1、2022學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列操作或裝置能達到實驗目的是（ ）A驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 B 分離Fe(OH)3膠體C 稱取一定量的NaOH D 制取NaHCO32、已知鹵代烴可與金屬鈉反應：RX2NaRX RR2NaX下列有機物可以合成環(huán)丙烷的是

2、ACH3CH2CH2BrBCH3CHBrCH2BrCCH2BrCH2CH2BrDCH3CHBrCH2CH2Br3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A標準狀況下，22.4 L CCl4所含分子數(shù)約為NA個B標準狀況下，22.4 L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NAC盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 molD1 mol NaHCO3晶體中含有陽離子數(shù)目為2NA4、下列說法錯誤的是A需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B放熱的反應在常溫下一般容易發(fā)生C反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小 DH0的反應一定能自發(fā)進行5、有機物的

3、結構簡式如圖所示，則此有機物可發(fā)生的反應類型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和。ABCD6、下列實驗操作中錯誤的是A蒸發(fā)操作時，使溶液中的水大部分蒸發(fā)時，就停止加熱利用余熱蒸干B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大7、已知：4NH35O2=4NO6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關系正確的是A4v(NH3)5v(O2)B5v(O2)6v(H2O)C3v(NH3)2v(H2O)D5v(O2)4v(NO)

4、8、下列化合物中，既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生消去反應，且消去反應生成的烯烴只有一種的是( )ACH3BrBCD9、下列物質(zhì)屬于油脂的是A汽油B花生油C煤油D甘油10、根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是A圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的H0（1）80用鹽酸處理兩種礦石，為加快酸浸速率，還可采用的方法是_(任寫一種)。（2）向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是_；加入物質(zhì)X可用于調(diào)節(jié)酸浸液的pH值，物質(zhì)X可以是_(填字母)。AMnCO3 BNaOH CZnO DPbO（3）濾渣中含有兩種金屬雜質(zhì)形成的化合物，其成分為_(寫化學式);請設

5、計分離兩種金屬化合物的路線圖(用化學式表示物質(zhì)，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和分離方法)。_（4）向濾液2中通入NH3和O2發(fā)生反應，寫出總反應的離子方程式。_（5）用Mn3O4為原料可以獲得金屬錳，選擇合適的冶煉方法為_(填字母)。A熱還原法 B電解法 C熱分解法（6）求25氯化鉛沉淀轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀反應的平衡常數(shù)K=_(保留到整數(shù)位)。2022學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】分析：A、若證明二者熱穩(wěn)定性，直接加熱的應該為碳酸鈉，小試管中盛裝的是碳酸氫鈉；B、膠體能透過濾紙；C、氫氧化鈉具有腐蝕性，且容易潮解，應該放在燒杯中稱

6、量；D、根據(jù)氨氣極易溶于水分析。詳解：A、加熱的條件不一樣，NaHCO3是直接加熱到的，而Na2CO3卻不是，即使NaHCO3分解也不能說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3弱，應該是里面試管裝NaHCO3，A錯誤；B、膠體可以透過濾紙，分離Fe(OH)3膠體不能利用過濾，B錯誤；C、稱量氫氧化鈉時，氫氧化鈉放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤；但氫氧化鈉具有腐蝕性，且易潮解，稱量時氫氧化鈉應該放入燒杯中稱量，C錯誤；D、氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解性很小，所以先通入氨氣后再通入二氧化碳，通入氨氣時要防止倒吸，D正確；答案選D。2、C【答案解析】A. 由已知RX2NaRX RR2NaX可

7、知 CH3CH2CH2Br CH3CH2CH2CH2CH2CH3，故A不符合題意；B. 由已知RX2NaRX RR2NaX可知：CH3CHBrCH2Br，故B不符合題意；C. 由已知RX2NaRX RR2NaX可知：CH2BrCH2CH2Br；故C符合題意；D. 由已知RX2NaRX RR2NaX可知：CH3CHBrCH2CH2Br，故D不符合題意；綜上所述，本題正確答案為C。【答案點睛】解題依據(jù)：已知RX2NaRX RR2NaX，可以增加碳鏈，或者由連狀烴轉(zhuǎn)變成環(huán)狀烴進行分析。3、C【答案解析】A. 標準狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4 L CCl4所含分子數(shù)，A錯誤；

8、B. 標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4 L乙醇中含有的氧原子數(shù)目，B錯誤；C. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為1mol20.5 mol，C正確；D. 碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的，1 mol NaHCO3晶體中含有陽離子數(shù)目為NA，D錯誤。答案選C。4、A【答案解析】本題考查化學反應的條件與化學反應的熱效應間的關系。解析：加熱是反應條件，與吸熱和放熱無直接關系，反應開始時需要加熱的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，A錯誤；放熱的反應在常溫下一般容易發(fā)生，但放熱的反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，B正確；放熱反應是指反應物所具有的總能

9、量高于生成的總能量，在反應中會有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫?，反之就是吸熱反應，C正確；H0的反應，G=H-TS0，一定能自發(fā)進行，D正確。故選A。點睛：判斷反應是放熱反應還是吸熱反應關鍵是準確判斷反應物和生成物的總能量的相對大小，不能看反應條件。5、B【答案解析】該有機物中含OH、COOH、酯基，能發(fā)生取代反應；該有機物中含碳碳雙鍵、苯環(huán)，能發(fā)生加成反應； 該有機物中含OH，且與OH相連的碳原子的鄰位碳原子上含H，能發(fā)生消去反應；該有機物中含OH、COOH ，能發(fā)生酯化反應；該有機物中含酯基，能發(fā)生水解反應； 該有機物中含碳碳雙鍵、OH，能發(fā)生氧化反應；該有機物中含羧基，能發(fā)生中和反應；該

10、有機物可發(fā)生的反應類型有，答案選B。6、D【答案解析】A項，應在水分快蒸干時停止，用余熱蒸干剩余水分，故A項正確；B項，溫度計的水銀球應置于支管口處，不能插入液面以下，故B項正確；C項，分液操作時上下層液體分別從兩口倒出，防止殘留在出口的兩種液體出現(xiàn)混合，故C項正確；D項，萃取劑的選擇與被萃取物質(zhì)的性質(zhì)有關，且萃取劑密度不一定需要比水大，比如可作為萃取劑的苯，密度就比水小，故D項錯誤。答案選D。7、C【答案解析】分析：根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比判斷。詳解：由于反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，則根據(jù)反應的化學方程式可知v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)4:5:4:

11、6，選項C正確。答案選C。8、B【答案解析】A. CH3Br只能與NaOH水溶液發(fā)生水解反應，只有一個碳原子不能發(fā)生消去反應，故A不符合題意；B. 既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生消去反應，且消去反應生成的烯烴只有一種，故B符合題意；C. 能發(fā)生水解反應，不能發(fā)生消去反應，和氯原子相連的碳的鄰碳上沒有氫原子，所以C不符合題意；D. 既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生消去反應，且消去反應生成的烯烴只有兩種，故D不符合題意；所以本題答案：B?！敬鸢更c睛】判斷依據(jù)：氯代烴發(fā)生消去反應的條件是和氯代烴相連的碳的鄰碳上有氫原子。9、B【答案解析】試題分析：A、汽油屬于烴類的混合物，錯誤；B、花生油屬于油脂，正確；C、

12、煤油屬于烴類的混合物，錯誤；D、甘油屬于醇類，錯誤。考點：考查常見有機物的組成。10、C【答案解析】A. 升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的H0；B. 根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減?。籆. 根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸；D. 根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小?！绢}目詳解】A. 升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆

13、反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的H0，A項正確；B. 根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；C. 根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項錯誤；D. 根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D項正確；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查圖像的分析，側重考查溫度對化學平衡常數(shù)的影響、化學反應速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握有關的原理，明確圖像中縱、橫坐

14、標的含義和曲線的變化趨勢是解題的關鍵。11、A【答案解析】分析：由結構簡式可以知道分子式，含酯基、醚鍵及過氧鍵，結合酯、過氧化物的性質(zhì)來解答。詳解:A. 由結構簡式知道，青蒿素的分子式為C15H22O5，故A錯誤；B.含有酯基，難溶于水，可溶于氫氧化鈉溶液，所以B選項是正確的；C. 該分子中具有甲烷結構的C原子，根據(jù)甲烷結構知該分子中所有C原子不共面，所以C選項是正確的；D.含有過氧鍵，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，所以D選項是正確的。所以本題答案選A。點睛：本題考查有機物的結構和性質(zhì)，為高頻考點，側重考查基本概物質(zhì)結構等知識點，由結構簡式判斷元素種類和原子個數(shù)，可確定分子式；有機物含有酯基能

15、發(fā)生水解反應，含有過氧鍵，具有強氧化性，解題關鍵是根據(jù)結構預測性質(zhì)。12、D【答案解析】根據(jù)方程式2H2O2H2+O2，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2。則可得：A可生成H2的質(zhì)量為0.04g，錯誤；B可生成氫的原子數(shù)為2.4081022個，錯誤；C可生成標準狀況下H2的體積為0.448 L，錯誤；D0.04mol Na與水反應產(chǎn)生0.02 mol H2。故選D。13、D【答案解析】A. 水合銅離子的球棍模型，1個水合銅離子有4個配位鍵，A錯誤；B. 冰晶胞內(nèi)水分子間主要以氫鍵結合，分子間沒有形成共價鍵，B錯誤；C. H原子的電子云圖，由圖可見H原子

16、核外靠近核運動的電子出現(xiàn)的機率大，C錯誤；D. K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球為K，由圖可知K的個數(shù)=8+6=4，過氧根離子=12+1=4，該晶體化學式為KO2，D正確；答案為D14、A【答案解析】A. 符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，表示單核10電子粒子基態(tài)時電子排布，故A正確；B. 根據(jù)洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，則違背了洪特規(guī)則，故B錯誤；C. N原子的價電子數(shù)為5，其價電子排布圖為：，故C錯誤；D. 表示處于基態(tài)的B原子的核外電子排布圖，故D錯誤。故選A。15、D【答案解析】A、乙烯和氫氣發(fā)生反應生成

17、乙烷是在苛刻的條件下發(fā)生的，不易操作和控制，選項A錯誤；B、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，不能用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸，選項B錯誤；C、淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，在葡萄糖分子中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，所以銀氨溶液可用于檢驗淀粉是否發(fā)生水解反應但不能用于檢驗是否水解完全，應用碘進行檢驗，選項C錯誤；D、乙醇易溶于水而乙烯不溶于水,通入水中用水除去乙烯中混有的乙醇蒸氣，選項D正確。答案選D。16、B【答案解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，如果是同一種非金屬原子形成的共價鍵則是非極性鍵，如果是不同種非金屬原子形成的共價鍵則是極性鍵。詳解

18、：ANaOH中含有離子鍵、極性共價鍵，A錯誤；BNa2O2中含有離子鍵、非極性共價鍵，B正確；CMgCl2中只存在離子鍵，C錯誤；DH2O中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 ad nCH2=CH2 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 反應為加成反應，原子利用率100%，反應為取代反應，有副反應，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應制備較好 【答案解析】A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2；A與H2發(fā)生加成，即B為CH3CH3；A與HCl發(fā)生加成反應，即C為C

19、H3CH2Cl；A與H2O發(fā)生加成反應，即E為CH3CH2OH；反應是乙醇的催化氧化，即F為CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸，即G為CH3COOH；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，生成H，則H為CH3CH2OOCCH3；D為高分化合物，常引起白色污染，即D為聚乙烯，其結構簡式為，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析，E為CH3CH2OH，其官能團是-OH，電子式為；（2）a、A、B、C、D結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、，其中C不屬于烴，故a說法錯誤；b、烷烴中出現(xiàn)同分異構體，當碳原子4時開始出現(xiàn)同分異構現(xiàn)象，故b說法正確；c、A和D的最簡式相同，因此

20、等質(zhì)量時，耗氧量相同，故c說法正確；d、B為乙烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，D中不含碳碳雙鍵，也不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，故d說法錯誤；答案選ad；（3）反應發(fā)生加聚反應，其反應方程式為nCH2=CH2；反應發(fā)生酯化反應，反應方程式為CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；（4）反應為加成反應，原子利用率100%，反應為取代反應，有副反應，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應制備較好。18、 2-甲基-1-丙烯（或異丁烯） 酯化反應（或取代反應） 4 【答案解析】（1）A與溴發(fā)生取代反應生成鄰甲基溴苯，則A的結構簡式是；E與溴化氫發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)發(fā)生已知

21、信息的反應生成(CH3)3CMgBr，則E的結構簡式為CH2=C(CH3)2，所以E的化學名稱是2甲基1丙烯。（2）C氧化生成D，根據(jù)D的結構簡式可知C的結構簡式為，所以由B生成C的化學方程式為。（3）D和(CH3)3CMgBr發(fā)生已知信息的反應，則G的結構簡式為。反應中羥基和羧基發(fā)生分子內(nèi)酯化反應，則該轉(zhuǎn)化的反應類型是取代反應。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)的同分異構體有4種，即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為。（5）根據(jù)題中信息和所學知識結合逆推法可知用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備

22、的合成路線為。點睛：高考化學試題中對有機化學基礎的考查題型比較固定，通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載體考查有機化學的核心知識，涉及常見有機物官能團的結構、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關系，涉及有機物結構簡式的確定、反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體的識別和書寫等知識的考查。它要求學生能夠通過題給情境中適當遷移，運用所學知識分析、解決實際問題，這高考有機化學復習備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質(zhì)進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終

23、產(chǎn)物的結構，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質(zhì)進行設計。同分異構體類型通常有：碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，有時還存在空間異構，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構體。物質(zhì)的合成路線不同于反應過程，只需寫出關鍵的物質(zhì)及反應條件、使用的物質(zhì)原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目標產(chǎn)物。19、提供水蒸氣 提供水蒸氣 在溶液中Fe3被未反應的鐵粉完全還原為Fe2 【答案解析】根據(jù)鐵和水蒸氣反應原理結合裝置圖以及相關物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】（1）由于反應需要的是鐵和水蒸氣，則方法一中，裝置A的作用是提供水蒸氣，同樣可判斷方法二中，裝濕棉花的作用也是

24、提供水蒸氣。（2）鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸中，由于反應中鐵可能是過量的，過量的鐵能與鐵離子反應生成亞鐵離子，所以再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。20、Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3 Cl 會使SO32對SO42的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認SO42是否存在 SO2Br22H2O=4HSO422Br 【答案解析】根據(jù)框圖，結合需要檢驗的離子可知，氣體E只能為二氧化硫。SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴

25、水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑為Ba(NO3)2溶液，試劑為鹽酸，試劑為溴水，無色溶液C中含有Cl、OH，溶液呈堿性，加入過量試劑后再加入試劑生成白色沉淀，應該是檢驗氯離子，因此試劑為硝酸，調(diào)整溶液呈酸性，試劑為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑為Ba(NO3)2溶液，試劑為鹽酸，試劑為溴水，無色溶液C中含有Cl、OH，溶液呈堿性，加入過量試劑后再加入試劑生成白色沉淀，應該是檢驗氯離子

26、，因此試劑為硝酸，調(diào)整溶液呈酸性，試劑為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，故答案為：Ba(NO3)2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；(2)根據(jù)上述分析，現(xiàn)象a檢驗出的陰離子為SO32-，現(xiàn)象b檢驗出的陰離子為SO42-，現(xiàn)象c檢驗出的陰離子為Cl-，故答案為：Cl-；(3)硝酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，因此白色沉淀A若加試劑稀硝酸而不加試劑鹽酸會使SO32-對SO42-的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認SO42-是否存在，故答案為：會使SO32-對SO42-的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確定SO42-是否存在；(4)溴單質(zhì)與二氧化硫反應生成氫溴酸和硫酸，反應的離子方程式：Br2+SO2+2H