1、第3課時 粗鹽的提純本節(jié)課主要介紹氧氣的性質(zhì)和一類重要的化學反應化合反應，使學生初步了解物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變，從而為學生學習化合反應、氧化反應等知識打下基礎，也激發(fā)了學生對學習氧氣的制法的迫切愿望，因此本節(jié)課起到承前啟后的作用?！窘虒W目標】1.知識與技能（1）知道用什么試劑可以分別除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO2-4，并進一步知道如何選擇試劑。（2）知道除去可溶性雜質(zhì)時，所加試劑一般要過量，過量的試劑也要在后續(xù)實驗中除去。（3）在加入兩種或兩種以上的試劑除雜時，知道如何考慮試劑加入的先后順序。2.過程與方法通過討論、交流、評價等方式，在學習知識的過程中不斷地發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題。3.情感

2、、態(tài)度與價值觀體會自主學習、探究學習、合作學習的樂趣?！窘虒W重點】用重結(jié)晶法提純粗鹽?！窘虒W難點】實驗中雜質(zhì)離子的檢驗及除雜質(zhì)方法?！窘虒W準備】多媒體、PPT課件。一、導入新課海水曬鹽得到的是粗鹽，往往含有可溶性雜質(zhì)（如氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（如泥沙），如何將粗鹽進行分離和提純，用于生產(chǎn)和生活中呢？這是本節(jié)課探究的主要內(nèi)容。二、推進新課活動1 復習鞏固【投影】1.甲、乙兩種晶體（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。（1）t2時將20g甲加入100g水中，充分攪拌后的溶液是不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（2）將t2時乙的某不飽和溶液降溫到t1時恰好達到飽狀態(tài)，該過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變

3、（填“減小”、“不變”或“增大”）。（3）將t2時甲、乙晶體的飽和溶液分別蒸發(fā)等量水后，恢復至t1，甲溶液析出晶體的質(zhì)量（填“”、“=”或“”）乙溶液析出晶體的質(zhì)量。2.通過氯化鈉的溶解度曲線，判斷氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響是大還是小？為什么要用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中得到食鹽，而不用降溫結(jié)晶的方法？（氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響小。從氯化鈉溶解度曲線圖中可知，氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，其高溫飽和溶液降溫后，析出氯化鈉晶體的量少，大部分還溶解在水中。另一方面，降溫后氯化鈉的飽和溶液的濃度小于其高溫下飽和溶液的濃度，降溫后溶液濃度減小。所以，不能通過降低溶液溫度的方法來達到使其溶液濃縮

4、的目的。）活動2 探究除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的方法【講解】利用海水“曬鹽”得到的是粗鹽，其中含有一些可溶性雜質(zhì)，如氯化鎂、氯化鈣；還含有一些不溶性雜質(zhì)，如泥沙。那么，如何將粗鹽進行分離和提純，才能使之更好地應用到生產(chǎn)、生活中去呢？【板書】三、粗鹽的提純【講解】通過過濾的方法除去了粗鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)，只除去粗鹽中的不溶性固體雜質(zhì)，還不能得到純凈的食鹽，實驗室里還要借助于洗滌把蒸發(fā)后的食鹽表面的可溶性雜質(zhì)除去。工業(yè)上精制食鹽和實驗室里提純粗鹽并不完全相同，其中重要的就是必須用化學方法除去里面的可溶性雜質(zhì)；那么，如何才能除去其中的SO2-4、Ca2+、Mg2+等可溶性的雜質(zhì)呢？【閱讀】閱讀課本第

5、41頁“多識一點”，在個人思考的基礎上進行分組討論、交流表達?！驹O問】上述除雜過程中發(fā)生了哪些反應？【展示投影】邊展示，邊分析、講解，示范選擇試劑的思路和方法?！就队啊恐鸩椒治鲋v解。食鹽中可溶性雜質(zhì)的除去方法、步驟及反應原理：【交流】交流、小結(jié)食鹽精制過程中的反應，完成下面的化學方程式的書寫。活動3 了解食鹽的應用【板書】食鹽的用途【講解】簡單介紹食鹽在化學工業(yè)上的應用?！就队啊?.作為調(diào)味品和食品添加劑（是人體進行正常新陳代謝的的必需品）。2.作為工業(yè)原料，是制造燒堿、氯氣、鹽酸、純堿等的基本原料，廣泛用于制造化肥、塑料、合成橡膠、染料等。三、典例剖析例 海水“曬鹽”得到的粗鹽往往含有不溶性

6、雜質(zhì)（如泥沙）和可溶性雜質(zhì)（如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等），必須對其進行分離和提純，才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活，請你運用所學知識，完成粗鹽提純的過程。第一步：除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。已知室溫下（20）NaCl的溶解度是36g，現(xiàn)稱取3.6g粗鹽加入燒杯中，然后量取 毫升水倒入燒杯中，充分攪拌溶解，接下來要做的是 ，這一步中玻璃棒作用是 。第二步：除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)。（1）向濾液中加入過量的 、 、 等試劑。（2）過濾，向濾液中加入適量的 ，將濾液的pH調(diào)節(jié)為7。若使用pH試紙，測試方法為 。（3）蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽。除去可溶性雜質(zhì)涉及到的相關化學方程式有： ； ； ； ；

7、； ?！窘馕觥康谝徊剑?0時NaCl的溶解度是36g，即100g水最多溶解36g的氯化鈉，因此要使氯化鈉全部溶解需要水的質(zhì)量是10g，水的密度是1g/cm3，所以，需要水的體積是10mL；要除去粗鹽中的不溶性固體雜質(zhì)可用過濾的方法，玻璃棒在此過程中的作用是引流，防止液體濺出。第二步：（1）除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2、Na2SO4的方法：加入過量NaOH（去除鎂離子）；加入過量BaCl2，去除硫酸根離子；加入過量Na2CO3（去除鋇離子、鈣離子）。（2）由于加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的，所以加入鹽酸是為了與過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應，同時調(diào)節(jié)濾液的pH；測定pH最簡單的

8、方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，然后再與標準比色卡對照，便可測出溶液的pH。（3）除雜時加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與需要的物質(zhì)反應，且不能引入新的雜質(zhì)；據(jù)此加入的試劑的順序是氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉或氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉；然后依據(jù)加入試劑的順序書寫反應的方程式。氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀；碳酸鈉和氯化鋇反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳?！敬鸢浮康谝徊剑?0 過濾 引流 第二步：（1）

9、氫氧化鈉（NaOH） 氯化鋇（BaCl2） 碳酸鈉（Na2CO3）（2）稀鹽酸；取一小段pH試紙放在潔凈的點滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少許溶液滴在pH試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出相應數(shù)值（3）MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaClNa2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaClCaCl=+Na2CO3 2NaCl+CaCO3BaCl2+Na2CO3 2NaCl+BaCO3NaOH+HCl NaCl+H2O2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2（書寫時順序可顛倒）四、課堂小結(jié)【教師】通過這一節(jié)課的學習你肯定有一些收獲，也會有一些感悟，下面我們還是相

10、互交流一下感悟，七嘴八舌的來談一談吧！【小結(jié)】1粗鹽提純（1）除去不溶性雜質(zhì)：溶解、過濾、蒸發(fā)（2）除去可溶性雜質(zhì)先加稍過量的BaCl2除去Na2SO4，再加稍過量的Na2CO3除去CaCl2和過量的BaCl2，再加稍過量的NaOH除去MgCl2，用過濾法除掉所有沉淀，加適量稀鹽酸將溶液的pH調(diào)為7，最后加熱蒸發(fā)得到純凈的食鹽。2.食鹽的應用（1）作為調(diào)味品和食品添加劑。（2）作為工業(yè)原料。五、布置作業(yè)1.完成本課時相關練習。2.課本P42“挑戰(zhàn)自我”3、4題。3.預習課本P4344。教材習題解答在線測試（P40）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大。用蒸發(fā)結(jié)晶的方法的方法從海水中得到氯化鈉，而不

11、用降溫結(jié)晶的方法是由于NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大（相似意義的答案均可）?！窘馕觥拷Y(jié)晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種。蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的可溶性物質(zhì)，而降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化較大的可溶性物質(zhì)。挑戰(zhàn)自我（P42）1.（1）對。【解析】有晶體析出后的溶液，是該晶體溶質(zhì)的飽和溶液。（2）錯，需要知道具體溫度【解析】溶解度必須指明某溫度。（3）錯，不一定，Ca(OH)2的溶解度就是隨溫度上升而下降的【解析】注意特例。（4）對?！窘馕觥繑嚢柚荒芨淖?nèi)芙馑俾省＃?）錯，應該剩余一些液體利用余熱烘干【解析】若蒸干會使食鹽晶體飛濺。2. 3.A【解析】除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)N

12、a2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)以得到精制的NaCl溶液。（1）除去Na2SO4，應加入BaCl2化學方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl。（2）除去MgCl2，應加入NaOH化學方程式2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl。（3）除去CaCl2，應加入Na2CO3化學方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。（4）過濾，所得濾液中除了NaCl還含有Na2CO3、NaOH雜質(zhì)，要除去這種雜質(zhì)得到精致的NaCl溶液應向濾液中加入稀鹽酸至溶液呈中性。4.濃硫酸溶于水時放出大量的熱，使試管中溶液的溫度升高，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故晶體減少；氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故變渾濁?！窘馕觥肯跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高而升高；氫氧化鈣隨溫度的升高而降低，由因為濃硫酸溶于水放熱，故可知燒杯中加入濃硫酸后，燒杯中的溫度升高，兩試管中固體量相應的發(fā)生變化。第2課時 粗鹽的提純1.對給出的混合物，能指出雜質(zhì)的成分，然后能根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)特點正確地選擇除雜試劑，與此同時發(fā)現(xiàn)除去可溶性雜質(zhì)常用的方法是沉淀法、氣體法等。2.在由淺入深的一系列的混合物的分離與提純的問題的