1、2022學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、如圖是Mn和Bi形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該晶體的化學(xué)式可表示為()AMn4Bi3BMn2BiCMnBiDMnBi32、下列敘述正確的是（ ）A在氫氧化鈉醇溶液作用下，醇脫水生成烯烴B煤的干餾、石油分餾和裂化都是物理變化C由葡萄糖為多羥基的醛，果糖為多羥基的酮，故可用與新制的氫氧化銅（堿性條件下）加熱區(qū)分二者。D淀粉和纖維素屬于多糖，在酸作用下水解，最終產(chǎn)物為葡萄糖3、石油加工的各種處理過程中，屬于裂化過程的是（ ）A分離出汽油和煤油B原油脫鹽、脫水C十六烷變?yōu)樾镣楹托料〥將直鏈烴變?yōu)榉枷銦N4、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（ ）A苯和

3、濃溴水混合加入鐵粉做催化劑制溴苯B將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯C乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1，2-二溴乙烷D甲烷與氯氣光照制取純凈的氯甲烷5、下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述，在橫線標(biāo)明的操作中，有錯(cuò)誤的是a取25.00 mL未知濃度的HCl溶液放入錐形瓶中；b此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并將該瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過；c加入幾滴酚酞作指示劑；d取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈；e直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定；f一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。Ad、e、fBb、d、e、fCb、d、eDb、c、e、f6、位于不同主族的短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，這4種元素原子的

4、最外層電子數(shù)之和為21。X與Y組成的化合物可作為耐火材料，Y和Z組成的化合物是一種鹽，該鹽的水溶液呈酸性。下列說法正確的是A常溫下，W的單質(zhì)為固態(tài)BX和Z形成的化合物為共價(jià)化合物CY與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)DW、X、Z的氫化物的沸點(diǎn)依次升高7、在 CH3COONa溶液中離子濃度最大的是AHBOHCCH3COODNa8、下列說法中正確的是()sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量最近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來越大分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高所有的配合物都存在配位鍵所有含極性鍵的分子都是極性分子熔融狀態(tài)下能導(dǎo)

5、電的化合物一定是離子化合物所有的原子晶體都不導(dǎo)電A B C D9、為了防止儲(chǔ)存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須A充入稀有氣體B徹底干燥內(nèi)壁C用鹽酸徹底清洗D除去表層的鐵銹10、下列說法不正確的是AC6H14所有的同分異構(gòu)體中主鏈為4個(gè)碳的只有2種BCH3CO18OCH2CH3在酸性條件下水解能得到CH3CH218OHC的名稱是2-甲基-2-乙基丙烷D與是同一種物質(zhì)11、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72(橙色)+H2O2H+2CrO42(黃色)。向2mL0.1molL1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6molL1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2S

6、O4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?；向酸化K2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色：Cr2O72+8H+3SO322Cr3+(綠色)+3SO42+4H2O。下列分析正確的是（）ACrO42和S2在酸性溶液中可大量共存B實(shí)驗(yàn)說明氧化性：Cr2O72SO42C稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小D實(shí)驗(yàn)和均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡12、用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀加入過量燒堿溶液ABCD13、反應(yīng)NH4HS(s) NH3(g)

7、H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體B移走一部分NH4HS固體C將容器體積縮小為原來的一半D保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?4、化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B84消毒液的有效成分是NaClOC濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染15、25 時(shí)，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（ ）AB點(diǎn)的橫坐標(biāo)a12.5BC點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(

8、OH)CD點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)D曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)16、下列離子方程式書寫正確的是A鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe 6H 2Fe3 3H2B氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2C過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng)：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3CO32-2H2OD石灰乳和鹽酸反應(yīng)：CaCO32H+Ca2+CO2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有如圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，已知A是一種金屬單質(zhì)。試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B_，

9、D_；（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_；（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D溶液與AgNO3反應(yīng)_；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式_；（4）焰色反應(yīng)是_變化(填“物理”或“化學(xué)”)。18、已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。請(qǐng)回答下列問題：（答題時(shí)，X、Y、Z、W、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）基態(tài)R原子的外圍電子排布式為_；Y、Z、

10、W的電負(fù)性由大到小的順序是_。元素Y、Z均能與元素X形成含18個(gè)電子的微粒，這些微粒中沸點(diǎn)最高的是_，其沸點(diǎn)最高的原因是_；Y2X4難溶于X2W的原因是_。YW的結(jié)構(gòu)式為_(須標(biāo)出其中的配位鍵)；在化學(xué)式為R(ZX3)4(X2W)22+的配離子中與R形成配位鍵的原子是_。19、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_；將FeCl3晶

11、體溶于濃鹽酸,再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是_。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K2FeO4的

12、制備原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2_FeO42-（填“”或“”），而方案實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_。20、某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（實(shí)驗(yàn)一）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實(shí)驗(yàn)中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1t2。序號(hào)V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL-1t/sI401t1II403t2序號(hào)V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL1t/sI401t1II4

13、03t2檢查該裝置氣密性的方法是_。比較實(shí)驗(yàn)I和可以得出的結(jié)論是_。（實(shí)驗(yàn)二）探究鐵的電化學(xué)腐蝕。圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面_右側(cè)液面_(選填“上升”、“下降”)。圓底燒瓶中裝與相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，發(fā)現(xiàn)左、右側(cè)液面變化較_（選填“快”、“慢”，下同），說明原電池反應(yīng)比一般化學(xué)反應(yīng)_。圓底燒瓶中裝與相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預(yù)測(cè)量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：_，正極的電極反應(yīng)是_。21、閱讀以下信息：向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加810滴液體，可觀

14、察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的；蒸干溶液不能得到無水，使與混合并加熱，可得到無水。請(qǐng)回答：（1）將中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：SOCl2+H2O=SO2+_；（2）溶液呈_（填“酸”“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原理為：_。（3）試解釋中可得到無水的原因：_。2022學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】根據(jù)均攤法計(jì)算，由晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，錳原子分布在正六棱柱的頂點(diǎn)、上下底面的面心上、棱邊的中點(diǎn)上和體心上，鉍原子位于體內(nèi)，根據(jù)晶胞中原子的計(jì)算方法計(jì)算解答。【題目詳解】由

15、晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，錳原子分布在正六棱柱的頂點(diǎn)、上下底面的面心上、棱邊的中點(diǎn)上和體心上，所以錳原子的個(gè)數(shù)為：12+2+6+16，鉍原子分布在六棱柱的體內(nèi)，數(shù)目為6，所以錳原子和鉍原子的個(gè)數(shù)比為6：6=1：1，所以化學(xué)式為MnBi，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查均攤法計(jì)算晶胞中各種原子的個(gè)數(shù)，解題時(shí)要注意觀察晶胞中各種原子的分布。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為頂點(diǎn)的原子是，不是；棱邊上的原子是，不是，主要是該晶胞不是立方體，而是六棱柱。2、D【答案解析】A在氫氧化鈉醇溶液作用下，鹵代烴脫水生成烯烴，醇脫水生成烯烴的條件是濃硫酸加熱，故A錯(cuò)誤；B煤的干餾和石油裂化都是化學(xué)變化，而石油分餾是物理變化，故B錯(cuò)誤；C由

16、葡萄糖為多羥基的醛，果糖為多羥基的酮，但果糖在堿性條件下結(jié)構(gòu)異構(gòu)化后也能產(chǎn)生醛基，則不可用與新制的氫氧化銅（堿性條件下）加熱區(qū)分二者，故C錯(cuò)誤；D淀粉、纖維素的分子式都寫成(C6H10O5)n，在酸作用下水解，最終產(chǎn)物為葡萄糖，故D正確；故答案為D。3、C【答案解析】A、分離出汽油和煤油是石油的分餾，不是裂化過程，故A不符合題意；B、原油脫鹽、脫水是石油分餾之前的預(yù)處理過程，故B不符合題意；C、裂化是將長(zhǎng)鏈的烴斷裂成短鏈的烴，十六烷變?yōu)樾镣楹托料┦橇鸦倪^程，故C符合題意；D、直鏈的烴轉(zhuǎn)化為芳香烴的過程叫重整，故D不符合題意；答案選C。4、C【答案解析】A. 苯和液溴在鐵作催化劑的條件下能發(fā)生

17、取代反應(yīng)，和溴水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成l，2二溴乙烷，故C正確；D. 甲烷和氯氣反應(yīng)取代反應(yīng)不僅生成一氯甲烷還生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、B【答案解析】a.先用蒸餾水洗凈錐形瓶，再放入HCl溶液，確保HCl沒有意外損失，是為了保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確，故a正確；b.若錐形瓶用待測(cè)液洗過，必有一部分殘留在瓶中，再加入25 mL待測(cè)液，則實(shí)際瓶?jī)?nèi)的待測(cè)液大于25 mL，故b錯(cuò)誤；c.酚酞溶液在酸性溶液中無色，在堿性溶液中呈紅色，用酚酞溶液作酸堿指示劑，

18、在中和反應(yīng)中可指示反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)，顏色變化明顯，便于觀察，故c正確；d.待測(cè)液為鹽酸，則需用堿來測(cè)定，應(yīng)為：取一支堿式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈，故d錯(cuò)誤；e.用蒸餾水洗凈的滴定管內(nèi)會(huì)殘留有H2O，若直接加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，則使標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液被稀釋，濃度變小，所以堿式滴定管應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，故e錯(cuò)誤；f.發(fā)現(xiàn)溶液由無色變淺紅色后，不能立即停止滴定，若30秒內(nèi)溶液不褪色，才能停止滴定，故f錯(cuò)誤；綜上分析，b、d、e、f均錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查酸堿中和滴定，側(cè)重于對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的考查，從儀器的使用到滴定終點(diǎn)的判斷等，考查比較詳細(xì)，盡管題目難度不大，但卻很容易出錯(cuò)，中和滴定實(shí)驗(yàn)步驟、指

19、示劑的選擇、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等都是重要考查點(diǎn)，要注意實(shí)驗(yàn)的細(xì)節(jié)，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)習(xí)慣，并從原理上弄明白原因，例如：為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)儀器都得洗滌干凈，錐形瓶不用待測(cè)液潤(rùn)洗，因?yàn)殄F形瓶?jī)?nèi)是否有蒸餾水并不影響待測(cè)液中的溶質(zhì)，若潤(rùn)洗了反而增加了溶質(zhì)；滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則滴定管內(nèi)殘留的蒸餾水會(huì)稀釋標(biāo)準(zhǔn)液。6、B【答案解析】X與Y組成的化合物可作為耐火材料，Y和Z組成的化合物是一種鹽，該鹽的水溶液呈酸性，則X、Y、Z分別為O、Al、Cl，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，則W為N；【題目詳解】A.常溫下，W的單質(zhì)為氮?dú)?，為氣態(tài)，A錯(cuò)誤；B.X和Z可形成化合物為ClO2，為共價(jià)化合物，B正確

20、；C.Y與Z的簡(jiǎn)單離子分別為Al3+、Cl-，不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D. W、X的氫化物中存在氫鍵，氫化物的沸點(diǎn)較高，氯化氫沸點(diǎn)低，D錯(cuò)誤；答案為B。7、D【答案解析】CH3COONa在溶液中完全電離出鈉離子和醋酸根離子，由于醋酸根離子水解，因此溶液中離子濃度最大的是鈉離子，答案選D。8、D【答案解析】分析：sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量最近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道；同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，第IIA族大于第IIIA族、第VA族大于第VIA族；分子中鍵能越大，表明形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多，意味著化學(xué)鍵越穩(wěn)定；通常把金屬離子（或

21、原子）與某些分子或離子以配位鍵形成的化合物稱為配合物；含極性鍵的分子可能是極性分子如H2O、NH3等，也可能是非極性分子如CO2、CH4等；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物；有的原子晶體能導(dǎo)電如鍺等。詳解：只有同一原子中能量相近的不同類型的原子軌道才能雜化，sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量最近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道，正確；同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，第IIA族大于第IIIA族、第VA族大于第VIA族，同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，錯(cuò)誤；分子中鍵能越大，表明形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多，意味著化學(xué)鍵越穩(wěn)定，錯(cuò)誤；通常把金屬離子（或原子）

22、與某些分子或離子以配位鍵形成的化合物稱為配合物，所有配合物中都存在配位鍵，正確；含極性鍵的分子可能是極性分子如H2O、NH3等，也可能是非極性分子如CO2、CH4等，錯(cuò)誤；離子化合物中含陰、陽(yáng)離子，共價(jià)化合物中含原子或分子，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，正確；有的原子晶體能導(dǎo)電如鍺等，錯(cuò)誤；正確的有，答案選D。9、B【答案解析】潮濕的氯氣容易與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此為了防止儲(chǔ)存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須徹底干燥內(nèi)壁。答案選B。10、C【答案解析】A. 根據(jù)同分異構(gòu)體支鏈由整到散的規(guī)律可知，C6H14所有的同分異構(gòu)體中主鏈為4個(gè)碳的骨架分別為：、2種，故A項(xiàng)正確；B. CH

23、3CO18OCH2CH3在酸性條件下發(fā)生水解，斷開碳氧單鍵（），其相應(yīng)的方程式為：CH3CO18OCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH218OH，故B項(xiàng)正確；C. 根據(jù)系統(tǒng)命名法的原則可知，可命名為2,2-二甲基丁烷，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 與分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，故D項(xiàng)正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】對(duì)于B選項(xiàng)，學(xué)生要牢記，烷烴的結(jié)構(gòu)中2號(hào)碳元素上不可能會(huì)出現(xiàn)乙基，這是因?yàn)樗环舷到y(tǒng)命名法的基本規(guī)則。在命名時(shí)要選擇含碳碳單鍵的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，根據(jù)主鏈上所含碳的數(shù)目稱為某烷，而該選項(xiàng)就沒有按照規(guī)則命名，故B項(xiàng)命名不正確。11、B【答案解析】ACrO42在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為Cr2

24、O72-，氧化S2，在酸性溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cr2O72-是氧化劑， 硫酸根是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cr2O72-SO42，B正確；C、K2Cr2O7溶液水解顯酸性，稀釋該溶液，酸性減弱，c（OH)增大，C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于平衡移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選B。12、A【答案解析】鎂、鋁都能與酸反應(yīng)，但鋁可溶于強(qiáng)堿，而鎂不能，則可先向鎂粉的鋁粉中加入燒堿溶液，使鋁粉溶解，過濾后可到NaAlO2溶液，再向NaAlO2溶液中通入過量CO2，CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀，過濾、洗滌可得到純凈

25、的氫氧化鋁，正確順序?yàn)?，答案選A。13、B【答案解析】A、溫度不變、容積不變，通入SO2，發(fā)生：SO22H2S=3S2H2O，H2S濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、NH4HS是固體，濃度視為常數(shù)，移走一部分NH4HS，NH4HS濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，符合題意，故B正確；C、縮小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D、恒壓下，通入非反應(yīng)氣體，體積增大，組分的濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合題意，故D錯(cuò)誤。14、C【答案解析】A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液，A正確；B、84消

26、毒液的有效成分是NaClO，B正確；C、濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，氫氟酸可刻蝕石英制藝術(shù)品，C錯(cuò)誤；D、裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染，D正確；答案選C。15、C【答案解析】A、醋酸是弱酸，當(dāng)氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)，消耗醋酸的體積是12.5ml，此時(shí)由于醋酸鈉的水解溶液顯堿性，即pH大于7。B點(diǎn)的pH7，說明醋酸溶液的體積應(yīng)大于12.5ml，錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，錯(cuò)誤；C、D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸的混合液，且二者的濃度相同，所以根據(jù)原子守恒可知選項(xiàng)C正確。D、若加入的醋酸很少時(shí)，會(huì)有c(Na) c(OH) c(CH3COO)c(H)，錯(cuò)誤；答

27、案是C。16、C【答案解析】A. 鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe 2H Fe2 H2，A錯(cuò)誤；B. 氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式：Ba2+SO42-+2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2+BaSO4，B錯(cuò)誤；C. 過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉和水，方程式書寫正確，C 正確； D. 石灰乳為氫氧化鈣的懸濁液，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2O，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+

28、O2+2H2O4Fe(OH)3 Cl- + Ag+ AgCl 2Fe3+ Fe3Fe2+ 物理 【答案解析】白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B，B與C反應(yīng)得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與氯化亞鐵；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析，B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；(2)由

29、E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)D為KCl，D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgCl；向G(FeCl3)溶液中加入A(Fe)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Ag+Cl-=AgCl；Fe+2Fe3+=3Fe2+；(4)焰色反應(yīng)過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故答案為：物理。【答案點(diǎn)睛】本題的突破口為“”，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為溶液C的判斷，要注意根據(jù)最終溶液的焰色反應(yīng)呈紫色判斷。18、3d

30、84s2 ONC N2H4 N2H4分子間存在氫鍵 C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑 N、O 【答案解析】X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大元素X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則Y為碳元素；W位于第2周期，其原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍，R為Ni?！绢}目

31、詳解】（1）R為Ni，基態(tài)R原子的外圍電子排布式為3d84s2 ；同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負(fù)性呈增大趨勢(shì)，Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是ONC。（2）C、N兩元素均可形成含18個(gè)電子氫化物分子，其氫化物分子分別為C2H6、N2H4，N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵，二者沸點(diǎn)相差較大；根據(jù)相似相溶的規(guī)律：C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑；（3）CO是SP雜化，碳和氧形成叁鍵，CO的結(jié)構(gòu)式為(須標(biāo)出其中的配位鍵)；Ni提供空軌道，N和O提供孤電子對(duì)，在化學(xué)式為Ni(NH3)4(H2O)22+的配離子中與Ni形成配位鍵的原子是N和O?！敬鸢更c(diǎn)睛

32、】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)：注意核外電子排布、電負(fù)性、氫鍵、配位鍵等基礎(chǔ)知識(shí)。19、防止亞鐵離子被氧化抑制鐵離子水解Fe3+4FeO42+20H4Fe3+3O2+10H2O排除ClO的干擾溶液的酸堿性不同【答案解析】（1）氯化亞鐵易被氧化生成氯化鐵，因此在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑的目的是防止亞鐵離子被氧化；氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，則將FeCl3晶體溶于濃鹽酸，再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是抑制鐵離子水解；（2）I.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42+20H4Fe3+3O2+10H2O；II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO+Cl+2H+Cl2+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在；制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KO