1、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式；2、加深對(duì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解以及對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)?！疽c(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、化學(xué)計(jì)量數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物按一定微粒數(shù)比相互轉(zhuǎn)化為一定微粒數(shù)的生成物。各反應(yīng)物和各生成物微粒個(gè)數(shù) 的最簡(jiǎn)整數(shù)比稱之為各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)既表示各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)，也表示 宏觀可度量物質(zhì)的量之比。它比以前稱之為方程式中各物質(zhì)系數(shù)的提法更確切、更科學(xué)。要點(diǎn)二、引入化學(xué)計(jì)量數(shù)的必要性“物質(zhì)的量”應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，皆基于各反應(yīng)物、生成物“粒子數(shù)

2、之比”等于其物質(zhì)的量之 比。一占燃例如：2H2(g)+O2(g)2H20(g)2%-6=2H:0,ft字計(jì)里數(shù)，比1* 二同時(shí)擴(kuò)大其倍1 一國(guó) *乂物質(zhì)的量之比2mol：1 mol:2 mol物JS質(zhì)星之比4g32 g*36 g氣體體積之比:指出：體積關(guān)系只對(duì)氣體成立1 X. ,工!i ID: 388491#知識(shí)回顧】要點(diǎn)三、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用化學(xué)方程式明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的微粒數(shù)之間以及質(zhì)量之間的數(shù)量關(guān)系。對(duì)于有氣體參加的 反應(yīng)，其氣態(tài)物質(zhì)在同溫同壓下也有確定的體積關(guān)系，總結(jié)起來(lái)有如下規(guī)律：(1)相互作用的物質(zhì)的微粒數(shù)之比等于方程式中各物質(zhì)化學(xué)

3、計(jì)量數(shù)之比。(2)相互作用的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(3)相互作用的氣態(tài)物質(zhì)，同溫同壓下的體積之比等于化學(xué)方程式中各氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(4)相互作用物質(zhì)的質(zhì)量之比等于方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)和該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量乘積之比。以上四種基本關(guān)系在化學(xué)計(jì)算中會(huì)經(jīng)常用到。要點(diǎn)四、計(jì)算要求(1)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，已知物質(zhì)的其他物理量一般可換算成物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)方程式中 的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，列比例求解。(2)解題過(guò)程中注意：各種符號(hào)的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范，大寫(xiě)字母與小寫(xiě)字母的意義各不相同。如“MT表示摩爾質(zhì)量，而“ M表示質(zhì)量；表示微粒數(shù)，而“ n”表示物

4、質(zhì)的量。設(shè)未知數(shù)直接用各物理量的符號(hào)表示，且要注明物質(zhì)(或粒子)的符號(hào)。如設(shè)參加反應(yīng)鹽酸溶液的體 積為 VHCl(aq)。各物理量及單位、物質(zhì)的名稱、公式等盡量用符號(hào)表示。如已知NaOH液的體積和物質(zhì)的量濃度，求NaOH液的質(zhì)量時(shí)就寫(xiě)成：m(NaOH)=c(NaOH) VNaOH(aq) x M(NaOH)要點(diǎn)五、解題步驟(1)設(shè)未知數(shù)。設(shè)出的未知數(shù)直接用各物理量的符號(hào)表示，如設(shè)參加反應(yīng)的NaOH(的體積為 VNaOH(aq),并且不帶單位。同時(shí)應(yīng)合理利用化學(xué)方程式中的橫向和縱向聯(lián)系，使運(yùn)算簡(jiǎn)便。(2)寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式，并注意隱含條件。在化學(xué)方程式相關(guān)物質(zhì)下面注明相應(yīng)的關(guān)系量，比較復(fù)雜 的數(shù)

5、量關(guān)系可先化簡(jiǎn)。(3)建立未知量和已知量之間的數(shù)量關(guān)系，可以是等式也可以是不等式。把已知量代入計(jì)算式中，計(jì)算時(shí)都要帶單位(已知量帶單位，未知量不帶單位)。(4)運(yùn)用數(shù)學(xué)工具選取容易解決的突破口求解，并寫(xiě)出答案。解題關(guān)鍵：準(zhǔn)確把握反應(yīng)內(nèi)涵(包括顯性與隱含的反應(yīng))，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式或離子方程式?；瘜W(xué)方程式所表示的是純凈物之間的量的關(guān)系，因此不純物質(zhì)必須換算成純凈物的量再進(jìn)行計(jì)算。在所列比例式中，同一物質(zhì)上下單位要一致，不同物質(zhì)左右單位要對(duì)應(yīng)。規(guī)范用語(yǔ)n (H 2SO) 表示H2SO的物質(zhì)的量v (NaOH)表示化學(xué)方程式中 NaOH勺化學(xué)計(jì)量數(shù)c (HCl)表示鹽酸的物質(zhì)的量濃度V NaCl (

6、aq)表示 NaCl溶液的體積V (H2)表示 H的體積w (MnO2)表示混合物中 MnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m (H2O)表示H2O的質(zhì)量在列比例式及運(yùn)算過(guò)程中都應(yīng)帶單位?；瘜W(xué)方程式的計(jì)算題型較多。在熟悉基本題型與常規(guī)解法的同時(shí)要注意積累解題的思維方法和技巧?！镜湫屠}】類型一、反應(yīng)物中有一種過(guò)量的計(jì)算例1實(shí)驗(yàn)室將30 g含MnO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟鎰礦石與90.0 mL 12 mol - L 一濃鹽酸共熱，計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成 Cl2多少升？【思路點(diǎn)撥】在做題時(shí)應(yīng)該認(rèn)識(shí)到二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣時(shí)濃鹽酸是過(guò)量的，利用方程式進(jìn)行計(jì) 算時(shí)應(yīng)選擇二氧化鎰的量作為標(biāo)準(zhǔn)。【答案】5.8L。n(MnO

7、 2)=30g 76.6%87gLmol =0.26moln(HCl)=0.09L X12mol - L 1=1.08molMnO: + 4HQi 濃)MnCl;+Cl: t +2H;0Imo4m。22.4L0.26mol L04molF(C1：)V(C12)22.4L 0.26mo11mo1=5.8L舉一反三:【變式1 1.15 g金屬鈉跟水反應(yīng)，得到 100 mL溶液，試計(jì)算:(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？(2)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?【答案】(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是0.56L ;(2)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mo1/L 。【解析】設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體的

8、體積為V,反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c,根據(jù)化學(xué)方程式列比例求解：2Na - 2H;0 = 2NaOH - H： t2X23g2 mN22.4 L1 15gOJLXc T_ 2mo1 1.15g-2 23g 0.1L= 0.5mo1/L ,1.15g 22.4L2 23g= 0.56L物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用ID: 388491#例題1】【變式2】將6.5g Zn放入足量鹽酸中，Zn完全反應(yīng)。計(jì)算:(1)6.5 g Zn 的物質(zhì)的量；(2)參加反應(yīng)的HC1的物質(zhì)的量；(3)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！敬鸢浮?1)6.5 g Zn 的物質(zhì)的量為 0.1mo1 ;(2)參加反應(yīng)的HC

9、1的物質(zhì)的量0.2mo1 ;(3)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 2.24L。【解析】(1)6.5 g Zn的物質(zhì)的量為;6.5 g 65gLmol=0.1mo1由題意知HC1過(guò)量Zn + 2HC1Itnol2tnolO.liiLcl m HCi)ZnCl： + H; t22.4L廠出n(HCl)2mo1 0.1mo1 .= 0.2mo11mo1V(H2)=0.1mo1 22.4L1mo1= 2.24L類型二、兩量差列比例解計(jì)算題例2將5.29gNaC1和NaBr的混合物溶于水后通入足量的C12使之充分反應(yīng)，再將反應(yīng)后溶液加熱蒸干、灼燒，得到殘?jiān)|(zhì)量 4.40g。計(jì)算原混合物中 NaCl、NaB

10、r的質(zhì)量?！舅悸伏c(diǎn)撥】該題只給出了處理前后混合物的質(zhì)量，且質(zhì)量變化了，找出質(zhì)量變化的原因，利用差量法 解題。【答案】原混合物中 NaCl的質(zhì)量為3.32g ,原混合物中NaBr的質(zhì)量為2.06g?！窘馕觥坑捎贜aCl不參與反應(yīng)，故引起固體物質(zhì)質(zhì)量減少的原因是NaBr轉(zhuǎn)化為NaCl設(shè)原混合物中NaBr的質(zhì)量為m(NaBr) TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark24 o Current Document 2NaBr+C = 2NaC+Br：哂 HYPERLINK l bookmark26 o Current Document 2X103g2X58.5g89 g曬(N

11、aBr)(5.294.40)g HYPERLINK l bookmark28 o Current Document 2 103g89 gm(NaBr) (5.29 -4.40)g解得：m(NaBr)=2.06 g 。原混合物中NaCl的質(zhì)量為：5.29 -2.06g=3.32g 。【總結(jié)升華】當(dāng)某一反應(yīng)有氣體參加或有氣體生成，且同一條件下反應(yīng)方程式前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量 數(shù)不相等時(shí)，反應(yīng)前后的總體積存在差量；當(dāng)反應(yīng)物或生成物部分為固體、部分為氣體時(shí)，反應(yīng)體系中固體 物質(zhì)總質(zhì)量在反應(yīng)前后存在差量。即可用兩量差列比例求解。例3把一塊表面已部分被氧化的鈉0.77 g放入10 g水中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫

12、氣224 mL。求(1)若將金屬鈉表面的氧化物均視為氧化鈉，試求該氧化鈉的質(zhì)量。(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和該溶液的物質(zhì)的量濃度(溶液的密度為d g - cm 3)o【思路點(diǎn)撥】做問(wèn)題(1)時(shí)弄清楚氫氣是由鈉和水反應(yīng)生成的，根據(jù)氫氣的量求金屬鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求 氧化鈉的質(zhì)量；做問(wèn)題(2)還需利用氧化鈉與水反應(yīng)的方程式，理清誰(shuí)是溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量怎么變化。【答案】(1) 0.31 g(2) 11.16%, 2.79d mol L 一【解析】(1)設(shè)金屬鈉質(zhì)量為 x,與水反應(yīng)生成 NaOH勺質(zhì)量為V。2Na - 2H;O = 2NaOH - H： t2X23 g2X40 g 22400 mlxy

13、224 mL列比例式后解得 x=0.46 g , y=0.8 g ,由此可得 m (Na2O)=0.77 g 0.46 g=0.31 g 。(2)設(shè)0.31 g Na 2O與水反應(yīng)生成 NaOH勺質(zhì)量為z。Na：O -= 2NaOH62 g2X40 g0.31 gz列比例式后解得 z=0.4 g ,NaOH勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.8g 0.4g10g 0.77g224mL22400 mL mol100% =11.16%2 g molc (NaOH)X40 g - mol 1=11.16%x 1000d g - L ;c (NaOH)=2.79d mol - L o【總結(jié)升華】一般思路：分析題目：已知

14、條件是什么？求什么？將哪幾種物質(zhì)的物理量直接應(yīng)用于化學(xué) 方程式計(jì)算合理且最佳？然后將所求物質(zhì)直接用物理量符號(hào)表示。解題格式和過(guò)程要規(guī)范，養(yǎng)成用物質(zhì)的量 來(lái)解題的習(xí)慣。物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用ID: 388491#混合物計(jì)算一一圖像題 】舉一反三：NaCO+ HCl = NaHCO+ NaCl,然后才發(fā)生反應(yīng)：NaHCO+ HCl = NaCl【變式1現(xiàn)有一種NaaCO和NaHCO勺混合物，某同學(xué)為測(cè)定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴 加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應(yīng)：+ CO2 T + H2Q已知：該溫度下 CO密度為1.98g/L ,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的 CQ體積的與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)

15、如下圖。(1)當(dāng)加入 g鹽酸時(shí)，才開(kāi)始產(chǎn)生 CQ; 圖中V= mL 。co的體積(2)請(qǐng)計(jì)算：所加入鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？原樣品中NaCQ和NaHCQ勺質(zhì)量各是多少？(百分?jǐn)?shù)精確到0.1%,質(zhì)量精確到0.01g)【答案】 (1) 5, 444;(2)所加入鹽酸中 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%;原樣品中 NaCQ的質(zhì)量為1.06g, NaHCQW質(zhì)量為1.26g?！咀兪?】甲、乙兩燒杯中分別盛有1L等物質(zhì)的量濃度的 Cu(NQ)2和AgNQ溶液，現(xiàn)往其中加入等質(zhì)量的鋅片，待反應(yīng)完畢后，測(cè)得甲燒杯中固體質(zhì)量減輕0.18 g ,求原甲燒杯中 Cu(NQ)2溶液物質(zhì)的量濃度和乙燒杯中固體質(zhì)量變化是多少克？(原子量Ag： 108 Zn :