1、節(jié)重要的氧化劑和還原劑單元化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化7/22/20221內(nèi)容提要:一、有關(guān)概念二、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法三、常見的氧化劑、常見的還原劑四、物質(zhì)的氧化性、還原性判斷及強弱比較五、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律7/22/20222一氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念氧化反應(yīng)：電子（化合價）的反應(yīng)還原反應(yīng)：電子（化合價）的反應(yīng)氧化劑（被）：電子的物質(zhì)（所含元素化合價的物質(zhì)）還原劑（被）：電子的物質(zhì)（所含元素化合價的物質(zhì)）失升高得降低還原得到降低氧化失去升高7/22/20223氧化產(chǎn)物：劑失去電子后的對應(yīng)產(chǎn)物（包含化合價的元素的產(chǎn)物）還原產(chǎn)物：劑失去電子后的對應(yīng)產(chǎn)物（包含化合價的元素的產(chǎn)物）氧化性：

2、指電子的性質(zhì)或能力還原性：指電子的性質(zhì)或能力還原升高氧化降低得失請記住口訣：“升、失、氧；降、得、還；若問劑，兩相反。”7/22/20224 氧化還原反應(yīng)的特征 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)反應(yīng)物類屬反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)過程反應(yīng)類型反應(yīng)產(chǎn)物化合價升高H2 + CuO = H2O + Cu化合價降低 失電子（或電子對的偏離） 得電子（或電子對的偏向）還原劑氧化劑還原性氧化性被氧化被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物指元素小結(jié)：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念聯(lián)系7/22/20225練習(xí)1、試判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。 若是，請指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物。 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2

3、 + 2NO+ 4H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 2XeF2 + 2 H2O = O2+ 2Xe + 4HF IBr + H2O = HBr + HIO7/22/20226練習(xí)2. G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）。GQ + NaCl Q + H2OX+H2 Y + NaOHG + Q + H2O Z + NaOHQ + X + H2O這五種化合物中 氯的化合價由低到高的順序為：G Y Q Z 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物如：MnO2 + 4HCl = MnCl2

4、 + Cl2+ 2H2O 氧化性： MnO2 Cl2；還原性：HCl MnCl2注：我們可以依據(jù)反應(yīng)方向判斷氧化性、還原性強弱； 同樣可以由已知氧化性、還原性強弱，推斷反應(yīng)方向。7/22/202218 依據(jù)反應(yīng)條件判斷 濃度: 一般來說，溶液濃度越大,氧化性（或還原性)就越強如：氧化性：濃硝酸稀硝酸, 濃硫酸稀硫酸 還原性：濃鹽酸稀鹽酸。練習(xí)8.已知X2，Y2，Z2，W2四種物質(zhì)的氧化性強弱為： W2 Z2 X2 Y2, 列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 ( ) A. 2W- + Z2 = 2Z- + W2 B. 2X- + Z2 = 2Z- + X2 C. 2Y- + W2 = 2W- + Y2 D

5、. 2Z- + X2 = 2X- + Z2 BC7/22/202219 酸堿性：一般來說，酸性越強，氧化劑的氧化性就越強。 溫度，催化劑：不同氧化劑（或還原劑）與同種還原劑（或氧化劑）反應(yīng)，條件要求越高，則其氧化性（或還原性）就越弱。氧化性：KMnO4 MnO2 O2 如：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 O2 + 4HCl = 2H2O + 2 Cl2 催化劑練習(xí)9、1. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為： Cl- Fe2+ H2O

6、2 I-氧化產(chǎn)物還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化劑4、價態(tài)歸中規(guī)律：若同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則必須符合“高價+低價中間價。7/22/2022225、反應(yīng)先后規(guī)律：當一種氧化劑與多種還原劑在一起時，則氧化劑先將還原性強的還原劑氧化，然后再將還原性弱的還原劑氧化；反之，當一種還原劑與多種氧化劑在一起時，則還原劑先將氧化性強的氧化劑還原，然后再將氧化性弱的氧化劑還原。 如將氯水逐滴加入到含Br 和I的溶液中，則氯水先將I氧化，然后再將Br氧化。 若將Zn放進含Cu2+和Fe2+的溶液中去，則先將Cu2+還原，然后再將Fe2+還原。7/22/202223練習(xí)10. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由

7、強到弱的順序是（ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4；2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2 H2O + Fe(NO3)3A. I- Fe2+ H2SO3 NO B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+ H2SO3 I- 練習(xí)11. 已知H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4 結(jié)合所學(xué)的知識判斷下列強弱關(guān)系正確的是 （ ）還原性: TeO2 SeO2SO2 B. 氧化性: TeO2 SeO

8、2SO2 C. 還原性: H2TeH2SeH2S D. 酸性:H2SeO3H2SO3 BC練習(xí)12. 某FeCl2溶液中有FeI2，根據(jù)已知反應(yīng) 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2； 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 F2 + 2KI(熔融) = 2KF + I2中的一些有關(guān)事實.要除去其中的FeI2，應(yīng)選用的試劑是 ( )A. F2 B. 過量的Cl2 C. FeCl3 D. FeCl2CC7/22/202224練習(xí)13、下列說法不正確的是( )A.化學(xué)反應(yīng)中某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài), 該元素被氧化B.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧 化劑C.金

9、屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) D.含金屬元素的離子不一定都是陽離子AB練習(xí)14.某元素在化學(xué)反應(yīng)中,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素( ) A.一定被氧化 B.一定被還原 C.可能被還原,也可能被氧化 D.化合價降低為0C7/22/202225練習(xí)15、下列反應(yīng)屬于一種元素還原兩種元素的是( )A. Cl2 +2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2OB.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8 SO2C. HgS+O2 =Hg+ SO2D. 2Ag NO3=2Ag+ NO2+ O2CD練習(xí)16、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )A. Cl2 + H2O=HCl

10、+HClO B. 2F2+ H2O =4HF+ O2C. Na2O+ H2O=2NaOH D. 2Na+2 H2O=2NaOH+H2A7/22/202226練習(xí)17、反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，氧化產(chǎn)物是 （ ）A.只有Fe2O3 B.只有SO2 C. FeS2 和Fe2O3 D. Fe2O3和SO2D練習(xí)18、在5NH4NO3=4N2+ 2HNO3 +9H2O反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是( ) A.N元素 B. N2 C. HNO3 D. H2O 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 。 5 ：3B7/22/202227練習(xí)19、K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3C

11、l2+7H2O反應(yīng)中,_ 是氧化劑, _是還原劑, _元素被氧化, _元素被還原,_是氧化產(chǎn)物, _是還原產(chǎn)物,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_. 練習(xí)20、已知反應(yīng)2A+C2=2C+A2, 2C+B2=2B+C2, 2D+C2=2C+D2,由此可以推斷下列所述關(guān)系肯定正確的是（ ）A能被D2氧化成A2 B. D不能B2被氧化D2 C.氧化性B2D2 D. 還原性BDC7/22/202228練習(xí)21、在反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3的質(zhì)量比為（ ） A. 38 B. 34 C. 14 D. 13D練習(xí)22、在金屬活動性順序表中，Mg排在Fe的前面，這說明還原性M

12、g Fe（填,=）,若將Mg和Fe的混合物置于少量鹽酸中，充分反應(yīng)后有一種金屬剩余，則這種剩余的金屬是 ，理由 。Fe同等反應(yīng)條件下，誰強誰先！7/22/202229練習(xí)23 、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2 H2O + Fe(NO3)3 A. I- Fe2+ H2SO3 NO B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+

13、H2SO3 I- C練習(xí)24、X、Y、Z、M代表四種金屬元素。X和Z單質(zhì)用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，X溶解，Z表面有氣泡放出；若電解Y 2和Z 2共存的溶液，先析出Y；又知氧化性M 2 Y 2。則四種金屬的活動性順序由強到弱的是（ ） A、 X Y Z M B、 X Z Y M C、 M Z X Y D、 X ZM YB7/22/202230練習(xí)25、相同條件下能進行以下三個反應(yīng)： 2A B2 = A22B ； 2CA2 =2AC2 ； 2BD2 = B2 2D 由此可得出的分析結(jié)論正確的是( ) A、氧化性：A2 B2 C2D2 B、還原性： CA B D C、2AD2 = 2DA2 的反

14、應(yīng)可以發(fā)生 D、 2BC2 = 2CB2 的反應(yīng)可以發(fā)生C練習(xí)26、在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（ )氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（ ) A.1:5 B.1:6 C. 5:1 D.6:1AC7/22/202231練習(xí)27、在反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2中，下列說法正確的是（ ）H2O作還原劑 B.此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)C.H2只是氧化產(chǎn)物 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1D練習(xí)28、在反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中，下列說法錯誤的是（ ） A.Cl2只是氧化劑 B.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:1 C.H

15、2O作還原劑 D.HClO是氧化產(chǎn)物AC7/22/202232SEE YOU!7/22/2022334、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗開始。杜威5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。貝爾納6、學(xué)習(xí)要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。徐特立7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩。朱自清8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)。列寧9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會

16、摔跤了。華羅庚10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。蘇霍姆林斯基11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。米南德12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時學(xué)會了愛。萊杰15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動。烏申斯基16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。列寧17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認真學(xué)習(xí)一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。毛澤東18、只要愿

17、意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會。列寧19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠是模仿和抄襲。列夫托爾斯泰20、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動機。贊科夫21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好。約翰貝勒斯22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。培根23、我們在我們的勞動過程中學(xué)習(xí)思考，勞動的結(jié)果，我們認識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。高爾基24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功。毛澤東25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有

18、精力，我還要學(xué)習(xí)下去。別林斯基13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。華羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運不是一個機遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現(xiàn)的東西。64、每一個發(fā)奮努力的