1、1.1化學(xué)實驗根本方法第一章 從實驗學(xué)化學(xué)一、化學(xué)實驗平安1、遵守實驗室規(guī)那么2、了解平安措施3、掌握正確的操作方法4、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法中學(xué)化學(xué)實驗室規(guī)那么一、實驗課前要認真預(yù)習(xí)，理解實驗的目的、步驟、操作及本卷須知。二、準時進實驗室，進實驗室后要安靜、守紀，不大聲喧嘩。三、保護公物，嚴禁亂動水電開關(guān)，不經(jīng)老師允許不得擅自做自己想做的實驗。四、實驗前檢查儀器，如有破損，及時報告和調(diào)換。實驗后破損，及時報告和登記，酌情賠償。五、注意平安，嚴格按照操作要求進行實驗，實驗后的廢液應(yīng)倒在指定的容器內(nèi)，妥善處理易燃、易爆、易腐蝕及有毒物質(zhì)。六、實驗完畢，洗凈儀器，清潔水槽，擦好桌子

2、，并將儀器藥品按要求放整齊，然后切斷水、電，關(guān)好門窗。經(jīng)老師檢查，才可離開實驗室。七、要嚴格執(zhí)行以上各條規(guī)那么，嚴重違反本實驗室規(guī)定者，視情節(jié)輕重，報請學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)給予紀律處分。 二、混合物的別離和提純思考與交流 1、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子別離 2、如何別離鐵屑和沙子 二、混合物的別離與提純1、過濾和提純過濾：利用物質(zhì)的可溶性不同 別離難溶物與可溶物蒸發(fā)：利用溶液沸點不同 加熱使溶劑揮發(fā)，別離溶質(zhì)與溶劑2、蒸餾與萃取蒸餾：利用液體沸點不同，提純液態(tài)純潔物萃取：利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同 別離溶液學(xué)與問別離和提純：利用混合物中組分的性質(zhì)物理性質(zhì)，如：溶解性不同等；化學(xué)性質(zhì)，與物質(zhì)反響的

3、現(xiàn)象不同等不同，除去雜質(zhì)到達提純的目的1、過濾和蒸發(fā)如：粗鹽的提純：雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等成分：NaCl提純NaCl晶體步 驟現(xiàn) 象1、2、3、溶 解 過 濾蒸 發(fā)燒杯內(nèi)為無色透明溶液，濾紙有殘物有白色晶體析出粗鹽溶解有少量不溶物粗鹽的提純： 1、固體溶解：先將固體研細，溶解時要攪拌，攪拌時玻璃 棒不能碰擊容器壁，以防容器破損 2、過濾：“一貼，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡操作時要用手壓住，用水潤濕“二低，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三靠，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)

4、壁。假設(shè)：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次 3、蒸發(fā)1蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/32加熱時，用玻璃棒不斷攪拌3接近蒸干時，利用余熱加熱4取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網(wǎng) 問題 1、不溶性的泥沙與鹽別離是哪一步驟？ 2、過濾后，燒杯內(nèi)的物質(zhì)可能是哪些？ 3、蒸發(fā)過程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？ 4、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是么？過濾NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽沸點不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽 三、物質(zhì)的檢驗1、硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗實驗1-22、可溶性氯化物的檢驗實驗1-4+BaCl2酸化 BaSO4驗證 過濾除去+AgNO3酸化 AgCl驗證 過濾除去除雜 例:除去NaC

5、l溶液中可能存在的 Na2SO4(驗證是否有可溶性的硫酸鹽存在)實驗1-2 實驗:加BaCl2溶液(稀硝酸) 現(xiàn)象:有白色難溶物生成化學(xué)方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaSO4:難溶于H2O、難溶于酸、經(jīng)過濾除去除雜原那么不增不減易分不參加新的物質(zhì)不消耗被提純的物質(zhì)如：不能減少NaCl成分雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易別離除去如：將NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4除雜思路：根據(jù)雜質(zhì)特征選擇除雜劑，通常選擇易與雜質(zhì)反響生成氣體、沉淀的物質(zhì)為除雜劑，符合 反響類型復(fù)分解 2、蒸餾和萃取1蒸餾利用液體混合物沸點不同實驗1-3實 驗現(xiàn) 象1.在試管中加入少

6、量自來水和幾滴稀HNO3和幾滴AgNO3溶液2.取少量蒸餾水加入幾滴稀HNO3和幾滴AgNO3溶液有白色難溶物無現(xiàn)象分析蒸餾過程原理根據(jù)液態(tài)物質(zhì)沸點不同液態(tài)混合物 氣易揮發(fā) 液態(tài)純潔物 冷凝問題：溫度計作用？產(chǎn)物收集方式？自來水蒸餾后蒸餾瓶內(nèi)物質(zhì)？控溫顯示加熱范圍如：自來水蒸餾時溫度100冷凝收集在100難于揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質(zhì)蒸餾實驗本卷須知所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的 1/2 加熱時，不能將液體蒸干溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口下沿蒸餾瓶內(nèi)要加幾顆沸石或瓷片，防止液體爆沸冷凝管中通冷卻水時，下口 ， 上口 進水出水 練習(xí)兩種液體混合物A和B，A、B互溶。且相互不發(fā)生化學(xué)反響。在常溫下

7、，A的沸點為35，B的沸點為200。請答復(fù)以下問題1用蒸餾方法別離物質(zhì)和提純混合物必不可 少的儀器和用品2當隨著溫度的升高，哪一種物質(zhì)先分餾出來蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、沸石、接受器牛角器等A物質(zhì)萃取 液體混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的 溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì) 從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出 來.概念分析混合物溶質(zhì)溶劑一種兩種溶解性不同兩者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液使用分液漏斗本卷須知1、使用前檢查是否漏水2、參加萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩， 再靜置3、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由 下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。實驗1-4 用CCl4萃取碘水飽和現(xiàn)象液體分層上層液體顯 色下層液體顯 色黃紫紅 分析討論1、上層液體中的溶劑是 ，下層液體 中溶劑是 2、碘單質(zhì)I2在哪種溶劑中的溶解度大？3、 CCl4與H2O比較有何異同？H2OCCl4四氯化碳CCl4都能溶解碘單質(zhì) I2；都不與碘單質(zhì) I2反響。異：CCl4與H2O互不相溶；碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度大。同：萃取劑選擇條件1、與原溶劑互不相溶 如，CCl4與H2O互不相溶2、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑 如， CCl4