1、數(shù)學(xué)化學(xué)實驗六溶液酸堿性檢驗與酸、堿的化學(xué)性質(zhì)1.了解溶液的酸堿度,對于生產(chǎn)、生活以及人類的生命活動具有重要意義。某同學(xué)用pH試紙測定了生活中一些物質(zhì)的pH,如下表所示,其中顯酸性的是()物質(zhì)酸奶食鹽水肥皂漂白液pH571014A.酸奶B.食鹽水C.肥皂D.漂白液2.某化學(xué)課外活動小組取剛降到地面的雨水水樣,用pH計(測pH的儀器)每隔5 min測一次pH,其數(shù)據(jù)如下表所示。下列對測定結(jié)果的分析中正確的是()測定時刻17:0517:1017:1517:2017:2517:3017:35pH4.954.944.924.884.864.854.85A.在測定期間,該雨水的酸性逐漸減弱B.該雨水對農(nóng)

2、作物的生長沒有影響C.若在17:40測定,pH一定小于4.85D.pH=4.95與某些工廠排放的酸性氣體有關(guān)3.有A、B兩種酸堿指示劑,它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖,它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如下表。下列判斷錯誤的是()指示劑甲溶液乙溶液A黃色藍色B無色粉紅色A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能為11C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液,最后溶液一定呈綠色4.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng),由于現(xiàn)象不明顯需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生的是()A.鋅與稀鹽酸B.燒堿溶液與稀硫酸C.氧化鐵與稀硫酸D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液5.

3、 鋅、稀鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學(xué)中常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示,圖中兩圓相交部分()表示相應(yīng)物質(zhì)間反應(yīng)的主要實驗現(xiàn)象。下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是()A.有固體物質(zhì)產(chǎn)生B.無明顯現(xiàn)象C.有藍色沉淀生成D.有氣泡產(chǎn)生6.只用一種試劑來鑒別NaOH、Ca(OH)2和H2SO4三種溶液,該試劑可以是()A.氯化鋇溶液B.碳酸鈉溶液C.硫酸銅溶液D.紫色石蕊溶液7.2021自貢 某學(xué)習(xí)小組進行鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)實驗時,在常溫下,向一定量的某溶液中滴加X溶液,得到了如圖所示的pH變化曲線。下列說法正確的是()A.X是鹽酸B.向a點的溶液中加入硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀C.b點表示鹽酸

4、和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D.c點溶液中的陰離子只有OH-8.在盛有稀硫酸的燒杯中分別加入下列物質(zhì),最終只存在無色溶液的是()A.Na2CO3溶液、KCl溶液B.BaCl2溶液、KOH溶液C.FeSO4溶液、NaNO3溶液D.CuO、Na2SO4溶液9.2020成都 忘蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液可能變質(zhì)。下表中分析與設(shè)計錯誤的是()選項問題分析與設(shè)計A為何變質(zhì)CO2+2NaOHNa2CO3+H2OB是否變質(zhì)取樣,加入足量稀鹽酸,觀察是否產(chǎn)生氣泡C是否全部變質(zhì)取樣,加入足量氯化鈣溶液,觀察產(chǎn)生沉淀的多少D如何除去雜質(zhì)取樣,加入適量氫氧化鈣溶液,過濾10.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),操作方

5、法正確的是()選項物質(zhì)操作方法ANaCl(Na2CO3)加水溶解后加入稍過量的鹽酸,蒸發(fā)結(jié)晶BKCl(MnO2)加水溶解、過濾、洗滌、干燥CCO2(HCl)通過盛有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶DCu(CuO)通入足量氧氣并加熱11.透過現(xiàn)象看本質(zhì)是化學(xué)課堂的精髓,借助化學(xué)實驗現(xiàn)象如溶液顏色變化、沉淀的生成或溶解、氣體逸出等,可以幫助我們確認化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。(1)稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng),可以直接通過觀察現(xiàn)象來確認。如圖中甲,實驗中觀察到,證明稀鹽酸與氫氧化銅能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,可借助酸堿指示劑使反應(yīng)現(xiàn)象外顯可視。如圖乙,通過觀察到,證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)

6、生了化學(xué)反應(yīng)。本實驗選用無色酚酞溶液比選用紫色石蕊溶液更合適的原因是 。12.2020甘孜州改編 某化學(xué)興趣小組開展的氫氧化鈉性質(zhì)系列探究活動如圖所示。(1)實驗觀察到氫氧化鈉表面變。(2)實驗觀察到紫色石蕊溶液變成色,實驗觀察到無色酚酞溶液變成色。由此得出結(jié)論:堿溶液能使指示劑變色。(3)實驗:a.當(dāng)?shù)渭酉←}酸至溶液呈中性時,溶液顯色;繼續(xù)滴加稀鹽酸并用玻璃棒不斷攪拌,此時溶液中的溶質(zhì)除酚酞外還有(填化學(xué)式)。b.如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀模擬示意圖。從微觀的角度分析,甲、乙兩處應(yīng)填入的離子符號分別為、。(4)實驗觀察到的現(xiàn)象是,說明堿溶液能與某些鹽溶液反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5

7、)實驗對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng),屬于中和反應(yīng)的是(填序號)。(6)實驗為用軟礦泉水瓶所做的對比實驗,裝的軟礦泉水瓶變癟更明顯,原因是(用化學(xué)方程式表示)。答案1.A酸奶的pH小于7,顯酸性;食鹽水的pH等于7,顯中性;肥皂和漂白液的pH大于7,顯堿性。2.D3.DpH7的溶液呈堿性,pH=7的溶液呈中性。由表格信息可知甲溶液能使A指示劑變?yōu)辄S色,故甲溶液的pH在06.2之間,呈酸性;乙溶液能使指示劑B呈粉紅色,說明乙溶液的pH在1014之間;甲溶液使指示劑A呈黃色,乙溶液使指示劑A呈藍色,蒸餾水呈中性,能使指示劑A呈綠色,它們能使指示劑A顯示三種不同的顏色,故能用指示劑A鑒別;在滴有A指示劑的甲溶液中不

8、斷地加入乙溶液,當(dāng)乙溶液適量時,溶液由黃色變?yōu)榫G色,當(dāng)乙溶液過量時,溶液最終呈藍色。4.B5.D四處的現(xiàn)象分別為無明顯現(xiàn)象、有藍色沉淀生成、有紅色物質(zhì)析出、有氣泡產(chǎn)生。6.B7.C8.AB中氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀;C中硫酸亞鐵為淺綠色;D中氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,溶液最終呈藍色。9.C取樣,加入足量氯化鈣溶液,碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,無法確定是否含有氫氧化鈉,不能檢驗是否全部變質(zhì)。10.AA中加水后二者都溶解,加入鹽酸,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉,過量的鹽酸蒸發(fā)時逸出,結(jié)晶得到純凈的氯化鈉;B中二氧化錳不溶于水,洗滌、干燥后得到的是二氧化錳,要得到氯化鉀應(yīng)

9、將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶;C中氫氧化鈉與二氧化碳和氯化氫都反應(yīng),會將原物質(zhì)除去;D中氧氣能與銅反應(yīng),會將原物質(zhì)除去。除雜的基本原則:不增、不減、易分、復(fù)原。即不能增加新的雜質(zhì),不能減少主要物質(zhì),容易將雜質(zhì)分離,最終得到主要物質(zhì)。11.(1)藍色沉淀逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色(2)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色酚酞變色時更容易觀察(或酚酞的顏色變化更明顯,合理即可)(1)氫氧化銅是藍色沉淀,與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),生成可溶于水的CuCl2,可觀察到藍色沉淀逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色。(2)氫氧化鈉溶液呈堿性,能使無色酚酞溶液變紅,滴入稀鹽酸,氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色。本實驗選用酚酞溶液作指示劑,酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色時,現(xiàn)象