1、微專題熱重分析判斷物質(zhì)成分方法思路1設(shè)晶體為1 mol，其質(zhì)量為m。2失重一般是先失水，再失非金屬氧化物。3計(jì)算每步固體剩余的質(zhì)量m余eq fm余,m100%固體殘留率。4晶體中金屬質(zhì)量不再減少，仍在m余中。5失重最后一般為金屬氧化物，由質(zhì)量守恒得m氧，由n金屬n氧，即可求出失重后物質(zhì)的化學(xué)式。專題訓(xùn)練1.PbO2受熱會隨溫度升高逐步分解。稱取23.9 g PbO2，將其加熱分解，受熱分解過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如以下圖所示。A點(diǎn)與C點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為_、_。答案Pb2O3PbO解析二氧化鉛是0.1 mol，其中氧原子是0.2 mol。A點(diǎn)，固體減少0.8 g，那么剩余氧原子的物質(zhì)的量

2、是0.15 mol，此時剩余的鉛和氧原子的個數(shù)之比是23，A點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)是Pb2O3。同理可得出C點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)是PbO。2在焙燒NH4VO3的過程中，固體質(zhì)量的減少值縱坐標(biāo)隨溫度變化的曲線如下圖，210 時，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為_。答案HVO3解析NH4VO3分解的過程中生成氨氣和HVO3，HVO3進(jìn)一步分解生成V2O5,210 時假設(shè)分解生成酸和氨氣，那么剩余固體占起始固體百分含量為eq f100,117100%85.47%，所以210 時，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為HVO3。3將CeSO424H2O摩爾質(zhì)量為404 gmol1在空氣中加熱，樣品的固體殘留率eq f固體樣品的剩余質(zhì)量,固體樣品的

3、起始質(zhì)量100%隨溫度的變化如以下圖所示。當(dāng)固體殘留率為70.3%時，所得固體可能為_填字母。ACeSO42 BCe2SO43 CCeOSO4答案B解析40470.3%284，A的相對分子質(zhì)量為332，B的相對分子質(zhì)量為568，C的相對分子質(zhì)量為252，根據(jù)質(zhì)量守恒80870.3%568，應(yīng)選B。4在空氣中加熱10.98 g草酸鈷晶體CoC2O42H2O樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表。溫度范圍/固體質(zhì)量/g1502108.822903204.828909204.501加熱到210 時，固體物質(zhì)的化學(xué)式為_。2經(jīng)測定，加熱到210310 過程中的生成物只有CO2和

4、鈷的氧化物，此過程發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_。答案1CoC2O423CoC2O42O2=Co3O46CO2解析1CoC2O42H2O失去全部結(jié)晶水的質(zhì)量為10.98eq f147,183 g8.82 g，即加熱到210 時，固體物質(zhì)是CoC2O4。2根據(jù)元素守恒，nCO2eq f8.82,1472 mol0.12 mol，質(zhì)量為0.12 mol44 gmol15.28 g，固體量減少8.824.82g4.00 g，說明有氣體參加反響，即氧氣參加，氧氣的質(zhì)量為5.284.00g1.28 g，其物質(zhì)的量為eq f1.28,32 mol0.04 mol，nCoC2O4nO2nCO2eq f8.82,1

5、470.040.120.060.040.12326，根據(jù)原子守恒，3CoC2O42O2=Co3O46CO2。5將草酸鋅晶體ZnC2O42H2O加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如下圖，300460 范圍內(nèi)，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_。答案ZnC2O4eq o=,sup7ZnOCOCO2解析ZnC2O42H2O的摩爾質(zhì)量為189 gmol1，ZnC2O4的百分含量為eq f153,189100%80.95%，ZnO的百分含量為eq f81,189100%42.86%。所以B點(diǎn)的固體為ZnO，化學(xué)方程式為ZnC2O4eq o=,sup7ZnOCOCO2。6MnCO3在空氣中

6、加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖。那么1300 時，剩余固體中nMnnO為_。2圖中點(diǎn)D對應(yīng)固體的成分為_填化學(xué)式。答案1122Mn3O4和MnO解析設(shè)MnCO3的物質(zhì)的量為1 mol，即質(zhì)量為115 g。1A點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115 g75.65%87 g，減少的質(zhì)量為115 g87 g28 g，可知MnCO3失去的組成為“CO，故剩余固體的成分為MnO2。2C點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115 g61.74%71 g，據(jù)錳元素守恒知mMn55 g，那么mO71 g55 g16 g，那么nMnnOeq f55,55eq f16,1611，故剩余固體的成分為MnO，同理，B點(diǎn)

7、剩余固體質(zhì)量為115 g66.38%76.337 g，因mMn55 g，那么mO76.337 g55 g21.337 g，那么nMnnOeq f55,55eq f21.337,1634，故剩余固體的成分為Mn3O4，因D點(diǎn)介于B、C之間，故D點(diǎn)對應(yīng)固體的成分為Mn3O4與MnO的混合物。72019滁州質(zhì)檢CoC2O4是制備鈷的氧化物的重要原料。以下圖為二水合草酸鈷CoC2O42H2O在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300 及以上所得固體均為鈷氧化物。通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_填化學(xué)式。寫出B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225300 發(fā)生反響的化學(xué)方程式：_。答案Co3O4寫成CoOCo2

8、O3亦可3CoC2O42O2eq o=,sup7225300 Co3O46CO2解析CoC2O42H2OCoC2O4CoxOy，C點(diǎn)應(yīng)為鈷的氧化物，18.3 g晶體中鈷的物質(zhì)的量為0.1 mol，質(zhì)量為5.9 g,8.03 g CoxOy中氧的物質(zhì)的量為eq f8.03 g5.9 g,16 gmol10.133 mol，所以eq fx,yeq f0.1 mol,0.133 moleq f3,4，其化學(xué)式為Co3O4。8為研究一水草酸鈣的熱分解性質(zhì)，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取36.50 g樣品加熱，樣品的固體殘留率eq f固體樣品的剩余質(zhì)量,固體樣品的起始質(zhì)量100%隨溫度的變化如以下圖所示。1300 時殘留固體的成分為_，900 時殘留固體的成分為_。2通過計(jì)算求出500 時固體的成分及質(zhì)量寫出計(jì)算過程。答案1CaC2O4CaO2500 時殘留固體的成分為CaC2O4和CaCO3的混合物，樣品中CaC2O4H2O的物質(zhì)的量nCaC2O4H2Oeq f36.50 g,146 gmol10.25 mol，設(shè)混合物中CaC2O4和CaCO3的物質(zhì)的量分別為x mol和y mol，根據(jù)500 時固體總質(zhì)量可得128x100y36.