1、福建省廈門一中2007-2008學(xué)年度高二化學(xué)第二學(xué)期期中考試試卷（化學(xué)反應(yīng)原理）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39Pb:207說(shuō)明：1 .本次考試時(shí)間：120分鐘，總分：150分。.本試卷分為 A、B兩卷，且均有選擇題，其中A卷選擇題包括20小題，共40分；B卷選擇題包括5小題，共15分；請(qǐng)把答案填涂在答題卡對(duì)應(yīng)的題號(hào)上。.請(qǐng)把A、B兩卷非選擇題的答案寫在答題卷相應(yīng)的位置上；其中A卷非選擇題包括 7小題共60分；B卷非選擇題包括7小題，共35分。一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有1個(gè).選項(xiàng)符

2、合題意） TOC o 1-5 h z .下列敘述正確的是（）鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率。鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫白鐵）更易腐蝕。電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極。冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解鋼鐵表面常易腐蝕生成FezQ - nH2OA.B.C.D.同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的是（）2A ( l ) + B (l) = 2C (g )AHi2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )件2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )AH32A ( l ) + B

3、( l ) = 2C ( l )H.下列熱化學(xué)方程式中 H代表燃燒熱的是()A . CH ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) +CO ( g )AhlB . S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )伸C6H2C6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO 2 (g) +6H2O ( l )AH2CO ( g ) + O 2( g ) = 2CO2 ( g )AH.反應(yīng)C (s) +HO (g)=CO (g) + H2 (g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件 不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()A .力口

4、 CO的物質(zhì)的量C.將容器的體積縮小一半B .保持體積不變，充入 N2使體系壓強(qiáng)增大D .保持壓強(qiáng)不變，充入 N2使容器體積變大.下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是（A.密閉、低溫是存放氨水的必要條件B .實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣C.硫酸工業(yè)制法中使用過(guò)量空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，減少污染空氣D.合成氨工業(yè)使用高溫以提高氨的產(chǎn)量.同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A(g) + B(g)C(g) AH ,A的含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，下列結(jié)論正確的是()A . T i T2 ,AH v 0B. T i T2 ,AH 0D. T 1 0.已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+ 1C2(g) ZnO(

5、s) ; AH = - 351.5 kJ mol-12Hg(l)+1Q(g) HgO(s); AH = -90.84 kJ mol-12則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的A H為 TOC o 1-5 h z -1-1A. A H=+260.7 kJmolB. A H=-260.7 kJmol-1-1C. A H=-444.2 kJmolD. A H=+444.2 kJ mol1.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)萬(wàn)程式：2H2(g)+O 2(g)=2H 20(1) H= - 571.6 kJ mol_. -1C3H8(g)+5O 2(g)=3CO2(g)+4H

6、2。(1) H=-2220.0 kJ mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時(shí)放熱3847kJ,則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是()1 : 4D, 1 : 2（ ）B.以同樣程度改變正逆反應(yīng)速度D.改變平衡混合物的組成A . 1 : 3B, 3: 1C.對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是A.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C.增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率.設(shè) C+ CCO 2CO AH 0 反應(yīng)速率為 V1, Nb+3H2= 2NH H 0 反應(yīng)速率為 TOC o 1-5 h z 對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，U和6的變化情況為（）A .同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.增大，減小 D.減小，增

7、大.下列平衡中，按括號(hào)內(nèi)條件改變，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且瞬間正逆反應(yīng)速率都增大的是（）A , N2 + O 2 U 2NO （加 NOB. 2SQ + O 2 = 2S。（加壓）C. N2 + 3H 2 n 2NH3 Ahl 0 （加熱） D.母 + I 2（g） = 2HI （加壓）12.已知HClO是比H2CO還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+HzO- HCl+HClO, HClOH+ ClO-,達(dá)到平衡后要使 HClO濃度增加，可加入下列物質(zhì)（）B. Na?COC. HClD.NaOH13.設(shè)溫度為T,壓弓雖為P,容器體積為V,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g) =2NH(g)

8、,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，如下操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是()A. 恒定T、P時(shí)，充入N2C. 恒定T、P時(shí)，充入HeB.恒定T、V時(shí)，充入N2D.恒定T、V時(shí)，充入He14.對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)+3B 2(g)k=2AB(g) Ahl 0B. AH v 0 ,AS 0 , AS 0D. AH 0 ,AS V 0.填空題(共5小題，計(jì)40分)(8分)在密閉容器中的可逆反應(yīng)CO + NQ fCO 2 + NO AH V 0達(dá)到平衡后，只改變下列一個(gè)條件，填寫有關(guān)的空白：(1)擴(kuò)大容器體積，平衡 移動(dòng)，C(NO)將,混合物的顏色 。(2)升高溫度，平衡 移動(dòng)，體系的壓強(qiáng) 。NO的轉(zhuǎn)化率 。(3)加入催化劑，

9、平衡 移動(dòng)，NO的物質(zhì)的量 。1 LvIT1 11111Lv nil1 111kv逆v 11hIn1L11l!時(shí)間t0t1t2t3t4t5t6(8分)一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H 2(g) O2NH(g) ; A H0下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān) 系圖.回答下列問(wèn)題：t 1、13、14時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生變化？(2)下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是 10t it 2t 3t 3t 4t 5t 6(7分)在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入 3mol SO 2和2mol O 2及固體催化 劑，使之反應(yīng)。2SO2 (g) +O2 (g) =f2SO3

10、 (g); A H = 196.6kJ/mol。平衡時(shí)容器內(nèi)氣 體壓強(qiáng)為起始時(shí)的 90%。此時(shí)(1)加入3mol SO2和2mol O 2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為 。(2)保持同一反應(yīng)溫度， 在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為 amol SO2、bmol O2、cmol SO3(g),欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9,達(dá)到平衡時(shí)，與放出的熱量 (填序號(hào))。A . 一定相等B .前者一定小C .前者大于或等于后者a、b、c必須滿足的關(guān)系是 、 (一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用 b、c表示)欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍是。(6 分)在一定溫度下，10L密閉容器中加入

11、5molSQ、3molQ,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)有 3molSQ 發(fā)生了反應(yīng).試填寫下列空格：(1)平衡時(shí)體系中 Q的體積分?jǐn)?shù)為 。(2)該溫度下，反應(yīng) 2SO2(氣)+Q(氣)= 2SO(氣)的平衡常數(shù) K=外也源(3)若平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為 P,則反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)為 (用P表示)(11分)鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：放電Pb+PbO2+4H+2SO42一充:也 2PbSO4+2H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原)：(1)放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 ;電解 液中H2SO的濃度將變 ;當(dāng)外電路通過(guò)1 mol 電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加 g。(2)

12、在完全放電耗盡 PbO和Pb時(shí)，若按圖連接，電解 一段時(shí)間后，則在 A電極上生成,B電極上生成.實(shí)驗(yàn)題(共1小題，計(jì)14分)26.(14分)實(shí)驗(yàn)室利用如右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定.請(qǐng)回答下列題：(1)該圖中有兩處未畫出，它們是 , 。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是 (3)做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用 次。(4)把溫度為13C,濃度為1.0 mol11的酸溶液和l.lmol 11的堿溶液各50mL混合溶液密度均為1g/mL,生成溶液的比熱容c= 4.184J/(g - C ),輕輕攪動(dòng).測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度t“C終了溫度t2/C中和熱

13、HCl+ NaOH1319.8 HHCl+ NH H2O1319.3 H試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱：H =; H=。兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是 。四.計(jì)算題(共1小題，計(jì)6分). (6分)在溫度為373K時(shí)，把11.5g NO2氣體通入體積為 500mL的真空密閉容器中，發(fā)生 反應(yīng)：2NO(g) n：N2Q(g)。反應(yīng)進(jìn)行到 2s時(shí)，N2O4含量為0.05mol ,進(jìn)行到60s時(shí)，達(dá)到平 衡，此時(shí)容器中混合氣體的密度是氫氣密度的28.75倍，則： TOC o 1-5 h z 開始時(shí)2s內(nèi)以c(NO2)的變化表示的反應(yīng)速率是多少？達(dá)到平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)是開始的多少倍？B卷一、選擇題(本題包括5

14、小題，每小題3分，共15分.每小題有.1 ?個(gè)選項(xiàng)符合題意).在密閉容器中的可逆反應(yīng)：2SO2 + O2 - 2SO3 ,已知SO2和。2起始量分別為20moi和10mol時(shí)，達(dá)到平衡 O2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，欲使平衡時(shí)各成分的百 分含量與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率應(yīng)分別為()A. 20mol 80% B . 20mol 20% C. 20mol 40% D . 10mol 80%.在一密閉容器中充入 2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A (g) +B (g) = xC (g),達(dá)到平 衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為 W%;若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的

15、量A： 0.6mol B：0.3mol C: 1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為 W% ,則x值為 ()A.只能為2 B.只能為3 C.可能是2,也可能是3 D.無(wú)法確定.密閉容器中，反應(yīng) xA (g) +yB (g) = zC (g)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L。若 保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí) A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是()A. C的體積分?jǐn)?shù)下降B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. B的轉(zhuǎn)化率增加D. x+y v z有關(guān)右圖裝置的敘述正確的是A.這是一個(gè)原電池裝置B.這是電解NaOH溶液的裝置“F已 卻C.該裝置中Fe為陰極，電

16、極反應(yīng)為：Fe-2e + 2OH = Fe(OH) 2D.該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為： O2 + 2H2O + 4e = 4OH如右圖，向 A充入1molX、1molY ,向B中充入2molX、2molY ,起始時(shí) A、B的體積相 等都等于a L,在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(g) ; A H v(A)B . A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C.平衡時(shí)的壓強(qiáng)：Pb=2PaD.平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：AB.填空題(本題包括5小題，共35分)(2分)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程.化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1

17、mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。 已知：N三N鍵的鍵能是948.9kJ - mol1, H-H鍵的鍵能是436.0 kJ mol1,由2和H2合成1molNH 3時(shí)可放出46.2kJ的熱量.N-H鍵的鍵能是 。導(dǎo)電能力(5分)一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中， 溶液的導(dǎo)電能力變化如左圖所示，O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是 a、b、c三點(diǎn)溶液的c(H+)由小到大的順序是a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是I- T- 一 一.， O加水體積( 8分)在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑隊(duì)(N2H4)和強(qiáng)氧化劑H2O2,當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱量。已?.4mol液態(tài)腫和

18、足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量。寫出腫和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。已知H2O(l)=H 2O(g); H=+44KJ/mol ,則16g液態(tài)肌與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是。已知 N2(g) + 2O2(g) = 2NO 2(g); H= +67.7KJ/mol ,N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g); AH= 534KJ/mol ,則腫與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (12分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電 解池，裝有電解液 a； X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：若X、Y都

19、是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酬:試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。Y電極上的電極反應(yīng)式為 。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 。Y電極的材料是 , 電極反應(yīng)式為 。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）（8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X （氣）+ 2Y （氣）=3Z （氣），已知加入1 molX和3molY。達(dá)到平衡后，生成 a mol Z。（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6

20、mol Y,達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為。（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和8 mol Y ,若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入 Z mol。（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下， 若在同一容器中改為加入 0.5molX ,則需加入 mol Y ,molZ,才能使平衡時(shí) Z為0.9a mol。（6分）鐵生銹的主要成份為F&O3XH2O,已知298K時(shí)，由單質(zhì)生成 Fe2O3的 H= 824KJ/mol ,且 H-TAS = 747.2KJ/mol 。計(jì)算說(shuō)明在 一150C的空氣中鐵是否發(fā)生銹蝕？參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)A卷：選擇題12345678910BACBDABBBA1

21、1121314151617181920CBDBADABDC（1）不移動(dòng)，減小，變淺（2）逆向移動(dòng)，增大，減?。?）不，不變。（每空各1分）（1）.升高溫度；加入催化劑；降低壓強(qiáng)（每空各2分）（2）. A （2分）（ 1 ） 98.3kJ （2 分）（2） C（1 分） a+c=3 2b+c=4（各 1 分） 2a 3 （2 分）（1） 23.07%（2） 15（3） 1.23P （每空各 2 分）一+2（1） PbO2 + 2e + 4H +SO4= PbSO4 + 2H 2O （3 分）；??；48 （每空各 2 分）（2） Pb; PbO2（每空各 1 分）26.（1）環(huán)形玻璃攪拌棒燒杯上方的泡沫塑料蓋（2）提高裝置的保溫效果（3）3（4）.根據(jù)給出的酸和堿的物質(zhì)的量，酸為 0.050mol ,堿為0.055mol ,堿是過(guò)量的，應(yīng)以酸計(jì)算，算出生成0.050mol水放出的熱量，進(jìn)而