1、-. z.樹人教育高一化學(xué)暑期一對(duì)一個(gè)性化輔導(dǎo)第三次講義學(xué)習(xí)容化學(xué)平衡-化學(xué)平衡的移動(dòng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解化學(xué)平衡移動(dòng)的含義本質(zhì)2、掌握影平衡移動(dòng)的因素及平衡移向的判斷3、平理解勒夏特列原理 4.平衡移動(dòng)的圖像重點(diǎn)、難點(diǎn)1、平衡移動(dòng)方向的判斷 2、化學(xué)平衡的含義及其與化學(xué)反響速率之間的關(guān)系考點(diǎn)及命題趨勢1. 對(duì)于化學(xué)平衡移動(dòng)的分析與判斷。2. 勒沙特列原理在其他平衡體系中的應(yīng)用【知識(shí)梳理】一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1. 概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動(dòng)的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡V正=V逆條件改變v正v逆一段時(shí)間后新平衡V正=V逆3. 移動(dòng)的方向：由v正和v逆

2、的相對(duì)大小決定。假設(shè)V正V逆 ，正反響占優(yōu)勢，平衡向正反響方向移動(dòng)。假設(shè)V正V逆 ，均發(fā)生變化，但仍保持相等平衡不移動(dòng)。假設(shè)V正V逆 ，逆反響占優(yōu)勢平衡向逆反響方向移動(dòng)?！舅伎肌浚耗男l件的變化對(duì)化學(xué)反響速率產(chǎn)生影響，將產(chǎn)生什么樣的影響？1、濃度：增加反響物濃度，可以加快正反響速率2、溫度：升高溫度，可以加快正逆反響速率3、壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反響增大壓強(qiáng)，可以加快正逆反響速率4、催化劑：使用正催化劑，可以同等程度的加快正逆反響速率分析方法：從外界條件對(duì)正逆反響速率的影響去分析平衡的移動(dòng)方向二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件一)、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響：規(guī)律：其它條件不變的情況下增大反響物濃度或

3、減小生成物濃度平衡向正方向移動(dòng)增大生成物濃度或減小反響物濃度，平衡向逆方向移動(dòng)注意:1增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。2在溶液中進(jìn)展的反響，如果是稀釋溶液，反響物濃度減小，生成物濃度減小， V(正) 、V(逆)都減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反響方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。(3)、工業(yè)上用適當(dāng)增加相對(duì)廉價(jià)的反響物或及時(shí)別離出生成物的方法提高產(chǎn)量。結(jié)論：其它條件不變的情況下增大反響物濃度， V正V逆，平衡向正方向移動(dòng)減小生成物濃度， V正V逆，平衡向正方向移動(dòng)增大生成物濃度， V正V逆，平衡向逆方向移動(dòng)減小反響物濃度， V正V逆，平衡向逆方向移動(dòng)【總

4、結(jié)】：1.改變反響物的濃度，只能使正反響速率瞬間增大或減小；改變生成物的濃度，只能使逆反響速率瞬間增大或減小。2.只要正反響速率在上面，逆反響速率在下面，即V正V逆，化學(xué)平衡一定向正反響方向移動(dòng)。3.只要是增大濃度，不管是增大反響物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反響速率一定大于原平衡狀態(tài)，減小濃度，新平衡條件的速率一定小于原平衡狀態(tài)。二、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響【規(guī)律】：對(duì)于*些有氣體參與的可逆反響，由于壓強(qiáng)的改變引起了濃度的改變，有可能使平衡發(fā)生移動(dòng)。(1)、增大壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參加和氣體生成的化學(xué)反響來講，由于縮小了體積，氣體的濃度增大，提高了反響速率。(2)、假設(shè)兩邊都有氣體，則改

5、變壓強(qiáng)同時(shí)改變正逆反響速率，當(dāng)反響前后分子數(shù)目不同，速率改變倍數(shù)不一樣，分子數(shù)目多的一側(cè)速率改變倍數(shù)大。當(dāng)反響前后體積一樣時(shí)，增大倍數(shù)一樣。對(duì)于可逆反響mA (g) +nB (g) pC (g) +qD(g)加壓m+n p+q 正反響方向m+n = p+q 不移動(dòng) 向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)m+n p+q 逆反響方向減壓m+n = p+q 不移動(dòng) 向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)m+n p+q 正反響方向【總 結(jié)】：1、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目減少的方向移動(dòng)；2、減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目增多的方向移動(dòng)。3、對(duì)于反響前后氣體分子數(shù)目不變的反響，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)思考題：以下反響到達(dá)

6、化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s)CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)思考：對(duì)于反響和，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒有移動(dòng)，但正逆反響速率有無變化？如何變化？練習(xí): 在定溫、容積可變的容器中充入1molN2 和3molH2，發(fā)生反響N2+3H2 2NH3，當(dāng)反響到達(dá)平衡后，以下措施將會(huì)對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？填正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)或不移動(dòng)1壓縮容器的容積2定壓向容器中充入氦氣3定容容器中

7、充入氦氣三、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響【規(guī)律】：溫度的改變對(duì)正逆反響速率都會(huì)產(chǎn)生影響，但影響的程度不同，溫度的變化對(duì)吸熱反響的速率比放熱反響的速率影響大。具體表現(xiàn)在：升高溫度，正、逆反響速率都增大，但增大的倍數(shù)不一樣，吸熱反響增大的倍數(shù)大。升溫對(duì)吸熱反響有利，對(duì)放熱反響不利。降低溫度，正、逆反響速率都減小，但降低的倍數(shù)不一樣，吸熱反響降低的倍數(shù)大，降溫對(duì)放熱反響有利，對(duì)吸熱反響不利。注意： 溫度的變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡，使平衡發(fā)生移動(dòng)結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向吸熱反響的方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)。注意： 溫度的變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡，使平衡發(fā)生移動(dòng)四、催

8、化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)如果改變影響平衡的一個(gè)條件如濃度、壓強(qiáng)或溫度等，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 (1)適用圍：適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系如：溶解平衡、電離平衡等，未平衡狀態(tài)不能用此來分析。(2)適用條件：一個(gè)能影響化學(xué)平衡的外界條件的變化 (3)平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱外界條件的影響，而不能消除外界條件的影響?！舅季S技巧】一、分析化學(xué)平衡移動(dòng)的一般思路判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向的一般思路是：運(yùn)用勒夏特列原理原理分析外界條件的改變對(duì)v正、v逆的影響，再通過比較v正、v逆的相對(duì)大小，來判定平衡是否移動(dòng)及平衡移動(dòng)的方向。圖示：改變條件速率不變：如向定容容器中充入惰性氣體。

9、速率改變程度一樣程度不同使用催化劑氣體總體積不變的反響改變壓強(qiáng)改變濃度改變壓強(qiáng)改變溫度平衡不發(fā)生移動(dòng)平衡將發(fā)生移動(dòng)注意：1不要把平衡的移動(dòng)和反響速率的變化等同起來。2不要把平衡的移動(dòng)與物質(zhì)濃度的變化等同起來。3不要把平衡的移動(dòng)與反響物的轉(zhuǎn)化率等同起來。二、有關(guān)化學(xué)平衡的根本計(jì)算1.化學(xué)平衡計(jì)算的三段式法可逆反響mAnBpC+qD到達(dá)平衡時(shí)：用各物質(zhì)表示的反響速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即：vAvBvCvD=mnpq各物質(zhì)的變化量變化濃度之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比反響物的平衡量或濃度=起始量或濃度-消耗量或濃度 生成物的平衡量或濃度=起始量或濃度+增加量或濃度 這就是化學(xué)

10、平衡計(jì)算的三段法。2.阿伏加德羅定律的兩個(gè)重要推論的應(yīng)用反響速率反響時(shí)間V正V逆V正V逆【例題精講】濃度的影響例1:2007年全國卷I如圖是恒溫下*化學(xué)反響的反應(yīng)速率隨反響時(shí)間變化的示意圖，以下表達(dá)與示意圖不相符合的是 A. 反響達(dá)平衡時(shí)，正反響速率和逆反響速率相等B. 該反響到達(dá)平衡態(tài)I后，增大反響物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，到達(dá)平衡態(tài)IIC. 該反響到達(dá)平衡態(tài)I后，減小反響物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，到達(dá)平衡態(tài)IID. 同一種反響物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等壓強(qiáng)的影響例2.對(duì)可逆反響4NH3g+5O2(g)4NOg+6H2O(g)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.反響到達(dá)平衡時(shí)，假設(shè)兩種反響物的轉(zhuǎn)化率

11、相等，則起始投入的nNH3nO2=45B.反響達(dá)平衡后，對(duì)體系一直進(jìn)展加壓，平衡總是向逆向移動(dòng)C.反響到達(dá)平衡時(shí)，假設(shè)向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)D.當(dāng)v正NH3v正NO=11時(shí)，說明該反響已經(jīng)到達(dá)平衡例3.在密閉容器中發(fā)生如下反響：mA氣+nB氣pC氣到達(dá)平衡后，溫度一定時(shí)，將氣體體積壓縮到原來的1/2 ，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，C的濃度的為原來的1.9倍，假設(shè)壓縮時(shí)溫度不變，則以下說法中不正確的選項(xiàng)是 Am + n pBA的轉(zhuǎn)化率降低C平衡向逆反響方向移動(dòng) DC的體積百分含量增加溫度的影響例4.反響Ag+3B(g)2C(g);Hp+q，正反響是放熱反響。Bm+np+q，正反響是吸熱

12、反響。Dm+n0Q0指的是放熱反響如果在其它條件不變時(shí)，分別改變以下條件：1增加壓強(qiáng)，V(正)V(逆)(填增大或減小或不變,下同)化學(xué)平衡向2增大O2的濃度, V(正)V(逆)化學(xué)平衡向3減少SO3的濃度，V(正)V(逆)化學(xué)平衡向4升高溫度,V(正)V(逆)化學(xué)平衡向5使用催化劑，V(正)V(逆) 化學(xué)平衡2、反響2A(氣) 2B(氣)+E(氣)Q(吸熱) 到達(dá)平衡時(shí)，要使正反響速率降低，A的濃度增大應(yīng)采取的措施是 A. 加壓 B 減壓 C 減少E的濃度 D 降溫3、化學(xué)反響C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g) Q(吸熱 )到達(dá)平衡,以下說確的是 A升高溫度，正反響速率增大，逆反

13、響速率減小，平衡向正反響方向移動(dòng)B參加固體炭，平衡向正反響方向移動(dòng)C擴(kuò)大容器的體積，平衡向正反響方向移動(dòng)D參加水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大，平衡向逆反響方向移動(dòng)4、對(duì)于可逆反響A(氣)+2B(氣) 2C(氣)+Q(放熱)的平衡體系，以下說法錯(cuò)誤的( )A增大壓強(qiáng)，V正.V逆都增加，V正增加倍數(shù)大于V逆增加倍數(shù)B降低溫度，V正.V逆都減小，V正減小倍數(shù)小于V逆減小倍數(shù)C使用催化劑，V正.V逆都增大，且增加倍數(shù)一樣D擴(kuò)大容器體積，A.B.C的物質(zhì)的量都不變5反響：2HBr(氣) H2(氣)+Br2(氣) -Q吸熱反響到達(dá)平衡，要使混和氣體的顏色加深，可采取的方法 A增大H2濃度B縮小體積 C減小壓強(qiáng) D升

14、高溫度6、*一反響：A(g)+3D(g) 2E(g)+Q(Q0)放熱已到達(dá)平衡，為了使平衡向生成E的方向移動(dòng)，適宜的條件是 高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 除去EA B C D 7、在一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反響：mA(g) + nB(g)pC (g) 到達(dá)平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)?shù)竭_(dá)新的平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.8倍，則以下說確的是 Am+np B.A的轉(zhuǎn)化率降低C.平衡向正反響方向移動(dòng)D.C的體積分?jǐn)?shù)增加8在體積不變的密閉容器中發(fā)生2NO+O22NO2反響，并到達(dá)平衡，假設(shè)升溫體系的顏色變淺，則以下說確的是 A正反響是吸熱的 B正反響是放熱的 C升

15、溫后，1mol混合氣的質(zhì)量變大 D升溫后，氣體密度變小9制水煤氣的反響C+H2O(氣) CO+H2H0在一定條件下達(dá)平衡后，在時(shí)間a時(shí)，條件突然改變，反響速度的變化情況如右圖所示，在a時(shí)改變的條件可能是 A增大壓強(qiáng) B升高溫度 C增大水蒸氣濃度 D增大炭的量10在密閉容器中，有可逆反響nA(氣)+mB(氣) pC(氣)+Q處于平衡狀態(tài)(n+mp，Q0)，則以下說確的是 參加B，A的轉(zhuǎn)化率變大；參加催化劑，氣體的總的物質(zhì)的量不變；充入C，則A，B的物質(zhì)的量增大A B C D全部11對(duì)于達(dá)平衡的可逆反響*+Y W+Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反響速度(v)的變化如右圖，分析可知*，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能

16、是 AZ，W為氣體，*，Y中之一為氣體 BZ，W中之一為氣體，*，Y為非氣體C*，Y，Z皆為氣體，W為非氣體 D*，Y為氣體，Z，W中都為氣體12以下列圖為可逆反響A+2B 2C+3D+Q的反響速度隨外界條件的變化(先改變溫度，后改變壓強(qiáng))的圖像，由此可知AQ0 A，B，C，D均為氣體 BQ0 A，B為氣體，D為液體或固體C先升高溫度，后增大壓強(qiáng) D先降低溫度，后增大壓強(qiáng)13在N2+3H22NH3+Q的平衡體系中，保持溫度不變，充入氬氣，使容器體積和壓強(qiáng)均增大一倍，此時(shí)平衡將 A不移動(dòng) B向正反響方向移動(dòng) C向逆反響方向移動(dòng) D不能確定是否移動(dòng)14mA(氣)+nB(固) pC(氣)+Q的平衡體

17、系，如升高溫度或加壓后，A的轉(zhuǎn)化率都會(huì)降低，則化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系及Q值應(yīng)是 Am+np，Q0 Bm+np，Q0 Cmp，Q0 Dmp，Q015恒溫、恒壓下，使1LNO2按下式分解：2NO22NO+O2，到達(dá)平衡時(shí)氣體體積為1.2L，此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為 A40 B30 C20 D1016以下表達(dá)，能肯定*化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是 A反響混合物的濃度的改變 B反響混合物百分含量的改變C正、逆反響速率的改變D反響物轉(zhuǎn)化率的改變17都符合以下兩個(gè)圖象的反響(C表示反響物的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的反響是 AN2O3(氣) NO2(氣)+NO(氣) -41.8kJB3NO2(氣)+H2O(液) 2HNO3(溶液)+NO(氣

18、) +261.3kJC4NH3(氣)+7O2(氣) 4NO2(氣)+6H2O(氣) +1267.0kJD4NH3(氣)+5O2(氣) 4NO(氣)+6H2O(氣) +898.7kJ18在合成氨工業(yè)中，實(shí)現(xiàn)以下目的變化過程中與平衡移動(dòng)無關(guān)的是 A為增加NH3的日產(chǎn)量，不斷將NH3別離出來 B為增加NH3的日產(chǎn)量，使用催化劑C為增加NH3的日產(chǎn)量，采用500左右的高溫 D為增加NH3的日產(chǎn)量而采用25107Pa壓強(qiáng)二、填空題19合成氨工業(yè)的主要反響為：N2(氣)+3H2(氣)2NH3(氣)+92.4kJ答復(fù)以下問題：(1)原料N2不能用空氣代替的原因是_。氫氣的來源是水和焦炭，生成H2的化學(xué)反響方

19、程式為_和_。(2)在合成塔中進(jìn)展合成氨要在高溫高壓和催化劑存在條件下進(jìn)展，從速度和平衡知識(shí)闡述其理由。適當(dāng)高溫(500)：_；適當(dāng)高壓(5107Pa)：_；催化劑(鐵觸媒)：_。(3)從合成塔出來混合氣體中含有15左右的氨，應(yīng)將NH3從混合氣中別離出來的理由是_，方法是_。別離出NH3后的N2，H2氣應(yīng)進(jìn)展_。20可逆反響aA(固)+bB(氣) cC(氣)+dD(氣)，在一定條件下到達(dá)平衡狀態(tài)，混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)B與壓強(qiáng)P和溫度t(t2t1)之間的關(guān)系如圖1-1-7所示(1)當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，B變_，平衡向_方向移動(dòng)，正反響為_熱反響。(2)當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，B變_，平衡向_方向移動(dòng)，反響式中的系數(shù)(a，b，c，d)間的關(guān)系式是_。21在一個(gè)2L的密閉容器中,發(fā)生反響: 2SO3 g 2SO2+ O2 Q，其中SO3的變化如以下列圖示.1用O2表示從08min該反響的平均速率v