1、第2課時(shí) 能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、 光譜電子云與原子軌道學(xué)業(yè)要求素養(yǎng)對(duì)接.知道處于/、同能級(jí)的電子，在一定條 件下會(huì)發(fā)生激發(fā)與躍遷。.知道電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)(空間分布及能 量)，可通過(guò)原子軌道和電子云模型來(lái)描 述。.能結(jié)合能量最低原理、泡利不相容原 理、洪特規(guī)則書(shū)寫(xiě)136號(hào)元素基態(tài)原 子的軌道表示式，并說(shuō)明含義。模型認(rèn)知：建立新的原子結(jié)構(gòu)模型，并 能說(shuō)明建構(gòu)思維模型在人類認(rèn)識(shí)原子結(jié) 構(gòu)過(guò)程中的重要作用。微觀探析：能說(shuō)明微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 與宏觀物體運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)的差異。完成保前學(xué)習(xí)知識(shí)梳理一、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜.能量最低原理原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài),簡(jiǎn)稱能量最低原理。

2、.基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子(1)基態(tài)原子：處于最低能量的原子。(2)激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。(3)基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的能量變化基態(tài)原子釋放能獸嗜彘式為光激發(fā)態(tài)原子.光譜與光譜分析(1)光譜形成原因不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光。(2)光譜分類原子吸收此啖也光滑原子把群曜，Stet.(3)光譜分析在現(xiàn)代化學(xué)中，利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素的分析方法?！咀灾魉伎肌?為什么原子的核外電子排布要遵循能量最低原理呢？提示 能量最低原理是自然界普遍遵循的規(guī)律。能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，物質(zhì)都有從高能量狀態(tài)轉(zhuǎn)化到低能量狀態(tài)的趨勢(shì)。二、電子云與原

3、子軌道.電子云用小黑點(diǎn)來(lái)描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率密度分布圖，被形象地稱為電子 云。.電子云輪廓圖 為了表示電子云輪廓的形狀、對(duì)核外電子的空間狀態(tài)有一個(gè)形象化的簡(jiǎn)便描述、 把電子在原子核外空間出現(xiàn)概率 P = 90%的空間圈出來(lái)，即為電子云輪廓圖。.原子軌道(1)定義：電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。形狀s電子的原子軌道呈球多，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。p電子的原子軌道呈啞鈴形，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。(3)各能級(jí)所含有原子軌道數(shù)目能級(jí)符號(hào)nsnpndnf軌道數(shù)目1357.泡利原理和洪特規(guī)則（1）泡利原理：一個(gè)原子軌道最多只能容納2_個(gè)電子，且自旋狀態(tài)

4、相反。電子自旋有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種狀態(tài)。（2）洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu) _ 先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋狀態(tài)相同?！咀灾魉伎肌?在電子云輪廓圖中小黑點(diǎn)的意義是什么？提示 一個(gè)小黑點(diǎn)表示電子在該處出現(xiàn)一次，小黑點(diǎn)密的地方表示電子在該處空 間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率大，小黑點(diǎn)疏的地方，表示電子在該處空間單位體積內(nèi) 出現(xiàn)的概率小。.能層與能級(jí)（原子軌道的類型）及原子軌道數(shù)目有何關(guān)系？提示第n能層上有n個(gè)能級(jí)、n2個(gè)原子軌道。例如，第3能層就有3個(gè)能級(jí)（3s, 3p, 3d）,包含9個(gè)原子軌道，不同能級(jí)中的電子云可能有不同的伸展方向，即 可能有不同的原子軌道。自我

5、檢測(cè).判斷正誤，正確的打“，”；錯(cuò)誤的打“X”。 TOC o 1-5 h z （1）s能級(jí)的能量總是小于p能級(jí)的能量（）2s的電子云比1s的電子云大，說(shuō)明2s的電子云中的電子比1s的多（）當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，電子總是先占滿1個(gè)軌道，然后再占據(jù)其他原子軌道（）（4）nf能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子（）（5）氫原子電子云的一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子（）（6）處于最低能量的原子叫基態(tài)原子（）（7）6C的電子排布式1s22s22p2違反了洪特規(guī)則（）（8）電子排布式（21Sc）1J2s22p63s23p63d3違反了能量最低原理（）（9）電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違

6、反了泡利原理（）答案 （1）X （2）X （3）X （4），（5）X （6），（7），（8），（9），.在d軌道中電子排布成，而不排布成A JA.能量最低原理B.泡利原理C.原子軌道構(gòu)造原理D.洪特規(guī)則解析 洪特規(guī)則表明，當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)， 基態(tài)原子中的電子 總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同。答案 D.下列原子或離子的電子排布表示方法中，正確的是 ,違反能量最低原 理的是,違反洪特規(guī)則的是 ,違反泡利原理的是 。 Ca 1s22s22p63s23p6F : 1s22s23p61s 2告 2P 3s 3pCr： 1s22s22p63s23p63d44s2Fe： 1s22

7、s22p63s23p63d64s2Mg2+： 1s22s22p62PIs 2sA AC ；回的解析 根據(jù)核外電子排布規(guī)律知 中錯(cuò)誤在于電子排完2s軌道后應(yīng)排2P軌道， 而不是3P軌道，應(yīng)為1s22s22p6;中沒(méi)有遵循洪特規(guī)則。中違反泡利原理。 答案悌克孩心任務(wù)學(xué)習(xí)任務(wù)一 基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜【合作交流】在激動(dòng)人心的巨響和脆響中，整個(gè)城市的上空都被焰火照亮了， 染紅了。 一團(tuán)團(tuán) 盛大的煙花象一柄柄巨大的傘花在夜空開(kāi)放；像一簇簇耀眼的燈盞在夜空中亮著；像一叢叢花朵盛開(kāi)并飄散著金色的粉沫。 焰火在夜空中一審一用地盛開(kāi)，最 后像無(wú)數(shù)拖著長(zhǎng)長(zhǎng)尾巴的流星，依依不舍地從夜空滑過(guò)。.在國(guó)慶節(jié)、元旦、春節(jié)，我們

8、經(jīng)常放焰火來(lái)慶祝，請(qǐng)你思考這與原子結(jié)構(gòu)有什 么關(guān)系呢？提示 這與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)。.對(duì)充有須氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是什 么？提示 在電流作用下，基態(tài)式原子的電子吸收能量躍遷到較高的能級(jí)， 變?yōu)榧ぐl(fā) 態(tài)原子，這一過(guò)程要吸收能量，不會(huì)發(fā)出紅色光；而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍 遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)原子時(shí)，將釋放能量，從而產(chǎn)生紅光?！军c(diǎn)撥提升】.電子躍遷的能量變化與可見(jiàn)現(xiàn)象：激發(fā)態(tài)原子不穩(wěn)定，電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài) 時(shí)，將釋放能量。光輻射是電子釋放能量的重要形式之一。霓虹燈光、激光、焰 火等可見(jiàn)光都與原子核外電子發(fā)生躍

9、遷釋放能量有關(guān)。.金屬元素的焰色反應(yīng)（物理變化）的成因：金屬原子中，核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠(yuǎn)，能量越高。灼（燃）燒時(shí)，電子獲得能量，能量較低的電子發(fā)生躍遷，從基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。隨即電子 又從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)，便以光 （輻射）的形式 釋放能量，形成不同的焰色。.光譜分類原r吸收光,吸收光譜原子光譜一 _, m子釋放光發(fā)射光譜.光譜分析在現(xiàn)代化學(xué)中，利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素的分析方法稱為光譜分 析。利用特征詳淺p*發(fā)現(xiàn)兀素：如艷、鋤:氮等 原子光譜一f鑒定元素【例1】 下列原子或離子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是 （）A.N: 1s22s22p

10、3B.S2 : 1222s22p63s23p6C.Na： 1s22s22p53s2D.Si: 1s22s22p63s23p2解析 基態(tài)原子的核外電子排布必須遵循構(gòu)造原理，基態(tài)鈉原子的電子排布式應(yīng)是 1s22s22p63s1。答案 CI凝煉素養(yǎng)I原子或離子核外電子排布屬于基態(tài)排布應(yīng)滿足構(gòu)造原理，注意滿足半滿、全滿、全空穩(wěn)定狀態(tài)，洪特規(guī)則、泡利原理?！咀兪接?xùn)練】1.下列關(guān)于同一原子中的基態(tài)和激發(fā)態(tài)說(shuō)法中，正確的是（）A.基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)高B.激發(fā)態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定C.由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)過(guò)程中吸收能量D.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜解析激發(fā)態(tài)時(shí)能量較高，較不穩(wěn)定，A、B不正確。電子從較

11、低能量的基態(tài)躍 遷到較高能量的激發(fā)態(tài)時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生原子光譜，D不正確。答案 C2.對(duì)充有須氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是（）A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C.三原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D.在電流的作用下，式原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)解析 霓虹燈之所以能發(fā)光，是因?yàn)殡娮游漳芰亢筌S遷到能量較高的軌道，能量較高軌道上的電子會(huì)很快以光的形式輻射能量而躍遷回能量較低的軌道。答案 A學(xué)習(xí)任務(wù)二電子云與原子軌道【合作交流】20世紀(jì)20年代以來(lái)，現(xiàn)代模型(電子云模型)認(rèn)為電子繞核運(yùn)動(dòng)形成一個(gè)帶負(fù)電 荷的云團(tuán)

12、，對(duì)于具有波粒二象性的微觀粒子在一個(gè)確定時(shí)刻其空間坐標(biāo)與動(dòng)量不 能同時(shí)測(cè)準(zhǔn)，這是德國(guó)物理學(xué)家海森堡在 1926年提出的著名的不確定性原理。.電子云圖中的小黑點(diǎn)的含義是什么？小黑點(diǎn)的密度表示什么？提示小黑點(diǎn)是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象表述。小黑點(diǎn)密度越大， 表明概率密度越大。.電子在原子核外出現(xiàn)的概率有什么規(guī)律？提示 離核越近，電子出現(xiàn)的概率越大，電子云越密集。如2s電子云比1s電子云疏散。.不同能層的同種能級(jí)的原子軌道形狀是否完全相同？提示不同能層的同種能級(jí)的原子軌道形狀相似，但不完全相同。只是原子軌道 的半徑不同，能級(jí)序數(shù) n越大，電子的能量越大，原子軌道的半徑越大。例如 1s、2s

13、、3s軌道均為球形，原子軌道半徑：r(1s)r(2s)4s。.泡利原理和洪特規(guī)則有何區(qū)別？提示 泡利原理：在一個(gè)原子軌道里最多只能容納 2個(gè)電子，而且它們的自旋狀 態(tài)相反；洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)， 基態(tài)原子中的電子總 是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同。.指出下列核外電子排布圖的書(shū)寫(xiě)分別違背了什么原則?2P軌道上有3個(gè)電子的原子:2P軌道上有2個(gè)電子的原子：基態(tài) P 原子：1s22s22p63s23Px3Pz4s軌道上有2個(gè)電子的原子:3d軌道上有8個(gè)電子的原子:vA1 *提示 違背了洪特規(guī)則，當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)， 原子中 的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道

14、， 且自旋方向相同。違背了泡利原理，一個(gè) 原子軌道最多只容納2個(gè)電子，而且這2個(gè)電子的自旋方向相反?！军c(diǎn)撥提升】核外電子排布的表示方法原子（離 子）結(jié)構(gòu) 示意圖含義將每個(gè)能層上的電子總數(shù)表示在原子核外的式子實(shí)例AlSBS電子排 布式含義用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角標(biāo)明該能級(jí)上排布的電 子數(shù)，這就是電子排布式實(shí)例K: 1s22s22p63s23p64s1簡(jiǎn)化電子 排布式含義為了避免電子排布式書(shū)寫(xiě)過(guò)于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá) 到稀有氣體原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體元素 符號(hào)外加力括號(hào)表小實(shí)例K: Ar4s1價(jià)電子排布式含義士族元素的價(jià)層電子旨最外層電子，價(jià)層電子排布 式即最外層電子排布式實(shí)例Al: 3s23p

15、1電子排布圖含義每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子實(shí)例1 s 2s2Pais s him3s1 A V A3p電子式含義化學(xué)中常在元素符號(hào)周圍用“或“X”來(lái)表示元素原子的最外層電子，相應(yīng)的式子叫做電子式實(shí)例V P ， K * S *VVA.Na卡的電子排布圖:【例3】 下列表達(dá)方式正確的是（）B.硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4Il . i ： ： H+r * TOC o 1-5 h z C.碘化俊的電子式： B H： （） ： H D.H20的電子式：一解析 A項(xiàng)違反泡利原理；B項(xiàng)硫離子的核外電子排布式應(yīng)為 1s22s22p63s23p6;I H Ifl.中

16、H ： X ： H+： 1 ：C項(xiàng)碘化俊的電子式應(yīng)為H；只有D項(xiàng)正確。答案 DI凝煉素養(yǎng)I注意把握電子排布規(guī)律及化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范應(yīng)用，在表達(dá)陰、陽(yáng)離子的核外電子排布狀況時(shí)，務(wù)必注意離子與原子之間的電子數(shù)目關(guān)系?！咀兪接?xùn)練】.某原子核外電子排布為ns2np7,它違背了（）A.泡利原理B.能量最低原理C.洪特規(guī)則D.洪特規(guī)則特例解析p能級(jí)有三個(gè)軌道，據(jù)泡利不相容原理，每個(gè)軌道最多排 2個(gè)電子，故p 能級(jí)最多排6個(gè)電子，不可能排7個(gè)，故違背泡利原理。答案 A.下列原子的價(jià)層電子排布圖正確的是（）解析 A的2p軌道應(yīng)各排布一個(gè)電子且自旋狀態(tài)相同， 的自旋狀態(tài)應(yīng)相反，D的2s軌道中排滿兩個(gè)電子后才排 答案

17、 CB的2s軌道中兩個(gè)電子2P軌道。7.(1)以下列出的是一些原子的2P能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，哪 些違反了泡利原理？ ,哪些違反了洪特規(guī)則？ 。(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元 素基態(tài)原子的電子排布式為;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。2s3d 4s 3s 4P 3P軌道能量由低到高排列順序是(W序號(hào))。解析(1)同一軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子，違反了泡利原理；中成單電子自旋狀態(tài)應(yīng)相同，中5個(gè)電子應(yīng)分占5個(gè)軌道，中成單電子自旋狀態(tài) 應(yīng)相同，所以違反

18、了洪特規(guī)則。(2)3p能量小于3d,激發(fā)態(tài)為 1s22s22p63s13p33d2,基態(tài)應(yīng)為1s22s22p63s23p4。此原子核外電子數(shù)為16,其質(zhì)子 數(shù)也為16,該元素為硫元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4o答案(1) (2)1s22s22p63s23p4 H2SO4(3)8.(1)元素Mn與0中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是 。(2)基態(tài)Ge原子有個(gè)未成對(duì)電子。(3)鍥元素基態(tài)原子的3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為 。(4)基態(tài)Fe原子有個(gè)未成對(duì)電子。(5)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是 ,占據(jù)該能層電子 的電子云輪廓圖形狀為。(6)Cu的價(jià)層電子排布圖為答案

19、(1)Mn (2)2 (3)2 (4)4 (5)N 球形Is(6)鞏固訓(xùn)練【基礎(chǔ)訓(xùn)練】.下列有關(guān)電子云的敘述中，正確的是()A.電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率B.電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目C.1s電子云界面圖是一個(gè)球面，表示在這個(gè)球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零D.電子云是電子繞核運(yùn)動(dòng)形成了一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧解析電子云表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率大小，小黑點(diǎn)的疏密表示出 現(xiàn)概率密度的大小，密則概率密度大，疏則概率密度小，故 A正確。答案 A.下列離子中d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是()A.Cr3+B.Cu+C.Co3+D.Fe3+解析 Cr3+的核外電子排布式為1s22s

20、22p63s23p63d3, d軌道不是半充滿狀態(tài)，故 A錯(cuò)誤；Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10, d軌道處于全滿狀態(tài)，故 B錯(cuò)誤；Co#的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6, d軌道不是半充滿狀態(tài)， 故C錯(cuò)誤；F/的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5, d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)， 故D正確。答案 D.下列對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述正確的是()A,電子的運(yùn)動(dòng)與行星的運(yùn)動(dòng)相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B.能層數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d、3f四個(gè)軌道C.氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道D.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀

21、態(tài)肯定不同解析 A項(xiàng)，質(zhì)量很小的電子在做高速運(yùn)動(dòng)時(shí)，其運(yùn)動(dòng)規(guī)律跟普通物體不同，電子沒(méi)有確定的運(yùn)動(dòng)軌道；B項(xiàng)，第三能層只有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)，而3s能級(jí) 有1個(gè)軌道、3P能級(jí)有3個(gè)軌道、3d能級(jí)有5個(gè)軌道，故第三能層有9個(gè)軌道； C項(xiàng)，氫原子中只有1個(gè)電子，在1s軌道，但還存在其他空軌道；D項(xiàng)，電子 的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與能層、能級(jí)和自旋狀態(tài)有關(guān)，在同一原子內(nèi)部沒(méi)有兩個(gè)電子存在完 全相同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。答案 D.當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s22j2p2轉(zhuǎn)變?yōu)?222s12p3時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 ()A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B.碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C.該過(guò)程將產(chǎn)生發(fā)射光譜D.碳原子要向外界環(huán)境釋放能

22、量解析 從碳原子的核外電子排布變化來(lái)看，2s 一個(gè)電子躍遷到2p,能量升高， 產(chǎn)生吸收光譜，A項(xiàng)正確，B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 A.下列對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是 ()A.同一原子中，2p、3p、4P能級(jí)的軌道數(shù)依次增多2P轉(zhuǎn)變?yōu)锽.當(dāng)碳原子的核外電子排布由C.3p2表示3P能級(jí)有兩個(gè)軌道D.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可能相同解析 同一原子中，不同能層、相同能級(jí)的軌道數(shù)相同，故A錯(cuò)誤;為激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子排布，能量較高,為基態(tài)碳原子的核外電子排布，原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)要放出能量，故 B正確；3p2表示3P能級(jí)有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，故 D錯(cuò)

23、誤答案 B.以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布式的是 （）A.1s12s1B.1s22s12p1C.1s22s22p63s2D.1s1 2s12p63p1解析 根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子的核外電子的排布總是優(yōu)先占據(jù)能量低的能級(jí)， 填滿后再逐一填充能量高的能級(jí)。低能量的能級(jí)沒(méi)填滿就填高能量的能級(jí)的原子 處于激發(fā)態(tài)。A項(xiàng)，1s12s1為激發(fā)態(tài)；B項(xiàng)1s22s12p1為激發(fā)態(tài)；D項(xiàng)1s12s”p%p1 為激發(fā)態(tài)；只有C項(xiàng)處于基態(tài)。答案 C.下列有關(guān)碳原子的電子排布圖中，能量最低的是 （）解析 根據(jù)洪特規(guī)則，原子的核外電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的軌道且自旋狀態(tài)相同，這樣整個(gè)原子的能量

24、最低。A中2P軌道上兩個(gè)電子擠在同一個(gè)軌道上，B、C中兩個(gè)軌道上電子的自旋狀態(tài)相反，均與洪特 規(guī)則相違背，只有D中的排布符合洪特規(guī)則，能量最低。答案 D.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法中，正確的是 （）A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云 B.s能級(jí)原子軌道呈球形，處于該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng) C.p能級(jí)原子軌道呈啞鈴狀，隨著能層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多 D.p能級(jí)原子軌道與s能級(jí)原子軌道的平均半徑都隨能層序數(shù)的增大而增大 解析 電子云表示電子在核外某一區(qū)域出現(xiàn)的概率密度分布，故 A項(xiàng)錯(cuò)誤；原 子軌道是電子出現(xiàn)概率為90%的電子云空間，這只是表明電子在這一空間區(qū)

25、域內(nèi) 出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，在此空間區(qū)域外出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少，故 B項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)論能層序數(shù) n 如何變化，每個(gè)p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道且相互垂直，故 C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一原子 的能層越高，對(duì)應(yīng)能層電子的能量越高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越大， 電子云將向更大的空間擴(kuò)展，原子軌道半徑會(huì)增大。答案 D.下列關(guān)于硅原子的核外電子排布表示方法中，錯(cuò)誤的是（）A.1s22s22p63s23p2B.Ne3s23p2Is 2s 2P 3s 3P1 s 2s 2p 3& 3p解析 A、B兩項(xiàng)是電子排布式，C、D兩項(xiàng)是電子排布圖，其中C項(xiàng)違背了洪 特規(guī)則，故錯(cuò)誤。答案 C10.(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率

26、密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在對(duì)自旋相反的電子。(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為; Cu的基態(tài)原子最外層有 個(gè)電子。(3)銳(23V)是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。鈾在元素周期表中的位置為,其價(jià)層電子排布圖為(4)Na位于元素周期表第 周期第族；S的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。(5)C/基態(tài)核外電子排布式為 o(6)基態(tài)Fe原子有 個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3 +的電子排布式為 (7)31 Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是 (8)鋁原子核外電子云有 ?中不同運(yùn)動(dòng)狀 態(tài)的電子。(9)基態(tài)Mn 2+的核外電子排布式為 o(10)Se原子

27、序數(shù)為,其核外M層電子的排布式為 。(11)可正確表示原子軌道的是。 TOC o 1-5 h z A.2sB.2dC.3pzD.3f解析(1)電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布通常用電子云來(lái)形象化描述。164C的電子排布圖為2P|小|所以其基態(tài)原子中核外存在對(duì)自旋狀態(tài)相反的電子。(2)N元素的原子序數(shù)為7,基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p3； Cu元素位于 第四周期IB族，基態(tài)原子核外電子排布為 1s22s22p63s23p63d104s1,最外層有1 個(gè)電子。(3)鈾在元素周期表中的位置為第四周期 VB族，其價(jià)層電子排布式為3d34s2,根| | 四據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，價(jià)層電子排布圖

28、為：3d13。|U)2 i(4)Na( 八元素位于元素周期表第三周期第I A族；Si原子核外電子數(shù)為14, 基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。(5)Cu為29號(hào)元素，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1, Cd的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。(6)基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,所以有4個(gè)未成對(duì)電子， 失去2個(gè)4s電子、1個(gè)3d電子形成Fe3+,其電子排布式為1222s22p63s23p63d5。(8)鋁原子核外電子云有s、p,分別有1、3種伸展方向；其核外有13個(gè)電子，

29、則有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(9)Mn的核外電子數(shù)為25,基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或 Ar3d 5。(10)Se位于第四周期，與S的原子序數(shù)相差18,故其原子序數(shù)為34;其核外M 層有18個(gè)電子，故M層的電子排布式為3s23p63d10。(11)L能層只有2s、2P能級(jí)，M能層只有3s、3p、3d能級(jí)，故選A、C。答案(1)電子云 2(2)1s22s22p3 1A卜| 口 國(guó)第四周期第V B族“I三 I A 2 1s22s22p63s23p2 或Ne3s23p2(5)1s22s22p63s23p63d10 或Ar3d10(6)4 1s22s22p63

30、s23p63d5 或Ar3d 5(7)1s22s22p63s23p63d104s24p1 或A門(mén)3d 104s24p1(8)4 13(9)1s22s22p63s23p63d5 或Ar3d 5(10)34 3s23p63d10(11)AC素養(yǎng)練.按要求填空。17C1的電子排布式： (2)1701的價(jià)電子排布式： (3)i7C1的電子式：17C1的價(jià)電子排布圖：(5)1701的原子結(jié)構(gòu)示意圖：(6)第四周期中最外層只有1個(gè)電子的所有基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式:解析 解本題的關(guān)鍵是掌握(簡(jiǎn)化)電子排布式、價(jià)電子排布式、電子式、價(jià)電子 排布圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別。(1)(5)主要考查電子排布式、價(jià)電子

31、排布式、 電子式、價(jià)電子排布圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別。(6)第四周期最外層只有1個(gè)電子的基態(tài)原子的最外層電子排布式為4s1,此時(shí)3s、3P軌道應(yīng)已填滿，3d軌Ar4s 1 Ar3d 54s1 道可能全空、半充滿或全充滿，即其簡(jiǎn)化電子排布式為 Ar3d 104s1o答案 (1)1s22s22p63s23p5 (2)3s23p5 (3)3P(1)A?(5) (6)Ar4s1、Ar3d 54s1 Ar3d 104s1.A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁? (1)A元素基態(tài)原子的最外層有 3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，該原子的 電子排布圖為。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子與C元素的正一價(jià)離子的電子排

32、布式都與氮原子相同，B元素的符號(hào)為, C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為原子的電子排布式為(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為,其價(jià)電子排布圖為解析(1)根據(jù)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子,可知該元素的基態(tài)原子有2個(gè)電子層，共有7個(gè)電子，是N元素，其電子排布圖為。B元素的負(fù)一價(jià)離子與C元素的正一價(jià)離子的電子排布式與氮原子相同，即都有18個(gè)電子，則B元素為Cl, C元素為K,K .的結(jié)構(gòu)示意圖為。為Cu元素，具價(jià)電子排布圖為1s 22P7。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿,即三價(jià)陽(yáng)離子的構(gòu)型為3d5,則原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d64s2,即為26號(hào)Fe元素， 其基態(tài)電子排布式為1s22s22p63$3P634$2。(4)由E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有1個(gè)未成對(duì)電子，可知其價(jià)電子構(gòu)型為 3d104s1,所以E4sCl(3)FeCu1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d 64s2)4s.有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中 A元 素原子核外僅有一個(gè)非空原子軌道， 也是宇宙中最豐富的元素；B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1; C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電