1、2009高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)一、考綱要求. 了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法。.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。.掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）。.綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子）進(jìn)行分離、 提純和鑒別。.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的基本要求，并能設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)。1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。3）能繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。.以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。二、回歸課本.常用化學(xué)儀器的主要用途、使用方法及注意事項(xiàng)試管、塔

2、蝸、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶（圓底、平底和蒸儲(chǔ)燒瓶）、錐形瓶、集氣瓶、試劑瓶（廣口、細(xì)口）、啟普發(fā)生器、滴瓶、托盤天平、量筒、溫度計(jì)、容量瓶、滴定管、漏斗（普通漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗）、干燥管（ U形、球形）、洗氣瓶、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、 鐐子、堪蝸鉗、試管夾、鐵架臺(tái)（附鐵圈、鐵夾） 、干燥器、酒精燈、石棉網(wǎng)、泥三角、三角 架、研缽（附研杵）等。.化學(xué)試劑的保存與選用常用化學(xué)藥品的存放試劑的存放一般要注意三方面的問題：第一要確保藥品不變質(zhì)，第二要考慮到取用方便， 第三要防止藥品對(duì)試劑瓶的影響。需密封保存的試劑由于試劑與空氣中的某種成分（CO7水或。2）作用而要密封保存由于試劑易揮發(fā)應(yīng)密封保存對(duì)

3、試劑瓶的一般要求固體藥品保存在 中，以便用 取用，液體藥品保存在 中； 大多數(shù)藥品保存在 中，等見光易分解的試劑要保存在中并置于 處。對(duì)瓶塞的要求試劑保存時(shí)一般使用磨口玻璃塞。保存時(shí)試劑瓶必須用橡膠塞的有哪些？為什么必須用橡膠塞？保存時(shí)試劑瓶不能使用橡膠塞的有哪些？為什么？幾種試劑的特殊保存方法鈉、鉀、白磷、液澳以及易揮發(fā)且易燃物質(zhì)如汽油、乙醛、苯。試劑的選用實(shí)驗(yàn)中需根據(jù)所給儀器和實(shí)驗(yàn)的要求（如物質(zhì)檢驗(yàn)、酸化、提純等）選用試劑.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作藥品的取用取用固體藥品（粉末狀、塊狀藥品）時(shí)，應(yīng)怎樣操作？有哪些注意點(diǎn)？取用液體藥品時(shí)，應(yīng)怎樣操作？有哪些注意點(diǎn)？物質(zhì)的溶解物質(zhì)的溶解常在 或 中進(jìn)行使

4、固體物質(zhì)溶解速率加快的方法有 、等；液體的溶解或稀釋一般要把密度 的液體加到密度的 液體中，如濃硫酸的稀釋要 把 慢慢力口至U 中；氣體物質(zhì)溶解時(shí)，若溶解度不大則可用 直接通入水中溶解，如果是氯氣、硫化 氫等有毒氣體還要連接。物質(zhì)的加熱加熱前、后，有哪些需要注意的地方？被加熱儀器應(yīng)放在酒精燈的火焰的 ,燒杯、燒瓶、錐形瓶等受熱面積大的儀 器應(yīng) 加熱；試管中盛放固體物質(zhì)加熱時(shí)，試管口應(yīng) ,以免;溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)在 中進(jìn)行，加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻棒不停地,以防,當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱，靠余熱蒸發(fā)剩余的水分，或用小火烘干；固體灼燒一般在 進(jìn)行。若要受熱均勻且控制溫度在一定范圍內(nèi)而不至過高，可用

5、 間接加熱。焰色反應(yīng)操作實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先將鉗絲（鐵絲也可）用 洗滌后灼燒，反復(fù)多次，直到用鉗絲蘸取某物質(zhì)的粉末（或溶液），放到酒精燈火焰上灼燒，觀察焰色。若要檢驗(yàn)有沒有k+離子，需隔著 觀察焰色。儀器的洗滌儀器已經(jīng)洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)；若儀器內(nèi)壁附著不易用水洗凈的物質(zhì)時(shí)，要根據(jù)附著物的性質(zhì)選用不同的試劑洗滌后再用水沖洗干凈。試紙的使用中學(xué)化學(xué)中常用的試紙有哪些?使用試紙檢驗(yàn)溶液或氣體性質(zhì)時(shí)，應(yīng)該如何操作？有哪些注意事項(xiàng)？.混合物的分離與提純固體與液體的混合物難溶固體與液體混合物常用過濾的方法分離。需掌握的相關(guān)內(nèi)容：若難溶固體通過沉淀法得到，如何判斷沉淀是否完全？過濾需要哪些儀器、如何操作？如何洗滌沉淀以及

6、判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈？固體溶解與液體中如何分離？蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶有何區(qū)別？固體與固體的混合物溶解過濾、結(jié)晶或重結(jié)晶、加熱升華這三種辦法適用的對(duì)象是什么？操作時(shí)有哪些注意事 項(xiàng)？膠體與溶液混合物膠體中常混有溶液，一般用 或 的方法進(jìn)行分離和提純。氣體與氣體的混合物分離時(shí)有哪些常用裝置？適用對(duì)象是什么？液體與液體混合物互不相溶的液體混合物的分離。兩種或兩種以上互溶液體的分離。若兩種物質(zhì)互溶但沸點(diǎn)相差較小，一般不可用蒸儲(chǔ)的方法進(jìn)行分離，而是通過化學(xué)反應(yīng)使其中一種物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化為兩種互不相溶或沸點(diǎn)相差較大的物質(zhì)。.常見物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒定物質(zhì)的鑒別即物質(zhì)的檢驗(yàn)，通常是指對(duì)兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性

7、辨認(rèn)。物質(zhì)的鑒 定通常指根據(jù)物質(zhì)的物理或化學(xué)特性對(duì)一種物質(zhì)進(jìn)行確認(rèn)，對(duì)離子化合物來講一般是分別檢驗(yàn)出陽離子、陰離子。常見離子的檢驗(yàn)hT、K +、Na +、NH4+、Mg2+、Ba2+ Al 3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ OH、Cl、Br、I、 SO42、co32 hco3一等常見離子的檢驗(yàn)試劑或方法。常見氣體的檢驗(yàn)H2、。2、Cl2、CO2 (CO)、SO2、NH3、NO2 (NO)、CH4、C2H4、C2H2等常見氣體的檢 驗(yàn)方法。有機(jī)物的檢驗(yàn)有機(jī)物的檢驗(yàn)通常是檢驗(yàn)其分子中的官能團(tuán)。用酸性高鎰酸鉀可以確定等官能團(tuán)，用濱水可以確定 等官能 團(tuán)，用銀氨溶液或新制 Cu(OH) 2可以確定

8、等官能團(tuán)，用FeCl3 溶液可以確定 等官能團(tuán)。.氣體的實(shí)驗(yàn)室制備請(qǐng)你寫出中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取下列9種氣體時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式、反應(yīng)發(fā)生裝置、氣體提純裝置及試劑、氣體收集方法和尾氣處理方法（裝置及試劑）：O2、H2、CO2、Cl2、NH3、NO、NO2、C2H4、C2H2.課本上的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)三、近年典型考題示例例1 （2000 全國(guó)）實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅 色、易潮解，100c左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而 右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（I）和（n）所示。DEFCEFH2SO4濃 h2so4(I )NaOH 溶液（n

9、）試回答：B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：;D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是： 。D中反應(yīng)化學(xué)方程式為：。裝置（）的主要缺點(diǎn)是： 。裝置（n）的主要缺點(diǎn)是： 。如果選用此裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是： 。解析本題要求學(xué)生對(duì)題中兩種實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行評(píng)價(jià)，并要求學(xué)生在評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，既有設(shè)計(jì)又有評(píng)價(jià)。根據(jù)題中所給儀器的編號(hào)，仔細(xì)比較兩個(gè)裝置，發(fā)現(xiàn)二者有兩處不同：裝置（I）洗氣瓶F中裝的是濃H2SO4 （用于吸水防止 FeCl3潮解），裝置（n）洗氣瓶 F中裝的是NaOH溶液（用于吸多余 Cl2防止污染空氣）；裝置（n）是將 FeCl3蒸氣直接通入廣口瓶 D而裝置（I ）

10、則是用細(xì)小的導(dǎo)管通入，F(xiàn)eCl3蒸氣遇冷凝華易堵塞細(xì)導(dǎo)管。兩個(gè)裝置各有優(yōu)缺點(diǎn)，重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)應(yīng)取長(zhǎng)補(bǔ)短、同時(shí)注意裝置的連接順序。答案 4HCl+MnO2MnCl2 + 2H2O+C12 T 或 16HCl + 2KMnO 4= 2KCl + 2MnCl 2 +8H2O+5Cl2 TB中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到共綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D 易受潮解 在并E E和F之間連接裝有干燥劑的裝置（其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污 染環(huán)境的合理答案均給分） 2Fe+3cl22FeCl3導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染產(chǎn)品例2（2001 全國(guó)）某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定

11、氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱量，質(zhì)把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化鎰粉末混合均勻，放入干燥的試管中, 量為a g。裝好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置氣密性。加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）測(cè)量收集到氣體的體積。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：如何檢查裝置的氣密性?以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟；調(diào)整量簡(jiǎn)內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量簡(jiǎn)內(nèi)氣體的體積。 這三步操作的正確順序是:（請(qǐng)?zhí)顚懖?/p>

12、驟代號(hào)）。測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？ 如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L （25C、1.0 105Pa）的，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（含 a、b、c,不必化簡(jiǎn)）：M（O2）=。解析：本題較全面的考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，包括的考點(diǎn)有實(shí)驗(yàn)的操作、原理、數(shù)據(jù)的采集和處理， 利用常用的中學(xué)儀器作定量的實(shí)驗(yàn)。解答本題時(shí)、兩個(gè)問題時(shí)要注意文字表達(dá)要簡(jiǎn)潔、準(zhǔn)確、到位，解答第問時(shí)要注意溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響，最后數(shù)據(jù)處理時(shí)要注意單位以 及把298K下體積換算成 273K時(shí)的體積。答案：（1）將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出， 放開手后，有少量水

13、進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣。(4)（2）（3）慢慢將量筒下降273 K x e L98%例3（2002 廣東）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可得到固體甲。（實(shí)驗(yàn)中使用的過濾器是用于過濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過濾器。）請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作（不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置）溶解將混合物放入燒杯中， 加入98% H2SO4 ,充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w /、再溶解。洗滌沉淀檢驗(yàn)沉淀 是否洗凈解析本題通過對(duì)混合物的分離考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。題中給出了信息“化合物甲和乙都不

14、溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸,而乙不溶”，又給出了第一步實(shí)驗(yàn)操作“將混合物放入燒杯中，加入98% H2SO4 ,充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解”。綜合分析兩個(gè)信息， 應(yīng)該知道實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的大體思路：用濃硫酸將甲溶解，過濾出乙后，濾液加入水中稀釋同時(shí)析出甲，再過濾。知道了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的大體思路之后，就需要考慮操作的細(xì)節(jié)問題了：含濃硫酸的濾液與水混合時(shí)應(yīng)怎樣操作？過濾得到的沉淀物需要洗滌，怎樣洗？怎樣才算洗干凈了？等等。答案過濾將燒杯中物質(zhì)倒入耐酸過濾器中過濾，得濾液析出沉淀 將濾液沿?zé)诼谷胱懔克校⒉欢螖嚢?，直至析出全部固體過濾將此燒杯中的物質(zhì)倒入過濾器中過濾，得固體用蒸儲(chǔ)水沖洗濾

15、紙上的固體若干次，直至洗凈取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若沒有白色渾濁出現(xiàn)，則說明沉淀已洗凈，若有白色渾濁出現(xiàn)，則說明沉淀沒有洗凈例4（2003 江蘇）擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱； a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試 齊1J）。氣體氣體abcdC2H4乙醇濃 H2SO4NaOH溶液濃 H2SO4C12濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃 H2SO4NH3飽和NH 4C1溶液消石灰H2O固體NaOHNO稀 HNO3銅屑H2OP2O5上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 指出不能用上述方法制取的氣體，并

16、說明理由（可以不填滿）氣體,理由是。氣體,理由是。氣體,理由是。氣體,理由是。解析本題考查制取氣體實(shí)驗(yàn)中根據(jù)已有裝置選擇反應(yīng)物、除雜試劑和干燥劑的能力，其中有常規(guī)方法和非常規(guī)方法。若制取乙稀，由于裝置中沒有溫度計(jì)，無法控制反應(yīng)溫度，實(shí)驗(yàn)無法進(jìn)行。后面的除雜試劑NaOH溶液（用于吸收 CO2和SO2）和干燥劑濃 H2SO4的選用都是正確的。若用該裝置制取氯氣是可以的，用濃H2SO4對(duì)氯氣進(jìn)行干燥也是可以的。但要除去氯氣中混有的HCl氣體，c中應(yīng)選用飽和食鹽水。我們熟悉的制取氨氣的裝置是以NH4CI固體和消石灰作反應(yīng)物的固體加熱制氣裝置，用本題中裝置和題給反應(yīng)物也能制取氨氣（a中也可以加入濃氨水）

17、，但c中的水能吸收氨氣且能發(fā)生倒吸。若c中不加入任何物質(zhì)倒是可以的。若用該裝置制取 NO氣體，制得的氣體中可能混有NO2氣體，c中用水能將NO2轉(zhuǎn)化為NO, d中的P2O5起干燥作用。我們熟悉的干燥裝置一般由兩種：本題中 d裝置和干燥管（或 U型管），d裝置中一般裝液體干燥劑如濃硫酸，干燥管（或 U型管）中裝入固體干燥劑。這 里d裝置中裝入固體干燥劑是一種非常規(guī)方法。答案 NO C2H4 裝置中沒有溫度計(jì)，無法控制反應(yīng)溫度C12 反應(yīng)生成的C12被c中的NaOH溶液吸收了NH3 反應(yīng)生成的NH 3被c中的H?O吸收了例5 （2004 江蘇）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都

18、用如卜圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問題：第1小組同學(xué)認(rèn)為 Na2O2與SO2反應(yīng)生成了 Na2SO3和。2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： O請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。第2小組同學(xué)認(rèn)為 Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成 Na2so3和O2外，還有Na2so4生成。為 檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：上述方案是否合理？。請(qǐng)簡(jiǎn)要說明兩點(diǎn)理由：;。解析 本題是一道探究性實(shí)驗(yàn)試題，由大家熟知的Na2O2與CO2反應(yīng)拓展到與具有還原性的SO2反應(yīng)，不要求得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論（因?yàn)闆]有親自動(dòng)手做），

19、通過檢驗(yàn) 。2、SO42一等基礎(chǔ)知識(shí)作為載體，考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。答案 2Na2O2 + 2SO2=2Na2SO3+O2 取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使晶紅溶液褪 色的氣體。不合理稀硝酸能將亞硫酸鋼氧化為硫酸鋼如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2,它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根四、訓(xùn)練感悟.可用滴瓶存放較長(zhǎng)時(shí)間的試劑是（）A .濱水B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D.濃鹽酸.向某待測(cè)無色溶液中滴入酚配試劑，結(jié)果溶液呈紅色，由此可得出的結(jié)論是（）A.溶液中溶有 NaOHB.溶質(zhì)可能是 Cu2（OH）2CO3C.溶液中一定不含 H鞋子 D.溶液呈堿性.有一 NaOH溶液長(zhǎng)期

20、存放在試劑瓶中，結(jié)果瓶底溶液呈渾濁狀，其原因主要是（A.吸收空氣中CO2所致B. NaOH與玻璃作用，而后吸收 CO2所致C. NaOH中含有Na?CO3D.溶液中的水分部分蒸發(fā).欲量取60mL H2SO4,最好選用（）A.酸式滴定管B. 10 mL移液管C. 50 mL 量筒D. 100 mL 量筒.先將甲物質(zhì)放于托盤天平右盤進(jìn)行稱量，再將乙物質(zhì)放在左盤進(jìn)行稱量，若兩次都使用了游碼，且祛碼和游碼的讀數(shù)均相等，甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量（）A.小于B.等于C.大于D.不能確定.加熱時(shí)試管中盛液量不超過1/3容積；制澳苯時(shí)圓底燒瓶上方要安裝一根長(zhǎng)玻璃1導(dǎo)管；加熱時(shí)燒杯內(nèi)盛液量不超過1容積；用高鎰酸鉀制氧

21、氣時(shí)試管中靠近試管口處要2塞一團(tuán)棉花；制乙烯時(shí)要在燒瓶里放些碎瓷片.在這五種實(shí)驗(yàn)操作中， 主要是為了保證不使液體噴出的是（）A.B, C. D.下列操作，不妥的是（）A.用托盤天平稱量氫氧化鈉時(shí)，需在左、右托盤上各放一塊質(zhì)量相等的濾紙.用25 mL滴定管量取25 mL的氫氧化鈉溶液時(shí)， 需將調(diào)好零點(diǎn)的滴定管內(nèi)所有液體放 出.C.用10 mL移液管量取10 mL氫氧化鈉溶液時(shí)，不必把殘留尖嘴部分的液體用吸球吹出.D.用量筒量取一定量體積的液體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不用將量筒用蒸儲(chǔ)水洗滌后再移入容量瓶.酒精燈不易點(diǎn)燃或燃燒不好，可能的原因有：酒精燈不用時(shí)沒蓋上燈帽.燈芯外露部分已燒焦炭化.

22、燈內(nèi)的酒精只占燈容積的1/2.敘述正確的是（）A.B,只有 C.D.只有下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是（）A.酒精燈在不使用時(shí)，必須蓋上燈帽.B.給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱.C.給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜（約 45。角），外壁干燥后再預(yù)熱.D.用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅.下列各組溶液，只用組內(nèi)溶液互相混合的方法就可鑒別的是（）NaOH、NazCO3、FeCh、MgCLNa2sO4、BaCl2、KNO3、NaClNaCl、AgNO3、NaNO3、HClNa2sO4、Na2cO3、BaCl2、HC1.下列有關(guān)使用托盤

23、天平的敘述，不正確的是（）A.稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)；B .稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放祛碼；C.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平 托盤上稱量；D.用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01 g;E.稱量完畢，應(yīng)把祛碼放回祛碼盒中.有些固體藥品長(zhǎng)期存放時(shí)，若因密封不嚴(yán)，則瓶?jī)?nèi)會(huì)逐漸積聚一定量液體，以下各組 中的每種藥品都有可能出現(xiàn)這種現(xiàn)象的一組是（）A.無水硫酸銅，生石灰，燒堿 B.紅磷，燒堿，無水氯化鈣C.純堿，芒硝，熟石灰D.氯化鎂，明磯，氯化鈉.下列實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（）中和滴定時(shí)，用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗移液管和錐形瓶，并在錐形瓶?jī)?nèi)滴入mL指

24、示劑配制物質(zhì)的量溶液時(shí)，將稱量好的溶質(zhì)溶于盛有適量水的燒杯中，待溶解后立即傾入容量瓶中，繼續(xù)進(jìn)行洗滌和定容用NaOH溶液和可溶性鋁鹽溶液大量制取A1（OH ）3制取Fe（OH）2Hf,吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應(yīng)插入FeSO4溶液中，再逐漸注入NaOH溶液蔗糖加稀硫酸水解后，將水解液滴入銀氨溶液，水浴加熱后即可見銀鏡A .B.C.D,以上都不正確.為了區(qū)別五瓶無色溶液：HCl、AlCl3、Ba（NO3）2、NaCl、Na2cO3,四位學(xué)生都沒有用酒精燈，三位學(xué)生另用了試劑， 一位學(xué)生沒有另用任何試劑.其中操作步驟一定最少的是（）A.甲另用了酚酬:試劑B.乙另用了 NaOH溶液C.丙另用了

25、石蕊試液D. 丁不另用任何試劑.將7.8gNa2O2溶到100mL水中，要求計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度.（O、Na的原子量已知）（）A.以上所給條件已經(jīng)足夠B.還必須再給出放出氣體的體積C.還必須再給出生成溶液的體積D.還必須已知 Na2O2的密度.在實(shí)驗(yàn)室欲用托盤天平稱量某物質(zhì)的質(zhì)量，稱量前發(fā)現(xiàn)天平指針偏向左側(cè)（托盤內(nèi)無 任何其他物質(zhì)），這時(shí)可考慮進(jìn)行的操作有：使游碼移至標(biāo)尺的零刻度處；旋轉(zhuǎn)螺母，調(diào)節(jié)天平至平衡；將左右托盤對(duì)調(diào)；其正確的是（）A.或B.C. D,或.現(xiàn)有磷酸鈉、鹽酸、碳酸鉀和氯化鋼4種溶液，分別盛于14號(hào)的4個(gè)試劑瓶中，但不知道哪一個(gè)試劑瓶盛何種溶液.若取2號(hào)和3號(hào)的溶液混合時(shí)，

26、則有氣體產(chǎn)生；將1號(hào)和3號(hào)的溶液混合時(shí)，則有沉淀產(chǎn)生.由此可知盛磷酸鈉溶液的試劑瓶的編號(hào)是()A. 1號(hào)B. 2號(hào)C. 3號(hào)D. 4號(hào).下列物質(zhì)的制備過程中，要經(jīng)過 5個(gè)步驟的是()A.以黃鐵礦、空氣、水、磷灰石為原料，制取過磷酸鈣B.以海水、鹽酸、石灰石為原料，提煉金屬鎂C.以電石、食鹽、水為原料制聚氯乙烯D.以氨、空氣、水為原料制硝俊.下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是()(1)配制100 g 10%的CuSO4溶液，稱取10gCuSO4晶體溶于90 g水中(2)測(cè)定CUSO4晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮.(3)配制一定摩爾濃度的 H2SO4溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線.

27、(4)用98%的濃H2SO4配制1 ： 5稀H2SO4時(shí)，把14 g98%的濃H2SO4溶于54 g水中A.只有(1)B.只有(2)C. (2) (3) (4)D. (1) (3) (4).根據(jù)以下敘述制備氯化銅先將濃鹽酸用蒸氣加熱至 80c左右，慢慢加入含有 FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其 溶解，發(fā)生以下反應(yīng)C u O2 H CtC u c lH2OF e O2 H C=TF e C lH2O已知 pH9.6 時(shí)，F(xiàn)e q+可析出 Fe(OH)2 J pH6.4 時(shí)，Cu2+可析出 Cu(OH)2 JpH=34 時(shí)，F(xiàn)eD .通入H2s使Fe直接沉淀 + 可析出 Fe(OH)3 J在除

28、去溶液中的Fe2時(shí)，可采用的方法是()A.可直接加堿，調(diào)整溶液的pH9.6B.加入純銅粉，將 Fe2還原為Fe 23C.先將Fe 氧化成Fe ,再調(diào)整溶液 pH至3421 .在一定條件下，秦可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1, 5二硝基蔡產(chǎn)乎和1, 8-二硝基泰 （X）的混合物，后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 98%的硫酸，而前者不能.利 用這一性質(zhì)可以將這兩種異構(gòu)體分離.將上述硝化產(chǎn)物加入適量的98%硫酸，充分?jǐn)嚢?，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1 , 8-二硝基蔡，應(yīng)采用的方法是（）A.蒸發(fā)濃縮結(jié)晶B.向?yàn)V液中加水后過濾C.用Na2CO3溶液處理濾液D.將濾液緩緩加入水中.某溶液含有較多的

29、 Na?SO4和少量的Fe2（SO4）3,若用該溶液制取芒硝，可供選擇 的操作有加適量H2SO4溶液，加金屬鈉，結(jié)晶，加過量NaOH,加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水，過濾.正確的操作步驟是（）A.B.C.D.設(shè)計(jì)最佳方案，用24 g KCl和一定量的NaNO3制取KNO 3 （不同溫度下 KCl、NaCl、NaNO3、KNO3在水中的溶解度請(qǐng)查溶解度表）.實(shí)驗(yàn)室制備少量碘乙烷：將紅磷粉末放入乙醇里，在不斷振蕩下逐次加入細(xì)粒的I2,則有反應(yīng)：2P 3I2 2 P3 I2PI3 +3C2H5OHt 3c2H5I +H3PO3 +Q(主)2PI3+3C2H5OHt (C2H5O)3P+3 HU)待反應(yīng)緩和后用右圖裝

30、置進(jìn)行水浴加熱約半小時(shí)，反應(yīng)可基本完成，這時(shí)反應(yīng)液中已無固體顆粒%和紅磷，然后要加入一些物質(zhì) X,并拔出直立冷凝管，裝上附有60。彎玻璃管的瓶塞；將導(dǎo)管接于橫放的冷凝管上，水浴加熱蒸儲(chǔ)出粗制的碘乙烷，此粗產(chǎn)品中混有乙醇并溶有L （純碘乙烷為無色難溶于水的液體，沸點(diǎn) 72.3 C）（1） （C2 H5O）3 P應(yīng)是哪一類有機(jī)物？寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.(2)物質(zhì)X可能是什么？為什么要用它？(3)裝置中豎直冷凝管有何作用 ？冷凝水從 口進(jìn)，口出.(4)怎樣除去粗制品中的乙醇和碘 ？(指出加入的試劑和操作名稱)25.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水.現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液

31、.其實(shí)驗(yàn)操作可分解如下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B .把50 mL碘水和15 mL CCI4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C .檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)施開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G .將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H.靜置、分層.就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：(1 )正確操作步驟的順序是：(用上述各操作的編號(hào)字母填寫) 一-_ A _ G_ E一 F(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意 .上述G步驟操作的目的是 (3)能選用C

32、Cl4從碘水中萃取碘的原因是 .(4)下列物質(zhì)，不能作為從濱水中萃取澳的溶劑的是 .A.熱裂汽油 B.苯C.酒精D.正庚烷26.有常用玻璃儀器組成的下列六種實(shí)驗(yàn)裝置(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體)間(C)EE(1)能用做干燥二氧化硫氣體的裝置有 (填代號(hào)，下同)(2)既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有 (3)在氯氣和鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，能添加在制氣和化合反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等 雜質(zhì)氣體的裝置有(4)在乙烯與濱水反應(yīng)制二澳乙烷的實(shí)驗(yàn)中，能添加在制乙烯裝置和加成反應(yīng)裝置之間,達(dá)到控制氣流使其平衡目的的是(5)若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶的作用是

33、27.有機(jī)物的C、H含量常用燃燒和與 CuO灼燒等方法使之生成 CO2和水，測(cè)它們的質(zhì)量求得有機(jī)物中碳和氫的百分含量，現(xiàn)有某固態(tài)有機(jī)物在加熱情況下鼓入足量的氧氣使其完全 燃燒，今有如下儀器.(1)為確定某固體有機(jī)物的最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式)下述儀器中最少需要的種類有 種, 它們是，其中要一前一后用兩次的是 ,(填儀器編號(hào))其作用前者為 ; 后者為.但為完成測(cè)定還缺少的一種重要儀器名稱是 .(2)為確定固體有機(jī)物是燃還是其含氧衍生物，實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 .(3)為確定其分子式還需知道下述中的A.熔、沸點(diǎn)B.定溫、定壓下蒸氣密度C.固定有機(jī)物的體積D.重要的化學(xué)性質(zhì)28.某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，

34、進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn).圖中箭頭表示氣體流向.A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置乙中有紅棕色氣體生成.實(shí)驗(yàn)中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選?。篘a2co3、23NaHCO3、MnO2、Na?。？、NaCl、無 水CaCL、NH4HCO3、堿石灰等固體和 H2O、蒸儲(chǔ)水.根據(jù)圖中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象請(qǐng)回答：(1)丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2) 丁中的干燥劑應(yīng)選 ,不選另一種干燥劑的理由是 .(3)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4)戊中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,此反應(yīng)是(吸熱、放 熱)反應(yīng)，可能發(fā)生的什么現(xiàn)象可以證明你的判斷 .(5)當(dāng)乙中充滿紅棕色氣體后，停止

35、給丙加熱，并關(guān)閉a、b兩個(gè)活塞，若將已浸入冰水中，則乙中會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ,簡(jiǎn)述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因 .實(shí)驗(yàn)室常用燃燒分析法來測(cè)定有機(jī)物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，這種方法是用氧化銅作催化劑，在750c時(shí)，用氧氣流將樣品氧化成CO2和H2O,再根據(jù)CO2和H2O的質(zhì)量求出有機(jī)物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù).現(xiàn)用下列各儀器裝置來確定乙快分子中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比.回答下列問題：(1)若產(chǎn)生的氣體由左向右流向，各裝置導(dǎo)管的連接順序是：接、接、接、接、接.(2)裝置I的作用是 ；裝置n的作用是 ；裝置出的作用是 .(3)裝置IV中的化學(xué)方程式 ;裝置V中的化學(xué)方程式(4)實(shí)驗(yàn)前稱得I、n兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)閙2 g和n2

36、 g，實(shí)驗(yàn)完畢，稱得I、n兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)?m2 g和叫g(shù),則乙快分子中碳原子和氫原子的原子個(gè)數(shù)比為 (列出算式).某工廠排出的廢水中含有少量的Zn2+、Ag工Na +、SO4一及一些懸浮的泥沙等不溶物.請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收Ag和ZnS047H2O (晶體)，要求按先后次序?qū)懗鰧?shí)驗(yàn)步驟，并說明每一個(gè)步驟的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?不必寫化學(xué)方程式，也不必對(duì)回收的Ag和ZnS04 7H2。進(jìn)行洗滌、干燥).參考答案. B 2, D 3. B 4. D 5. A 6. C 7. AB 8. C 9. A 10. AD 11. CD. B 13. C 14. C 15. C 16. C 17. D 18. C 19. D 20. C 21 . D 22. B23.本題考查學(xué)生稱量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作，同時(shí)要求理論聯(lián)系實(shí)際確定有關(guān) 化學(xué)方程式和計(jì)算溶解度.通過計(jì)算知：用 50 mL 70 c熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用 25 mL