1、電化學1.如圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K 2CO3+6H2O.下列說法正確的是()A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置B.甲池通入 CH30H 的電極反應為 CH3OH - 6e+2H2O=CO32+8H +C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu (OH) 2固體，能使 CUSO4溶液恢復到原濃度D,甲池中消耗280 mL (標準狀況下)。2,此時丙池中理論上最多產生1.45g固體2.納米級CU2O是優(yōu)良的催化劑和半導體材料，工業(yè)上常用下列方法制備CU2O.氣體A 9熱還原法：加熱條件下，用液態(tài)腫(N2H4)還原新制的 Cu

2、 (OH) 2制備CU2O,邛同時放出N2.替彗至,、電解法：以甲醇燃料電池為電源，用電解法制備CU2O的裝置如圖所示：(1)寫出反應的化學方程式： .(2)氣體A的化學式為 .(3)電解池中，陽極的電極反應式為 .(4)電解一段時間后，欲使陰極室溶液恢復原來組成，應向其中補充一定量的 (填化學式)3.已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電.請根據(jù)如圖裝置，回答下列問題:(1)寫出電極上發(fā)生的反應：,(2)當電路上有2mol電子流過時，極上質量變化 g.(3)反應進行一段時間后，A、B、C三池中電解質溶液濃度不變的是4.有如圖所示裝置：裝置 A 中b為 極，電極反應式為 B裝置中 Cu為

3、 極，電極反應式為 (3)當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的。2在標準狀況下的體積為 5.如圖1所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜.請按要求回答相關問題：(1)甲烷燃料電池正極反應式是(2)石墨(C)極的電極反應式為(3)若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為 L,丙裝置中陰極析出銅的質量為 g；第1頁(共7頁)(4)某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取Fe(OH) 2的實驗裝置(如圖2所示)，用于制Fe (OH) 2,使用硫酸鈉作電解質溶液，陽極選用作電極.(5)如果粗銅中含有鋅、銀等雜

4、質，丙裝置的陽極泥中含有,反應一段時間后，硫酸銅溶液濃度將(填蹭大”、減小“或不變.)6.如圖為相互串聯(lián)的三個裝置，試回答:(1)若利用乙池在鐵片上鍍銀，則B是(填電極材料)，電極eql、口反應式是;應選用的電解質溶液MikDH落滿甲池乙里西津UuL-1 moVL溶液(2)若利用乙池進行粗銅的電解精煉，則極(填A或B)是粗銅，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為(3)丙池滴入少量酚酬:試液，電解一段時間Fe)極附近呈紅色.(4)寫出甲池負極的電極反應式:若甲池消耗3, .2gCH30H氣體，則丙池中陽極上放出的氣體物質的量為7.如圖裝置中，b電極用金屬M制成,a、c

5、、d為石墨電極)接通電源)金屬沉積于b極，同時a、d電極上產生氣泡.試回答:(1) a 為極，c極的電極反應式為(2)電解開始時，在 B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是:酬nL行一段時間后，罩在 c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應為(3)當d極上收集到44.8mL氣體(標準狀況)時停止電解， a極上放出了moL氣體，若b電極上沉積金屬M的質量為0.432g,則此金屬的摩爾質量為g/mol.(4)電解停止后加蒸儲水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL，取這種溶液加入到 25.0mL 0.100mol?L 1HCl溶液中,當加入31.25mL溶液時剛好沉淀完全.試計算：

6、電解前A燒杯中MNO 3溶液的物質的量濃度.mol?L 18.右圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00% 的 NaOH 溶液、足量的 CuSO4 溶液和 100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極.(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質量增加.據(jù)此回答問題:電源的N端為.極;電極b上發(fā)生的電極反應為列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積:電極c的質量變化是g;第2頁(共7頁)電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因: 甲溶液;乙溶液; 丙溶液;(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行

7、，為什么？ .如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酬:試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn) B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?電源 A上的a為 極 B欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使 c、d兩點短路，則電極 e上發(fā)生的反應為: ,電極f上發(fā)生的反應為 ,槽中盛放 的鍍液可以是 溶液.觀察如圖所示裝置，在通電一段時間后，鐵電極的質量增加了5.4g.極(填 陽極”或 陰極”或 芷CuSO.溶液ArNO抻棘(1)經(jīng)分析知，甲池是 (填 原電池”或 電解池”)；乙池中，銀電極為 極”或負極”).(2)乙池中銀電極的電極方程式為 ,根據(jù)題目所示數(shù)據(jù)，電路中轉移了 mol 電子.第3頁(共7頁

8、).用上面的電池對下物質進行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產生的氣體明顯多于b極，2分鐘后，測得乙池的 pH為12,則電源 A極是 極.c極上的電極反應式： .甲、乙兩池共可U集到mol氣體.丙裝置上某極可析出固體 克，溶液的pH為.(常溫，不考慮溶液J 體積變化)中_乙工二 內工,上電解n分鐘后，硫酸銅正好消耗完，再將 e f電極反接電源，用同樣的電流再電200mL 20OH1L SOOmlJO.lrTiol/L稀磴酸飽和氫化鈉Cu$O溶液解n分鐘，則丙溶液中的硫酸銅的物質的量濃度為 mol/L .(不考慮溶液體積 變化).如圖裝置中，b電極用金屬 M制成，a

9、、c、d為石墨電極，接通電源，金屬 M沉積于b極，同時a、d電極上c極上的電產生氣泡.試回答：a為 極，c極的 電極反應式為 (2)電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也能收集到的氣體，此時極反應式為(3)當d極上收集到44.8mL氣體(標準狀況)時停止電解，a極上放出了氣體的物質的量為 ,若b電極上 沉積金屬M的質量為0.432g,則此金屬的摩爾質量為 .如圖電解裝置中，電極 A是由金屬M制成的，B、C和D都是鉗電極，甲中的電解質溶液為MSO4,乙中的電解質為H2SO4. E、F是外接直流電源的兩極，電路接通后，電極 B上有金屬M析出.(已知金屬M無變價)(1)電池中E是 極，F(xiàn)是 極.(

10、2) A極上電極反應為為, C極上電極反應為A BCDB極上電極反應1, D極上電極反應為(3)當電路中通過2.408 M022個電子時停止電解，發(fā)現(xiàn)B極上析出1.27gM ,則金屬M的相對原子質量為 當通過1mol電子后，B極的電極反應為(4)如果再將外接直流電源的正負極交換接入原電路,.甲醇燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉換成電能的化學電池.依下圖回答相關問題.(1)燃料電池負極的電極反應式為 .一段時間后，乙池中的 pH值將減少，若要將溶液恢復為原溶液的濃度， 應加入.(3)當電路中通過0.6mol電子時，丙池中產生的氣體在標況下的體積為 (忽略電解過程中溶液體積的變化)

11、第4頁(共7頁)15.如圖是一個化學過程的示意圖.請回答下列問題:甲池是裝置（填原電池”或電解池”），B （石墨）電極的名稱是寫出電極反應式:通入CH4的電極;A (Fe)電極甲池中反應的離子方程式為乙池中反應的化學方程式為H*電馥KOHS?廢 甲池若乙池溶液體積為 500mL ,且忽略電解過程中溶液體積的變化，當乙池中A極的質量增加5.40g時:甲池中理論上消耗O2體積為（標準狀況下）；乙池中所彳#溶液的 pH=16.如圖是一個化學過程的示意圖.通入。2的電極名稱、C （Pt）電極的名稱是寫出通入。2的電極上的電極反應式是過舊總 乙M寫出通入CH30H的電極上的電極反應式是若丙池是電解飽和食

12、鹽水溶液，則陽極的電極反應為,陰極的電極反應為（陽極或陰極）附近滴入酚聯(lián):溶液變紅.（5）乙池中反應的化學方程式為（6）當乙池中B （Ag）極的質里增加 5.40g時，甲池中理論上消耗 。2.mL （標準狀況下）；若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為 500mL,電解后，溶液的 pH=.（25C,假設電解前后溶液的體積無變化）17.如圖所示（乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醛的結構簡式為 CH3OCH3）根據(jù)要求回答下列相關問題:(1)寫出負極的電極反應:新海地和板化衲臨淞硫咕桐能海中(2)氫氧化鈉主要在（填 鐵極”或 石墨極”）區(qū)生成.(3)(4)反應一段時間，硫酸銅溶液的濃度將（填 增大、減小“或

13、不變”）.如果粗銅中含有鋅、 銀等雜質，則粗銅的電極反應為:(5)(6)若將丙裝置改成在標準狀況下，用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液，寫出電解CuSO4溶液時的離子若在標準狀況下有 2.24L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質量為反應方程式;當電解適當時間后斷開電源，發(fā)現(xiàn)只需補充22.2g固體CU2 （OH） 2CO3mol/L ;若將丙設計成在鍍件上鍍銅的裝置,即可使電解液恢復到原濃度與體積，則原CUSO4溶液的濃度是該如何改動，請用簡要的語言敘述:（7）若將乙中的交換膜去掉， 發(fā)現(xiàn)只有H2逸出，則試寫出乙池中發(fā)生的總反應:第5頁（共7頁）18.某同學利用CuSO4溶液，進行以下

14、實驗探究.則消耗的CH4在標準狀況下的體積為L.（3）當池中D極質量增重10.8g時，甲池中B電極理論上消耗 O2的體積為mL （標準狀況）CH4和。2,電解質為KOH溶液.某研究小組20.新型高效的甲烷燃料電池采用鉗為電極材料,兩電極上分別通入將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示.回答下列問題:21.某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題.當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉.請回答下列問題:（2）乙池中A （石墨）電極的名稱為第6頁（共7頁）CuCk溶液 內池（填 芷極、負極”或 陰極“、陽極”），乙池中總反應式為一父_二AgKC

15、H溶淞AgN。，溶液甲池乙池CH1OH（3）當乙池中B極質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗 。2的體積為圖1是根據(jù)反應Zn+CuSO4 Cu+ZnSQ設計成的鋅銅原電池.Cu極的電極反應式是鹽橋中是含有瓊膠的 KCl飽和溶液，電池工作時 K+向移動（填甲”或乙”）.;當銅電極的質量變化 3.2g,圖2中，I是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構Zi示意圖，該同學想在n中實現(xiàn)鐵上鍍銅， 則b處通入的是“CH或“C2”）， a處電極上發(fā)生的電極反應式19.某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量）,當閉合該裝置的電該池的總反應的化學方程式為（4）已知

16、丙池中的溶液為 400mL,合上開關K, 一段時間后，丙池中，陽極共收集到氣體224mL （標準狀況下）氣體，則此日溶液的 pH為b電極上得到的KQH溶球是, a電極上所產生氣體檢驗方為法電解氯化鈉溶液的總反應方程式為（1）甲池中通入 CH30H電極的電極反應為鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉.請回答下列問題:（2）丙池中F電極為（填 芷極、負極”、陰極”或陽極”）,（2）閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生.其中CuSO溶液（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為（1）甲池為電極反應式為A0蹙森-石里- 一 溶裱arms心的,甭液KOH溶液（填原電池”、電解池”或電鍍池”），A電極的可pH在5.06.0之間，通過電解生成 Fe （OH） 3mL （標準狀況），丙池中 （填C或D）極析出 g銅.22.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的沉淀.Fe （OH） 3有吸附性，可吸附污物而沉積下來， 具有凈化水的作用.擬處理裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（）2A. X電極是負極，電極反應式為：CH4- 8e +4CO32 5CQ+2H2。B.鐵是陽極，失去電子生成 Fe2+C.工作時熔融鹽中的碳酸根移向 Y電