1、dd固體、液體小球模型ddd氣體立方體模型dd應(yīng)用：已知物質(zhì)的摩爾質(zhì)量Mmol，摩爾體積：Vmol，物體的密度 ，阿伏加德羅常數(shù)NA。則 ：1.分子的質(zhì)量： 2. 分子的體積:3.單位質(zhì)量中所含的分子數(shù)：4.單位體積中所含的分子數(shù)：5.固體、液體直徑：6.氣體分子間的平均距離：（V0 為氣體分子所占據(jù)空間的體積）7.物質(zhì)的密度：不同物質(zhì)相互接觸，能夠彼此進(jìn)入對(duì)方。這樣的現(xiàn)象叫做擴(kuò)散。擴(kuò)散現(xiàn)象：懸浮在液體中的微粒做永不停息的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫做布朗運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)FF斥F引Or分子間作用力和距離的關(guān)系分子間的引力和斥力都隨分子的距離r增大而減小，但斥力減小的更快F引F引F斥F斥r分子間作用力和距離的關(guān)系

2、：（1）當(dāng)r=r0時(shí)，F(xiàn)引F斥，F(xiàn)分0，處于平衡狀態(tài) （2）當(dāng)rr0時(shí)，F(xiàn)斥F引，分子力表現(xiàn)為斥力(3)當(dāng)rr0時(shí)，F(xiàn)斥F引，分子力表現(xiàn)為引力（5）當(dāng)r10r0時(shí)，分子力等于0，分子力是短程力。FF斥F引F分r00r(4)當(dāng)rr0時(shí)，分子力隨距離增大而減小；當(dāng)rr0 時(shí)，分子力隨距離先增大后減小平衡態(tài):對(duì)于一個(gè)系統(tǒng)，沒有外界影響的情況下，只要經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間，系統(tǒng)內(nèi)各部分的狀態(tài)參量會(huì)達(dá)到穩(wěn)定的狀態(tài)。熱平衡 ：兩個(gè)系統(tǒng)接觸，這兩個(gè)系統(tǒng)的狀態(tài)參量將會(huì)互相影響而分別變最后，兩個(gè)系統(tǒng)的狀態(tài)參量不再變化，此時(shí)我們說兩個(gè)系統(tǒng)達(dá)到了熱平衡若兩個(gè)系統(tǒng)分別與第三個(gè)系統(tǒng)達(dá)到熱平衡，那么這兩個(gè)系統(tǒng)彼此之間也必定處于

3、熱平衡。熱平衡定律(熱力學(xué)第零定律)開氏溫度T與攝氏溫度t的關(guān)系是：T = t + 273.15 KT = t 分子勢(shì)能:由分子和分子間相對(duì)位置所決定的能.分子力做功跟分子勢(shì)能變化的關(guān)系： 分子力做正功時(shí)，分子勢(shì)能減少，分子力做負(fù)功時(shí)（克服分子力做功），分子勢(shì)能增加物體的內(nèi)能：物體中所有分子做熱運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能和分子勢(shì)能的總和叫做物體的內(nèi)能決定物體內(nèi)能的因素 從微觀上看：物體內(nèi)能的大小由組成物體的分子總數(shù)、分子熱運(yùn)動(dòng)的平均動(dòng)能和分子間的距離三個(gè)因素決定從宏觀上看：物體內(nèi)能的大小由物體的物質(zhì)的量、溫度和體積三個(gè)因素決定分子間距離從無限遠(yuǎn)逐漸減少至r0的過程，分子力做正功，分子勢(shì)能不斷減小。分子間距離從

4、r0繼續(xù)減小，克服斥力做功，使分子勢(shì)能不斷增大。其數(shù)值將從負(fù)值逐漸變大至零，甚至為正值。 取分子間距離無限遠(yuǎn)時(shí)分子勢(shì)能為零當(dāng)r=r0 時(shí)，分子勢(shì)能最小。FF斥F引F分r00r內(nèi)容：一定質(zhì)量的某種氣體，在溫度不變的情況下,壓強(qiáng)P跟體積V成反比.即 說明（1）成立條件：氣體質(zhì)量一定，溫度不變（2）常量C與氣體的種類、質(zhì)量、溫度有關(guān)。玻意耳定律 PV=CC是一個(gè)常量。或 p1V1=p2V2P0氣體等溫變化的P- 圖象VP0氣體的等溫線查理定律（1）內(nèi)容：一定質(zhì)量的氣體，在體積不變的情況下，壓強(qiáng)P與熱力學(xué)溫度T成正比。(2)表達(dá)式：氣體的質(zhì)量不變；氣體的體積不變。(3)適用條件：P/PaOT/Kp T

5、 等容線 一定質(zhì)量的某種氣體，在壓強(qiáng)不變的情況下，體積V與熱力學(xué)溫度T成正比。蓋呂薩克定律(1)內(nèi)容：(2)表達(dá)式：氣體的質(zhì)量不變；氣體的壓強(qiáng)不變。(3)適用條件：VOT/KV T 等壓線P/PaOT/Kp T 等容線V1V2氣體體積越大，等容線斜率越小理想氣體1.定義：在任何溫度、任何壓強(qiáng)下都嚴(yán)格遵從氣體實(shí)驗(yàn)定律的氣體。2.特點(diǎn)：（1）微觀：分子大小忽略不計(jì)； 分子力忽略不計(jì)。（3）在溫度不太低（不低于零下幾十?dāng)z氏度）、壓強(qiáng)不太高（不超過大氣壓的幾倍）時(shí)，可以把實(shí)際氣體當(dāng)成理想氣體來處理。（4）理想氣體忽略分子勢(shì)能，只有分子動(dòng)能。（2）理想氣體是不存在的，是一種理想化模型。理想氣體的狀態(tài)方程

6、1內(nèi)容： 一定質(zhì)量的某種理想氣體，在從一個(gè)狀態(tài)變化到另一個(gè)狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)跟體積的乘積與熱力學(xué)溫度的比值保持不變。2.表達(dá)式：式中C為比例常數(shù)，與氣體的種類、質(zhì)量有關(guān)。3.適用條件：一定質(zhì)量的理想氣體或(2)確定氣體在始末狀態(tài)的參量 p1、V1、T1及 p2、V2、T2；(1)明確研究對(duì)象，即一定質(zhì)量的理想氣體；(3)由狀態(tài)方程列式求解；(4)討論結(jié)果的合理性。應(yīng)用狀態(tài)方程解題的一般步驟氣體溫度的微觀意義1.氧氣分子的速率分布圖象特點(diǎn)： “中間多、兩頭少”溫度升高時(shí)，速率大的分子數(shù)增加速率小的分子數(shù)減少2.微觀意義：溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志a為比例常數(shù) 1.氣體壓強(qiáng)的概念： 就是氣體對(duì)于容器器壁的

7、壓強(qiáng) 2.氣體壓強(qiáng)的產(chǎn)生原因（微觀解釋）： 大量分子頻繁地碰撞器壁，對(duì)器壁產(chǎn)生持續(xù)、均勻的壓力，產(chǎn)生壓強(qiáng) 3.氣體壓強(qiáng)的微觀意義： 大量氣體分子作用在器壁單位面積上的平均作用力分子密集程度分子的平均動(dòng)能宏觀角度體積溫度微觀角度影響氣體壓強(qiáng)的兩個(gè)因素:晶體與非晶體的比較比較內(nèi)容固體分類 宏觀外形物理性質(zhì)非晶體沒有確定的幾何形狀 沒有固定熔點(diǎn)導(dǎo)電、導(dǎo)熱、光學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為各向同性晶體單晶體有天然規(guī)則的形狀有確定的熔點(diǎn)導(dǎo)熱、導(dǎo)電、光學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為各向異性多晶體沒有確定的幾何形狀有確定的熔點(diǎn)導(dǎo)熱、導(dǎo)電、光學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為各向同性1.液體表面各部分間的相互吸引力就叫做表面張力。2.表面張力的方向： 液體表面張力的

8、分析圖垂直于所畫的分界線，與液面相切。液體的表面張力3.表面張力的效果表面張力會(huì)使液面收縮至表面積最小。（球、圓狀）1.浸潤(rùn)：某種液體會(huì)潤(rùn)濕某種固體并附著在固體的表面上，這種現(xiàn)象叫浸潤(rùn)。如：水浸潤(rùn)玻璃。 浸潤(rùn)和不浸潤(rùn)2.不浸潤(rùn)：某種液體不會(huì)潤(rùn)濕某種固體，也就不會(huì)附著在這種固體的表面，這種現(xiàn)象叫做不浸潤(rùn)。如：水銀不浸潤(rùn)玻璃。1.毛細(xì)現(xiàn)象：浸潤(rùn)液體在細(xì)管里上升的現(xiàn)象和不浸潤(rùn)液體在細(xì)管里下降的現(xiàn)象，叫做毛細(xì)現(xiàn)象。 浸潤(rùn)液體在毛細(xì)管里上升后，形成凹液面 不浸潤(rùn)液體在毛細(xì)管里下降后形成凸液面毛細(xì)現(xiàn)象液晶1.像液體一樣具有流動(dòng)性，而其光學(xué)性質(zhì)與某些晶體相似，具有各向異性的一些化合物取名為液晶。2.液晶分子

9、的微觀結(jié)構(gòu)電子顯微鏡下的液晶分子形態(tài)從某個(gè)方向分子排列整齊有規(guī)則，從另一方向分子排列雜亂無章飽和汽和飽和汽壓1、飽和汽： 與液體處于動(dòng)態(tài)平衡的蒸氣叫做飽和汽。2、未飽和汽：沒有達(dá)到飽和狀態(tài)的蒸氣。3、飽和汽壓： 在一定溫度下，飽和汽的分子數(shù)密度是一定的，因而飽和汽的壓強(qiáng)也是一定的，這個(gè)壓強(qiáng)叫做這種液體的飽和汽壓。動(dòng)態(tài)平衡：在密閉容器中，當(dāng)氣態(tài)水分子的密度達(dá)到一定程度時(shí)，在相同時(shí)間內(nèi)回到水中的分子等于從水面飛出去的分子，這時(shí)，水蒸汽的密度不再增大，液體水不再減小，蒸發(fā)停止。即處于動(dòng)態(tài)平衡。液體的飽和汽壓只指這種氣體（蒸汽）的分氣壓.飽和汽壓跟溫度有關(guān)。4.影響飽和汽壓的因素：飽和汽壓與蒸氣所占的

10、體積無關(guān)，也和這種體積中有無其他氣體無關(guān)。飽和汽壓跟液體的種類有關(guān)。Ps /kPat/O2040608010012014020406080100120水的飽和氣壓和溫度的關(guān)系空氣的濕度1、絕對(duì)濕度：空氣里所含水汽的壓強(qiáng)。2、相對(duì)濕度：在某一溫度下，水蒸汽的壓強(qiáng)與同溫度下飽和汽壓的比，稱為空氣的相對(duì)濕度。 水蒸氣的壓強(qiáng)離飽和汽壓越遠(yuǎn)，越有利于水的蒸發(fā)，人們感覺干爽.熔化熱：某種晶體熔化過程中所需的能量與其質(zhì)量之比，稱做這種晶體的熔化熱。汽化熱：某種液體汽化成同溫度的氣體時(shí)所需的能量與其質(zhì)量之比，稱做這種物質(zhì)在這個(gè)溫度下的汽化熱。 t /0C100Q/(J.g-1)5001000150020002

11、5000200300400水在大氣壓強(qiáng)為1.01x105Pa下汽化熱與溫度的關(guān)系汽化熱跟溫度和壓強(qiáng)有關(guān) 絕熱過程： U=W單純的傳熱過程：U=Q熱力學(xué)第一定律1、內(nèi)容：一個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)內(nèi)能的增加等于外界向它傳遞的熱量與外界對(duì)它所做的功之和2、表達(dá)式：UW + Q定律中各量的正、負(fù)號(hào)及含義物理量符號(hào)意義符號(hào)意義W+外界對(duì)系統(tǒng)做功系統(tǒng)對(duì)外界做功Q+系統(tǒng)吸收熱量系統(tǒng)放出熱量U+內(nèi)能增加內(nèi)能減少UW + Q不需要?jiǎng)恿蛉剂希瑓s能不斷對(duì)外做功的機(jī)器第一類永動(dòng)機(jī)3.能量守恒定律的內(nèi)容：能量既不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到別的物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中其總量保持不變.熱力學(xué)第二定律：反映宏觀自然過程的方向性的定律克勞修斯表述：熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體. （即不可能將熱量從低溫物體傳到高溫物體而不引起其它變化）開爾文表述：不可能從單一熱