1、第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié) 原電池1下列有關(guān)原電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B原電池的其中一個(gè)電極可以是能導(dǎo)電的非金屬C原電池反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)D電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極A )。2關(guān)于右圖裝置的敘述，正確的是(A銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原后生成 H2D 3下圖所示的裝置是鋅銅_裝置，請(qǐng)完成下列各題：(1)負(fù)極：在 ZnSO4 溶液中，鋅片逐漸_，即 Zn 被_，_電子，形成_進(jìn)入溶液。電極反應(yīng)式：_。原電池 溶解 氧化 失去 Zn2Zn2e=Zn2(2)正極：在 CuSO4 溶液中，_從銅

2、片上得到_，_ 為 金 屬 銅 并 沉 積 在 銅 片 上 。 電 極 反 應(yīng) 式 ：_。(3)總反應(yīng)：_。4形成原電池的條件：(1)具有_的兩個(gè)電極，其中一個(gè)電極可以是能導(dǎo)電的非金屬；(2)合適的_溶液；(3)形成_；(4)能自發(fā)進(jìn)行的_反應(yīng)。Cu2 電子 被還原 Cu22e=Cu ZnCu2=Zn2Cu活潑性不同 電解質(zhì) 閉合回路 氧化還原 5原電池是由兩個(gè)_組成的，中間可通過(guò)_連接起來(lái)。利用這個(gè)原理可將氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池。(1)外電路：(_較強(qiáng)的物質(zhì))負(fù)極正極(_較強(qiáng)的物質(zhì))。(2)內(nèi)電路：兩極浸入電解質(zhì)溶液中，_定向移動(dòng)形成內(nèi)電路。內(nèi)、外電路閉合時(shí)便形成了電流。6原電池輸出電能的能

3、力，取決于組成原電池的反應(yīng)物的_。半電池 鹽橋 還原性 氧化性 陰、陽(yáng)離子 氧化還原能力 一、原電池1概念原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。2工作原理3原電池電極的判斷利用原電池的形成條件、工作原理來(lái)判斷原電池的正、負(fù)極。(1)電極材料：通常負(fù)極是較活潑的材料，正極則相對(duì)不活潑。(2)電子、電流的流向：電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流方向恰好相反。(3)電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子遷移方向：陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。(4)電極反應(yīng)類型：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。(5)反應(yīng)現(xiàn)象：負(fù)極有質(zhì)量減少、變細(xì)或溶解等現(xiàn)象；正極有質(zhì)量增加或產(chǎn)生氣泡等現(xiàn)象。例 1用 Zn、Cu 片和稀 H2SO4

4、組成的原電池，形成電流后，下列說(shuō)法中正確的是()。A鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B電流從鋅片經(jīng)硫酸溶液流向銅片Cc(H2SO4)保持恒定D溶液的 pH 升高點(diǎn)撥：根據(jù)兩種金屬的活潑性判斷對(duì)應(yīng)的電極類型。由原電池的反應(yīng)原理，寫出該原電池的總反應(yīng)，再判斷反應(yīng)的現(xiàn)象及電解質(zhì)溶液的變化情況。電流是從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，電子流向恰好相反。答案：D例 2用銅片、銀片、Cu (NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3 的 U 型管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()。在外電路中，電子由銀電極流向銅電極；正極反應(yīng)為：Age=Ag；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作；將

5、銅片浸入 AgNO3 溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同。ABCD答案：C與Cu2反應(yīng)生成的)與稀硫酸形成了原電池。二、原電池原理的應(yīng)用1比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱(1)在原電池中，活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；不活潑金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。(2)電子由負(fù)極流向正極，由活潑金屬流向不活潑金屬，而電流方向與電子流向恰好相反。2原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響形成原電池時(shí)反應(yīng)速率比直接接觸的反應(yīng)速率快，如粗鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2 的速率快，因?yàn)殇\、雜質(zhì)金屬與稀硫酸形成了原電池。在鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，向稀硫酸中加入少量CuSO4，也同樣會(huì)加快產(chǎn)生 H2 的速率，因?yàn)殇\、銅(銅單質(zhì)是鋅3把各種氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原

6、電池從理論上講，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，都可以設(shè)計(jì)成原電池。關(guān)鍵是選擇合適的兩個(gè)電極和電解質(zhì)溶液。(1)電極材料的選擇。在原電池中選擇還原性強(qiáng)的物質(zhì)作負(fù)極，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)作正極，電極材料選擇的原則是必須能導(dǎo)電。幾種常見的電極：活潑性不同的兩種金屬，如銅鋅原電池中的銅、鋅兩種金屬；金屬與非金屬，如鋅錳干電池中的鋅和石墨棒；金屬和化合物，如鉛蓄電池中金屬 Pb 和氧化鉛；惰性電極，如氫氧燃料電池中的鉑電極。(2)電解質(zhì)溶液的選擇。電解質(zhì)是使負(fù)極放電的物質(zhì)，因此電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)(如空氣中的氧氣)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。但如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)容器中進(jìn)行(中間連接鹽橋)，則左右兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液選擇與所插入電極材料相同元素對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子。(3)設(shè)計(jì)思路：原電池的設(shè)計(jì)一定要滿足形成原電池的條件。其設(shè)計(jì)的具體步驟如下表所示：設(shè)計(jì)思路實(shí)例必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2將氧化還原反應(yīng)分解為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，從而確定電極反應(yīng)以兩極反應(yīng)為依據(jù)，確定電極材料及電解質(zhì)溶液負(fù)極材料：Cu正極材料：石墨或比 Cu 不活潑的其他金屬(汞除外)電解質(zhì)溶液：FeCl3 溶液畫出示意圖ABCD正極ZnCuZnFe負(fù)極CuZnAgZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO