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文檔簡介

1、1 CaY2-的配位原子是（ Y）2.稀有氣體的化合價不一定是 0.氪氙氡3.d=2 ， mi=+2 ， +1 ， 0 ， -1 ， -2對 應(yīng)的軌道 類型分 別為dxy,dxa,dz2,dyz,dx2-y24.注意區(qū)分氧化態(tài)與化合價5.共價鍵的飽和性：電子配對后不能再配對最大重疊原理：重疊越多，形成的共價鍵越牢固6.7.共價鍵本質(zhì)：8.兩種共價鍵：9兩種共價鍵的對比：10.配位鍵：11.單鍵：一個 6 鍵雙鍵：一個 6 鍵，一個鍵三鍵：一個 6 鍵，兩個鍵（就我們所學(xué)的，多鍵中，只有一個 6 鍵，其余為鍵）12.以前所學(xué)中，同種原子構(gòu)成的共價鍵為非極性，不同種則為極性，實(shí)則不然，如CH4為非

2、極性，用向量的思考方式來理解，就是各有向共價鍵之和為零則為非極性。13.Be 的雜化過程，由基態(tài)激發(fā)到激發(fā)態(tài)，再 sp 雜化14.了解幾種雜化類型所成鍵的形狀15.sp型雜化小結(jié)16.不等行雜化：17.spd型雜化：18.大鍵：19.雜化軌道總結(jié)：20.軌道雜化只發(fā)生在形成分子時，孤立原子不雜化，且能量相近的原子軌道才發(fā)生雜化21.雜化經(jīng)過的過程：激發(fā)，雜化，軌道重疊，成鍵22.不同類型雜化軌道成鍵能力強(qiáng)弱：spsp2sp3dsp2sp3dF-HOO-HOO-HNN-HN分子間生成氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高C 族元素一般不能形成氫鍵液體分子有氫鍵，黏度一般較大26.氫鍵與芳環(huán)堆積（缺失）27 （老師提到的考點(diǎn)）的形成：28.Ca 為多晶型29，拉平效應(yīng)與區(qū)分效應(yīng)：30.酸堿指示劑：31.酸的電離平衡常數(shù)用 Ka 表示，堿則用 Kb 表示32.稀釋定律：33.氧化還原電對：氧化型/還原型（氧化數(shù)高/氧化數(shù)低）34.電極電勢的能斯特方程：35.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢選氧化劑or還原劑：36.元素電勢圖：37.配體與配位原

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