1、PAGE PAGE 20第1講化學(xué)反應(yīng)速率考綱要求1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c一化學(xué)反應(yīng)速率1知識梳理1.含義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)_的物理量。2表示方法通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_或生成物濃度的_來表示。3數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位vct，單位為_或_。4化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系(1)內(nèi)容：對于已知反應(yīng)mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其化

2、學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，當(dāng)單位相同時，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的_之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)_。(2)實例：一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)。已知v(A)0.6 molL1s1，則v(B)_molL1s1，v(C)_molL1s1。思考化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計算模式“三段式”(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計算。例如：反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)起始濃度/molL1 a b c轉(zhuǎn)化濃度/molL1 x nxm pxm某時刻濃度/molL1 a

3、x bnxm cpxm判斷(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同()(2)10 molL1s1的反應(yīng)速率一定比1 molL1s1的反應(yīng)速率大()(3)固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應(yīng)速率保持不變()(4)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加()(5)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1()(6)由vct計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值()(7)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明

4、顯()提醒(1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是某一時刻的瞬時速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。(2)不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因為固體或純液體的濃度視為常數(shù)。2對點速練練點一化學(xué)反應(yīng)速率的計算1氨分解反應(yīng)2NH3(g)N2(g)3H2(g)在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4 mol，5 s末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()A0.32 mol/(Ls)B0.16 mol/(Ls)C1.6 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)2在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()A.

5、a6.00B同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb318.2D不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同3將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H BC D5可逆反應(yīng)A(g)2B(g)C(g)D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()Av(A)0.15 mol/(Lmin)Bv(B)0.6 mol/(Lmin)Cv(C)0.4 mol/(Lmin)Dv(D)0.02 mol/(Ls)方法總結(jié)比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法由于同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時

6、數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)速率大小時不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行相應(yīng)的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)比較不同時間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率大小時可換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值。例如，對于一般反應(yīng)aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)，比較不同時間段內(nèi)v(A)a與v(B)b的大小，若v(A)av(B)b，則A表示的反應(yīng)速率比B表示的大。6硝基苯甲酸乙酯在OH存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5OHO2NC6H4COOC2H5OH，兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050 molL1，15時測得O2NC6

7、H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1)列式計算該反應(yīng)在120180 s與180240 s區(qū)間的平均反應(yīng)速率_。(2)比較兩者大小可得出的結(jié)論是_。練點三化學(xué)反應(yīng)速率的靈活計算7合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。溫度為T1時，2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 mL，吸氫速率v_mLg1min1。8在新型RuO2催化劑作用下，使HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)2HCl(g)12O2(g)H2O(g)Cl2(g)具

8、有更好的催化活性。一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/103 mol01.83.75.47.2計算2.06.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以molmin1為單位，寫出計算過程)。考點二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1知識梳理1.內(nèi)因：反應(yīng)物的_為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，起決定性作用。2外因(其他條件不變時)3有效碰撞理論(1)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(2)活化能：如圖圖中：E1為_，使用催化劑時的活化能為_，反應(yīng)熱為_。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)(3)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。思考一定

9、溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”“減小”或“不變”)。(1)縮小體積使壓強增大：_，原因是_。(2)恒容充入N2：_。(3)恒容充入He：_，原因是_。(4)恒壓充入He：_。判斷(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)對于反應(yīng)：2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或降低溫度都能加快O2的生成速率()(2)催化劑不能參與化學(xué)反應(yīng)，但可以改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時間()(3)其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度使分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大()(4)在實驗室使用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，使用分液漏斗調(diào)節(jié)鹽酸滴速是為

10、了控制CO2生成的速率()(5)100 mL 2 molL1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變()(6)升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率也增大()(7)增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率不一定增大()(8)催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，H也會發(fā)生變化()(9)溫度、催化劑能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)()提醒活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系：2對點速練練點一影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見因素1反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()增加C的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強增

11、大保持壓強不變，充入N2使容器體積變大ABC D2下列表格中的各種情況，可以用對應(yīng)選項中的圖像表示的是()選項反應(yīng)甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)NaKB4 mL 0.01 molL1KMnO4溶液分別和不同濃度的2 mLH2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)0.1 molL1的H2C2O4溶液0.2 molL1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 molL1H2SO4溶液反應(yīng)熱水冷水D5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出O2無MnO2粉末加MnO2粉末3實驗測得某反應(yīng)在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示(其他條件相同)。則下列有關(guān)說法正確

12、的是()A若增大壓強，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定增大BpH6.8時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸增大C一定pH范圍內(nèi)，溶液中H濃度越小，反應(yīng)速率越快D可采取調(diào)節(jié)pH的方法使反應(yīng)停止練點二反應(yīng)速率與活化能4某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)C催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)過程D催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)速率5已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98 kJm

13、ol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)練點三“控制變量法”實驗應(yīng)用6等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是()組別對應(yīng)曲線c(HCl)/(molL1)反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù).第4組實驗的反應(yīng)速率最慢B第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 molL1C第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 molL1D第3組實驗的反應(yīng)溫度低于30 7某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分

14、別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/濃度/molL1體積/mL濃度/molL1體積/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)n(KMnO4)_。(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是_(

15、填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是_。(3)已知50 時c(MnO4)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標(biāo)圖中，畫出25 時c(MnO4)反應(yīng)時間t的變化曲線示意圖。方法指導(dǎo)利用“控制變量法”的解題策略本講真題研練12019全國卷，27(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是_(填標(biāo)號)。A.T1T2B.a點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率C.a點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率D.b點時二聚體的濃度為0.45 molL122020浙江1月，22在一定溫度下，某反應(yīng)

16、達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說法正確的是()A.Ea為逆反應(yīng)活化能，Ea為正反應(yīng)活化能B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，HEaEaC.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D.溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移32017江蘇卷，10H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.圖丙表明，少量Mn2存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，

17、堿性溶液中，Mn2對H2O2分解速率的影響大42017浙江4月選考對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(molL1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。下列說法不正確的是()A在020 min內(nèi)，中M的分解速率為0.015 molL1min1B水樣酸性越強，M的分解速率越快C在025 min內(nèi)，中M的分解百分率比大D由于Cu2存在，中M的分解速率比快時間水樣0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(p

18、H4，含Cu2)0.200.090.050.030.01052018北京卷，27近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：(1)反應(yīng)： 2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g)H1551 kJmol1反應(yīng)：S(s)O2(g)=SO2(g)H3297 kJmol1反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)對反應(yīng)，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2_p1(填“”或“”)，得出該結(jié)論的理由是_。(3)I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。iSO24I4H=S2I2

19、2H2Oii.I22H2O_=_ _2I(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序號ABCD試劑組成0.4 molL1KIa molL1KI02 molL1H2SO40.2 molL1H2SO40.2 molL1KI0000 2 mol I2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快B是A的對比實驗，則a_。比較A、B、C，可得出的結(jié)論是_。實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率DA。結(jié)合i、ii反

20、應(yīng)速率解釋原因：_。 eq x(溫馨提示：請完成課時作業(yè)21) 第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1講化學(xué)反應(yīng)速率考點一1知識梳理1快慢2減少增加3molL1min1molL1s14化學(xué)計量數(shù)m:n:p:q0.20.4判斷答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2對點速練1解析：反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。反應(yīng)進(jìn)行到5 s時，消耗的氨氣為4 mol2.4 mol1.6 mol，所以用氨氣表示的反應(yīng)速率為1.6 mol2 L5s0.16 mol/(Ls)，所以選項B是正確的。答案：B2解析：根據(jù)題中數(shù)據(jù)分析，溫度不變時，反應(yīng)的瞬時速率與濃度成正比，則可求出a6.00，A項正確

21、；溫度為b K、濃度為0.500 molL1和溫度為318.2 K、濃度為0.300 molL1對應(yīng)的瞬時速率相等，B項正確；濃度不變時，溫度由318.2 K變成b K時，反應(yīng)速率減小，則b，A項正確。答案：A5解析：根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，將選項中的其他物質(zhì)的速率都轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)的速率。B項，v(A)0.3 mol/(Lmin)；C項，v(A)0.4 mol/(Lmin)；D項，v(A)0.02 mol/(Ls)1.2 mol/(Lmin)。所以D項表示的反應(yīng)速率最快。答案：D6解析：(1)注意“列式計算”的要求是既要列出規(guī)范的計算式，又要計算出結(jié)果

22、。(2)要求考生進(jìn)行比較分析，120180 s時間段速率大是因為反應(yīng)物濃度大，180240 s時間段速率小是因為反應(yīng)物濃度小，即隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢。答案：(1)v0.050 molL1(41.8%33.0% )(180120 )s7.3105 molL1s1v0.050 molL1(48.8%41.8% )(240180 )s5.8105 molL1s1(2)隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢7解析：吸氫速率v240 mL2 g4 min30 mLg1min1。答案：308答案：解法一2.06.0 min時間內(nèi)，n(Cl2)5.4103 mol1.8103 mo

23、l3.6103 mol，v(Cl2)3.6103 mol4 min9.0104 molmin1所以v(HCl)2v(Cl2)29.0104 molmin11.8103 molmin1。解法二HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則2HCl(g)12O2(g)H2O(g)Cl2(g) 2 1 n(5.41.8)103mol解得n7.2103mol，所以v(HCl)7.2103mol(6.02.0)min1.8103molmin1?？键c二1知識梳理1性質(zhì)2加快減慢加快減慢加快減慢相同接觸面積3(2)正反應(yīng)的活化能E3E1E2思考答案：(1)增大單位體積內(nèi)，活化分子數(shù)目增加，有效碰撞的次數(shù)增多，因而反應(yīng)速率增大

24、(2)增大(3)不變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變，因而反應(yīng)速率不變(4)減小判斷答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2對點速練1解析：增大固體的量、恒容時充入惰性氣體對速率無影響。答案：C2解析：由于K比Na活潑，故大小相同的金屬K和Na與水反應(yīng)，K的反應(yīng)速率更快，又由于Na、K與H2O反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出大量的熱，反應(yīng)速率逐漸加快，A項不正確；由于起始時乙中H2C2O4濃度大，故其反應(yīng)速率比甲中快，B項不正確；由于甲反應(yīng)是在熱水中進(jìn)行的，溫度高，故甲的反應(yīng)速率大于乙，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小，C項正確；MnO2在H2

25、O2的分解過程中起催化作用，故乙的反應(yīng)速率大于甲，D項不正確。答案：C3解析：不知該反應(yīng)中有沒有氣體參加，不能根據(jù)壓強變化判斷反應(yīng)速率，A項錯誤；圖像中表示反應(yīng)速率的是曲線的斜率，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，每個時間段的斜率不一定都增大，B項錯誤；pH越小，H濃度越大，反應(yīng)速率越快，C項錯誤；pH8.8時，反應(yīng)速率接近于0，D項正確。答案：D4解析：A項，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量應(yīng)為吸熱反應(yīng)；催化劑降低反應(yīng)所需活化能，改變反應(yīng)過程，改變化學(xué)反應(yīng)速率，但熱效應(yīng)不變，所以D正確。答案：D5解析：H2O2的分解反應(yīng)速率主要是由第一個反應(yīng)決定的，I濃度越大，反應(yīng)速率越快，A項正確；根據(jù)總反應(yīng)可確定該反應(yīng)的催化

26、劑為I，而IO為中間產(chǎn)物，B項錯誤；根據(jù)所給信息無法確定反應(yīng)活化能，C項錯誤；反應(yīng)速率關(guān)系為v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D項錯誤。答案：A6解析：由圖像可知，1、2、3、4組實驗產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實驗，反應(yīng)所用時間最長，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實驗，反應(yīng)所用時間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5 molL1，B正確；第2組實驗，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5 molL1，C正確；由3、4組實驗并結(jié)合圖像知第3組實驗中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 ，D錯誤。答案：D7解析：(1)H2

27、C2O4中碳的化合價是3價，CO2中碳的化合價為4價，故每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2 mol電子，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，為保證KMnO4完全反應(yīng)，c(H2C2O4):c(KMnO4)2.5。(2)探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則濃度必然相同，則為實驗和；同理探究濃度對反應(yīng)速率的影響的實驗是和。(3)溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故KMnO4褪色時間延長，故作圖時要同時體現(xiàn)25 MnO4濃度降低比50 時MnO4的濃度降低緩慢和反應(yīng)完全時間比50 時“拖后”。答案：(1)22.5(2)和和(3)本講真題研練1解析

28、：A項，觀察不同溫度下曲線的變化趨勢，不難發(fā)現(xiàn)T2時反應(yīng)更快，則T2T1，故錯誤；B項，a點對應(yīng)溫度低于c點對應(yīng)溫度，但a點環(huán)戊二烯濃度大于c點環(huán)戊二烯的濃度，故v(a)與v(c)大小無法確定，故錯誤；C項，v(a，正)v(a，逆)，v(b，正)v(b，逆)，又v(a，正)v(b，正)，則v(a，正)必然大于v(b，逆)，故正確；D項，由圖像可知b點環(huán)戊二烯的濃度為0.6 molL1，環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化的濃度1.5 molL10.6 molL10.9 molL1，則生成的二聚體的濃度0.9 molL1120.45 molL1，故正確。答案：CD2解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系。由題圖可知

29、，該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，溫度升高時，正、逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增幅比正反應(yīng)速率增幅大，平衡會向逆反應(yīng)方向移動，D正確；由題圖可知，Ea為逆反應(yīng)的活化能，Ea為正反應(yīng)的活化能，A錯誤；由題圖可知，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，HEaEa，B錯誤；活化分子的平均能量比普通分子的平均能量要高，C錯誤。答案：D3解析：A項，濃度對反應(yīng)速率的影響是濃度越大，反應(yīng)速率越快，錯誤；B項，NaOH濃度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，錯誤；C項，由圖，Mn2存在時，0.1 molL1的NaOH時H2O2的分解速率比1 molL1的NaOH時快，錯誤；D項，由圖可知，堿性條件下，Mn2存在時，H2