無(wú)色無(wú)味的液體，無(wú)法從顏色、狀態(tài)、氣味上區(qū)別，B、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾3(2013桐

2、城十中高一期末)下列物質(zhì)種類中，前者包含后者的是()A混合物溶液 B電解質(zhì)化合物C濁液膠體 D單質(zhì)化合物【解析】C、D是屬于并列前系；B是后者包含前者的關(guān)系?！敬鸢浮緼4分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()A根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑B根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體【答案】B5氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是()A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3

3、B2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3H2OCO2C4NH35O2eq o(=,sup7(催化劑),sdo7()4NO6H2ODZnH2SO4=ZnSO4H2【答案】C6下列說(shuō)法正確的是()A液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)【解析】NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3H2O、H2CO3電離的結(jié)果。某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，

4、故銅、石墨均不是電解質(zhì)。故答案為C?！敬鸢浮緾【特別提示】判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)時(shí)，要先判斷該物質(zhì)是不是化合物，然后再對(duì)該化合物進(jìn)行歸類，看是哪一類物質(zhì)，最后做出判斷。要正確理解電解質(zhì)導(dǎo)電的條件，而不能錯(cuò)誤地認(rèn)為只要能導(dǎo)電就是電解質(zhì)以及電解質(zhì)在任何條件下都能導(dǎo)電。7(2013廣雅中學(xué)高一期末)下表各組物質(zhì)分類不正確的是()ABCD液氧、空氣、Cl2、銅絲HCl、H2SO4、H2O、HNO3NaCl溶液、鹽酸、CuSO45H2ONH3、NaOH、BaSO4固體分類標(biāo)準(zhǔn)單質(zhì)酸混合物電解質(zhì)不屬于該類的物質(zhì)空氣H2O鹽酸NH3【解析】空氣屬于混合物，主要成分為N2和O2，A項(xiàng)正確；按照酸、堿、鹽的

5、分類，H2O不屬酸，B項(xiàng)正確；CuSO45H2O屬于純凈物，而NaCl溶液、鹽酸(HCl的水溶液)屬于混合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH和BaSO4固體屬于電解質(zhì)，NH3溶于水和水反應(yīng)生成NH3H2O，NH3H2O電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電，NH3H2O是電解質(zhì)，而NH3屬于非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾8(2013匯文中學(xué)高一期末)下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式HOH=H2O表示的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBBa(OH)22HCl=BaCl22H2OCHClKOH=KClH2ODCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2O【解析】Cu(OH)2屬難溶物質(zhì)，在書(shū)

6、寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)寫(xiě)成Cu(OH)2的形式，D項(xiàng)中離子方程式為Cu(OH)22H=Cu22H2O，D項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮緿9(2014經(jīng)典習(xí)題選萃)下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：COeq oal(2,3)2H=CO2H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1 ： 2【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3

7、O4中有二價(jià)鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價(jià)鐵離子，硝酸本身被還原為NO氣體；B項(xiàng)，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能寫(xiě)為離子形式；C項(xiàng)，硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)，除了鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng)；D項(xiàng)，由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且Br的還原性弱于Fe2，故當(dāng)二價(jià)鐵離子完全被氧化后才有溴離子的反應(yīng)，因?yàn)镕eBr2與Cl2是等物質(zhì)的量反應(yīng)，故該離子方程式是正確的?！敬鸢浮緽10(2013陽(yáng)泉市高一期末)下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)中正確的是()A膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象B堿性氧化物一定是金屬氧化物、金

8、屬氧化物不一定是堿性氧化物C能在水溶液中電離出氫離子的化合物一定是酸D置換反應(yīng)和分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)【解析】A項(xiàng)，膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑在1 nm100 nm之間，故A錯(cuò)；NaHSO4在水溶液中也電離出H，但NaHSO4屬于鹽，故C錯(cuò)；CaCO3eq o(=,sup7(高溫)CaOCO2不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)?！敬鸢浮緽11(2013石家莊質(zhì)檢一)Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是()鈉的化合物能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)電解質(zhì)鈉鹽鈉的含氧化合物A BC D【解析】NaCl和Na2SO4不與HNO3反應(yīng)，

9、錯(cuò)誤；Na2CO3、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)屬于鈉鹽，Na2O屬氧化物，NaOH屬于堿，錯(cuò)誤；NaCl中不含氧元素，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿12(2013南鄭中學(xué)高一期末)在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是()AK、MnOeq oal(,4)、Na、Cl BK、Na、NOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)CNa、H、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4) DFe3、Na、Cl、SOeq oal(2,4)【解析】由溶液為無(wú)色透明可排除A選項(xiàng)，因?yàn)镸nOeq oal(,4)有顏色；堿液中含大量OH，C項(xiàng)中H和OH反應(yīng)生成H2O，不能大量共存；D項(xiàng)中Fe3和O

10、H反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀而不能大量共存?！敬鸢浮緽13(2013應(yīng)縣一中高一期末)在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是()AK、Cu2、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,3) BK、Na、Cl、SiOeq oal(2,3)CAl3、NHeq oal(,4)、NOeq oal(,3)、Cl DK、Na、AlOeq oal(,2)、Cl【解析】由溶液為無(wú)色透明可排除A選項(xiàng)，因?yàn)镃u2有顏色；強(qiáng)酸性溶液中含有大量H，B項(xiàng)中SiOeq oal(2,3)和H反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；D項(xiàng)中AlOeq oal(,2)和H反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存

11、?！敬鸢浮緾14(2013嘉峪關(guān)市一中高一期末)3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被氧化與被還原的S原子數(shù)之比為()A12 B21C11 D32【解析】由3H2O可知1個(gè)S被氧化，2個(gè)S被還原?！敬鸢浮緼15(2013華山中學(xué)高一期末)新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2ONa2FeO42KOH=K2FeO42NaOH。下列說(shuō)法不正確的是()A反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)B反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為29C反應(yīng)的產(chǎn)物K2F

12、eO4中Fe為6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D反應(yīng)中若有2 mol FeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol【解析】由5H2O知，此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是Na2FeO4，物質(zhì)的量為2 mol，還原產(chǎn)物為NaCl，物質(zhì)的量為3 mol，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；2 mol FeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為6 mol，D項(xiàng)正確；反應(yīng)無(wú)化合價(jià)升降，屬于非氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；K2FeO4中鐵元素為6價(jià)，此物質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，可用于殺菌消毒，C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽16工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO23C=2SnaMCO2，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)中SnO2被還原Ba的值為3C反應(yīng)后

13、元素化合價(jià)升高生成的物質(zhì)有兩種D每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子8 mol【解析】由原子守恒知a2，M為CO?！敬鸢浮緽17某溶液中只含有K、Fe3、NOeq oal(,3)，已知K、Fe3的個(gè)數(shù)分別為3a和a，則溶液中K與NOeq oal(,3)的個(gè)數(shù)比為()A12 B14C34 D32【解析】溶液中正電荷數(shù)為3a1a36a，由正負(fù)電荷守恒知NOeq oal(,3)的個(gè)數(shù)為6a?！敬鸢浮緼18亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說(shuō)法

14、中，不正確的是()A在中毒過(guò)程中血紅蛋白被氧化B中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)C藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性D解毒時(shí)血紅蛋白被還原【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。中毒過(guò)程中血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，故血紅蛋白被氧化，A項(xiàng)正確；中毒時(shí)血紅蛋白發(fā)生氧化反應(yīng)，則亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，因此美藍(lán)能使高鐵血紅蛋白還原為正常的血紅蛋白，即美藍(lán)應(yīng)具有還原性，C項(xiàng)正確；解毒時(shí)血紅蛋白被還原，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共46分)19(2013華山中學(xué)高一期末)(7分)現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：H2鋁CuOCO2H2SO4Ba(OH)2固體氨水稀硝酸熔融A

15、l2(SO4)3(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_；屬于電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_。(2)上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：HOH=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)在水中的電離方程式為_(kāi)，342 g 溶于水配成250 mL溶液，SOeq oal(2,4)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。【答案】(1)(2)Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O(3)Al2(SO4)3=2Al33SOeq oal(2,4)1.2 mol/L20(8分)為證實(shí)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：如圖連接好裝置，向燒杯中加入25 mL 1 mol/L的B

16、a(OH)2溶液和2滴酚酞試劑，再一邊不斷地滴加1 mol/L的H2SO4溶液，并輕輕振蕩。試完成下列內(nèi)容： (1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析：溶液顏色變化為_(kāi)，原因_。燈泡亮度變化：_，原因_。溶液變渾濁，原因_。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_(可用離子方程式解釋)。【答案】(1)由紅色逐漸變?yōu)闇\紅，最后顏色褪去Ba(OH)2電離出的OH與H2SO4電離出的H中和生成H2O，使燒杯中的c(OH)減小，紅色逐漸褪去隨H2SO4溶液的不斷加入，呈現(xiàn)出明到暗以至熄滅，再逐漸變亮開(kāi)始時(shí)，溶液中的離子濃度逐漸變小，故燈泡變暗，當(dāng)燒杯中的Ba(OH)2完全反應(yīng)后再加H2SO4，離子濃

17、度又變大，燈泡又變亮Ba2與SOeq oal(2,4)結(jié)合生成了BaSO4沉淀(2)2HSOeq oal(2,4)Ba22OH=BaSO42H2O21(2013試題調(diào)研)(8分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至

18、呈紅褐色。物質(zhì)M的化學(xué)式為_(kāi)。證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_?！窘馕觥?1)根據(jù)物質(zhì)的交叉分類法可知H2和CO2都不是電解質(zhì)，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是鹽。(2)由紅褐色膠體可知該膠體是氫氧化鐵膠體，可通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)證明膠體的存在或生成?！敬鸢浮?1)ACBD(2)FeCl3用一束光照射燒杯中的物質(zhì)，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了Fe(OH)3膠體22(7分)(1)從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子還原性最強(qiáng)。鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則在

19、Cu、Fe、Ag中，_的還原性最強(qiáng)；在Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最強(qiáng)。鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中，_具有氧化性，_的氧化性最強(qiáng)。(2)為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO35KI3H2SO4=3I23K2SO43H2O該反應(yīng)中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。當(dāng)有3 mol I2生成時(shí)，有_mol還原劑被氧化?！敬鸢浮?1)FeAgCl2、HCl2(2)KIO3I2523(2014經(jīng)典習(xí)題選萃)(8分)鐵在人體中的含量只有0.0

20、04%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個(gè)不可缺少的成員。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3還原成Fe2，有利于人體吸收。(1)在人體中進(jìn)行Fe2eq o(,sup7(),sdo7()Fe3的轉(zhuǎn)化時(shí)，中的Fe2作_劑，中的Fe3作_劑。(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3還原成Fe2”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作_劑，具有_性。 (3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)?！窘馕觥?1)中Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，化合價(jià)升高被氧化，所以Fe2作還原劑；而Fe3轉(zhuǎn)化為