1、 武強中學2021-2022學年度下學期期末考試高二化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 B11 C12 N14 O16 Si28 S32 Cl35.5 Ca40 Cu64 Zn65 Fe56一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 元末陶宗儀輟耕錄中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名日發(fā)燭，蓋以發(fā)火及代燈燭用也?！毕铝杏嘘P說法錯誤的是A. 將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒B. “發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性C. “發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉化D. 硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應的催化

2、劑【答案】D【解析】【分析】【詳解】A將松木削薄為紙片狀可以增大可燃物與氧氣接觸面積，有助于發(fā)火和燃燒，A正確；B發(fā)燭具有可燃性，“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性，B正確；C“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉化，如化學能轉化為光能、熱能等，C正確；D硫磺也燃燒，不是催化劑，D錯誤；選D2. 化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作符合規(guī)范的是A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱C.試劑存放D.溶液滴加A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A堿式滴定管排氣泡時，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，輕輕擠壓玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A符合規(guī)范；B用

3、試管加熱溶液時，試管夾應夾在距離管口的處，B不符合規(guī)范；C實驗室中，鹽酸和NaOH要分開存放，有機物和無機物要分開存放，C不符合規(guī)范；D用滴管滴加溶液時，滴管不能伸入試管內(nèi)部，應懸空滴加，D不符合規(guī)范；故選A。3. 下列說法正確的是 (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )A. 28 g氮氣含有的原子數(shù)為NAB. 4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1 NAC. 1 mol O2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量D. 24 g O2 和24 g O3所含氧原子數(shù)目相等【答案】D【解析】【詳解】A、28 g氮氣的物質(zhì)的量是28g28g/mol1mol，則含2NA個氮原子，A錯誤；B、4 g金

4、屬鈣的物質(zhì)的量為4g40g/mol0.1 mol，變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.2NA，B錯誤；C、1 mol O2分子的質(zhì)量是32 g，1 mol氧原子的質(zhì)量是16 g，C錯誤；D、氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì)，則24 g O2和24 g O3所含的氧原子數(shù)目相等，D正確；答案選D。4. 下列離子方程式正確的是A. 鈉與水反應：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B. 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：+2H+=H2SiO3C. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OD. 濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3+6H+Fe3+3NO2+3H2O【答案】C【解析】【詳解

5、】A鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A錯誤；B 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合生成醋酸鈉和硅酸：+2CH3COOH=2CH3COO- +H2SiO3，B錯誤；C 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O，C正確；D 濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱得到硝酸亞鐵、二氧化氮和水：Fe+2+4H+Fe2+2NO2+2H2O，D錯誤；答案選C。5. 下列幾種導電性變化圖像，其中實驗操作與圖像序號相符的是選項實驗操作圖像A向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液B向氨水中通入HCl直至過量C向NaOH溶液中通入少量C

6、l2D向飽和石灰水中不斷通入CO2A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A. 向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液的化學反應方程式為：可知H2SO4與Ba(OH)2恰好完全反應，故溶液的導電能力會一直減小至零，故A不選；B由于一水合氨為弱電解質(zhì)，由氨水和氯化氫反應的方程式：,可知氨水中的導電離子增多，故溶液的導電性逐漸增強，故B不選；CNaOH溶液與Cl2發(fā)生反應的方程式為：,可知溶液中導電離子數(shù)量不變，又由于氯氣的量不足所以溶液的導電能力不變，故選C；D向飽和石灰水中不斷通入CO2所發(fā)生的化學反應方程式為依次為：，,溶液中導電離子先減小，再增大

7、，即溶液的導電能力先減小，再增大，故D不選。答案選C6. 室溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A. pH=10的溶液中，Na+、ClO-、Cl-B. 0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液中，K+、C. 使藍色石蕊試紙變紅的溶液中，Mg2+、K+、Cl-D. 0.2molL-1KI溶液中，、H+、Al3+、Br-【答案】A【解析】【詳解】ApH=10的溶液呈堿性，Na+、ClO-、Cl-之間不反應，都不與0H-反應，能夠大量共存，A正確；BCO、Fe3+之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，不能大量共存，B錯誤；C使藍色石蕊試紙變紅的溶液呈酸性，H+、HCO之間反應生成

8、二氧化碳和水，不能大量共存，C錯誤；DMnO在含有大量H+的溶液中具有強氧化性，能夠氧化Br- 不能大量共存，D錯誤；故選A。7. 在相同溫度下，100mL0.01molL-1的醋酸溶液與10mL0.1molL-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A. 中和時所需NaOH的量B. 電離的程度C. H+的物質(zhì)的量濃度D. CH3COOH的物質(zhì)的量【答案】B【解析】【詳解】A計算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n(前)=c1V1=0.1 L0.01 molL-1=110-3 mol，n(后)=c2V2=0.01 L0.1 molL-1=110-3 mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等

9、，故A錯誤；B酸的濃度越大電離程度越小，則電離的程度: 前者大于后者，故B正確；C.醋酸的濃度越大其酸性越強、溶液中H+的物質(zhì)的量濃度越大，則氫離子濃度: 前者小于后者，故C錯誤；D由A：溶液中醋酸的總物質(zhì)的量相等、但電離程度前者大，故未電離的醋酸的物質(zhì)的量前者小，故D錯誤；故選B。8. 在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應。已知：半反應式：五種物質(zhì)：、KI(未配平)下列判斷正確的是A. 中半反應式發(fā)生的是還原反應B. 中五種物質(zhì)中能使順利發(fā)生的物質(zhì)為C. 是反應的一個半反應D. 幾種物質(zhì)的氧化性強弱順序為【答案】B【解析】【分析】【詳解】A 氧化亞銅失電子，中半反應式發(fā)

10、生的是氧化反應，故A錯誤；B 中五種物質(zhì)中能使順利發(fā)生的物質(zhì)是氧化性最強的，故B正確；C 反應是酸性條件下發(fā)生的反應，故C錯誤；D 鐵離子的氧化性強于銅離子，幾種物質(zhì)的氧化性強弱順序為，故D錯誤；故選B。9. 類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H+OH-=H2O向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液至中性：H+OH-=H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3+4OH-=NaAlO2+2H2O

11、向氯化鋁溶液中加入足量氨水Al3+4NH3H2O = AlO+4NH+2H2OD向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2: CO2+OH-=HCO向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2：SO2+OH- = HSOA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A.Na很活潑能與水反應，不能從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)，故A錯誤；B.硫酸與氫氧化鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，離子方程式為SO+2H+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，故B錯誤；C.氫氧化鋁不能溶于氨水，因此氯化鋁與氨水反應只能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；D.二氧化碳和二氧化硫均為酸性氧化物，過量氣體與堿反應均得到酸式鹽，故D正確；

12、故選：D。二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10. 下列說法中，正確的是A. 三氧化硫的水溶液能導電，但是三氧化硫不是電解質(zhì)B. 自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導電能力一定強C. NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na+、H+、D. NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ姟敬鸢浮緼D【解析】【詳解】ASO3和水反應生成H2SO4，H2SO4在水中電離使得溶液可以導電，

13、并非SO3自身電離，故SO3是非電解質(zhì)，A正確；B電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中自由移動離子的濃度以及所帶電荷量有關，與自由移動離子的數(shù)目無關，B錯誤；CNaHSO4在水溶液可電離出Na+、H+、，NaHSO4在熔融狀態(tài)下可電離出Na+、，C錯誤；DNH3和水反應生成NH3H2O，NH3H2O在水中電離是溶液可以導電，并非NH3自身電離，故NH3屬于非電解質(zhì)，D正確；故選AD。11. 下列判斷正確的是A. K+、Fe2+、這四種離子可以存在于pH=1的溶液中B. 向BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2+H2O+CO2=BaCO3+2H+C. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe

14、=2Fe3+D. 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH-=+H2O【答案】D【解析】【詳解】A Fe2+、在pH=1的溶液中發(fā)生氧化還原反應，不能共存，A錯誤；B 向BaCl2溶液中通入少量CO2不發(fā)生反應，B錯誤；C 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉，要注意電荷守恒、得失電子數(shù)守恒和元素質(zhì)量守恒：2Fe3+Fe=3Fe2+，C錯誤；D 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫得到亞硫酸鈉和水：SO2+2OH-=+H2O，D正確；答案選D。12. 下列離子檢驗利用了氧化還原反應的是選項待檢驗離子檢驗試劑AFe3+KSCN溶液BSO稀鹽酸、氯化鋇溶液CI-Cl2、淀粉溶液DNH濃NaOH溶

15、液、濕潤的紅色石蕊試紙A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】AFe3+與KSCN溶液發(fā)生絡合反應，不是氧化還原反應，A不符合；BSO與氯化鋇溶液反應屬于復分解反應，不是氧化還原反應，B不符合；C氯氣能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，屬于氧化還原反應，碘遇淀粉顯藍色，C符合；D濃NaOH溶液與銨鹽發(fā)生的是復分解反應，不是氧化還原反應，D不符合；答案選C。13. 固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗：下列說法正確的是A. 該混合物可能是K2CO3和NaClB. 該混合物可能是Na2CO3和KClC. 該混合物可能是Na2SO4和Na2C

16、O3D. 該混合物一定是Na2CO3和NaCl【答案】AB【解析】【詳解】焰色反應顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案選AB。三、非選擇題：共57分。共4道題14. 有下列物質(zhì)：Na2CO310H2O晶體銅硫酸溶液CO2KHSO4固體Ba(OH)2固體紅褐色的氫氧化鐵膠體氨水稀硝酸Al2(SO4)3固體。（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_(填編號)，能導電的物質(zhì)有_(

17、填編號)。（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H+OH-=H2O，寫出該離子反應對應的化學方程式_。（3）寫出固體熔化時的電離方程式_。（4）寫出的制備方程式_?！敬鸢浮浚?） . . （2）2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O （3）KHSO4 K+ （4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl【解析】【小問1詳解】電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物，需為純凈物；存在自由移動的離子或電子的物質(zhì)可以導電；Na2CO310H2O晶體溶于水導電為電解質(zhì)；銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硫酸溶液是電解質(zhì)溶液為混合物，能導電；CO2為非電解質(zhì),自身

18、不能發(fā)生電離；KHSO4固體水溶液中或熔融狀態(tài)導電、為電解質(zhì)；Ba(OH)2固體水溶液中或熔融狀態(tài)導電、為電解質(zhì)；紅褐色的氫氧化鐵膠體，為混合物，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氨水為氨氣的水溶液，為混合物，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；稀硝酸是硝酸的溶液為混合物，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；Al2(SO4)3固體水溶液中或熔融狀態(tài)導電、為電解質(zhì)；題中電解質(zhì)為：；能導電的物質(zhì)有：；【小問2詳解】發(fā)生離子反應：H+OH=H2O，應為可溶性強酸和強堿的中和反應，對應的方程式可為2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；【小問3詳解】KHSO4 由 K+與構成、熔融狀

19、態(tài)下電離產(chǎn)生K+與，電離方程式為：KHSO4 K+；【小問4詳解】飽和FeCl3逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3膠體，制備方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。15. 已知0.1molL-1的NaHSO4溶液中H+濃度為0.1molL-1，請回答下列問題：（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：_；（2）NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的_；（3）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比為21混合，反應的化學方程式為_；（4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：寫出反應的離子方程式：_。下列三種情況下，離子方程式與相同

20、的是_(填序號)。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性（5）向Ba(OH)2溶液中若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用下圖中的_曲線表示(填序號)。（6）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球?qū)?！敬鸢浮浚?）NaHSO4=Na+H+ （2）鹽 （3）2NaHSO4+Ba(OH)2

21、=BaSO4+H2O+Na2SO4 （4） . Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O . C （5）C （6）沉到燒杯底部【解析】【小問1詳解】NaHSO4在水溶液中電離出Na+、和H+，電離方程式：NaHSO4=Na+H+；【小問2詳解】結合定義、由電離方程式可知，NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的鹽；【小問3詳解】若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比為21混合，則反應生成BaSO4、H2O和Na2SO4，反應的化學方程式為2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O+Na2SO4；【小問4詳解】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，該反應生成Ba

22、SO4和H2O，反應的離子方程式：Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，生成BaSO4、氫氧化鈉和H2O，反應的離子方程式為：Ba2+ + OH- + H + = BaSO4 +H2O，與不同；B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，生成BaSO4、氫氧化鈉和H2O，離子方程式為：Ba2+OH-+H+=BaSO4+H2O，與不同；C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性，生成BaSO4、硫酸鈉和H2O，離子方程式：Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，與同；故答案為C

23、?！拘?詳解】向Ba(OH)2溶液中若緩緩加入稀硫酸，與H2SO4恰好完全反應時、溶液導電能力為零，再加稀硫酸至過量，溶液導電能力又增強，故曲線C正確?！拘?詳解】Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應時，溶液密度變小，塑料小球下沉、沉到燒杯底部。16. 高鐵酸鹽是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上可用濕法制備高鐵酸鉀：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O（1）中鐵元素在周期表中的位置_，化合價為_，在該反應中氧化劑是_，還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_。（2）請用雙線橋表示反應中電子轉移情況：_。（3）根據(jù)化合價，推測能和下列_反應(填序號)。A. KM

24、nO4B. SO2C. H2SD. O2（4）在下列中，水既不作氧化劑又不作還原劑是_(填序號)。A. Cl2+H2O-=HCl+HClOB. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2D. 3Fe+4H2OFe3O4+4H2【答案】（1） . 第四周期VIII族 . +6 . ClO- . Fe(OH)3 . （2） （3）BC （4）AB【解析】【分析】濕法制備高鐵酸鉀的2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，在該反應中，F(xiàn)e元素的化合價從+3價升高到+6價，失去電子，發(fā)生氧化反應，故Fe(OH)3為還原劑，具有還原性，為

25、氧化產(chǎn)物；Cl元素的化合價從+1價降為-1價，得到電子，發(fā)生還原反應，故ClO-為氧化劑，具有氧化性，Cl-還原產(chǎn)物?！拘?詳解】中鐵元素在周期表中的位置為第四周期VIII族，根據(jù)分析可知，化合價為+6價，在該反應中氧化劑是ClO-，還原劑是Fe(OH)3，氧化產(chǎn)物是，故答案為：第四周期VIII族，+6，ClO-，F(xiàn)e(OH)3，；【小問2詳解】Fe元素的化合價從+3價升高到+6價，有2個鐵原子變價，失去6個電子；Cl元素的化合價從+1價降為-1價，有3個鐵原子變價，得到6個電子，用雙線橋表示反應中電子轉移情況：；【小問3詳解】中Fe元素的化合價為+6價，是高價態(tài)，具有氧化性，能和還原性物質(zhì)反應，故能和SO2，H2S反應。故答案為：BC【小問4詳解】ACl2+H2O-=HCl+HClO該反應中氫和氧元素的化合價均不變，水既不作氧化劑又不作還原劑；B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2該反應中只有過氧化鈉中氧元素的化合價發(fā)生變化，因此水既不作氧化劑又不作還原劑；CCaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2該反應中CaH2中氫元素的化合價從-1價升高為0價，為還原劑;H2O中部分氫元素的化合價從+1價降低為0價，為氧化劑；D3Fe+4H2OFe3O4+4H2在該反應中Fe元素的化合價升高，F(xiàn)e為還原劑;氫元素的化合價降低，H2O 為氧化劑；