1、 第三節(jié) 化學(xué)鍵你有想過嗎？2、氯化鈉是怎樣形成的呢 ?1、氯化鈉固體能否導(dǎo)電? 熔融狀態(tài)的氯化鈉呢？為什么H2O要加熱到1000以上或通電才能分解成氧氣和氫氣?你因此有哪些啟示?+Na Cle Na+ Cl- 1、電子轉(zhuǎn)移過程（1）形象圖一、離子鍵 Ionic bond2、離子鍵的形成Na+Cl-一、離子鍵 Ionic bond1、定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用力2、成鍵粒子：陰、陽離子3、成鍵性質(zhì)：靜電作用4、形成條件：活潑的金屬和活潑的非金屬 活潑金屬離子（或銨根離子）與酸根離子5、存在：離子化合物由離子鍵構(gòu)成的化合物電子式在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)或小叉表示原子最外層電子的式子叫

2、電子式NaCl-離子化合物形成過程是怎樣表示?如 鈉原子表示為 Na 氯原子表示為 Cl 原子的電子式離子的電子式陽離子的表示 Na+ Mg2+陰離子的表示 Cl - 2- O 化學(xué)式的電子式如NaCl的電子式 Na+ Cl - 如MgO電子式 2- O Mg2+用電子式表示NaCl的離子鍵的形成過程。Na+Cl Na+ Cl - 畫箭號(hào)寫出CaO、MgCl2的電子式。Ca2+ 2- O CaO：MgCl2：Mg2+ Cl - Cl - 鞏固練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的離子鍵的形成過程。（1）CaBr2（2）Na2O 2- O Na+Na+2 Na + O Br +2CaCa2+ - Br - Br

3、Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食鹽（晶體）的結(jié)構(gòu)以離子鍵結(jié)合課堂練習(xí) 1、下列說法正確的是：A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 D2下列有關(guān)敘述中不正確的是A含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B離子化合物中的結(jié)構(gòu)微粒是陰陽離子C離子化合物中的組成元素一定有金屬元素D離子鍵是陰陽離子間的相互吸引作用C D3、下

4、列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是： A.10與12 B.8與17 C.11與17 D.6與14C二.共價(jià)鍵思考與交流：H2和Cl2經(jīng)過反應(yīng)后，如何變成HCl呢？跟NaCl的形成一樣嗎？H和Cl都是差一個(gè)電子就會(huì)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在形成HCl時(shí)就不會(huì)與NaCl一樣，沒有電子的得失，而是形成共用電子對(duì)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。16二、共價(jià)鍵 Covalent bond 原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用 1.成鍵的粒子：原子2.成鍵的本質(zhì)：共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用 同種非金屬原子之間 或不同種非金屬原子之間 且成鍵的原子最外層電子未達(dá)飽和狀態(tài)3.

5、形成條件： 以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物4.存在：不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也存在于有些離子化合物中。 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 化學(xué)式的電子式分子的結(jié)構(gòu)式 H2 N2 HCl H2O HFCO2HH N三N HCl HOH HF O C O3.用電子式表示共價(jià)型分子形成過程+H+H H+H:H練一練：請(qǐng)用電子式表示CO2、H2O、N2的形成過程成鍵主要原因和性質(zhì)成鍵粒子成鍵元素存在化合物離子鍵共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵之比較電子得失，靜電作用共用電子對(duì)陰、陽離子原子活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素非金屬元素與非金屬元素(稀有氣體元素除外）離子化合物Na

6、Cl、 MgCl2、NH4NO3單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物（與離子鍵不同）HCl、H2、NaNO3 什么是離子鍵？什么是共價(jià)鍵？有什么不同？離子化合物與共價(jià)化合物化合物類型離子化合物共價(jià)化合物定義由含有離子鍵的化合物只含有共用電子對(duì)的化合物構(gòu)成微粒類型陰離子和陽離子原子構(gòu)成微粒間的主要作用離子鍵共價(jià)鍵實(shí)例NaCl、CaO、Na2O2、K2SO4、KOHH2O、HCl、SO2、CO、HNO3、NH3.H2O、CH4離子化合物和共價(jià)化合物有什么不同？1、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。正確。如離子化合物Na2O2、NaOH中含有共價(jià)鍵。2、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。不正確。3、兩個(gè)非金屬原子間不可

7、能形成離子鍵。正確。典型問題分析（判斷）物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微粒化學(xué)鍵類型NH3CO2H2O2NH4ClNa2O2Ca(OH)2利用學(xué)過的知識(shí)判斷它們的構(gòu)成情況24H2、Cl2和HCl、CO2之間的共價(jià)鍵有什么區(qū)別？同種原子形成共價(jià)鍵，對(duì)電子的吸引能力相當(dāng)，電子對(duì)不會(huì)偏向于任何一方，成鍵的原子不顯電性，這樣的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵。不同種原子形成共價(jià)鍵，對(duì)電子的吸引能力有強(qiáng)有弱，電子對(duì)會(huì)偏向于吸電子能力強(qiáng)的一方，電子對(duì)偏向的原子顯負(fù)電性，另一方顯正電性，這樣的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵。25共價(jià)鍵的分類極性（共價(jià)）鍵非極性（共價(jià)）鍵例：在下列物質(zhì)HCl、CO2、N2、O2、Na2O2、NH4Cl、H2O2 、H2SO4中，存在共價(jià)鍵的類型？26分子的極性與鍵的極性H2、Cl2和HCl、CO2分子的極性如何呢？純粹由非極性鍵結(jié)合而成的分子是非極性分子。如： H2、Cl2、 O2、N2由極性鍵結(jié)合而成的對(duì)稱型分子是非極性分子。如： CO2 、 CH4、 SiH4 由極性鍵結(jié)合而成的非對(duì)稱型分子是極性分子。如： HCl、NH327 使相鄰的離子或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈作用力，叫化學(xué)鍵物質(zhì)內(nèi)不相鄰的原子間也有相互作用，但不是化學(xué)鍵。離子鍵和共價(jià)鍵是化學(xué)鍵的主要類型。28閱讀P22科學(xué)視野內(nèi)容，思考：化學(xué)鍵、范德華力、氫鍵分別指什么？你能各舉一個(gè)相應(yīng)的例子嗎？范德華力與