1、 【2012高考實驗題】1.2012課標(biāo)，28溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 苯 溴 溴苯 密度/gcm3 0.88 3.10 1.50 沸點/ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步驟回答問題：(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了_氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_；(2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗

2、滌的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_；(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是_(填入正確選項前的字母)；A重結(jié)晶 B過濾 C蒸餾 D萃取(4)在該實驗中，a的容積最適合的是_ (填入正確選項前的字母)。A. 25 mL B50 mL C250 mL D500 mL2.2012海南，17實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：可能存在的主要副反應(yīng)有： 乙醇在濃硫酸的存在下在l40脫水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下： 乙醇1,2-二溴乙烷 乙醚 狀

3、態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體密度g cm-3 0.79 2.2 0.71 沸點 78.5 132 34.6 熔點 一l30 9 -1l6回答下列問題： (1)在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170左右，其最主要目的是 ；(填正確選項前的字母) a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成 (2)在裝置C中應(yīng)加入 ，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母) a水 b濃硫酸 c氫氧化鈉溶液 d飽和碳酸氫鈉溶液 (3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是 ； (4)將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在 層(

4、填“上”、“下”)； (5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用 洗滌除去；(填正確選項前的字母) a水 b氫氧化鈉溶液 c碘化鈉溶液 d乙醇 (6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用 的方法除去； (7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是 。3. 2012浙江，28實驗室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：(CH3CO)2Oeq o(,sup12(AlCl3)CH3COOH制備過程中還有CH3COOHAlCl3CH3COOAlCl2HCl等副反應(yīng)。主要實驗裝置和步驟如下： ()合成：在三頸瓶中加入20 g無水三氯化鋁和30 mL無水苯。為避免反應(yīng)液升溫過快

5、，邊攪拌邊慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時。()分離與提純：邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層水層用苯萃取，分液將所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮回答下列問題：(1)儀器a的名稱：_；裝置b的作用：_。(2)合成過程中要求無水操作，理由是_。(3)若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致_。A反應(yīng)太劇烈 B液體太多攪不動 C反應(yīng)變緩慢 D副產(chǎn)物增多(4)分離與提純操作的目的是 _ 。該操作中是否可改用乙醇萃取？_(填“是”或“否”)，原因是_。(5)分

6、液漏斗使用前須_并洗凈備用。萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并_后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應(yīng)先_ _ ，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。(6)粗產(chǎn)品蒸餾提純時，下列裝置中溫度計位置正確的是_，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是_。4.2012山東，30實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：(1)為使Mg2、Al3同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入_ (填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。(2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試

7、劑是_。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_。(4)無水AlCl3(183升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_。5.2012安徽，27亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)，某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程：(1)氣體A的主要成分是_。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入_ ；通入N2的目的是_。(2)寫出甲方案第步反應(yīng)的離子方程式：_。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH

8、標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗。其操作方法是_。(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(5)若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.01000 molL1I2溶液V mL，則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是_g(用含w、V的代數(shù)式表示)。6.2012天津，9信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：(1)第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_；得到濾渣1的主要成分為_。(

9、2)第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點是_；調(diào)溶液pH的目的是使_生成沉淀。(3)用第步所得CuSO45H2O制備無水CuSO4的方法是_。(4)由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：甲：eq x(濾渣2)eq o(,sup12(H2SO4)eq x(酸浸液)eq o(,sup12(蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾)Al2(SO4)318H2O乙：eq x(濾渣2)eq o(,sup12(H2SO4)eq x(酸浸液)eq o(,sup12(適量Al粉),sdo10(過濾)eq x(濾液)eq o(,sup12(蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾)Al2(SO4)318H2O丙

10、：eq x(濾渣2)eq o(,sup12(NaOH溶液),sdo10(過濾)eq x(濾液)eq o(,sup12(H2SO4)eq x(溶液)eq o(,sup12(蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾)Al2(SO4)318H2O上述三種方案中，_方案不可行，原因是_；從原子利用率角度考慮，_方案更合理。(5)探究小組用滴定法測定CuSO45H2O(Mr250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c molL1 EDTA(H2Y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2H2Y2=CuY22H寫出計算CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)

11、的表達(dá)式w_；下列操作會導(dǎo)致CuSO45H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_。a未干燥錐形瓶 b滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子7.2012福建，25實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_(填序號)。A往燒瓶中加入MnO2粉末 B加熱 C往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量

12、剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是_。進(jìn)行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣20.00 mL，用0.1000 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_ molL1；b平行滴定后獲得實驗結(jié)果。判斷丙方案的實驗結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“準(zhǔn)確”)。已知：Ksp(CaCO3)2.8109，Ksp(MnCO3)2.31011進(jìn)行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)。()使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_轉(zhuǎn)移到_中。()反應(yīng)完畢，每

13、間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_ (排除儀器和實驗操作的影響因素)。8.2012江蘇，19廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。 實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：(1)銅帽溶解時加入H2O2的目的是_(用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是_ 。(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中，

14、加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH34，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I22S2Oeq oal(2,3)I2=2IS4Oeq oal(2,6)滴定選用的指示劑為_ ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_。若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2含量將會_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(3)已知pH11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL1計算)。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn

15、25.98.9實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1 NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：_；_；過濾；_；過濾、洗滌、干燥；900 煅燒。9. 2012四川，28甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計了如下實驗流程：eq x(制取氨氣)eq x(裝有足量干燥劑的干燥管)eq x(裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管)eq x(盛有足量濃硫酸的洗氣瓶)eq x(測定生成氮氣的體積)實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、

16、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請回答下列問題：(1)寫出儀器a的名稱：_。(2)檢查A裝置氣密性的操作是_。(3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。實驗裝置實驗藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。乙小組_濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：_。(4)甲小組用所測數(shù)據(jù)

17、計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為_。(5)乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是_。為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果。該藥品的名稱是_。10.2012全國，28現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。(1)制備一氧化碳的化學(xué)方程式是_；(2)實驗中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是_；尾氣的主要成分是_；(3)反應(yīng)完成后，正確的操作順序為_ (填字母)； a關(guān)閉漏斗開關(guān)； b熄滅酒精燈1； c

18、熄滅酒精燈2(4)若實驗中稱取銅粉樣品5.0 g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8 g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案：設(shè)計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))_；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。11.2012全國，29氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉栴}：(1)起始濾液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_；(2)試劑的化學(xué)式為_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

19、_；(3)試劑的化學(xué)式為_，中加入試劑的目的是_；(4)試劑的名稱是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；(5)某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.1000 molL1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62 mL，該產(chǎn)品的純度為_ (列式并計算結(jié)果) 。122012重慶，27氯離子插層鎂鋁水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣。現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行實驗確定其化學(xué)式(固定裝置略去)。(1)Mg2Al(OH)6ClxH2O熱分解的化學(xué)方

20、程式為_。(2)若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為_(按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是_。裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作的名稱是_。(3)加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2的作用是_、_等。(4)完全分解后測得C增重3.65 g、D增重9.90 g，則x_。若取消冷卻玻管B后進(jìn)行實驗，測定的x值將_(填“偏高”或“偏低”)。(5)上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應(yīng)生成Mg2Al(OH)6Cl12x(CO3)yzH2O，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)?，F(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用(2)中連接的裝置和試劑進(jìn)行實驗測定z，除測定D的增重外，

21、至少還需測定_。132012安徽，28工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)COeq oal(2,3)(aq)=PbCO3(s)SOeq oal(2,4)(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分。(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K_。(2)室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在_溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是_。(3)查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛2PbCO3Pb(OH)2，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設(shè)。請你完成假設(shè)二和假設(shè)三。假設(shè)一：全部為PbCO3；假設(shè)二：_；假設(shè)三：_。(4)為驗證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究。定性研究：請你完成下表中內(nèi)容。實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預(yù)期的實