1、第五單元 化學方程式課題1 質(zhì)量守恒定律1-古希臘哲學家德謨克利特（約公元前前年）無中不能生有，任何存在的東西也不會消滅看起來萬物是死了，但是實則猶生；正如一場春雨落地，霎時失去蹤影；可是草木把它吸收，長成花葉果實，依然欣欣向榮。2讓我們一起揭開化學反應的神秘面紗 定量認識化學變化 -質(zhì)量守恒定律3學習目標2.用原子、分子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因3.質(zhì)量守恒定律的應用1.理解質(zhì)量守恒定律4木炭燃燒鐵生銹5總質(zhì)量是否改變？化學反應前后物質(zhì)6科學探究 物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？提出問題課題1 質(zhì)量守恒定律7鐵絲燃燒后,質(zhì)量會變大,所以化學反應后質(zhì)量

2、是變大的.木材燃燒完后,只剩下灰,所以化學反應后質(zhì)量是變小的.小明小林作出猜想8反應物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和等于我們的猜想：制定計劃9（反應前）稱量 混合（反應后）稱量你能設計實驗驗證你的猜想嗎？稱10鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量總和的測定活動與探究方案2方案1紅磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定方案3氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量總和的測定碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應前后質(zhì)量總和的測定方案411玻璃管注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2、氣球的變化情況； 3、化學反應前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定方案1細沙氣球12劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱。氣球先鼓起后變癟,文字表達式：

3、磷+氧氣點燃五氧化二磷結(jié)論：反應物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和現(xiàn)象：天平仍保持平衡。m（P） m（O2） m（P2O5）=實驗前實驗中實驗后13鐵釘放入硫酸銅溶液活動與探究方案2鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量總和的測定14討論和交流15實驗現(xiàn)象：反應原理：鐵+硫酸銅銅硫酸亞鐵結(jié)論：反應物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和鐵釘表面有紅色固體生成， Fe + CuSO4 Cu + FeSO4m(Fe)+ m(CuSO4)= m(Cu) + m(FeSO4)天平平衡溶液由藍色變成淺綠色。16 （藍色溶液 ） （藍色沉淀）硫酸銅 + 氫氧化鈉硫酸鈉 + 氫氧化銅CuSO4 NaOH Na2SO4 Cu(OH)2 方案

4、3現(xiàn)象：生成藍色沉淀17一、質(zhì)量守恒定律(見書P91）參加化學反應的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 1. 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。結(jié)論18是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學反應呢？19將稀鹽酸倒入燒杯中實驗現(xiàn)象：固體粉末消失，產(chǎn)生大量氣泡；碳酸鈉+鹽酸 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳Na2CO3+HCl NaCl + H2O + CO2反應原理：探究實驗4解釋和討論天平指針偏向右（變輕）2012反思和評價碳酸鈉粉末稀鹽酸21鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉+ 水 +二氧化碳在密閉容器中:鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉+ 水 +二氧化碳 在敞口容器中：氣體氣體m2鹽

5、酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定 m1 m2 m1 =22討論與交流鎂 + 氧氣氧化鎂點燃Mg + O2 MgO點燃1、實驗的現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時還有白煙產(chǎn)生2、反應的原理:天平？23O2MgO我來了我走了Mg24 凡是有氣體參加或有氣體生成的化學反應，可以在密閉容器中進行，防止反應系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律啟示：25 資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)失敗成功Hg+O2 HgO加熱 1673年，波義耳在一只敞口的容器中加熱汞，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應后質(zhì)量增加了。 1777年，他

6、在密閉容器中氧化汞的分解與合成實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應后質(zhì)量不變。262、把握質(zhì)量守恒定律應注意幾點：1、只有化學變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“質(zhì)量總和”，即“參加反應的各反應物的質(zhì)量總和”和“生成物的質(zhì)量總和”。 如沉淀、氣體等都應考慮進去。3、 “參加”，意味著沒有參加反應（或剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量總和化學反應27 2. 理解：適用范圍：化學變化。有氣體參加或生成氣體、沉淀的其質(zhì)量也都包括。不參加反應的質(zhì)量不包括其中。反應物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和（記）28 為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反

7、應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢想一想：試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。29水 氫氣 + 氧氣通電分析討論：化學反應過程的實質(zhì)是什么？化學反應前后，分子種類變了嗎？化學反應前后，原子種類變了嗎？ H2O H2 + O2通電30OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子31OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=通電32二、質(zhì)量守恒的原因：原 子種 類數(shù) 目質(zhì) 量不 變；（微 觀）元 素不 變。（宏 觀）種類 質(zhì)量 1.化學反應的實質(zhì)：P932.化學反應前后：33原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子

8、數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量元素的化合價小結(jié)：“六不變、兩變，兩個可能變?！?4鐵絲燃燒木材的燃燒三、質(zhì)量守恒定律的應用應用1：解釋現(xiàn)象35 蠟燭燃燒后什么也沒留下，難道物質(zhì)從世上消失了嗎？思考36 蠟燭燃燒時生成了水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的石蠟和氧氣的質(zhì)量總和一定等于生成的水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量總和，由于水蒸氣和二氧化碳以氣體形式逸散到空氣中，所以蠟燭質(zhì)量變小。討論質(zhì)量守恒定律時，各狀態(tài)的物質(zhì)均要討論答：37堿石灰拓展：如圖所示，用堿石灰把二氧化碳和水都收集起來，你認為天平會平衡嗎？石蠟+氧氣 二氧化碳+水點燃38再想想澄清石灰水想一想39向澄清石灰水中吹氣氫氧化鈣二氧化碳碳酸鈣水質(zhì)量增

9、加再想想40則生成氧化鎂 的質(zhì)量為_克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應，40 2. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應， 生成二氧化碳22克，有_克氧氣 參加了反應。161.應用2：計算物質(zhì)的質(zhì)量41總質(zhì)量時間總質(zhì)量時間總質(zhì)量時間總質(zhì)量時間ABCD3.鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質(zhì)量 與時間的關(guān)系正確的是 （ ）B421、植物的光合作用可表示為：水+二氧化碳 淀粉+氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，淀粉中一定含、元素，可能含 元素。葉綠體光照碳氫應用3：判斷物質(zhì)的組成氧43“水變含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！奔偃缒闶抢习澹闶欠駮用?？請談一談你的想法？廣而告之答：

10、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中元素的種類和質(zhì)量不變。水中只含氫元素和氧元素，不含碳元素，所以水不可能變成含碳的汽油、柴油。溫馨提示：汽油、柴油中都含碳、氫、氧元素44(1)成語“點石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石(主要成分是CaCO3)變成黃金，請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理。答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中元素的種類不變。黃金是由金元素組成的，石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成，不含有金元素。因此石灰石不可能變成黃金。解釋451、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時慢慢變

11、短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D46“兩”變“六”不變“兩”個可能變 1. 適用于一切化學反應 2. “守恒”所指質(zhì)量守恒 3.“參加,生成,質(zhì)量總和”內(nèi)容內(nèi)容原因注意質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 參加化學反應的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應后 本課小結(jié)應用 進行有關(guān)的計算解釋現(xiàn)象47木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可以用文字表示為：:碳點燃二氧化碳+氧氣“和”“反應條件”“生成”反應物生成物二、化學方程式22CO點燃CO+1.定義：用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。4822CO點燃CO+COOCOO121623244:12+162122.意義：表示反應物、生成物和反應條件表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 參加反應的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系；相對分子質(zhì)量化學計量數(shù)（系數(shù)），相比H2O H2 + O2通電22 493.化學方程式的讀法（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳（2）數(shù)量讀法：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳（3）微觀讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子22CO點燃CO+50H2O H2 + O2通電22 36 4 32表示水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣。表示每2