1、質量守恒定律教學設計教學目標 1.理解質量守恒定律的涵義及關鍵詞語。 2.初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。 3.用化學變化實質及原子、分子的知識解釋質量守恒定律。教學重點 質量守恒定律的涵義。教學難點 運用質量守恒定律解釋一些現(xiàn)象及進行簡單計算。教學用具 托盤天平、砝碼、小燒杯、小試管、鑷子。硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、鐵釘。教學過程復習提問水電解實驗的實驗現(xiàn)象、文字表達式。 引入新課 通過水電解的實驗我們知道生成物之間的體積關系，那么參加反應的各物質之間的質量存在什么關系呢？這節(jié)課我們來探究參加反應的各物質之間的質量關系。主要關注化學反應前后物

2、質的總質量是否發(fā)生改變？提出假設 （1）參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。（2）參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。（3）參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。復習托盤天平的使用 1、校準 2、稱量時a、左物右碼 b、稱量時加減砝碼用鑷子 c、加砝碼時先大后小 d、調節(jié)游碼，直至天平平衡 3、稱量完畢，砝碼歸盒，游碼歸零。演示實驗 鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定硫酸銅 鐵硫酸亞鐵 銅步驟：1、調節(jié)天平平衡 2、用砂紙打磨鐵釘 3、把盛有硫酸銅的小燒杯和鐵釘放在托盤天平的左盤，右盤加砝碼，稱量質量。 4、砝碼和游碼不動，取下燒杯和鐵釘，把

3、鐵釘放入小燒杯中，待反應完全后，把燒杯放回左盤，觀察天平指針是否發(fā)生偏轉。實驗現(xiàn)象：1、鐵釘表面有紅色物質產(chǎn)生 2、藍色溶液變成淺綠色；結論：反應前后物質的總質量保持不變。分組實驗實驗2：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前后質量的測定硫酸銅 +氫氧化鈉硫酸鈉 +氫氧化銅實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色沉淀結論：反應前后物質的總質量保持不變。實驗3：氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應前后質量的測定實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀結論：反應前后物質的總質量保持不變。得出結論 一、 在化學反應里，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。實驗視頻 實驗四：大理石與稀鹽酸反應前后質量的測定碳酸鈣+鹽酸 氯化鈣+二氧化

4、碳+水實驗五：鎂條在空氣中燃燒前后質量的測定有氣體參加或有氣體生成的反應，驗證質量守恒定律應在密閉容器中進行。一切化學反應都遵守質量守恒定律思考 為什么化學反應前后的各物質的質量總和相等呢？以電解水的微觀變化過程為例：得出結論：二、化學反應前后總質量守恒的原因 反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變。 反應前后元素的種類不變，元素的質量不變。三、質量守恒定律的應用1、解釋一些實驗現(xiàn)象2、推測一些物質的元素組成3、進行相關的計算板 書一.質量守恒定律1.定律內容：在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這就是質量守恒定律。講 解1

5、.“參加反應的各物質”是指化學反應過程中已經(jīng)消耗了的反應物，如果某種反應物質在反應過程中有剩余，則剩余的部分質量不能計入守恒關系中。 2.“反應生成的各物質”僅指該化學反應過程中新生成的物質（包括沉淀或氣體），與此物質在反應之前已經(jīng)存在的量無關。 二、質量守恒的原因：化學變化中的“三不變”：原子種類（元素）不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。宏觀反應物和生成物總質量不變元素的種類不變五個不改變 原子種類不變微觀 原子數(shù)目不變原子質量不變 小測1、小明說蠟燭燃燒后質量變小，這一事實不符合質量守恒定律，你認為對嗎？為什么？2、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_元素，可能含有_元素。3、 某大師說他能發(fā)功使鋁發(fā)生化學變化變成黃金。他的說法是否有科學道理？4、反應A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB參加了反應，生成了4 g C，則有_g D生成5、12g碳與32g氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳的質量是 。6、20g