1、溫 馨 提 示使用Word版試卷之前，請(qǐng)與PDF原版試卷校對(duì)后再使用;如沒有PDF原版試卷，請(qǐng)仔細(xì)審核。我們上傳的所有資料，僅供本校內(nèi)部參考使用，請(qǐng)勿外傳、請(qǐng)勿上傳到其他網(wǎng)站。如有發(fā)現(xiàn)，我們將會(huì)追查到泄露者的源頭并立即與校領(lǐng)導(dǎo)溝通(首先要求上傳者 必須下架所有已上傳的材料)。感謝您的配合，祝您工作愉快！化學(xué)試題 第 頁 共 10 頁炎德英才大聯(lián)考雅禮中學(xué)2022屆高三月考試卷(六)化學(xué)命題人:張光輝審題人:王志勇得分:_本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分,共10頁。時(shí)量75分鐘,滿分100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23S32Cu64一、選擇題:本題包括10小題,每小題

2、3分,共30分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.醫(yī)學(xué)上用液氮作冷凍劑,保存待移植的活性器官B.制造航天服面窗的復(fù)合材料應(yīng)具有高抗沖擊性、高防輻射性、高光譜透過率等優(yōu)良性能C.施肥時(shí)應(yīng)避免將銨態(tài)氮肥與草木灰同時(shí)使用,是因?yàn)闀?huì)發(fā)生雙水解而使肥力下降D.石墨納米纖維(GNF)是重要的碳質(zhì)儲(chǔ)氫材料,石墨納米纖維屬于有機(jī)高分子材料2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.Na2S在水溶液中水解的離子方程式為S2-+2H2O=H2S+2OHB.中子數(shù)為146,質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子:220196C.的名稱為2-乙基丁烷D.CaO2的電子式為3.水合肼(NH4H2O)是

3、一種重要的化工原料,其沸點(diǎn)約為118,具有強(qiáng)還原性,實(shí)驗(yàn)室將NaClO稀溶液緩慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制備水合肼,其流程如圖所示,下列說法正確的是220196A.“制備NaClO”過程中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2,轉(zhuǎn)移0.2mol電子B.“蒸餾”操作需要用到的冷凝儀器有球形冷凝管C.“氧化”步驟中藥品的滴加順序不能顛倒D.“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO+CO(NH2)2+H2O=Cl+CO2+N2H4H2O4.地球上油氣資源成因(自發(fā)過程)有枚欖石(Fe,Mg)2SiO4的蛇紋石Mg3(OH)4Si2O5化作用說3(Fe,Mg)2SiO4(s)+7H2O

4、(g)+SiO2(s)+3CO2(g)=2Mg3(OH)4Si2O5(s)+3Fe2O3(s)+C3H6(g)、地球內(nèi)部金屬與水反應(yīng)的碳化物說3FemCn+4mH2O=mFe3O4+C3nH8m等。下列說法正確的是A.蛇紋石寫成氧化物形式為3MgO2SiO22H2OB.分子式為C3H6的烴一定是丙烯C.反應(yīng)的H0D.FemCn中n與m可以滿足n=m=1或25.砷堿渣中含有大量的Na+、AsO、OH、SO等,采用無廢氣、廢水、廢渣產(chǎn)生的工藝流程如圖:下列說達(dá)錯(cuò)誤的是220196A.開始通入CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH=CO+H2OB.通入CO2進(jìn)行脫碳酸鹽,脫出的碳酸鹽為NaHCO

5、3C.脫砷時(shí)的離子方程式為2AsO+5S2-+16H+=As2S5+8H2OD.脫硫酸根離子時(shí)的離子方程式為Ba2+SO=BaSO46.已知異氰酸(HN=C=O)與醇(ROH)混合得到的產(chǎn)物是氨基甲酸酯(H2NCOOR),異氰酸酯需要通過如下工藝流程得到：220196下列說法正確的是A.反應(yīng)為取代反應(yīng),反應(yīng)為加成反應(yīng)B.化合物4和5為副產(chǎn)物,且互為同分異構(gòu)體C.若R為H,可以用苯甲醇與異氰酸脫水制備異氰酸酯D.可以通過增大化合物1196濃度、降低光氣濃度的方式提高主反應(yīng)選擇性7.某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏著豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3),還含有SiO2等雜質(zhì))、煤、石灰石和黏土。現(xiàn)擬在該地區(qū)建設(shè)大

6、型煉鐵廠,隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立,需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等,形成一定規(guī)模的工業(yè)體系。下列說法錯(cuò)誤的是A.甲、乙、丙、丁相應(yīng)工廠的名稱依次為焦化廠、發(fā)電廠、煉鐵廠、水泥廠B.以赤鐵礦為原料,高爐煉鐵過程中得到生鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.利用生石灰吸收燃煤產(chǎn)生的酸性氣體SO2,可以減少酸雨的形成D.煉鐵廠的爐渣可作為水泥廠的原料8.硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵和飽和硫酸銨溶液混合制備,其化學(xué)式為FeSO4(NH4)2SO46H2O,如圖是在常溫下制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置,最終可在裝置的底部結(jié)晶出硫酸亞鐵銨。下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)所用鐵屑用30%

7、的NaOH溶液煮沸可以除去鐵屑表面的油污B.裝置中硫酸亞鐵銨結(jié)晶析出的可能原因是常溫下中混合溶液中硫酸亞鐵銨的溶解度最小C.待錐形瓶?jī)?nèi)的鐵屑全部耗盡后,關(guān)閉K2、K3,打開K1D.NaOH溶液的作用是洗滌除去雜質(zhì)氣體H2S9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?0.火星大氣由96%的二氧化碳?xì)怏w組成,196火星探測(cè)器采用Li-CO2電池供電,其反應(yīng)機(jī)理如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是A.R方向?yàn)殡娮右苿?dòng)的方向B.CO2電極反應(yīng)式為4Li+4e+3CO2=2Li2CO3+CC.可采用LiNO3溶液作為電解質(zhì)溶液D.碳酸鋰的生成和分解形式提供了實(shí)現(xiàn)可逆電化學(xué)電池的可能二、選擇題:本題包括4小題,每

8、小題4分,共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。全部選對(duì)的得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大,W與Y同主族,X與Z同主族,其中X、Y、Z構(gòu)成的某種物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A.W與X形成的化合物是共價(jià)化合物B.Y和Z形成的最簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性C.簡(jiǎn)單離子半徑:ZYXWD.向該物質(zhì)中加人稀硫酸,產(chǎn)生氣泡和淡黃色沉淀12.室溫下,通過下列實(shí)驗(yàn)探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。已知:Ka1(H2SO3)=1.5410-2、Ka2(H2SO3)=1.0210-7。下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中有:c(SO)+c(HSO)+c(

9、H+)c(OH)B.實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中有:c(SO)c(HSO)+2c(H2SO3)D.實(shí)驗(yàn)4196中可知:Kap(BaSO3)c(M+)c(H+)=c(OH)C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(M+)+c(MOH=8c(SO)D.b、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度的大小關(guān)系:cb=d三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第1517題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題,考生根據(jù)要求作答。(一)必考題:此題包括3小題，共39分。15.(12分)疊氮化鈉(NaN3)是易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚,常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步

10、驟如下：關(guān)閉止水夾K2,打開止水夾K1,開始制取氮?dú)猓患訜嵫b置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,停止通入氨氣并關(guān)閉止水夾K1；向裝置A中的b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì),并加熱到210220,然后打開止水夾K2,通入N2O；冷卻,向產(chǎn)物中加人乙醇,減壓濃縮、結(jié)晶；過濾已知:NaNH2熔點(diǎn)210,沸點(diǎn)400,在水溶液中易水解。請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃,其主要原因是_。(2)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6)在185200分解制得,最好選用的氣體發(fā)生裝置是_(填標(biāo)號(hào))。(3)步驟中最適宜的加熱方式為_(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)(4)生成NaN3的化學(xué)方程式為_。(

11、5)反應(yīng)結(jié)束后,進(jìn)行以下操作,得到NaN3固體(NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣) 操作的目的是wwpqoy_,操作最好選用的試劑是_。(6)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):將2.500g試樣配成500.00mL溶液。取50.00mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00mL 0.1000molL-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。發(fā)生反應(yīng):2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2。充分反應(yīng)后,將溶液稀釋,向溶液中加入8mlL濃硫酸,滴入3滴鄰菲羅琳指示液,用0.0500molL-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)

12、準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,消耗溶液體積為34.00mL。發(fā)生反應(yīng):Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+。試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留四位有效數(shù)字)。16.(14分)2020年12月,嫦娥五號(hào)從月球挖的“土”正式移交了相關(guān)科研單位。研究者在月球土壤中發(fā)現(xiàn)了輝鉬礦,輝鉬礦(主要成分為MoS2,含少量雜質(zhì))可用于制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)。其中一種生產(chǎn)工藝如下(部分產(chǎn)物和條件已省略)：回答下列問題：(1)焙燒時(shí),粉碎后的礦石從爐頂進(jìn)入,空氣從爐底進(jìn)入,目的是_；該工藝中尾氣的主要污染物是_(填化學(xué)式)；新一代清潔生產(chǎn)工藝在焙燒時(shí)加入CaCO3會(huì)更環(huán)保,其原因是_(用化學(xué)方程

13、式解釋)。(2)寫出加氨水時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_。(3)已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)析出的物質(zhì)如下表,則操作2中應(yīng)控制溫度的最佳范圍為_(填標(biāo)號(hào)),結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須浄化處理,原因是_。a.010b.10100c.15.550d.100以上(4)在制備鉬酸鈉晶體過程中需加入Ba(OH)2固體除去SO,若溶液中c(MoO)=0.4molL-1,常溫下,當(dāng) BaMoO4開始沉淀時(shí),SO的物質(zhì)的量濃度為_molL-1忽略溶液體積變化,已知:25,Ksp(BaMoO4)=4.010-8，Ksp(BaSO4)=1.110-10。(5)高純Mo可用于制造電

14、池級(jí)MoS2,Li-MoS2電池是一種性能優(yōu)異的二次電池,其電池反應(yīng)為:xLi+mMoS2Lix(MOS2)n，該電池放電時(shí)正極反應(yīng)為_。17.(13分)苯乙烯是重要的有機(jī)合成單體,常用乙苯為原料合成。(1)以CO2和乙苯為原料合成苯乙烯,其過程如圖1,有“一步”途徑1和“二步”途徑2的兩種推測(cè)：則的平衡常數(shù)K3=_(用含K1、K2的代數(shù)式表達(dá))。(2)向剛性容器中充入10mol CO2和10mol乙苯,發(fā)生反應(yīng),在不同溫度下測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)如圖2?？芍狧2_0。相同溫度下CO2轉(zhuǎn)化率低于乙苯,推知發(fā)生了副反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),由圖像知該反應(yīng)H_0。(

15、3)某研究團(tuán)隊(duì)找到乙苯直接脫氫的高效催化劑,反應(yīng)原理如圖:工業(yè)上,通常在乙苯(EB)蒸氣中摻混N2(原料氣中乙苯和N2的物質(zhì)的量之比為1：10,N2不參與反應(yīng)),控制反應(yīng)溫度600,并保持體系總壓為0.1MPa不變的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下：A,B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率較大的是_。摻入N2能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說明該事實(shí)_。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算600時(shí)的平衡常數(shù)Kp=_(保留兩位有效數(shù)字,分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?？刂品磻?yīng)溫度為600的理由是_。(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，乙苯脫氫的速

16、率方程為v正=k正p乙苯，v逆=k逆p苯乙烯p氫氣(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)),圖4中代表lgk逆隨的變化關(guān)系,則能代表lgk正隨的變化關(guān)系的是_(填序號(hào))。(二)選考題:共15分。請(qǐng)考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計(jì)分。18.【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)銅是重要的過渡元素,其單質(zhì)及其化合物具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_。(2)銅元素能形成多種配合物,如Cu2+與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成如圖所示配離子。Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部粒子間的作用力類型有_(填標(biāo)號(hào))。A.配位鍵B.極性鍵C.離子鍵D.非極性鍵E.氫鍵F.金屬鍵乙二膠分子中氮原子的雜化軌道類型為_，C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于胺,乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺高很多,原因是_。(3)Cu2+在水溶液中以Cu(H2O)42+形式存在,向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更穩(wěn)定的Cu(NH3)42+,其原因是_。(4)Cu和S形成某種晶體的晶胞如圖所示。該晶體的化學(xué)式為_。該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為(1,0,0)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。已知該晶體的密度為d gcm-3,Cu2+和S2-的半徑分別為a pm和b pm,阿伏加德羅常