1、選題細目表考查知識點1.水的電離及其影響因素2.溶液酸堿性的判限時訓(xùn)練基礎(chǔ)題中檔題1、28較難題斷3.關(guān)于pH的測量與計算4.酸堿中和滴定及其應(yīng)用345、7、96、1011一、選擇題(本題包括7個小題，每小題6分，共42分，每小題僅有一個選項符合題意)1(2016廊坊模擬)下列說法正確的是()A水的電離方程式：H2O=HOHBpH7的溶液一定是中性溶液C升高溫度，水的電離程度增大D將稀醋酸加水稀釋時，c(H)減小，c(OH)也減小解析：A項，水是弱電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)該使用可逆號，電離的方程式：H2OHOH，錯誤。B項，若溶液的溫度不是室溫，則pH7的溶液不一定是中性溶液，錯誤。C項，水是弱電

2、解質(zhì)，電離吸收熱量，所以升高溫度，水的電離程度增大，正確。D項，將稀醋酸加水稀釋時，c(H)減小，由于存在水的電離平衡，所以c(OH)增大，錯誤。答案：C225時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaCl、NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是()ACBD解析：NaCl對水的電離無影響；(NH4)2SO4促進水的電離；NaOH和H2SO4均抑制水的電離，由于中c(H)大于中c(OH)，故水的電離程度，綜合分析知水的電離程度為。答案：C3下列說法中正確的是()A25時NH4Cl溶液的KW大于100時NaCl溶液的KWB常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種

3、溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1104C根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH6.8的溶液一定顯酸性D100時，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性解析：水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，KW越大，A錯；醋酸中水電離出的c(H)溶液中的c(OH)109molL1，硫酸鋁溶液中水電離出的c(H)等于溶液中的c(H)105molL1，B正確；C選項不知溫度，無法判斷，錯誤；100時KW11012，所以將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，D錯。答案：B4常溫下，pH13的強堿溶液與pH2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH11，則強堿與強酸

4、的體積比是()A111C111B91D19解析：假設(shè)堿、酸的體積分別用V(堿)、V(酸)表示，則根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：HOH=H2O，可得101V(堿)V(酸)102V(堿)V(酸)103，解得V(堿)V(酸)19。答案：Dc5(2017威海模擬)在T時，某NaOH稀溶液中c(H)10amolL1，(OH)10bmolL1，已知ab12。向該溶液中逐滴加入pHc的鹽酸(T)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號NaOH溶液體積鹽酸體積溶液pH20.0020.000.0020.0086假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為()A1C5B4D6鹽酸后溶液的pH6，此時恰好完全中和。則c(H

5、)110解析：據(jù)題意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)是11012，而不是11014。通過可知，此NaOH溶液中，c(OH)104molL1。由可知，加入20mL0.02L104molL10.020L4molL1，則c4。答案：B6準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是()A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小解析：A項未對滴定管進行潤洗；隨著NaOH溶液滴入，鹽酸

6、逐漸被中和，所以對應(yīng)的pH逐漸變大，B正確；C項滴定終點應(yīng)該是溶液由無色變成紅色；D項實驗測得的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，所以測定結(jié)果偏大。答案：B725時，體積為Va、pHa的某一元強酸溶液與體積為Vb、pHb的某一元強堿溶液均勻混合后，溶液的pH7，已知b6a，Va7得：a；由混合后溶液的pH7得：n(H)n(OH)，即：76Va10aVb10b14，得：VaVb10ab14；由于VaVb，即：10ab141，得：ab140，結(jié)合b6a得：a2，綜合知，a”“”“”)。25時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_。25時，等濃度的CH3

7、COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯或“向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：(1)100時，KW1012mol2L2，1molL1的NaOH溶液中，c(H)11012molL1。25時，KW1014mol2L2，KW(25)HCNHCO，根據(jù)越弱越水解原理，可確定溶液的堿性：Na2CO3NaCNCH3COONa。混合后的溶液中，電荷守恒式為c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因為溶液顯堿性，即c(H3)c(CH3COO)。根據(jù)酸性：H2CO3HCNHCO，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3。答案：(1)11012N

8、aCNCH3COONaNaCNH2OCO2=HCNNaHCO39(14分)實驗室在不同溫度下測量NaA溶液及其他兩種溶液的pH。實驗過程中對燒杯進行水浴加熱，記錄溫度的同時記錄pH，最終的如下數(shù)據(jù)圖。圖1圖2圖3(1)測定溶液pH時，用下列用品測定結(jié)果最準(zhǔn)確的是_。a廣泛pH試紙b精密pH試紙c.pH計(2)圖1表示純水的pH隨溫度的變化，則a點時水顯_(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(3)圖2表示NaA溶液的pH隨溫度的變化，則HA屬于_(填“強”或“弱”)電解質(zhì)，NaA溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。(4)下列溶液的pH隨溫度的變化如圖3所示的是_(不考慮溶質(zhì)、溶劑的揮發(fā))a稀硫酸b

9、NaOH溶液cNaCl溶液d氨水e醋酸解析：(1)測定溶液pH最精確的儀器是pH計。(2)升高溫度，促進水的電離，c(H)、c(OH)均增大，但c(H)c(OH)，溶液呈中性。(3)NaA溶液的pH隨溫度的升高而增大，則NaA溶液水解呈堿性，故HA為弱酸，NaA溶液中各離子濃度由大到小的順序：c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)溶液溫度升高，pH不變，即溶液中c(H)不變，則H只能由強酸提供，a項符合題意。答案：(1)c(2)中性(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)a10(2016諸城模擬)(15分)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1molL1的NaOH溶液，乙

10、為0.1molL1的HCl溶液，丙為0.1molL1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：(1)甲溶液的pH_；(2)丙溶液中存在電離平衡為_(用電離平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為_；(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：圖1圖2甲溶液滴定丙溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”)；a_mL。解析：(1)c(OH)0.1molL1，則c(H)1013molL1，pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的電離平衡。(3)酸、堿對水的電離具有抑制作用，c(H)

11、或c(OH)越大，水的電離程度越小，反之越大。(4)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時，pH7；氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時，生成醋酸鈉溶液，pH7。對照題中圖示，圖2符合題意。a的數(shù)值是通過滴定管讀數(shù)所確定的，因此讀數(shù)應(yīng)在小數(shù)點后保留兩位。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOHH2OOHH(3)丙甲乙(4)圖220.0011(2016哈爾濱模擬)(15分).實驗室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體X，已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，且其成分單一。現(xiàn)某化學(xué)小組通過如下步驟來確定其成分：(1)陽離子的確定：實驗方法及現(xiàn)象：_。結(jié)論：此白色固體是鈉鹽。(2)陰離子的確定：取少量白色固體

12、于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，此氣體能使溴水褪色。要進一步確定其成分需補做如下實驗：取適量白色固體配成溶液，取少許溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。.確認(rèn)其成分后，由于某些原因，此白色固體部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質(zhì)固體中X的含量，具體步驟如下：步驟稱取樣品1.000g。步驟將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用0.01molL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)寫出步驟所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)在配制0.01molL1KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得變質(zhì)固體中X的含量_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)(3)滴定結(jié)果如下表所示：標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL12325.0025.0025.001.022.002.2021.0321.9920.20則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析：題中一個關(guān)鍵點是白色固體成分單一，由陽離子檢驗可知該鹽是鈉鹽，由實驗可知該鹽是亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，由實驗可排除該鹽是亞硫酸氫鹽，該鹽應(yīng)是Na2